1、北京市通州區20162017學年度高三摸底考試化學試卷2017年1月考生須知1本試卷分為第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）共8頁；考試時間為120分鐘，滿分為100分。2試題所有答案必須填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。選擇題必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，將答題紙及答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 第卷（選擇題共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。Cl ClCl ClCl Cl1近期微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的OH 衍生物配以相應文字形成的（如右圖所示）。OH其中

2、屬于苯寶寶裝個純(醇) 苯寶寶多慮(氯)了 A氧化物 B醇類 C羧酸 D酚類2東晉煉丹家葛洪的抱樸子里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”這句話里沒有涉及到的反應類型為A置換反應 B化合反應 C分解反應 D氧化還原反應3下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的是28+1128+9A B CX D4一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中“”和“”分別代表不同元素的原子。關于此反應說法不正確的是 （ ）A可能是雙氧水分解反應 B充分反應后，還有 物質，則屬于可逆反應C反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成 D該反應可表示為： +5某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。

3、從分類角度分析，下列說法正確的是鐵絲氯氣水燃燒FeCl3溶于水FeCl3濃溶液滴入沸水A實驗、所涉及的物質均為電解質B實驗、均為放熱反應實驗C實驗、均未發生氧化還原反應D實驗、反應制得的物質均為純凈物HOOHOHO6已知二羥甲戊酸（結構如圖）是生物合成青蒿素的原料之一。下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是 A二羥甲戊酸的分子式為C6H11O4B1mol二羥甲戊酸與足量的Na反應生成1molH2C二羥甲戊酸與乙醇、乙酸均能發生酯化反應D二羥甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色7下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入l mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直

4、接與1mol/L稀硫酸反應B鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜C粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強D工業制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋8類推法在學習過程中經常應用。下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 2Fe3+2IB用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂CpH=

5、3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO9電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是AO2在電極b上發生還原反應B溶液中OH向電極a移動C反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為45D負極的電極反應式為：2NH36e6OH= N26H2O 催化劑10用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應，可實現氯的循環利用。反應：4HCl+O2 2Cl2+2H2O

6、已知：I反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。OOOO+鍵斷裂498kJ/molIIClClClCl+鍵斷裂243kJ/mol據此判斷下列說法正確的是 A反應的H115.6kJ/molBH2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C加入催化劑，使反應的反應熱發生改變D斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ0.10AXYZ組分c(mol/L)11常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是 AHA是強酸B該混合液pH=7C圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D該混合溶液中：c(A)

7、+ c(Y) = c(Na+)mnpqrs光12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態DX的最高價氧化物的水化物為強酸13已如NO2與N2O4相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) H =24.4kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖。下列分析合

8、理的是 510152025303540t(min)1.21.00.80.60.40.2Oc(mol/L)abcdA前l0min內，用v(NO2)表示的該反應速率為0.02mol/(Lmin)B反應進行到l0 min時，體系吸收的熱量為9.76 kJCb點的速率大于c點的速率D25min時，導致平衡移動原因是增大壓強14下列圖示與對應的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定 B圖2表示Al3+與OH反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+C圖3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH4D圖4所示，在

9、飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的變化第卷 （非選擇題 共58分）15（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F元素的原子最外層電子數是電子層數的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題:（1）元素F在周期表中的位置是_。（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) _。（3）由A、B、C三種元素以原子個數比423形成化合物X中所含化學鍵類型有_。（4）由A、

10、B兩種元素以原子個數比21形成的液態化合物Y含有18個電子，則Y的電子式為_；Y是火箭發動機的燃料，已知3.2g Y與足量A2C2反應生成兩種氣態產物，其中一種產物是空氣的主要成分，同時放出Q kJ的熱量，寫出其熱化學反應方程式 _。（5）若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，寫出反應的化學方程式_。若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式 _。16（6分）某工業廢水中含有CN和Cr2O等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，請回答下列問題：含CN廢水含Cr2O廢水調節pH至1011調節pH至23含CNO廢水待

11、檢水樣含SO、Cr3+廢水加入NaClO溶液加入Na2S2O3溶液繼續處理（1）步驟中，CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為_。（2）步驟的反應為S2OCr2OHSOCr3+H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O轉移_mol e。（3）含Cr3廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_。（4）含Cr2O的廢水還可以用電解法進行處理。請畫出該方法的簡單示意圖，并標出所用電極材料_。17（16分）抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：氧化(CH3CO)2OOH OCCH3O已知：（1）烴A的結構簡式是_，G中的官能團名稱是_。（2）反應的反應條件是_，反應的反應

12、類型是_。（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分M可能具有的性質推測正確的是_（填字母）。 A既有酸性又有堿性 B能發生消去反應C能發生加聚反應 D1mol M與足量溴水充分反應，最多消耗1molBr2（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_。（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式（任寫一種）_。屬于芳香族化合物且苯環上有3個取代基能和NaHCO3溶液反應產生氣體核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6211（6）已知 易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位。參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物 的合成路線_。硫黃18（9分）無水氯化鋁是一種重要的化

13、工原料，利用明礬石K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O制備無水氯化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中產生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為_（用化學用語和必要的文字簡述）。（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) H0，反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是_。（3）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：惰性電極惰性電極陽離子交換膜石墨石墨ab飽和食鹽水Na2S2NaBr32Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr用惰

14、性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為_；如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向_（填“左槽”或“右槽”）移動，左槽中發生的電極反應式為_。19（16分）2016年8月的eLife上發表了我國醫學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl）第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。 第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，中出現固體。繼續向中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。第三步

15、：分離中所得的混合物，得到NaHCO3固體。氯化鈣飽和食鹽水生石灰多孔隔板稀鹽酸e fabcd第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接_；b接_（填接口編號）。（2）中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_，中應選用的液體為_。（3）第二步中讓_（填序號）裝置先發生反應。（4）第四步中所加固體粉末為_。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占58)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_。方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部

16、分夾持裝置略）：CAB飽和Na2CO3溶液碳酸鈣7 mol/L HCl0.01 mol/LH2SO4 （5）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。（6）當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）： 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是 。 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是 。方法三：（7）請你再寫出一種實驗室制取少量碳

17、酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來表示）：。高三化學期末摸底考試參考答案第卷（選擇題共42分）評分：每小題3分，共42分1234567891011121314DAADCCBBCDDCBA第卷（非選擇題 共58分）15（共11分）（1）第3周期第A族 ； （2）S2-O2-Na+； HNNHHH（3）離子鍵、共價鍵（極性共價鍵、配位鍵）； （4） N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H =10 Q kJ/mol （5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 SiO22OHSiOH2O 16（共6分）（1）CNClO= CNOCl （2）2.4mol Fe廢水（3）調節

18、廢水pH，使其轉化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均給分)（4）17（共16分）CH3 （1） 羧基、羥基、硝基（2）Fe(或氯化鐵或催化劑) ；取代反應或硝化反應 +3NaOHOOCCH3 COOHONa+CH3COONa+2H2O COONa（3）AD （4） COOHCH3 H3C CH3 COOHH3C （5） 或 Fe 鹽酸CH3 氧化濃H2SO4濃HNO3 NO2 CH3 NO2 COOHNH2 COOH（6） 18（共9分）（1）酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH減小。（2）焦炭可消耗產物中的氧氣，使c(O2)變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動。 （3）2Cl2H2O2OHH2Cl2 右槽 2S22- 2e-=S42- 19(共16分) （1）d，c (2) 長頸漏斗，飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3