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文檔簡介

1、反應熱的測量與計算學案教研組長簽字：年級主任簽字:課題：反應熱的測量與計算授課時間：主備教師：學習目標：1.記住中和熱的概念2、學會用簡易量熱計測量中和反應的熱量，并計算AH【自讀文本】閱讀課本P6的實驗,理解實驗原理和記住實驗步驟學會評價。1、實驗原理:2. 實驗儀器:廠So實驗步驟:次數起始溫度t/c終止溫度t/c溫度差t/c鹽酸氫氧化鈉平均值124. 525. 026. 5224. 024. 427. 7325. 025. 428. 54.數據處理。5、問題與討論1）酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？

2、為什么？3）有人建議用50mL0. 55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和 熱數值會更加準確。為什么？4）如果用同樣的方法測定氫氧化鉀與鹽酸反應、氫氧化鈉與硝 酸反應的反應熱，請預測其反應熱是否相同，并設計實驗方案 加以驗證。專項訓練1、若將lLlmol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸， 恰好完全反應時的熱效應分別為Hi、AH：、厶比；則三者的 大小關系為2、50 mL 0. 50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0. 55 mol/L 的 NaOH 溶液在 圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱 量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少

3、的一種玻璃用品是O（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。3、實驗中改用 60 mL 0. 50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”不相等”），簡述理由：4、含20. OgNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應，放出28. 7kJ的熱 量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（ ）A、HCl（aq）+NaOH （aq） =NaCl （aq） + H20（l） H二+28. 7kJ/moLB、HC1(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+ H20(l) H二-28.7kJ/moLC、HCl(aq)+NaOH (aq) =NaCl (aq) + H20(l) H二+57.4kJ/mo

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