第九單元 溶液復習提綱知識梳理一溶液的形成1. 溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 、 的混合物叫溶液。2溶液的特征：溶液具有 性和 性。溶液不一定是無色的，含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液為 色，含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液為 色，含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液為 色。3. 溶液的組成：溶液由 溶質 和 溶劑 組成。溶液的質量 = 的質量 + 的質量。 叫溶質（注意：沒有溶解的物質不能認為是溶質）。溶質以分子或 的形式存在。 溶質溶解前的的狀態可以是 、 或 ； 的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是 。一般固體、氣體溶于液體時， 為溶劑，液體溶于液體時，有水時， 是溶劑，無水時，量 的是溶劑。4溶解時的放熱現象和吸熱現象：有些物質溶解時吸熱，如 ，有些物質溶解時放熱，如 、 ；有些物質溶解時沒有明顯熱現象：如 。5溶解與乳化：汽油洗油污是由于汽油能 油污，而洗滌劑洗油污是由于洗滌劑具有 功能（注意：乳化不是溶解，只是將大的油滴分散成許多細小的油滴）。二溶解度1飽和溶液：在一定 下，一定量的 里， 再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（注意：飽的溶液還能溶解其它物質，是其它物質的不飽和溶液）不飽和溶液：在一定 下，一定量的 里， 能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度 。2飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：一般情況下，使不飽和溶液變成飽和溶液的方法有：加溶 溫度蒸發溶 ；向飽和溶液加 或 溶液的溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；但熟石灰對溫度例外，飽和石灰水變成不飽和石灰水的方法是：加 溫度。3結晶：當飽和溶液繼續蒸發溶劑或降低溫度時，溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫結晶。結晶方法：蒸發結晶（適用于溶解度受溫度影響較 的固體，如 ；海水曬鹽用的就是這種方法。冷卻熱的飽和溶液結晶（也叫降溫結晶）（適用于溶解度受溫度影響較 的固體，如 ；此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（注意：蒸發結晶或降溫結晶后，剩余的溶液一定是飽和溶液）4固體的溶解度（S）：在一定 下，某固態物質在 克溶劑達到 狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。理解“固體溶解度”必須把握四點：（1）溫度（2）100克溶劑（3）達到飽和狀態（4）溶解的溶質的質量。如20時NaCl的溶液度為36g，其含義是 。注意：某溫度下的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比= 5. 影響固體溶解度的因素： 和 的性質（內因） （外因）。6固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）10 7溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ，如 ；少數物質的溶解度受溫度影響較 小 ，如 ；極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。8氣體溶解度隨溫度升高而 ，隨壓強增大而 。三溶液的濃度1（1）溶質的質量分數（C%）= 100% ， 溶質質量=溶液質量 溶質的質量分數（2）某溫度下的飽和溶液中，溶質質量分數（C%）= 100%2配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制步驟：1、 2、 3、 儀器：天平、藥匙、 、滴管、 、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋（注意：稀釋前后， 的質量不變）步驟：1、 2、 3、 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意：配制一定溶質質量分數的溶液不一定用到的儀器是 中考鏈接1.調味品是重要的食品添加劑，將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油2.溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是（ ）A溶液都是無色、透明的液體 B溶液中只能有一種溶質C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性質相同320時，氯化鈉的溶解度是36g，下列說法中正確的是（ ）A20時，該溶液的溶質質量分數為36 B20時，100g飽和溶液中含氯化鈉36gC20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gD20時，飽和氯化鈉溶液不能再溶解其他物質4地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（ ）A. 將1gCaO投入到99g水中，溶質的質量分數1%B. 常溫下KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C. 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質均以分子形式存在D. 溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量5下列有關洗滌的說法中錯誤的是（ ）A.用汽油溶解衣物上的油漬 B.用洗潔精乳化餐具上的油污C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢 D.用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹6下列關于溶液的說法中，正確的是 （ ） A.溶液都是無色透明的混合物 B.稀溶液一定是不飽和溶液C.溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大 D.溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中7溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法正確的是（ ）A.均一、穩定的液體都是溶液 B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于08酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數相等，則該溶液中溶質的質量分數為 （ ）A23% B46% C55% D72%9現配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是 （ ）A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B.配制溶液的燒杯留有水C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌D.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽10室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是 （ ）A加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發少量水11某同學用25的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發現杯底還有部分NaCI晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60C，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發生改變的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶質的質量 C.溶劑的質量 D.溶質的質量分數12將80g質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（ ）A80g B100gC200gD280g13右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 （1） 時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。 （2）t2時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽 和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲 乙（填 “”、“”或“”）。（3）把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確 的是 （填序號，下同） A溶劑的質量一定變小 B溶質的質量可能不變 C溶質的質量分數一定變大 D溶液的質量一定變大 E該飽和溶液還可以溶解其它物質(4）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶琺碼盒）、燒杯和。 A.酒精燈 B .藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺 F.量筒 G 膠頭滴管14根據右圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點表示在t1兩物質的溶解度關系為b c（填“”、“”或“=”）。（2）t2，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為 。（3）t2時，50 g b物質加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質量為 。（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用 結晶的方法。15鹽城市正在積極打造“海鹽文化之都”。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量溶解 蒸發再次稱量計算產率。在蒸發操作中使用到玻璃棒，作用是 。實驗結束后，該小組發現所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是 。A粗鹽未充分溶解就過濾 B傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出C蒸發后，所得的精鹽較潮濕（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為 ，寫出一個由酸D轉化為氣體A 的化學方程式 ，該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。電解后生成的堿B的化學式為 ，你猜想的依據是 。16從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生