1、化學 離子共存問題發生復分解反應1、 有氣體產生。+ 2 2 2H 與 CG_、HCOT、SO、HSOT、S HS 一 等不能共存如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，2- + - +主要是由于 CO3-+ 2H = CO2f+H20、HS-+ H = H2SK2、 有沉淀生成。1SO42-與 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；2CC32-與 Ba2+、Ca2+、Md+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；3S2-與 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；4OH與 Mg+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Z

2、n2+等不能共存；5AlO2-與 HCOT不能大量共存： AIO2- +HCOT+HO=A ( OH)3J+CO2-Mg2+不能與 SO42-大量共存2+ 2- 2+ 2-主要是由于 Ba + CO3-= CaCO3JCa + SO4-= CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存2+-3+-也是因為 Cu + 2OH-= Cu(OH)2j,Fe + 3OH-= Fe(OH)3等。3、有弱電解質生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與 H+不能大量共存,主要是由于 OH-+ H+= H2O、CH3COO-+ H+= CH3COOH ；一些酸

3、式弱酸根不能與 OH-大量共存- -2-是因為 HCO3-OH-=CO32-H2O、2-3-HPO4+ OH = PO4+ H2O、 NH4+ OH-=NH3H2O 等。4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。2- 2- 2- -如 AlO、S、CO3、C6H5O 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生 “雙水解”反應。如 3AlO2-+ 3Al3+ 6H2O=4AI(OH)3J等。(二 )、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存1M 與 OK、AIO2-、SQ32-、C

4、IO- F-、PQ3-、HPOf-、H2PQ-、CHCOO、C6H5O 一 等不能大量共存；2OH與 H NH+、HCOT、HSOT、HS H2PO - HP$ -等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和 OH-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中 共存的離子有： OH-、 AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、 SO32-、 HSO3-、 S2O32-、 S2-、 HS-、 ClO-、 F-、PO43-、 H2PO4-、 C6H5O-、 CH3COO-、 -OOC-COO- 、 C6H5COO-、 CH3CH2O-、 SCN-、 H2N-CH2-COO-等；若是

5、堿性溶液，則所有弱堿陽離子及日+均不能大量共存。在中學化學中不能在堿性溶液中大量共存的是： H+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag+、 Zn2+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 HCO3-、 HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如和 Fe3+不能大量共存是由于 2I 2Fe =I2 2Fe 。2、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。 ( 1)在酸性條件下1NG 一與 I 一、BrFe2+、S2一、HS SO2、HSO 一等不能共存；2S2一與 SQ2一等不能共存；

6、(堿性條件下可以共存)3MnGT與 I 一、Br 一、Cl 一、S2一、HS SO2一、HS(O Fe2+等不能共存；2+ 2 24ClO 一與 Fe、1 一、STHS SGTHSOT等不能共存；(2) Fe2+MS2THS SO2THSO_、I 一 等不能共存；如 NO和 I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和 S2-在堿性條件下也可以共存 ，但在酸性條件下則由于發生2S2-+ SO32-+ 6H+=3SJ+3H2O 反應不能存在。(三 )、由于形成絡合離子，離子不能大量共存(1)Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存；(2) Ag+與 NH+在

7、堿性條件下不能共存。如 Fe3+與 SCN-不共存；Ag+與 NH3H2O 分子不共存；Ag+與 CN-不共存。由于 Fe3+ SCN-Fe(SCN)2+等絡合反應而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和 HCO3-, Al3+和 S2等雙水解(1)Al3+與 AlO2T、 HCO3T、 CO32T、 HST、 S2T、 SO32T、 HSO3T、 SiO32T、 ClOT、 C6H5OT等不能共存；(2) Fe3+MAIO2THCOT、CO2TSQ32-、CIO 一 等不能共存；(3) NH+與 AIO2TSiO32-等不能共存；A|3+與

8、 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AIO2-不共存；AIO 2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH 4+不共存；SiO32-與 NH/不共存。由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AIO2-與 HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AIO3的酸性太弱，AIO2-的水解能力太強，含有 AIO2-的水溶液中- - 2- - -OH-較大，能直接與 HCO3作用生成 AI(OH)3沉淀和 CO3-。故 AIO2-與 HCOJ 不能共存于同 一溶液中。與其類似的還有 AIO2-與 HSOf、HS-、H2PO4、HPO42-等。(2) 具

9、有氧化性的某些含氧酸根離子(如 NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如 S2-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化 SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化 Cl-、Br-;在酸性 條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。2+ - 2+ -(3) 水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如 Mg 與 HCO3、Mg 與 HSO3等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的條件1. PH=1 的溶液2. 使紫色石蕊溶液呈紅色3. 使甲基橙呈紅色4.

10、加鎂粉放氫氣5.c（oH-）為十的負十四次方 隱含有 H-限制堿性的條件1.PH=14 的溶液2. 使 pH 變藍3. 使紅色石蕊變藍4. 酚酞呈紅色5. 甲基橙呈黃色6.c（H+）為十的負十四次方隱含有 OH-可酸可堿的條件1.水電離 c（OH-）或者 c（H+）濃度為十的負 N 次方摩爾每升2. 加入鋁粉有氫氣產生3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液審題時應注意題中給出的附加條件1酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H）“與 Al 反應能放出 H2的某溶液”，可能是強酸性溶液（其中不可能含N0_），也可能是強堿溶液。、由水電離出的 H+或 OH-=1X 10-10mol/L 的溶液等。2有色離子

11、 Mn04， Fe3， Fe2+， Cu2， Fe（ SCN）2。女口： Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO 一（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅 色）、Fe（C6H50p3一（紫色）等。3MnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。4S2O32在酸性條件下發生氧化還原反應：2S2O3+2H=SJ+SO2f+H2O5注意題目要求 “大量共存 ”還是“不能大量共存 ”。 審題時還應特別注意以下幾點： 與酸堿指示劑顏色變化有關的信息。（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與 NO3能共存，但在強酸性條件下 （即 Fe2、 NO3、 H相遇）不

12、能共存；MnO4一與 C在強酸性條件也不能共存；s2與 SO 廣在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH）、強酸（H+）共存。如：HCO3+ OH= CO32一+ H2O （HCO3遇堿時進一步電離）HCO3+H=CO2T+H2O離子共存之三在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。（ 1 ）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如 SO42與 Ba2+、 Ag+；2+3+2+3+OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與 C、Br、CO32、

13、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與 CO32、SO32、PO4*;S2與 Cu2+、卩匕2+等不能大量共存。（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。 2 女口 OH 、ClO 、CH3COO 、HPO4、H2PO4與 H ;HCO3、HS、HSO3、H2PO4一、HPO42-、H+與 OH等不能大量共存。（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。女口 CO32一、SO32-、HCO3一、HSO3一、S2、HS與 H + ; NH4+與 OH一等不能大量共 存。（ 4 ）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。 一般說來，有氧化性

14、的離子（如 MnNO4、 ClO 、 Fe3+、 NO3等）與有還原性的離子（如 S2一、Br、SO32一、Fe2+等）不能大量共存。注意以下幾種情況：1在有 H 存在時， MnO4、 ClO 、 NO3的氧化性會增強。2Fe3+與 Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。Fe3+不能氧化 Cl 。3NO3（有 H+時）不能氧化 Cl。4還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1.強酸（HCIO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H十）可以和強酸的酸根離子共 存;但不能與弱酸根離子共存（F 、 CO32、 ClO 、 S2、 SiO32等）2 強堿（ KOH

15、 、 NaOH 、 Ba（OH）2等） OH 與弱堿的陽離子（如Cu2、 NH4、 Al3+等）不能共存。3 弱酸的酸式根離子與H、 OH 都不能共存，如 HCO3、 HS 、 HSO3、 HPO42等。但強酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4。4. 相關離子的顏色：MnO4-為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。5. 電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2+因沒有中間價態可以共存）常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；Mn。4（ H+）溶液；高鐵離子（Fe3+）； NO3（ H）溶液；含有 常見強還原劑：ClO 在酸、堿性的溶液中都有強氧化性。I ； Fe2； +2 價硫（如 S2、 HS 、 H2S）；+4 價硫（ SO2、 SO3、 HSO3）等。三、離子共存問題常見的典型問題1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH、 Al3+濃度；或者增加 H、Al02離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此0H、Al3+;