1、10/30/20211第六單元第六單元 化學實驗方案的設計化學實驗方案的設計10/30/20212第六單元第六單元 化學實驗方案的設計化學實驗方案的設計化學實驗方案的設計化學實驗方案的設計: 是在實施化學實驗之前，根據是在實施化學實驗之前，根據化學實驗的目的和要求，運用相關化學實驗的目的和要求，運用相關的化學知識和技能，對實驗的儀器、的化學知識和技能，對實驗的儀器、裝置和方法所進行的一種規劃。裝置和方法所進行的一種規劃。10/30/20213 居里（居里（curie）夫婦正在做實驗）夫婦正在做實驗 居里夫婦為了從居里夫婦為了從以噸計的瀝青鈾礦礦以噸計的瀝青鈾礦礦渣中提取純鐳化合物，渣中提取純鐳

2、化合物，設計設計了用酸處理礦渣了用酸處理礦渣并在數百個蒸發皿間并在數百個蒸發皿間進行重結晶操作的進行重結晶操作的實實驗方案驗方案，歷經四年夜，歷經四年夜以繼日的艱苦實驗，以繼日的艱苦實驗，終于提取出終于提取出0 0. .1 1克克氯化鐳。氯化鐳。10/30/20214c60 美國科學家科爾(curl)、 斯莫利(smalley)與英國科學家克羅特(kroto)設計了用激光蒸發石墨，所得碳原子在氦氣氛圍中結合而成球碳原子簇(c60等）的實驗方案。10/30/20215第一節第一節 制備實驗方案的設計制備實驗方案的設計10/30/20216注意：在設計物質的制備實驗方案時，必注意：在設計物質的制備

3、實驗方案時，必須對實驗條件進行嚴格、有效的控制。須對實驗條件進行嚴格、有效的控制。兩瓶未知液，一瓶為硫酸鋁溶液，兩瓶未知液，一瓶為硫酸鋁溶液， 另一瓶為氫另一瓶為氫氧化鈉溶液，不用其他試劑能否鑒別開？氧化鈉溶液，不用其他試劑能否鑒別開？ 若若以以硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液來制備硫酸鋁溶液、氫氧化鈉溶液來制備氫氧化鋁，應如何操作？氫氧化鋁，應如何操作？10/30/20217鋁及其重要化合物之間的轉化關系：鋁及其重要化合物之間的轉化關系：alal2o3alcl3al(oh)3naalo2 我們現在以鋁為原料制備我們現在以鋁為原料制備al(oh)3 ，可通過哪些，可通過哪些途徑得到呢？你又能設計出多少

4、種方案？試試看。途徑得到呢？你又能設計出多少種方案？試試看。10/30/20218 以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備al(oh)3的可能的可能途徑的推測途徑的推測：al3+al(oh)3h+oh- 1 alo2al2o3oh-alo2-h+al(oh)32 alcl2alcl3oh-al(oh)33 alh+al3+oh-al(oh)34 alcucl2alcl3oh-al(oh)35 aloh-alo2-h+al(oh)36 alh+al3+aloh-alo2-al(oh)37 alfe2o3al2o3h+oh-al3+alo2-al(oh)3al(oh)3oh-h+10/30/20219制

5、備實驗方案設計的要求：1 1、原理正確、原理正確 步驟簡單步驟簡單2 2、條件合適、條件合適 操作方便操作方便3 3、原料豐富、原料豐富 價格低廉價格低廉4 4、節省原料、節省原料 經濟實用經濟實用5 5、產物純凈、產物純凈 污染物少污染物少注意注意：這是物質制備實驗的合理要求，這是物質制備實驗的合理要求， 也是評價實驗方案優劣的主要依據也是評價實驗方案優劣的主要依據。10/30/202110方案一方案一1 1、先用、先用 稀硫酸與鋁屑反應稀硫酸與鋁屑反應：離子方程式：離子方程式：2al+6h2al+6h+ +=2al=2al3+3+3h+3h2 2 2 2、再用、再用naohnaoh溶液溶液

6、( (或氨水或氨水) )與所得溶液反應與所得溶液反應: :離子方程式：離子方程式：alal3+3+3oh+3oh- -= al(oh)= al(oh)3 3或或: al: al3+3+6nh+6nh3 3h h2 2o= al(oh)o= al(oh)3 3+3nh+3nh4 4+ +alal3+al(oh)3h+oh-3310/30/202111方案二方案二1、先將鋁屑與濃、先將鋁屑與濃naoh溶液反應：溶液反應：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 2、再加入適量的稀硫酸（或、再加入適量的稀硫酸（或co2）：）：alo2-+h+h2o= al(oh)3 2alo2-+3h2o+

7、co2=2al(oh)3+co32-alalo2-al(oh)3oh-h+1110/30/202112方案三方案三1、將兩份鋁屑、將兩份鋁屑,分別與稀硫酸、濃分別與稀硫酸、濃naoh溶液溶液反應：反應： 2al+6h+=2al3+3h2 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h22.然后，將得到的兩種含鋁的鹽溶液混合：然后，將得到的兩種含鋁的鹽溶液混合： al3+ 3alo2-+6h2o= 4al(oh)3 alalo2-oh-11al3+al(oh)3h+1/43/43/43/410/30/202113從原料消耗方面進行方案評價從原料消耗方面進行方案評價: :方案一方案一: :al a

8、l3+ al(oh)3 3h+3ohal alo2 al(oh)3 h+oh方案二方案二: :方案三方案三: : al al3+ al alo2 h+ ohal(oh)3 以以1molal生成生成1molal(oh)3為標準為標準( (單位省略單位省略):):10/30/202114生成生成molal(oh)3所耗物所耗物質的量質的量 n(h+) n(oh-)al al3+al alo2-方法方法al alo2- al(oh)3al al3+ al(oh)3al(oh)333113/43/410/30/202115以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備al(oh)3實驗方案的設計實驗方案的設計oh-

9、h+al al3+ al alo2-al(oh)3最佳途徑：最佳途徑：10/30/202116鋁屑鋁屑稀稀h2so4al2(so4)3naalo2濃濃naoh溶液溶液鋁屑鋁屑混合后過濾混合后過濾濾液濾液沉沉 淀淀al(oh)3洗滌洗滌干燥干燥反應流程：反應流程：具體實驗方案設計p7210/30/202117制備實驗方案設計的一般思路：制備實驗方案設計的一般思路：可能途徑可能途徑（科學合理科學合理）優化選擇優化選擇（綜合評價綜合評價）擬定步驟擬定步驟（周密嚴謹周密嚴謹）具體方案具體方案 （全面細致全面細致）10/30/202118討論設計制取苯甲酸甲酯的實驗方案討論設計制取苯甲酸甲酯的實驗方案實

10、驗目的：實驗目的：實驗原理：實驗原理：實驗用品：實驗用品：實驗名稱：實驗名稱：1 1、明確酯化反應的原理，理解酯化反應的可逆性。、明確酯化反應的原理，理解酯化反應的可逆性。 2 2、掌握有機物制備中常用的操作方法。、掌握有機物制備中常用的操作方法。苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下生成苯甲酸甲酯。苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下生成苯甲酸甲酯。制取苯甲酸甲酯制取苯甲酸甲酯10/30/202119討論討論 甲醇甲醇 苯甲酸苯甲酸苯甲酸甲酯苯甲酸甲酯 熔點熔點 -97.56 122.4 -12.3 沸點沸點 64.7 249 199.6 密度密度 - - 1.0937水溶性水溶性 易溶易溶 微溶微溶 難溶難溶相

11、關資料相關資料10/30/20212015g苯甲酸苯甲酸與與20ml甲醇甲醇混合后，小混合后，小心加入心加入3ml濃硫酸濃硫酸碎瓷片碎瓷片冷卻冷卻25ml水下層液移入下層液移入干燥的錐形干燥的錐形瓶瓶移至分液移至分液漏斗，漏斗，搖動分液搖動分液過濾過濾蒸餾蒸餾產品產品1gna2co3棉花棉花10/30/202121具體的實驗方案設計內容具體的實驗方案設計內容：問題和討論：實驗名稱：實驗目的：實驗原理：實驗用品：實驗步驟：實驗現象及結果處理：10/30/202122 科學性科學性 安全性安全性 可行性可行性 簡約性簡約性 （即實驗原理、操作程序和方法必須正確）（即實驗原理、操作程序和方法必須正確

12、） （即用藥及操作要注意安全，注意環境保護等問題）（即用藥及操作要注意安全，注意環境保護等問題）（要滿足中學現有的實驗條件）（要滿足中學現有的實驗條件） ） （裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短等）（裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短等）10/30/202123實驗名稱：硫酸亞鐵晶體的制備實驗名稱：硫酸亞鐵晶體的制備實驗目的：實驗目的：1.1.體驗制備實驗的設計過程，了解實體驗制備實驗的設計過程，了解實驗方案設計的一般思路。驗方案設計的一般思路。 2.2.以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵實驗原理：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵。實驗原理：鐵和稀硫酸反應生成硫

13、酸亞鐵。實驗用品：托盤天平、燒杯、漏斗、玻棒、鐵架實驗用品：托盤天平、燒杯、漏斗、玻棒、鐵架臺臺(含鐵圈、鐵夾含鐵圈、鐵夾)、石棉網、酒精燈、打火機、石棉網、酒精燈、打火機、濾紙、溫度計、鐵粉、稀硫酸、濾紙、溫度計、鐵粉、稀硫酸、naoh溶液。溶液。設計實驗設計實驗以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵10/30/202124實驗步驟：實驗步驟：稱取一定量鐵屑（稱取一定量鐵屑（m1）加入氫氧化鈉溶液）加入氫氧化鈉溶液洗洗2次，充分攪拌，過濾，并將濾紙上的鐵屑次，充分攪拌，過濾，并將濾紙上的鐵屑轉移到小燒杯中，濾紙用少量的水沖洗。轉移到小燒杯中，濾紙用少量的水沖洗。

14、在燒杯中倒入在燒杯中倒入適量適量稀硫酸，以稀硫酸浸沒稀硫酸，以稀硫酸浸沒鐵屑為準，采用水浴控制溫度，小心加熱鐵屑為準，采用水浴控制溫度，小心加熱(不要不要煮沸，保持溫度在煮沸，保持溫度在50c80之間之間)，加熱時，加熱時間應稍長，使反應充分，直到只有極少量氣泡間應稍長，使反應充分，直到只有極少量氣泡發生，同時溶液呈淺綠色為止發生，同時溶液呈淺綠色為止(這時燒杯底部這時燒杯底部仍仍應留有少量鐵屑應留有少量鐵屑)。10/30/202125實驗步驟：實驗步驟：用少量熱水通過過濾器，提高過濾器的溫度，用少量熱水通過過濾器，提高過濾器的溫度，可防止硫酸亞鐵溶液在漏斗中析出晶體，然后將可防止硫酸亞鐵溶液

15、在漏斗中析出晶體，然后將溶液溶液趁熱過濾，趁熱過濾，將濾液轉入小燒杯中，靜置，冷將濾液轉入小燒杯中，靜置，冷卻，結晶，可觀察到濾液冷卻并生長出淺綠色硫卻，結晶，可觀察到濾液冷卻并生長出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現象酸亞鐵晶體的現象(最好能蓋住燒杯口，防止空氣最好能蓋住燒杯口，防止空氣進入，氧化硫酸亞鐵進入，氧化硫酸亞鐵) 。待結晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌待結晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干，稱重（次，再用濾紙將晶體吸干，稱重（m2） 。將制得的硫酸亞鐵晶體放在一個小廣口瓶中，將制得的硫酸亞鐵晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存，備用。密封保存，備用。10/30/20212

16、6以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵實驗結果處理：實驗結果處理：鐵粉的質量（鐵粉的質量（m m1 1）fesofeso4 4 7h 7h2 2o o的質量（的質量（m m2 2）產率計算公式產率計算公式本實驗的產率本實驗的產率56m2278m110/30/2021271 1工業廢鐵屑常沾有油污，應先除去油污。去除廢工業廢鐵屑常沾有油污，應先除去油污。去除廢鐵屑上的油污最好用熱堿液洗鐵屑上的油污最好用熱堿液洗2 2次，并用玻璃棒攪拌，次，并用玻璃棒攪拌，然后再用蒸餾水沖洗以除凈油污。然后再用蒸餾水沖洗以除凈油污。 2 2硫酸濃度的選擇至關重要，如果太稀，反應速率

17、慢，硫酸濃度的選擇至關重要，如果太稀，反應速率慢，時間較長，而且不易觀察到晶體析出的現象；如果太時間較長，而且不易觀察到晶體析出的現象；如果太濃，過濾時漏斗中有大量晶體存在，不利于過濾，而濃，過濾時漏斗中有大量晶體存在，不利于過濾，而且在濾液下流過程中就產生晶體，將無法清晰地看到且在濾液下流過程中就產生晶體，將無法清晰地看到隨同濾液冷卻逐漸析出硫酸亞鐵的過程。隨同濾液冷卻逐漸析出硫酸亞鐵的過程。 實驗注意事項：實驗注意事項：10/30/2021283 3由于廢鐵屑表面有鐵銹，會與硫酸反應生成硫酸由于廢鐵屑表面有鐵銹，會與硫酸反應生成硫酸鐵。因此，實驗時可向反應溶液中加入潔凈的廢鐵屑，鐵。因此，

18、實驗時可向反應溶液中加入潔凈的廢鐵屑，使硫酸鐵被過量的鐵還原為硫酸亞鐵。使硫酸鐵被過量的鐵還原為硫酸亞鐵。 4 4利用重結晶方法精制硫酸亞鐵時，為增大硫酸亞鐵利用重結晶方法精制硫酸亞鐵時，為增大硫酸亞鐵的溶解量，可給溶液加熱至的溶解量，可給溶液加熱至50508080；為減少過濾；為減少過濾時硫酸亞鐵的損失，應將溶液趁熱過濾。時硫酸亞鐵的損失，應將溶液趁熱過濾。 5 5結晶出來的晶體所附著的水不能用加熱的方法除結晶出來的晶體所附著的水不能用加熱的方法除去，只能用濾紙將晶體吸干。去，只能用濾紙將晶體吸干。 10/30/202129【本課小結本課小結】1物質制備方案的設計，首先要弄清物質制備的物質制

19、備方案的設計，首先要弄清物質制備的原理（關鍵），從原理為切入點設計方案原理（關鍵），從原理為切入點設計方案, ,方案方案一般包括：一般包括： 實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現象記錄及結果處理。現象記錄及結果處理。2 2針對一個實驗，可以設計出多種方案，要會針對一個實驗，可以設計出多種方案，要會得對每個方案進行科學的評價，評價可從以下得對每個方案進行科學的評價，評價可從以下幾個方面進行：幾個方面進行： 理論上要科學。理論上要科學。操作上要簡操作上要簡單可行，安全。單可行，安全。原料用量要節約。原料用量要節約。要環保，要環保，符合綠色化學原則。符合綠色化學原則

20、。10/30/202130 練習練習 以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣等為原以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣等為原料，料， 可用多種方法制取可用多種方法制取cu(nocu(no3 3) )2 2 。 （1 1）試設計四種制取）試設計四種制取cu(nocu(no3 3) )2 2 的途徑（用的途徑（用化學方程式表示）。化學方程式表示）。 （2 2）從）從“綠色化學綠色化學”角度（環境保護和經濟角度（環境保護和經濟效益）考慮，大量制取效益）考慮，大量制取cu(nocu(no3 3) )2 2最宜采用上述最宜采用上述哪種方法？哪種方法？ 并說明原因。并說明原因。10/30/202131 參考答案參考答案：（

21、1） 方法一：方法一： cu+4hno3(濃）濃）=cu(no3)2+2no2 +2h2o 方法二：方法二： 3cu+8hno3(稀稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o 方法三：方法三： cu+2agno3=cu(no3)2+2ag 方法四：方法四： 2cu+o2=2cuo cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o10/30/202132 （2 2）大量制取）大量制取cu(nocu(no3 3) )2 2 應該采用方法四，應該采用方法四，其原因是方法一和方法二會產生大量污染氣體其原因是方法一和方法二會產生大量污染氣體nono和和nono2 2，且，且hnohno3 3的利用率達不到

22、的利用率達不到100%100%；方法三中方法三中 agnoagno3 3價格很高，使生產成本昂貴；價格很高，使生產成本昂貴；方法四從理論上分析，不會造成環境污染，而方法四從理論上分析，不會造成環境污染，而且且cucu和和 hnohno3 3的利用率均可達的利用率均可達100%100%。10/30/202133鞏固練習：鞏固練習：1 實驗室制備實驗室制備al2s3，下列方案可行的是，下列方案可行的是 （ ）a 將將alcl3溶液與溶液與na2s溶液混合。溶液混合。b 將將h2s氣體通入氣體通入al2（so4）3溶液中。溶液中。c 將將al（no3）3固體與固體與k2s固體混合。固體混合。d 將金

23、屬鋁與硫磺混合加熱。將金屬鋁與硫磺混合加熱。d10/30/202134三、常見氣體的實驗室制法三、常見氣體的實驗室制法反應原理反應原理發生裝置發生裝置凈化干燥凈化干燥收集或反應收集或反應尾氣處理尾氣處理10/30/202135caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o1 1、幾種常見氣體的實驗室制取原理、幾種常見氣體的實驗室制取原理2kclo3 2kcl+3o22kmno4 k2mno4+mno2+o22h2o2 2h2o+o22nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2onh3h2o nh3+h2och3coona+naoh na2co3+ch4fes+h2so4(稀稀)

24、=feso4+h2so2nh3ch4co2h2sso2na2so3+h2so4(濃濃)=na2so4+so2+h2o10/30/202136cu+4hno3(濃濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3(稀稀)=3cu(no3)2+2no+4h2ocac2+2h2oca(oh)2+chchmno2+4hcl(濃濃) mncl2+cl2+2h2onacl(固固)+h2so4(濃濃) nahso4+hclnacl(固固)+nahso4 na2so4+hclc2h5oh ch2=ch2+h2ohclno2noc2h2cl2c2h4h2zn+h2so4(稀稀)=znso4+h210/

25、30/202137反應物的狀態和反應條件氣體發生裝置的基本類型a、s+s（加熱）c、s+l 或 l+l（不加熱）b、s+l 或 l+l（加熱）氣體發生裝置的選擇原則： 2 2、氣體發生裝置的選擇、氣體發生裝置的選擇10/30/202138可用于制備可用于制備o o2 2、nhnh3 3和和chch4 4 注意事項：注意事項：（1 1）試管口應略向下傾斜）試管口應略向下傾斜（2 2）試管夾夾在試管的中上部）試管夾夾在試管的中上部; ;（3 3）藥品應平鋪于試管底部）藥品應平鋪于試管底部（4 4）導管不宜伸入試管過長）導管不宜伸入試管過長（5 5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性）實驗開始時先檢驗裝置

26、的氣密性（6 6）加熱時，先預熱且應用外焰加熱）加熱時，先預熱且應用外焰加熱試管 導管酒精燈 鐵架臺（1）、s+s（加熱）10/30/202139(2)(2)、s+l s+l 或或 l+l l+l （加熱）（加熱） 主要儀器：主要儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈; ;鐵架臺、石棉網、雙孔塞鐵架臺、石棉網、雙孔塞操作步驟：操作步驟：連接儀器連接儀器檢查氣密性檢查氣密性裝入藥品（先固體后液體）裝入藥品（先固體后液體）打開旋塞放下液體再加熱打開旋塞放下液體再加熱能制取：能制取：nono、hclhcl、clcl2 2、soso2 2 、coco 、c c2 2h h4 4等等

27、10/30/202140(3)(3)、s+l s+l 或或 l+l l+l （不加熱）（不加熱） 主要儀器：主要儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、鐵架臺雙孔塞、鐵架臺能制取：能制取：coco2 2、h h2 2s s、nono2 2、h h2 2、c c2 2h h2 2等等10/30/202141發生裝置的變異發生裝置的變異10/30/2021423 3、氣體的凈化和干燥、氣體的凈化和干燥（1 1）選擇凈化試劑）選擇凈化試劑a a、一般原則：、一般原則：只與雜質反應，不能與被提純的物質反應；只與雜質反應，不能與被提純的物質反應；不能用氣體來除去氣體中的雜質，試劑與雜質不能

28、用氣體來除去氣體中的雜質，試劑與雜質反應時，不產生新的氣體；反應時，不產生新的氣體；最理想的方法是將雜質也轉化成被提純的物質。最理想的方法是將雜質也轉化成被提純的物質。例如：例如：coco2 2(so(so2 2) )；chch3 3chch3 3(ch(ch2 2=ch=ch2 2) )；coco2 2(co)(co)一般思路：選擇試劑、確定順序、選擇裝置一般思路：選擇試劑、確定順序、選擇裝置10/30/202143b b、選擇凈化試劑的思路、選擇凈化試劑的思路易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；如：如：clcl2 2(hcl);co(hcl);co2 2(hcl

29、)(hcl)酸性雜質可用堿性物質吸收；酸性雜質可用堿性物質吸收；如如:c:c2 2h h2 2(h(h2 2s)s)堿性雜質可用酸性物質吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；如如:co:co2 2(nh(nh3 3) )水分可用干燥劑來吸收；水分可用干燥劑來吸收；能與雜質反應生成非氣體的也可用作吸收劑。能與雜質反應生成非氣體的也可用作吸收劑。如如:c:c2 2h h2 2(h(h2 2s)s)10/30/202144（2 2）、干燥劑的選擇）、干燥劑的選擇a a 、酸性干燥劑：、酸性干燥劑： 濃濃h h2 2soso4 4、p p2 2o o5 5。硅膠硅膠可干燥酸性或中性氣體：可干燥酸性或中性氣體

30、：coco2 2、soso2 2、nono2 2、hclhcl、h h2 2、clcl2 2、o o2 2、 chch4 4 不能干燥堿性氣體；濃硫酸不能干燥還原性氣體不能干燥堿性氣體；濃硫酸不能干燥還原性氣體b b、堿性干燥劑：、堿性干燥劑： 生石灰、固體燒堿、堿石灰生石灰、固體燒堿、堿石灰可干燥堿性或中性氣體：可干燥堿性或中性氣體：nhnh3 3、h h2 2、o o2 2、chch4 4不能干燥酸性氣體不能干燥酸性氣體c c、中性干燥劑：、中性干燥劑：固體固體caclcacl2 2 、幾乎可以干燥所有氣體，幾乎可以干燥所有氣體，但但caclcacl2 2不能干燥不能干燥nhnh3 310

31、/30/202145（3 3）、氣體凈化與干燥的順序）、氣體凈化與干燥的順序 若用溶液做凈化試劑：若用溶液做凈化試劑：應先凈化后干燥應先凈化后干燥如如:cl:cl2 2(hcl(hcl、h h2 2o)o)若用固體在加熱條件下作凈化試劑：若用固體在加熱條件下作凈化試劑：應先干燥后加熱凈化應先干燥后加熱凈化如：如：n n2 2(o(o2 2、h h2 2o)o)與凈化試劑的狀態和條件有關與凈化試劑的狀態和條件有關 10/30/202146看試劑的狀態和反應條件看試劑的狀態和反應條件（4 4）、凈化、干燥裝置的選擇：）、凈化、干燥裝置的選擇：長進短出長進短出大口進小口出大口進小口出 ( (用棉花防

32、堵塞用棉花防堵塞) )液液體體試試劑劑固固體體試試劑劑固體試固體試劑加熱劑加熱cd可用可用u形管形管10/30/202147吸收裝置的變異吸收裝置的變異10/30/2021484 4、氣體的收集、氣體的收集（1 1）向上排氣法：）向上排氣法：clcl2 2、hclhcl、coco2 2、soso2 2、h h2 2s s、nono2 2、o o2 2主要用于收集比空氣重的氣體主要用于收集比空氣重的氣體裝置圖：裝置圖：注意事項：注意事項：導氣管應盡可能伸入集氣瓶底部導氣管應盡可能伸入集氣瓶底部在瓶口放一塊玻璃片或棉花，防在瓶口放一塊玻璃片或棉花，防止瓶外空氣向瓶里擴散（防止形止瓶外空氣向瓶里擴散

33、（防止形成對流）成對流）收集完畢后應緩緩撤出導管，再收集完畢后應緩緩撤出導管，再蓋上玻璃片，將集氣瓶正放在實蓋上玻璃片，將集氣瓶正放在實驗桌上驗桌上保存時為防止漏氣，可在瓶口外保存時為防止漏氣，可在瓶口外沿涂抹凡士林沿涂抹凡士林10/30/202149（2 2）向下排氣法：）向下排氣法：h h2 2、chch4 4、nhnh3 3主要用于收集比空氣輕的氣體主要用于收集比空氣輕的氣體裝置圖：裝置圖：注意事項：注意事項：與向上排氣法相同與向上排氣法相同10/30/202150（3 3）排水法：）排水法：h h2 2、chch4 4、c c2 2h h2 2、c c2 2h h4 4、coco、nono、o o2 2、n n2 2用于收集難溶于水的氣體用于收集難溶于水的氣體裝置圖：裝置圖：注意事項：注意事項：某些可溶性氣體，不能用排水法但某些可溶性氣體，不能用排水法但可以用排液法收集可以用排液法收集操作要點操作要點何時開始收集氣體？何時開始收集氣體？如何停止制取和收集氣體如何停止制取和收集氣體如何從水槽中取出集氣瓶？如何從水槽中取出集氣瓶？10/30/202151收集裝置的變異收集裝置的變異110/30/202152收集裝置的變異收集裝置的變異210/30/202153測量裝置變異測量裝置變異