1、20172018學年度上學期第一次月考高二化學試題 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:h 1c 12n 14o 16第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()2.用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅的反應(yīng)如下:3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g)si3n4(s)+12hcl(g)h0一定溫度下,恒容密閉容器中進行該反應(yīng),下列措施能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率的是()a.分離出少量氮化硅b.降低溫度c.充入

2、氮氣d.充入氦氣3.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應(yīng)為2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g)h0。若該反應(yīng)在不同條件下的密閉容器中進行,測得下列不同反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的一項是()a.v(nh3)=0.2 moll-1min-1b.v(no2)=0.2moll-1min-1c.v(h2o)=0.005 moll-1s-1d.v(n2)=0.005 moll-1s-14.肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)、:n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) n2h4(g)+2

3、o2(g)2no(g)+2h2o(g)下列描述可說明兩反應(yīng)均達到平衡的是()a.v(n2)=v(no) b.反應(yīng)的焓變h保持恒定c.體系的密度不再發(fā)生變化 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化5、有兩只密閉容器a和b，a容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，b容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量so3氣體，并使a和b容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2so2o22so3。則下列描述正確的是（）a達到平衡所需要的時間：a容器更短b達到平衡時：b容器中so3的轉(zhuǎn)化率更大c達到平衡時:a容器中so2的物質(zhì)的量更多d達到平衡后，向兩容器中分別通

4、入等量的氦氣，a容器中so3的體積分數(shù)增大，b容器中so3的體積分數(shù)不變6、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2a(g) + b(g)2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）a均減半 b均加倍 c均減少 1 mol d均增加 1 mol 7、在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g)，700 時平衡常數(shù)為1. 47，900 時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是 () a從700 到900 ，平衡體系中氣體的密度變大b該反應(yīng)的

5、化學平衡常數(shù)表達式為kc絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)d該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)8隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 k時平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是 ()a提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑b提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no或cod570 k時及時抽走co2、n2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率最佳9有關(guān)化學反應(yīng)速率的認識，正確的是()a.增大壓強(對于氣體反應(yīng))，活化分

6、子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大b.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大c.選用適當?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大d.h和oh的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成10.向一體積不變的密閉容器中充入h2和i2，發(fā)生反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)h0，當達到平衡后，t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大。則下列說法中正確的是()a容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大b平衡不發(fā)生移動ci2(g)轉(zhuǎn)化率增大，hi平衡濃度變小d改變條件前后，速率圖像如圖所示11含cd2的廢水可通過如下反應(yīng)將cd2轉(zhuǎn)化為cds，以消除對環(huán)

7、境的污染：cd2(aq)h2s(g) cds(s)2h(aq)h0c增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動d該溫度下，再向容器中通人3molw，達到平衡時，n(x)=2mol16如圖所示，隔板固定不動，活塞可自由移動，m、n兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：a(g)3b(g) 2c(g)h192 kjmol1。向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合氣體，初始m、n容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是() a若平衡時a氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yb若x：y12，則平衡時，m中的轉(zhuǎn)化率：abc若x：y13，當m中放出熱量172.8 kj時，a的轉(zhuǎn)化率為90%d

8、若x1.2，y1，n中達到平衡時體積為2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a時，v正v逆第卷（非選擇題 共52分）17、五氯化磷(pcl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(pcl3)氯化得到:pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)h=-93.0 kjmol-1。某溫度下,在容積恒定為2.0 l的密閉容器中充入2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:t/s050150250350n(pcl5)/mol00.240.360.400.40(1)0150 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(pcl3)= moll-1s-1。(

9、2)該溫度下,此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為(可用分數(shù)表示)。(3)反應(yīng)至250 s時,該反應(yīng)放出的熱量為kj。(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中,正確的是(填字母)。a.無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變b.300 s時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時增大c.350 s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應(yīng)方向移動d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0 mol pcl3和0.2 mol cl2,達到化學平衡狀態(tài)時,n(pcl5)t1)時,pcl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。18.化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。.測

10、定化學反應(yīng)速率該同學利用如圖裝置測定化學反應(yīng)速率。(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是_。 (2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)若在2 min時收集到224 ml(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)h的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_。 (4)利用該化學反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：_(寫一種)。 .探究化學反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知 i22 na2s2o3= na2s4o62 nai，其中na2s2o3溶液均足量)實驗序號體積v/ml時間/sna2s2o3溶液淀粉溶液碘

11、水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0vx t3(5)表中vx_ml，t1、t2、t3的大小關(guān)系是_。 19、工業(yè)煉鐵時有如下副反應(yīng)： fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h0，該反應(yīng)能正向自發(fā)進行的原因 。某溫度時，把fe和co2放入體積固定的密閉容器中, co2的起始濃度為2.0 moll-1,達到平衡后, co的濃度為1.0 moll-1,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。再通入一定量的co，則co2的物質(zhì)的量分數(shù)將 。（填增大、減少或不變）若已知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖，t1升溫 ，t2達到平衡，請在圖上畫出t1t3

12、時的v逆)的變化曲線20、“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為cac2，雜質(zhì)為cas 等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。(1)工業(yè)上合成cac2主要采用氧熱法。已知：cao(s)+3c(s)=cac2(s)+co(g) h=+464.1kjmol-1c(s)+l2 o2(g)=co(g) h=-110.5kjmol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100，最終爐中出來的氣體只有co，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molcac2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)已知2000時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)cao

13、(s)+c(s)ca(g)+co(g) k1 h1=a kjmol-1ca(g)+2c(s)cac2(s) k2 h2=b kjmol-12cao(s)+cac2(s)3ca(g)+2co(g) k3 h3=c kjmol-1則k1=_ (用含k2、k3的代數(shù)式表示)；c=_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的h2s氣體制取h2，既廉價又環(huán)保。利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2l的恒容密閉容器中，h2s起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后h2s的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據(jù)圖計算t1時平衡體系中h2的體積分數(shù)_。由圖知壓強p1_p2(填“大于”“小于

14、”或“等于”)，理由是_。21、某溫度下,將1.5mola和1.5molb充入3 l容器中,發(fā)生反應(yīng)2a(g)+ b(g)2c(g),在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài),此時c的體積分數(shù)為40%.試求(1)達到平衡時a和b的轉(zhuǎn)化率分別為多少?(2) 該溫度下平衡常數(shù)k為多少?(3)相同溫度下, 在容積恒定為2.0 l的密閉容器中同時充入0.75mol a 、0.2mol 、0.75mol ，判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，若不為平衡狀態(tài)，將正向還是逆向建立新的平衡?高二第一次月考化學試卷參考答案選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分）題號12345678答案bcbdcdca題號910111213141516答案ddbcddda17(每空2分，共10分) (1)