1、教育資源高中化學方程式與高中常見物質的顏色高中化學方程式§1堿金屬元素4na+o2=2na2o 2na2o+ o2 na2o24na+2o22na2o2 2na+s=na2s（爆炸） 2na+2h2o=2naoh+h2 na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2(此反應分兩步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2；2h2o2=2h2o+o2.)na2o+co2=na2co3 2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2co3+hcl=nahco3+nacl nahco3+hcl=nacl+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+ h2

2、o+ co2 2nahco3 na2co3+ h2o+ co24li+ o2 2 li2o 2k+2h2o=2koh+h2nahco3 + naoh= na2co3 + h2o na2co3+ h2o+ co2 = 2nahco32naoh+ co2 (少量)= na2co3 + h2o naoh+ co2（多量）= nahco3 na2co3+ ca(oh)2=ca co3+2 naoh 2naoh+so2（少量）=na2so3+h2o naoh+so2（足量）=nahso3 naoh+h2s（足量）=nahs+h2o2naoh+h2s（少量）=na2s+2h2o naoh+hcl=nacl

3、+h2oco2+ca(oh)2(過量)=caco3+h2o 2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2na2o+2hcl=2nacl+h2o na2o+so3=na2so4caco3cao+co2 mgco3mgo+co22fe(oh)3 fe 2o3 + 3h2o mg(oh)2 mg o+ h2o cu(oh)2 cu o+ h2o 2al(oh)3 al 2o3 + 3h2ocaco3+h2o +co2=ca(hco3)2 2naoh + cuso4 =cu(oh)2+ na2so43naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl§2鹵族元素cl2+cu

4、cu cl2 3cl2+2fe2fecl3cl2+2 na 2na cl cl2 + h2 2hcl 3cl2 +2 p 2pcl3 cl2 + pcl3pcl5cl2+h2o=hcl+hclo cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o cl2+2fecl2=2fecl3 ca(clo)2+h2o+ co2(少量)= ca co3+2 hcloca(clo)2+2h2o+ 2co2(多量)= ca(hco3)2+2 hcloca(clo)2+2 hcl = ca cl2+2 hclo（強酸制弱酸） 2hclo2hcl+o

5、2 f2 + h2 = 2hf 2f2 +2h2o=4hf+o2br2 + h2 = 2h br(500oc) i2 + h22hi2cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2 +2 k i =2 k cl+i2 hcl + agno3 = agcl+ hno3 br2 +2 k i =2 k br+i2 4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o hcl + agno3 = agcl + hno3 hcl + agno3 =agcl（白色）+hno3 nabr+agno3 = agbr（淺黃色）+nano3 nai + agno3 = agi(黃色)+ na no3 2agbr

6、2agbr2(agcl、agi類似) na2so3+ h2o +cl2= na2so4 +2hcl hclo+ h2oso2 = h2so4+hcl§3氧族元素h2 + sh2s 2na + sna2sfe + sfes 2cu + scu2s s + o2so2 3o22o32o33o2 2h2o2 2h2o+ o2h2s h2 + s2h2s+so2=3s+2h2o 2h2s + o2 （少量）2h2o + 2s h2s + cuso4=cus+ h2so4 so2 + h2o h2so3so2 + 2naoh=na2so3 + h2o na2so3 + h2oso2 =2nah

7、so3so2 + ca(oh)2 = caso3+ h2o so2 + o2 2 so3cl2 + so2 + 2h2o=h2so4+2hcl (br2、i2 類似)so3 + h2o = h2so42h2s + 3o2（足量） 2h2o + 2so2 (cl2、br2、i2 、so2 都可氧化)2nacl+h2so4(濃) na2so4+2hcl­ 2h2so4(濃)+cucuso4+2h2o +so22h2so4(濃) + cco2+ 2h2o + 2so22na2so3 + o2 =2na2so4 4fes2 + 11o22fe2o3 + 8so2na2so3+h2so4=na

8、2so4+so2­+h2o fes+2hcl=h2s+fecl2 fes+ h2so4=h2s+fe so4 na2so3+ h2o +cl2= na2so4 +2hcl so2(少量)+2nh3+h2o=(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 即: so2(足量)+ nh3+h2o=nh4hso3§4碳族元素c + o2 點燃 co2 2c + o2 點燃 2co2co + o2 點燃 2co2 c+ 2cuo 高溫 2cu + co23c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 co+ cuo 加熱 cu + co23co+ fe2

9、o3 高溫 2fe + 3co2 2naoh + co2 = na2co3 + h2o2naoh + so2 = na2so3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2oca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2oco2 + h2o = h2co3 c+ h2o co + h2 (生成水煤氣) c+co2加熱2co 2c+ sio2 2co + si si +o2 sio2 2f2+ si= sif4 si + 4hf= sif4+2h2 si+2naoh+ h2o= na2sio3+2h2sio2+2na

10、oh =na2sio3+h2o sio2+ 4hf =sif4+2h2ocao+ sio2 casio3 sio2 + na2co3 na2sio3+ co2sio2 + caco3 casio3+ co2 na2sio3 + 2hcl=2 nacl+ h2sio3na2sio3 +h2o +co2= na2co3 + h2sio3§5氮族元素nh3 + h2o nh3·h2onhoh 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o 2nh4cl + ca(oh)2cacl2 + 2nh3+2h2o n2 + h2 nh3 n2 + 3mg mg3n2n2 + o2 2no 2

11、no + o2= 2no2 3no2 + h2o =2hno3 + no 4no + 3o2 + 2h2o=4hno3 4no2 + o2 + 2h2o =4hno3 4hno34no2+ o2+ 2h2ocu+4hno3(濃)= cu(no3)2 +2no2+2h2o 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2 +2no+4h2oc+4hno3(濃) =co2+4no2+2h2o nh4clnh3+hcl nh3 + hcl=nh4cl (白煙)8hno3(稀)+3fe（過量）=3fe(no3)2+2no+4h2o4hno3(稀)+fe（不足）=fe(no3)3+no+2h2onh4hco

12、3 nh3+ h2o +co2 2no2 n2o4 naoh+ nh4cl nacl+nh3+h2o(nh4)2so4 + 2naoh na2so4 +2 nh3+2h2o nh4no3 + naoh nano3 + nh3+h2o 3cl2 +2 p 2pcl3 cl2 + pcl3pcl54p + 5o2p2o5 p2o5+ 3h2o h3po4§6幾種常見的金屬4al + 3o2 2al2o3 2al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2 al2o3 + 6hcl=2alc

13、l3+ 3h2o al2o3 + 2naoh=2naalo2 + h2o al(oh)3 + 3hcl=alcl3 + 3h2o al(oh)3 + naoh=naalo2 + 2h2o2al(oh)3al2o3 + 3h2o （fe(oh)3、cu(oh)2類似）alcl3 + 3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4cl naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3 3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3+ 3 naclalcl3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4cl

14、fe + sfes 3fe + 2o2fe3o4 3fe + 4h2ofe3o4 + 4h2 fe+2hcl=fecl2+h2 fe+cucl2=fecl2+cu 2fecl3+fe=3fecl2 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 (用于雕刻銅線路版)2fecl3+h2s(少量)=2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22fe(oh)3 fe 2o3 + 3h2o 2fecl2+cl2=2fecl34fe(oh)2+ 2h2o+ o2 =4fe(oh)3 3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2fe2o3 + 6hcl = 2fecl3

15、 + 3h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2oh2so3+2fecl3+h2o=h2so4+2fecl2+2hcl2al +cr2o3 al2o3+2cr 2al + fe 2o3 al2o3+2 fe4al +3mno2 2al2o3+3mn 2mg+co22mgo+c2hgo2hg+ o2 2ag2o4 ag+ o2wo3+3h2w+3h2o 2al2o34al+ 3o22nacl2na +cl2 3naoh+fecl3=fe(oh)3+ 3nacl§7其他章節cuso4·5 h2o cuso4+5h2o cuso4 + 5h2o =

16、 cuso4·5h2ofecl3+3h2o fe(oh)3(膠體) +3hcl cu cl2 cu +cl22nacl+2h2o h2+cl2+2naohba (oh)2·8 h2o+ 2nh4cl= ba cl2+2 nh3+10h2o(吸熱反應)1. 甲烷與氯氣 ch4+cl2ch3cl+hcl ch3cl+cl2ch2cl2+hclch2cl2+cl2chcl3+hcl chcl3+cl2ccl4+hcl2. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） ch3ch2oh h2o + ch2=ch2 3. 乙烯通入溴水中 ch2=ch2 + br2 ch2brch2br4

17、乙烯和hbr的反應 ch2=ch2 + hbr ch3ch2br5. 乙烯水化制乙醇 ch2=ch2 + h2o ch3ch2oh6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n ch2=ch2 n ch3ch=ch2 7. 乙炔的制取 cac2 + 2h2o ca(oh)2 + 8. 由乙炔制聚氯乙烯 + hcl h2c=chcl n h2c=chcl 9. 苯與液溴反應（需鐵作催化劑） 10. 苯的硝化反應 + hno3 + h2o11. 苯與氫氣加成生成環己烷12. 甲苯發生硝化反應+3hono2 + 3h2o 13. 溴乙烷水解 ch3ch2br + naoh ch3ch2oh + nabr14. 溴乙烷

18、消去反應 ch3ch2br +naoh ch2=ch2 + nabr + h2o15. 乙醇與鈉反應 2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h216. 乙醇催化氧化 2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o 17乙醇脫水（分子間、分子內）ch3ch2oh h2o + ch2=ch2 2ch3ch2oh h2o + ch3ch2o ch2 ch318. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應+ naoh + h2o19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳+ co2 + h2o + nahco320. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：+ 3br2 + 3hbr21. 丙醛制1-丙醇 ch

19、3ch2cho + h2 ch3ch2ch2oh22. 乙醛制乙酸 2ch3cho + o2 2ch3cooh23. 乙醛的銀鏡反應ch3cho + 2ag(nh3)2oh h2o + 2ag+ 3nh3 + ch3coonh4甲醛的銀鏡反應 hcho + 4ag(nh3)2oh 2h2o + 4ag+6nh3 +（nh4）2co324. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液 ch3cho + 2cu(oh)2 cu2o + 2h2o + ch3cooh25. 乙酸與氫氧化銅懸濁液2ch3cooh + cu(oh)2 = (ch3coo)2cu + 2h2o26. 乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o27. 葡萄糖與銀氨溶液ch2oh（choh）4