1、北京市第四十四中學20132014學年度高三第一學期期中測試化學試卷考試說明1本試卷共10頁，共31道題，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。2在試卷和答題卡上準確填寫班級、姓名和學號。3試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4在答題卡上，選擇題用2b鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。相對原子質量 h :1 c : 12 n :14 o: 16 na: 23 i: 127 mg: 24 al:27 第卷（選擇題 共50分）本卷共25小題，每題2分；每小題只有1個選項符合題意。1. 某物質經分析知道它僅含一種元素，則該物質不可能是a. 混合物 b.化合物 c.純凈物 d. 單質

2、2下列物質中，屬于弱電解質的是ach3cooh bh2so4 cnaoh dna2co33下列變化中，不屬于化學變化的是a活性炭使紅墨水褪色b氯水使有色布條褪色cso2使品紅試液褪色do3使某些染料褪色 4下列關于hcl的說法中正確的是 只含有共價鍵的共價化合物 溶于水后，其溶液的導電能力一定比醋酸溶液強 屬于強電解質 只具有氧化性 又稱為鹽酸，是純凈物 a b c d 5 化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是 a化合物與電解質屬于重疊關系b化合物與堿性氧化物屬于交叉關系c溶液與膠體屬于并列關系d離子化合物和電解質屬于交叉關系6.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是a銀 b鋁 c鐵

3、 d銅7已知:2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是afe3+cl2i2 bcl2i2fe3+ c i2cl2fe3+ dcl2fe3+i28. 高鐵酸鈉（na2feo4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得： fe2o3+3na2o2 2na2feo4+na2o，關于該反應說法正確的是ana2feo4屬于共價化合物b 生成1 mol na2feo4，有6 mol 電子轉移c反應中na2o2是氧化劑d在na2feo4中fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌9物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關

4、，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：cu與hno3溶液cu與fecl3溶液 zn與h2so4溶液fe與hcl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是 a b c d10. 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與br2+so2+2h2o = h2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是a2na2o2 + 2h2o = 4naoh+o2 b2f2 + 2h2o = 4hf + o2c4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 d3nf3 + 5h2o = 2no + hno3 + 9hf11. 下列

5、各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是a含有fe3+的溶液：na+、scn、cl、ib含有大量no3的溶液：h+、fe2+、cl、so42cc(h+)0.1 moll1的溶液：na+、nh4+、so42、s2o32d常溫下，ph=12的溶液： k+、cl、so32、sio3212. 某溶液中有nh、mg2、fe2、al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 a b c d13下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a向naalo2溶液中通入過量co2： alo2+ co2 +2h2o = al(oh)3+ hco3-bcl2與水的反應

6、：cl2 + h2o = 2h+ cl- + clo-c醋酸溶液與水垢中的caco3反應：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2dfecl3溶液與cu的反應：cu + fe3+ = cu2+ fe2+14. 某反應的反應過程和能量變化如右圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是a. 該反應是吸熱反應b. 反應物的總能量低于生成物的總能量c. 該反應的反應熱h 0d. 加入催化劑后反應放出的熱會減少15.設na為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是a常溫下，23g no2含有na個氧原子b1l 0.1moll1的氨水含有0.1na個ohc標準狀況下，22.4lccl4含有個n

7、a個ccl4分子d標準狀況下，22.4 lcl2與足量naoh溶液反應轉移的電子數為 2na16. 下列說法正確的是a等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數之比為23b等體積、等濃度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh4+的數目相等c等物質的量的過氧化鋇(bao2)和ba(oh)2固體中，陰陽離子個數比均為21 d等物質的量的cl2分別與足量的fe和cu反應，轉移的電子數相等17.將物質x逐漸加入(或通入)y溶液中，生成沉淀的量與加入x的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是 abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh18al、fe、cu都是重要的金屬元

8、素。下列說法正確的是a. 三者的單質放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物b. 制備alcl3、fecl3、cucl2均可用兩種單質直接化合的方法c. 三者對應的氧化物均為堿性氧化物d. 三者對應的氫氧化物均可由其對應的氧化物加水生成19. x、y、z、w有如右圖所示的轉化關系，則x、y、z可能是 cl2、fecl2、fecl3 alcl3 、al(oh)3 、naalo2 s、 so2 、 so3 naoh 、na2co3 、nahco3 a b c d 20下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是a. 熱穩定性：na2co3nahco3bna2o與na2o2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物c

9、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多dna2o2中陰、陽離子的個數比為1 221學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現象完全相同的是 學生甲學生乙a向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入nahco3 溶液b向alcl3溶液中滴加naoh溶液向naoh溶液中滴加入alcl3 溶液c向fecl2溶液中滴加kscn溶液，再通入cl2向fecl2溶液中通入cl2，再滴加kscn溶液d向bacl2溶液中通入so2向bacl2溶液中通入so322.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是 操作可能的實驗現象解釋a某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有

10、白色沉淀生成溶液中一定含有sob向caso3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成caso3與硝酸反應生成so2c同溫同壓下用ph試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發生了水解d向淀粉ki溶液中通入cl2溶液變藍cl2與淀粉發生顯色反應23.下列說法正確的是 a因為so2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊試液褪色b能使品紅溶液褪色的物質不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，且原理相同d等物質的量的so2和cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好24.用下圖所示實驗裝置(夾持

11、儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是a上下移動中銅絲可控制so2的量b中選用品紅溶液驗證so2的生成c中選用naoh溶液吸收多余的so2d為確認cuso4生成，向加水，觀察顏色25某化學小組用回收的鎂鋁合金制氫氣?，F有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是 a常溫下與足量18 mol/l h2so4溶液反應，最多可放出0.6 mol h2b常溫下與足量2 mol/l hno3溶液反應，最少可放出0.45 mol h2c 常溫下與足量2 mol/l h2so4溶液反應，放出h2的物質的量的范圍是：0.45 mol n ( h2) 0.6 mol d常溫下與足量2 mol/l

12、 naoh溶液反應，放出h2的物質的量的范圍是：0.45 mol n ( h2) 0.6 mol 第卷（非選擇題 共50分，請在答題紙上作答）26（10分） 用離子方程式解釋下列事實：（1）鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物： ； （2）鐵釘放入稀硝酸中溶液變黃 （3） 將nahso4溶液滴加到滴有酚酞試液的ba(oh)2溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變為無色時，反應的離子方程式為_。（4）向ba(hco3)2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式_。27（6分） (1)根據右圖寫出熱化學方程式： (2)若反應中釋放了61.5kj的熱量，則該反應中生成的h2 為 m

13、ol（3）已知 2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h484 kj/mol， 結合右圖寫出co（g）完全燃燒生成co2(g)的熱化學方程式： 28（8分） 已知下列反應：co2o3 + 6hcl(濃) = 2cocl2 + cl2+ 3h2o （i） （1）反應（i）中的氧化劑是 （2）根據反應（i）計算，若生成標準狀況下33.6l氯氣時，電子轉移數目是 （3）將反應（ii）配平 （4）反應（ii） 中 發生氧化反應（5）hcl 、i2 、cocl2三種物質的還原性由強到弱的順序是 29（9分）a、b、c、d、e是中學常見的5種化合物，a、b是氧化物，元素x、yx的單質y的

14、單質abcde試劑1試劑1試劑2試劑2y的單質的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。（1）x的單質與a反應的化學方程式是 。（2）若試劑1是naoh溶液，x的單質與試劑1反應的離子方程式是 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗物質d的溶液中金屬離子的試劑是 。寫出d與y的單質反應生成e的離子方程式_向敞口放置的e的溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象為_30（10分）已知x是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成x的某種流程。 e是生活中常見的一種有機物，碳、氫的質量分數分別為52.17% 、13.04% ，其余為氧，質譜分析得知其相對分子質量為46，核磁共振氫譜顯示其有三種氫原子，

15、且個數比為1：2：3。請根據以上信息，回答下列問題：（1）a分子中官能團的名稱是： ，e的結構簡式是： （2）de的化學反應類型為： 反應。（3）上述a、b、c、d、e、x六種物質中，互為同系物的是： （4） c的一種同分異構體f可以發生水解反應和銀鏡反應，則f的結構簡式為 （5）反應c + ex的化學方程式為 。 31（7分）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（naclo + nacl + h2so4 = na2so4 + cl2+ h2o） 為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置abna2so3 飽和nahco3 naoh 溶液 溶液 溶液c請回答：（1）從、裝置中選擇合適

16、的制氣裝置（a處） (填寫序號)。 （2）裝置b、c中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置b中的布條也褪色，其原因可能是 ，（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通na2so3溶液中，寫出氯氣與na2so3溶液反應的離子方程式 。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。 學校 班級 姓名 學號 北京市第四十四中學20132014學年度第一學期期中測試高三化學試卷答題紙26（10分） （1） ； （2） （3） 離子方程式為 （4） 離子方程式為 27（6分） （1） 熱化學方程式： （2） h2 為 mol（3） 熱化學方程式： 28（8分） （1）反應（i）

17、中的氧化劑是 （2） 電子轉移數目是 （3） 配平 （4）反應（ii） 中 發生氧化反應（5）還原性由強到弱的順序是 29（9分） （1）x的單質與a反應的化學方程式是 （2）離子方程式是 （3） 檢驗試劑是 離子方程式 現象為 30（10分） （1）a分子中官能團的名稱是： ，e的結構簡式是： （2）de的化學反應類型為： 反應。（3）互為同系物的是： （4） f的結構簡式為 （5）反應c + ex的化學方程式為 。 31（7分） （1） 選擇合適的制氣裝置（a處） (填寫序號)。 （2） 其原因可能是 （3） 離子方程式 （4） 化學方程式 北京第四十四中學2013-2014學年度第一學期

18、期中考試高三化學試卷參考答案 2013.10.24每題2分, 共50分1234567891011baabcbdcabd 12 13141516171819202122cacadcbcbac232425bdc26（10分） 用離子方程式解釋下列事實：（1）al2o32oh= 2alo2+2h2o；2al + 2h2o + 2oh 2alo2 + 3h2（2）fe4hno=4fe32h2ono（3）(1)2hsoba22oh=baso42h2o(2)ba2sohhco=baso4h2oco227（6分）(1) co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h41 kj/mol(2) h2 為1.5mol（3）co(g)+ 1/2 o2(g) = co2(g) h 283 kj/mol28（8分） （1）co2o3（2）3 na（3）5 2 6 6 2 1（4）i2（5）i2 、hcl、cocl229（9分）（1）（2分） （條件或配平錯扣1分）（2）（2分）2al + 2h2o + 2oh 2alo2 + 3h2（配平錯扣1分