1、學習筆記第一部分基礎知識一、物質的量1.物質的量（1） 物質的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數=0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數=6.02x1023（3） 阿伏加德羅常數：6.02x1023mol1稱為阿伏加德羅常數（NA）。（4） 物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與微粒數（N）之間的關系：n =目。2.摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（M）,單位為g?mo|r。（2） 物質的摩爾質量數值上等于該物質的相對分子/原子質量。（3） 物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關系：n =腎。3氣體摩爾體

2、積（1） 定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,單位為L?mol1o（2）標準狀況下，Vm22.4 L?mol1Q（3） 物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n = +。Vm4物質的量濃度（1） 定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（CB）,單位為mol?L1。（2） 在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量（n）、溶液的體積（V）和溶質的物 質的量濃度（CB）之間的關系：n =CB?V。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1.定義：分散質的

3、微粒直徑介于1-100 nm之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質區別：分散質粒子的大小不同。3丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現象稱為丁達爾現象。4.丁達爾現象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、 離子反應1電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。2.酸、堿、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。3.離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。4將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質不改寫。四、 氧化還原反應1定義：在反應

4、過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。學習筆記2氧化還原反應的本質：電子轉移。學習筆記3化合價升高一一失去電子一一被氧化/發生氧化反應/生成氧化產物一一本身作還原劑/具有還原性；化合價降低一一得到電子一一被還原/發生還原反應/生成還原產物一一本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結構1對一個原子來說：核電荷數=質子數=核外電子數2.質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）3一般用符號AX表示一個質量數為A、質子數為Z的原子。4.具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1.元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫做元素周期律。2元素周期律

5、是由門捷列夫發現的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相等，核電荷數越大，半徑越小。4最高化合價=元素原子的最外層電子數；最高化合價+I最低化合價1 =8。丿元糸NaMgCNSiPSCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物 及其水化物Na20NaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SQ4P2O5H3PO4SO3H2SO4CI2O7HCIO4氣態氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數=周期序數；電子層數=主族序數。7同周期從左向

6、右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強;同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。&元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態氫化物的穩定性越強。七、化學鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。舊化學鍵斷裂（吸收能量

7、EJ6反應物舊化學鍵斷裂（釋放能量巳）生成物EIE2反應吸收能量；EI Br2 I2Si + 02Si02咼溫Si02+ 2C-Si + 2C0f工業制硅Si02+ 2Na0H = Na2SQ3+ H2O咼溫Si02+ Ca0-CaSi03Si02屬于酸性氧化物Si02+ 4HF = SiF4f+ 2出0此反應常被用來刻蝕玻璃高溫Si02+ CaC03CaSi03+ C02f高溫.Si02+ Na2C03Na2Si03+ C02f生產玻璃發生的主要的化學反應點燃4AI + 302 -2AI203鋁在氧氣里燃燒，發出耀眼的白光咼溫Fe2O3+ 2AIAI2O3+ 2Fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌

8、2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2f2AI + 2Na0H + 6H20 = 2AI(0H)4 + 3H2fAICI3+ 3NH3H20 = AI(0H)3J+ 3NH4CIAI(0H)3+ 3H+= AI3+ 3H20AI(0H)3+ 0H一= AI(0H)4AI（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與強 酸反應，又能與強堿反應AI203+ 6H+= 2AI3+ 3H2OAI203+ 20H一+ 3H20 = 2AI(OH)4AI203屬于兩性氫氧化物，既能與強酸 反應，又能與強堿反應2Cu + 02+ H20 + CO2= Cu2(OH)2CO3 2Cu + 022CuO2Cu +

9、 SCu2S咼溫4CuO - 2CU2O + 02f黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuS04+ 5H2Of藍色固體變白十二、有機物1有機物有機 物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象；具有相冋分子式而結構不冋的兩種化合物互為冋分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數目碳原子的烴組成的復雜混合物 可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4結構：CH2=CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯能使酸性

10、KM n04溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6結構：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇結構：CH3CH2OH（0H稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優良的有機溶劑學習筆記乙酸On結構：CH3 COH（-COOH稱為羧基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖

11、（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成匍萄糖蛋白質屬于有機咼分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的生理活性；紫外線照射、 加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白 質聚沉，蛋白質失去生理活性。高分子材 料蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學反應點燃CH4+ 2O2 - CO2+ 2H2O火焰呈淡藍色光CH4+ Cl2 _* CH3CI + HClCH3CI + CI2 - CH2CI2+ HCI光CH2CI2+ CI2 - CHCI3+ HCI光CHCI3+ CI2 - CCI4+ HCI屬于取

12、代反應點燃C2H4+ 3O2 - 2CO2+ 2H2O火焰明亮并伴有黑煙Br Br._ 1CH2=CH2+ Br2 -* CH2CH2屬于加成反應乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色點燃2C6H6+ 15O2 - 12CO2+ 6H2O產生明亮而帶有濃煙的火焰O催化劑NO?+ HONO2*+ H2O點燃C2H5OH + 302 - 2CO2+ 3H2O2CH3CH2OH + 2Na -* 2CH3CH?ONa +Cu- 2CH3CH2OH + 022CH3CHO + 2H20濃硫酸.CH3C00H + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H?0屬于酯化反應。用飽和Na?C03溶液除去乙酸乙 酯

13、中的乙酸和乙醇酸或堿CH3COOCH2CH3+ H20=CH3COOCH2CH3+ NaOH *CH3C00H + CH3CH2OHCH3C00Na + CH3CH2OH酯的水解n CH2=CH2+CH2CH?；屬于加聚反應學習筆記第二部分練習題一、物質的量1. 山東蒙山風景區是國家4A級旅游景點，被稱為天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，O2就疋 一種空氣負離子, 其摩爾質量為（）A.32 gB.33 gC.32 g?mol1D.33 g?mol12.標準狀況下的1 mol CO2的體積約為（)A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L

14、3.卜列說法止確的是（)A.N2的摩爾質量是28 gB.17 g NH3的物質的量是1 molC.22.4 L N2的物質的量為1 molD.標準狀況下NH3的體積為22.4 L4.（2010）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.1 mol H2O所含有的原子數為NAB.32 g O2含有的氮原子數為2NAC.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數為0.5 NAD.1 L 0.1 mol?L_1NaCl溶液中所含的Na+數為NA5.（2009）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）A.1 mol S與鐵完全反應轉移的電子數為NAB.32 g O2和32 g O

15、3所含原子數目均為2NAC.在常溫常壓下，22.4 L NH3所含質子數為10NAD.在標準狀況下，2.24 L水所含分子數為0.1 NA6.若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.1 mol氯氣中含有的原子數為NAB.22.4 L氫氣的物質的量為1 molC.14 g氮氣中含有7 NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:47.NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是（）A.0.8 mol氧氣B.標準狀況下2.24 L氮氣C.3.6 g水（水的摩爾質量為18 g?mo|r）D.含NA個氫分子的氫氣8.實驗室中配制250 mL 0.10 mol ?L1

16、NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）A.錐形瓶B.試管C.分液漏斗D.容量瓶9.1 mol H2SO4分子中含_mol硫原子，_mol氧原子。10. （2010）在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳氣體分子數之比為_ ，物質的量之比為 _，原子總數之比為 _ ，電子總數之比為 _ ，質量之比為_ ，密度之比為_。11.等物質的量02和臭氧（03）,所含的分子數之比為 _ ，所含的氧原子數之比為_ ，其質量之比為 _。12.同溫同壓下，等質量的CO和CO2:（1）_二者的物質的量之比 _,（2）二者的體積之比,（3） 二者的氧原子之比 _,（4）二者的密度之比 _ 。13.實驗室欲配制0.

17、5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1） 配制時，必須使用的儀器有 _（填代號），還缺少的是 _ 。學習筆記（2） 實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否 _。（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定容 冷卻。其正確的操作順序為 _。（每步只能使用一次）學習筆記二、物質的分類、膠體1.（2010）近年來，我國許多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品 等屬于（）2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。F列關

18、于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A.化合物B.氧化物C. 碳酸鹽D.鈉鹽3.分類是學習和研究化學的一種重要方法，卜列對于Na2O的分類合理的是（)A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸D.屬于氧化物4.三聚氰胺（C3H6N6）是-種重要的化工原料，屬于（)A.單質B.混合物C. 有機物D.無機物5.下列關于CH3COOH類別的描述中不合理的是（)A.含氧酸B.有機酸C. 電解質D.氧化物6.（2010）下列物質燒堿、 Fe（OH）3膠體、NaCl、CO2、鐵片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3,其中屬于混合物的是（請填寫序號，下同）_ ;屬于酸的是_;屬于酸性氧化物的是 _ ;屬于鹽的是 _ ;

19、屬于單質的是 _屬于非電解質的是_。7.（2009）下列物質NaHCO3氫氧化鈉溶液乙醇Fe（OH）3膠體HN03SO2C1211.當光束通過下列分散系時， 能觀察到丁達爾效應的是（）三、電解質、離子反應1.（2009）下列說法正確的是（）A.強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的強弱B.電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔融狀態下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其它化合物都是非電解質D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其它化合物都是弱電解質2.下列物質中，屬于電解質的是（ ）A.CH3CH2OHB.AlC.CH4D.H2SO43.（2010）下列離子方程式書寫正

20、確的是（）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H+ OH= H2OB.大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32一+ 2H+= H2O + CO2fA無機物B.鹽類C.有機物D.非金屬單質其中屬于混合物的是 _;屬于酸的是于鹽的是 _ ;屬于單質的是 _8（2010）下列關于膠體的說法不正確的是（A.膠體分散質顆粒的直徑在1100 nm之間C. 一束可見光透過膠體時，發生丁達爾現象9.下列分散系中，能產生丁達爾效應的是（A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（A.是否是大量分子或離子的集合體_;屬于酸性氧化物的是 _ ;屬屬于非電解質的是_（填序號）。）B.向膠體中

21、加入蔗糖溶液，產生聚沉現象D.采用滲析的方法可以凈化膠體）C.溴水D.稀硫酸）B.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩定A.鹽酸B.Fe(OH)3膠體C.NaCl溶液D.CuSO4溶液學習筆記C.鐵粉投入FeCb溶液中：Fe + Fe3+= 2Fe2+D.用小蘇打治療胃酸過多：CO32一+ 2H+= CO2f+ H2O學習筆記4.（2009） 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+= Zn2+ AgB.鹽酸加到氫氧化銅中：Cu（OH）2+ 2H+= Cu2+ 2H2OC.少量金屬鈉放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ OH一+ H2TD.碳酸氫鈣溶液

22、加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO一+2CO2f+2H2O5.下列離子方程式不正確的是（）A.H2SO4與NaOH反應：H+ OH一=H2OB.HCl與AgNO3反應：Ag+C=AgCIJC.CH3COOH與KOH反應：H+ OH一=H2OD.Na2CO3與BaCl2反應：CO32一+Ba2+=BaCO3J6.下列離子方程式正確的是()A.Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2fB.金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na+OH一+H2?C.石灰石投入到稀鹽酸中：CO32一+2H+=CO2f+H2OD.氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH_+H+=H

23、2O9.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗。（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；（3） 取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗現象，判斷白色粉末中一定含有 _ （填化學式），可能含有_ （填化學式）。寫出（3）中有關反應的離子方程式_。四、氧化還原反應1.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）催化劑A.2H2O22H2O + O2fC.Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2f+ 2H2O2.（2010）下列變化需加入氧化劑才能實現

24、的是（）A.Fe3+TFe2+B.CuO CuC.Cl3.在反應4HCI（濃）+MnO2錯誤！未找到引用源。化產物是 _，離子方程式為： _。咼溫4.鋁熱反應在工業上有廣泛應用：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe。在該反應中，Al作_ （填氧化劑”或還原劑”），若反應中消耗1 mol Al，則生成_mol Fe。5.已知銅與濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2f+ 2H2O,A.K+HCO3一NO3一ClO一B.Na+SO32NH4+Ba2+C.Ba2+S2CSO42一D.AIO2CO3廠CNa+下列各組離子中， 能在溶液中大量共存的是（)A.H

25、+Na+CO32B.Ba2+cSO42一C.NH4+SO42一OH一D.Al3+NO3一H+8.（2009）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）B.2Al(OH)3Al2O3+ 3H2OD.Fe + CuSO4= FeSO4+ CuTCI2D.H2SO4TBaSO4Cl2f+MnCI2+2H2O中氧化劑是學習筆記試回答下列問題：（1） 銅元素的化合價 _（填 “升高”或“降低”），被_ （填“氧化”或“還原”）,作_ 劑；（2） 濃H2SO4作劑（填“氧化”或“還原”，下同），具有_性。（3） 在該反應中，若消耗了1 mol Cu，則生成 _mol SO2。學習筆記五、原子結構、元

26、素周期律1質量數為37的氬原子（Ar）的中子數為（）A.18B.20C.192.12C是確定NA標準的原子，原子核中子數是（）A.12B.6C.183.（2010）最新報道，科學家又發現了某元素的一種原子，它的原子核內有數為272。該元素的原子序數為（A.111B.1614.下列關于12C和13C說法正確的是（A.兩者互為同位素C.兩者屬于同一種核素5.下列元素中，屬于第3周期的是（A.氫B.氧6.（2010）元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A.左下方區域的金屬元素B.右上方區域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素7.根據主族元素的原

27、子序數，不能確定的是（ ）A.質子數B.中子數C.最外層電子數D.最高正化合價&下列同族元素的單質，在相同條件下最易與水反應的是（A.LiB.NaC.KD.Rb9.原子序數為17的氯元素位于周期表中第周期，第族。10.A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）A元素在周期表中的位置為 _,B元素的原子結構示意圖為 _（2）A、B兩元素形成的化合物的化學式是 _。11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部 分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（

28、1） 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 _。根據元素周期律，請你預測：H3ASO4、H3PO4的酸性強弱：H3ASO4_H3PO4。（用“”、或“=”表示）（2） 元素S的最高正價和最低負價分別為 _、_, S元素的最高價含氧酸屬于 _ （填“強”或“弱”）電解質。（3） 其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _,C、N、0、F的氣態氫化物中穩定性最差的是 _。（填寫化學式）12.現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：兀素編號兀素性質或原子結構D.37D.4161個中子，質量D.433D.氯C.272）B.兩者互為同素異形體D.兩者屬于不同的元素 ）C.鋰學習

29、筆記TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z兀素最冋止價疋+7價學習筆記（2009）下列關于化學鍵的敘述正確的是（A兩個原子之間的相互作用叫化學鍵B共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C.離子鍵是陰陽離子之間的相互吸引力D化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用 下列物質中，只含離子鍵的是（ ）（2010）下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.中和反應是吸熱反應C.化學鍵斷裂放出能量（2009）有關能源的下列說法不正確的是（A.煤、石油、天然氣都是化石能源C.氫能是可再生能源（2010、200

30、9）下列過程需要吸收熱量的是（A.H2T2H B.2H2+ O2= 2H2O C.下列說法不正確的是（）A.分解反應肯定是吸熱反應B.物質燃燒和中和反應均放出熱量C.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化D.化學反應是吸熱還是放熱取決于生成物和反應物具有的總能量大小 下列關于能量轉化的認識不正確的是（）A.綠色植物的光合作用是將光能轉變為化學能B.煤燃燒時化學能轉變為熱能和光能C.原電池工作時，化學能轉變為電能D.白熾燈工作時，電能全部轉變為光能10.下列有關原電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池

31、可把化學能轉化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極完成下列問題:（1）（2）（3）(4)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 _元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的電子式 _。元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 _ （用元素符號表示），下列表述中能證明的是_ 。a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩定c.一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是 學式表示）。（用化六、化學鍵、化學反應與能量、原電池A.HClB.NaOHC.H2OD.NaCl3.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共

32、價鍵的是（)A.KClB.NH4CI)C.H2OD.CH44.卜列物質中屬于離子化合物的是（A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D. 醋酸）B.燃燒屬于放熱反應D.反應物總能量與生成物總能量一定相等）B.核能是無污染的可再生能源D化石能源是非再生能源）CaO + H2O = Ca（OH）2D.2CI宀C122.5.11. (2009)下列組合中不能構成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸12. 個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池的合理組成是()正極負極電解質溶液AZnCu

33、CuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2學習筆記稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸 (2) 在選出的原電池中， _ 是負極，發生 _ 反應，_ 是正極，該極的現象_ 。(3)此原電池反應的化學方程式為 _14. (2009) (1)化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷 裂和形成是發生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成反應物的總能量高時會_能量(填“放出”或“吸收”)；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于 _反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于_反應。(2)不同形式的能量可

34、以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互 轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：生成物的總能量低金屬導線從能量角度看，它屬于 _能轉化為 _ 能。裝置中Zn為_ 極。七、化學反應速率、化學平衡1影響化學反應速率的因素有很多，下列措施能加快化學反應速率的是(A.降低溫度B.升高溫度C.減小壓強2下列措施中，能減慢化學反應速率的是()A.食物儲存在冰箱里B將塊狀固體藥品研細后再反應C.用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應3. (2009)下列關于反應速率的說法錯誤的是(A反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B可逆反應達到化學平衡

35、狀態時，正、逆反應速率都為0)D.降低反應物濃度C.決定反應速率的主要因素是反應物的性質D.增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率13. (2010) (1)下列裝置屬于原電池的是 _銅稀硫酸4.（2010）下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）A化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C.可逆反應達到化學平衡狀態時，反應停止，正、逆反應速率都為零D.增大反應物濃度或升高反應物溫度都能加快化學反應速率5某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其它條件都相同的情況下，使四份質量分數不同的H2O2溶液發生分解反應：2H2O

36、2= 02f+ 2H20,其中氧氣生成速率最大的是（）A.5% H2O2溶液B.10% H2O2溶液C.20% H2O2溶液D.30% H2O2溶液6.-反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO + 6H2O（g）在密閉容器中進行3 s后，NO的物質的量濃度增加了0.045 mol/L，則用NH3表示的平均反應速率為（）A.0.045 mol/（L?s）B.0.015 mol/（L?s）C.0.010 mol/（L?s）D.0.0075 mol/（L?s）7.對于可逆反應N2（g）+ 3H2（g） =2NH3（g），下列特征不能表明體系達到平衡的是（）A.正逆反應速率相等B.的濃度保持不變C.

37、N2、H2、NH3的濃度相等D.N2、H2、NH3的百分含量不變8.在一定溫度下，對可逆反應A（g）+ 2B（g）二3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達平衡的是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol CC.容器內壓強不再變化D.混合氣體的物質的量不再變化9.對于某可逆反應的下列敘述中，不能說明反應一定達到平衡的是（）A.正反應速率與逆反應速率相等B.反應物的濃度與生成物的濃度不再改變C.在給定條件下反應達到最大限度D.反應物的濃度與生成物的濃度相等八、化學常識、無機物1. （2009）下列做法符合食品衛生法的是（）A.用SO2熏制銀耳B.

38、在奶粉中添加三聚氰胺C.用蘇丹紅做食品添加劑D.用小蘇打做焙制糕點的發酵粉2.社會的進步、生活水平的提高與化學知識是密不可分的。下列有關化學常識的敘述不正確的是（ ）A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.人類使用的材料，經過石器、青銅器、鐵器等時代C.從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉D.能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱3.中國2010年上海世博會山東館展示了國內外有重大影響的科技創新成果，其中包括太陽能技術，下列有關太陽能的說法不正確的是（）A.太陽能是可再生能源B.太陽能可轉換為熱能C.利用SiO2可將太陽能轉化為電能D.利用太陽能不會污染環境4.“

39、低碳生活，節能減排”越來越被人們認可。下列氣體不會造成空氣污染的是（）A.NO2B.SO2C.COD.N25.五岳之首泰山是著名的游覽圣地，為保證旅游圣地的環境，泰安市推出了 “藍天碧水工程”學習筆記下列做法不符合要求的是（）A.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B.植樹造林實施綠化工程，防治揚塵污染C.改進汽車動力，減少汽車尾氣排放D.推廣使用無磷洗滌劑6.2010世界環境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來”?！碍h境問題”的直接來源主要是（）學習筆記A.溫室效應B厄爾尼諾現象C.人類對環境的污染與破壞D火山噴發和地震7為中國近代化學發展做出突出貢獻的科學家是（）A.李四光B.華

40、羅庚C.侯德榜D.錢學森8（2010）下列實驗操作或事故處理正確的是（）A.金屬Na著火，立即用水撲滅B.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌9.下列有關實驗事故或藥品的處理方法中，不正確的是（A.大量氯氣泄漏時，迅速離開現場，并盡量往高處去B不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗D金屬鈉著火時，立即用水撲滅10有一關于實驗操作的謎語：“我入水中較安全，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保安全?！边@一實驗操作是指（A.將金屬鈉保存在水中B.將盛有一粒白

41、磷的一燒杯水加熱至60CC.用壓強劑測某一深度處的水壓D.稀釋濃硫酸11.下列實驗操作正確的是（）A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發方法使NaCI從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCI溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中12.（2009）下列物質的用途錯誤的是（）A.高純硅可用于制造光導纖維C.小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多14.地震或泥石流等自然災害過后，受災地區的水源

42、常被嚴重污染，下列物質中能對污染的飲 用水起消毒殺菌作用的是（）A.生石灰B.明磯C.綠磯D.漂白粉色澤絢麗多彩，聞名遐邇，其主要成分為（）C.二氧化硅D.有機物B.Na2O2能與水反應生成O2D.屬于典型的堿性氧化物）C.無味D.紅棕色）C.HCID.NH3B.溴化銀常被用做感光材料D.硝酸可用于制造炸藥13.硅在無機非金屬材料中，一直扮演著主角。形成光導纖維的材料是（A.單質硅B.硅酸鹽C. 二氧化硅）D.不含硅元素15.山東淄博生產的藝術陶瓷造型淳厚古樸，A.氧化鋁B.硅酸鹽16.關于Na2O2敘述不正確的是（）A.Na2O2是淡黃色固體C.可用于潛水艇的生氧劑17.下列關于二氧化氮的性

43、質描述正確的是（A.無毒B.無色18.下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（A.CO2B.CI2A.KCIB.FeCl2C.FeCI3D.Na2O學習筆記A.溫室效應B厄爾尼諾現象）20. （2010）下列物質與Fe反應后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（）A.CI2B.鹽酸C.CuSO4溶液D.稀H2SO4.為檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入()學習筆記B.盛有氯氣的集氣瓶中加入有色布條后，Cl2可以使有色布條褪色C檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D鎂鋁合金應用廣泛，屬于純凈物.除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是()A稀硫酸B

44、硝酸銀C.澄清石灰水D稀鹽酸.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中()A.飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液D.濃硫酸.金屬銅不能與濃鹽酸反應，卻能與濃硝酸反應，是因為濃硝酸具有(A.脫水性B.吸水性C.強酸性(2010)將3.2 g Cu投入到一定濃度的HNO3溶液中， 恰好完全反應， 產生 混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質的量為()A.0.34 molB.0.38 molC.0.28 molD.0.18 mol.取適量Na2CO3和Na2SO4混合物加入過量BaCb溶液，生成白色沉淀6.63 g,將白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀變為4

45、.66 g,混合物中Na2CO3與Na2SO4的物質的量之比為()A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1.銅與1 mol ?L1的硝酸反應，若NO3-的濃度下降了0.2 mol?L一1,則溶液中c(H+)同時下降( )A.0.2 mol?L1B.0.4 mol?L1C.0.6 mol?L1D.0.8 mol?L1一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100 mL 2 molL1的稀HCI中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小的是()A.100 mL B.50 mLC.25 mL D.由于Fe、Fe2O3的質量未知

46、無法判斷.完全沉淀等物質的量濃度的NaCI、CaCl2、FeCb三種溶液中的C，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積相等，則上述三溶液的體積比為()A.1:1:1B.3:2:1C.6:3:2D.9:3:1.Cl2氣體中含有少量HCI雜質，除去該雜質所用的試劑最好是 _。.可用于分離或提純物質的方法有：A.分液B.升華C.加熱分解D.蒸餾E.滲析填下表(填字母)混合物分離或提純方法(1)除去Fe(OH)3膠體中的C(2)除去乙醇溶液中的NaCI(3)分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯(4)分離碘和NaCl固體(5)除去CaO中的CaCO3.鈉、鐵兩種金屬單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的

47、應用。請回答:(1) 兩種金屬中能與冷水發生劇烈反應的是“強”或“弱”)。2122232425262728293031323334A.KSCN溶液B.鐵片下列反應中，觀察不到顏色變化的是(A往氨水中滴加酚酞試液C往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體(2009)下列有關元素化合物的敘述正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體C.氯水D.石蕊試液)D.強氧化性NO2和NO的，由此說明，鈉的金屬性比鐵(填(2) 某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質學習筆記氯氣，該反應中氧化劑是，生成標準狀況下2.24 L的Cl2時，參加反應的HCI的的試劑是_(填序號)。

48、1稀鹽酸石蕊溶液KSCN溶液(3) 向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此變化過程的化學方程式為 _。35._(1)中學所學的金屬單質中， 在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化現象的有 _ (填化學式)。(2) 許多金屬在一定條件下均能與水發生反應。其中鈉與水反應時可觀察到的實驗現象有(填序號)。鈉浮在水面上 鈉熔成小球鈉四處游動 溶液變為紅色寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 _。(3)_寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 _。鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體， 貝碩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為

49、_。36.下表是元素周期表的一部分，針對表中的號元素，填寫下列空白：X主族 周期、I AII AIII AIV AV AVI AVII A012:3(1)_ 寫出下列微粒的表示符號：的元素符號_ 、陽離子符號 _ :正一價陽離子的結構示意圖是_。(2)_ 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是(填名稱)；它的最高價氧化物對應水化物與的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為 _。(3)_、 兩元素形成的最簡單化合物的電子式為 _。37.(2010)已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請寫出A、E元素的名稱：A_,E_；(