1、2019 屆高考化學試題匯總九單選題（共5 道）1、1mol/L 的 CH3COOH液 pH=3 0.1mol/L 的 HCN§液 pH=4 下列說法正確的是（）ACH3COOH HCN為弱酸，酸性： HCN>CH3COOHB25c時，水電離出來的c（H+）均為10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN>CH3COOHC25c 時，濃度均為 0.1mol/L 的 CH3COONa NaCN容液中，pH 大小：CH3COONa>NaCND25c日pH均為3的CH3COOH HCN容液各100ml與等濃度的NaOH容液反應，消耗 NaOHg液體積：CH3COOH&g

2、t;HCN2、在給定的 4 種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、 NH4+、 Cl- 、 NO3-B 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、 NH4+、 S2- 、 Br-C 水電離出來的 c（H+）=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- Br-、Ba2+DpH為 13 的溶液：CO32、SO32-、S2O32-、Na+3、 相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是（）AZn與硫酸銅BCu與硝酸CM力鹽酸DAl 與氫氧化鈉4、下列實驗推理中，正確的是（）A 實驗時剩余的藥品不能放回原瓶，所以實驗時剩余的白

3、磷也不能放回原瓶B 某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2C 焰色反應時觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素D 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷濃硫酸中發生鈍化5、下列有關線粒體和葉綠體中物質和能量變化的比較，正確的是A葉綠體基質中可發生 CO2>C6H12O6線粒體基質中可發生 C6H12O6CO2B葉綠體內膜上發生水的分解并產生ATR線粒體內膜上發生水的合成C葉綠體基質中隨有機物合成會消耗ATR線粒體基質中隨有機物分解會產生ATPD 葉綠體中能將光能轉變成化學能，線粒體中能將化學能轉變成光能多選題（共5 道）6、將含O2和CH4的混合氣體充入有2

4、3.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃， 反應結束后， 容器內于150時壓強約為0。 將殘留物溶于水， 無氣體逸出。下列敘述正確的是A原混合氣體中O2和CH4體積比為21B原混合氣體中O2和CH4體積比為12C 殘留固體中只有Na2CO3D殘留固體中只有Na2CO舜口 NaOH7、將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO向所得溶液中加入物質的量濃度為 3mol/LNaOH溶液 至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g ，則下列有關敘述中正確的是A 加入合金的質量可能為6.4gB參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC沉淀完全時

5、消耗 NaOH容液的體積為150mLD溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L8、下列實驗操作和數據記錄都正確的是（）A用托盤天平稱量時，將 NaOh0體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH容液，體積為36.60mLC用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH, pH= 3.52D用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL9、下列除雜分離方法正確的是A物質雜質所用試劑分離方法B物質雜質所用試劑分離方法C物質雜質所用試劑分離方法D物質雜質所用試劑分離方法KClCaCl2Na2CO3容液、鹽酸過濾CH3CH2OHCH3COOHdONaClNH4ClNaOH 干N

6、2O2銅網加熱10、能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+OH- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +AI3+2SO42->2BaSO4 +A1O2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2AI3+3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，填空題（共5道）11、HOS食子酸丙酯簡稱PG結構簡式為見右圖，是白色粉末，難溶于水

7、，. I應微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。（1） PG、F的分子式為請寫出PG分子中所含官能團的名稱，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完 全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 PG可發生如下轉化:（2）的化學反應式為，1mol沒食子酸最多可與molH2加成。（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填 序號）（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序號）A.含有苯環B.含有竣基C.含有酚羥基D.微溶于食物油（5）反應的化學方程 式為：（6） B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡工i.含有苯環，且苯環上的一澳代物只有一種；ii.既能發生銀鏡

8、反應，又能 發生水解反應。12、HOS食子酸丙酯簡稱PG結構簡式為見右圖，是白色粉末，難溶于水，ho < > murn.E,微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。（1） PGno的分子式為請寫出PG分子中所含官能團的名稱，ImolPG與足量氫氧化鈉溶液完 全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 PG可發生如下轉化:1Fl舊金些幽工產隼氣海r 解，（2）的化學反應式為，1mol沒食子酸最多可與molH2加成。（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填 序號）（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序號） A.含有苯環B.含有竣基C.含有酚羥基D.微溶于食物

9、油（5）反應的化學方程 式為：（6） B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡工i.含有苯環，且苯環上的一澳代物只有一種；ii.既能發生銀鏡反應，又能 發生水解反應。13、廢舊鉛蓄電池的回收利用是發展循環經濟的必經之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO PbO2 PbSO4是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所 得黃丹（PbO、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO- PbSO4 H2O,其工藝流程如下：(1)用碳酸鹽作轉化劑,將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，寫出轉化反應方程式:(2)濾液A能用來回收Na2SO4 10H20提取該晶體的主要步驟有:過濾、洗滌、干燥

10、；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是 o(3)物質X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是 (填 化學式)，若X中殘留的過多，循環利用時可能出現的問題是 (4)生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3§液的目的是將其中的PbO25原為PbO 若實驗中所取鉛膏的質量為47。8g,其中PbO2的質量分數為15%,則要將PbO2 全部還原，至少需要加入 mb!勺0.5mol/LNa2SO3溶液。14、醇脫水是合成烯姓的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入 1mL濃硫酸 b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,控

11、制儲出物的溫度不超過90oC分享提純: 反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量 5喊酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈環己烯10g（1）裝置b的名稱是（2）加入碎瓷片的作用是 ; 如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 （填 正確答案標號）。a.立即補加b.冷卻后補加c.不需初加d.重新配料（3）本實驗 中最容易產生的副產物的結構簡式為 （4）分液漏斗在使用 前必須清洗干凈并 。在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（5）分離提純過程中加入無水 氯化鈣的目的是 （6）在環已烯粗產物蒸儲過程中

12、，不可能 用到的儀器有（填正確答案標號）。a.圓底燒瓶b.溫度計c.吸濾瓶d. 環形冷凝管e.接收器（7）本實驗所得到白環己烯產率是 （填正確答案 標號）。a.41%b.50%c.61%d.70%15、藏硝酸鈉（NaNO2外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防 腐劑，僵使用過量會使人中毒，國酥上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的本 平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：【實驗制取NaNO：該小組查閱資料知： 2NO + NatO? = 2NzNQ： ； 2N"4 N5% = 2NaNO3 .設計割取裝置如下（夾持裝置略去）：（1）裝置D可將剩余的NOM化成N03,發生反應

13、的離子方程式為 。（2）如果沒有B裝置，C中發生的副反應有 。（3）甲同學梭在完氣密往良好后進行實驗，發現 NaNO2勺純度較低。乙簡 學對上述裝置進行了改進后提高了 NaNO2勺純度，其改進措施是 。（4）內同學撩B中的藥品進行了更換，也提高了 NaNO鮑純度。內更換的藥最是【實驗H】測定甲、乙同學制取樣品中 NaNO2勺含量步驟：a,在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNQ（ 溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN0弟紫紅色，NaNO2fc度越大顏色越深）， 再加蒸儲水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：溶于水配成500mL溶液，貼上標簽甲、乙。再分離別取 5mL

14、甲、乙待測液，各加 入1mLM§液，均加蒸儲水至10mL振蕩，分別與標準色階比較。（5）步驟b中比 較結果是：甲待測液顏色與號色階相同，乙待測液顏色與號色階相同。則甲 同學制得的樣品中NaN02的純度是%（6）用目視比色法證明維生素 C可以有效降低NaNO2勺含量。設計并完成 下列實驗報告。4疆時，：1-答案：B解析已在路上飛奔，馬上就到！2-答案：D略3-答案：B只有選項B中Cu與硝酸的反應，因硝酸的濃、稀不同，硝酸的還原產物就 不同一一NO2t NQ化學方程式的表達當然也不同，故 B是符合題意的選項。4-答案： C解析已在路上飛奔，馬上就到！5-答案： C葉綠體基質中可發生CO2

15、>C6H12O6線粒體基質中可發生丙酮酸fCO2葉 綠體中類囊體薄膜上發生水的分解并產生 ATR線粒體內膜上發生水的合成；葉 綠體基質中隨有機物合成會消耗 AT"線粒體基質中隨有機物分解會產生 ATR 葉綠體中能將光能轉變成化學能， 線粒體中能將穩定的化學能轉變成活躍的化學1- 答案： BD略2-答案：A略3-答案：D解析已在路上飛奔，馬上就到！4-答案：D略5-答案：BD略1-答案：C10H12O5羥基、酯基，4molCH3CH2CH2OH ; C CH3CH2CHO2Cu(OH)2 CH3CH2COOCu2。+ 2H2O 、根據物質的根據簡式可知 PG的分子式為C10H12

16、O5在PG分子中所含官能團有羥基、酯基；在一個 PG中含有三個酚羥基和一個酯基，酯基水解得到一個竣基和一個醇羥基。酚羥基與竣基能與 NaOHg生反應，而醇羥基不能發生反應。所以1mol沒食子酸最多可與4mol NaOK生反應。所以答案為：C10H12O5羥基、酯基，4mol。PG在NaOHK溶液中加熱水解，然后酸化得到丙醇 A:CH3CH2CH2OHB:沒食子酸HcooVpaH。在沒食子酸中含有竣基，所以有酸性，由于酸性強于碳酸。在沒食子酸分子中含有一個苯環，因此 1mol的該化合物能跟3mol氫氣發生加成反應；A(CH3CH2CH2OH)Cu催化下被氧氣氧化得至I C: 丙醛CH3CH2CH

17、O5醛被新制Cu(OH)2在力口熱時氧化得至ij D:丙酸CH3CH2COOH 所以答案為：CH3CH2CH2OH。通過上述分析可知是取代反應；是復分 解反應；是氧化反應；所以答案為。因為在PG分子中含有三個酚羥基，能夠與氧氣發生反應而被氧化，從而對其它物質起到了保護作用。因此 PG 具有抗氧化作用。所以答案為C。反應是：CH3CH2CHOCu(OH)2反應生成Cu2O專紅色沉淀和對應的竣酸,所以反應的化學方程式為：CH3CH2CHO2Cu(OH)2cH3CH2COOCu2a + 2H2OB的同分異構體中，其中符合要求 含有苯環，且苯環上的一澳代物只有一種說明結構兌成， 且由于既能發生銀鏡反

18、應，又能發生水解反應，所以結構中還應該同時含有酯基和醛基，即應該有甲酸_8 Hoi酯，所以答案為：7H N8O-YH0H :HO2-答案：C10H12O5羥基、酯基，4molCH3CH2CH2OH ； C CH3CH2CHO2Cu(OH)2_ZCH3CH2CO OCu2。+ 2H2O 、根據物質的根據簡式可知 PG的分子式為C10H12O5在PG分子中所含官 能團有羥基、酯基；在一個 PG中含有三個酚羥基和一個酯基，酯基水解得到一 個竣基和一個醇羥基。酚羥基與竣基能與 NaOHg生反應，而醇羥基不能發生反 應。所以1mol沒食子酸最多可與4mol NaOHg生反應。所以答案為：C10H12O5

19、 羥基、酯基，4mol。PG在NaOHK溶液中加熱水解，然后酸化得到丙醇 A:0HCH3CH2CH2OHB:沒食子酸出口吠殳七日。在沒食子酸中含有竣基，所以有酸性，由于酸性強于碳酸。在沒食子酸分子中含有一個苯環，因此 1mol的該化合 物能跟3mol氫氣發生加成反應；A(CH3CH2CH2OH)Cu催化下被氧氣氧化得至ij C:丙醛CH3CH2CH05醛被新制Cu(OH)2在力口熱時氧化得至ij D:丙酸CH3CH2COOH 所以答案為：CH3CH2CH20H。通過上述分析可知是取代反應；是復分 解反應；是氧化反應；所以答案為。因為在PG分子中含有三個酚羥基，能夠與氧氣發生反應而被氧化，從而對其它物質起到了保護作用。因此 PG 具有抗氧化作用。所以答案為C。反應是：CH3CH2CHOCu(OH)2反應生成Cu2O專紅色沉淀和對應的竣酸,所以反應的化學方程式為：CH3CH2CHO2Cu(0H)2CH3CH2C0OCu2a + 2H2OB的同分異構體中，其中符合要求 含有苯環，且苯環上的一澳代物只有一種說明結構兌成， 且由于既能發生銀鏡反 應，又能發生水解反應，所以結構中還應該同時含有酯基和醛基，即應該有甲酸戶 H0 |酯，所以答案為：ucoory:th OH *3-答案:(1) PbSO4(s) +co；(aq) . PbCO3(5) +5。廠(aq)(2