北京市豐臺區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）滿分：100 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 14 O 16 N 14 Cl 35.5第一部分 （選擇題 42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.使用下列裝置給液體升溫時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故 D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。2.下列能源中，蘊藏有限、不能再生的是A. 氫能B. 太陽能C. 地熱能D. 化石燃料【答案】D【解析】【詳解】A. 氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是二次能源，故A不符合題意；B. 太陽能被歸為可再生能源，相對人的生命長短來說，太陽能散發(fā)能量的時間約等于無窮，故B不符合題意；C.地熱能無污染，是新能源，正在開發(fā)利用，有廣闊的前景，所以C不符合題意；D.化石燃料是人們目前使用的主要能源，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終會枯竭，屬于不可再生能源，故D符合題意；所以D選項是正確的。.3.鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是A. Fe3e= Fe3+B. O22H2O4e=4OHC. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. 2FeO22H2O=2Fe(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價鐵離子，而應(yīng)該是二價鐵離子，故A項錯誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O22H2O4e=4OH，故B項正確；C.吸氧腐蝕生成Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2FeO22H2O=2Fe(OH)2，故D項正確；綜上所述，本題正確答案A。4.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A. 抗氧化劑B. 調(diào)味劑C. 著色劑D. 增稠劑【答案】A【解析】【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)。【詳解】抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，B錯誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，C錯誤；增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，D錯誤。故選A。【點睛】本題考查常見食品的添加劑，與化學(xué)反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查雙基以及分析能力，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查。5.根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是 潔廁靈（主要成分為HCl） 廚房清潔劑 食醋 肥皂 食鹽A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性，pH均小于7，但潔廁靈的酸性比食醋強,故潔廁靈的pH比醋的小；肥皂、廚房洗滌劑（NaClO）均顯堿性，pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強,故廚房清潔劑的pH比肥皂的大； 食鹽是強堿強酸鹽，溶液顯中性，pH等于7。則上述物質(zhì)水溶液pH由小到大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、食鹽、廚房清潔劑；按酸堿性大小的順序依次排列為：；綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】根據(jù)生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)的酸堿性，由當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時呈堿性，且pH越大，堿性越強，進行分析判斷。6.下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A. 溶液中存在自由移動的離子：B. 溶液中：c(Cu2+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生D. 溶液pH7 的原因是：Cu2+H2O=Cu(OH)22H+【答案】C【解析】【詳解】A. CuCl2溶液是可溶性強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2Cu2+2Cl-，故A錯誤；B. 根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)c (H+)c(Cl-)c(OH-)，故B錯誤；C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-2e-= Cl2，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D. 溶液pH7 的原因是：Cu2+H2OCu(OH)22H+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。7.下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+S2=HgSC. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1D. 閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）：ZnSCu2+=CuSZn2+【答案】C【解析】【詳解】A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因為Hg2+S2= HgS，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；C. CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；D.因為 CuS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnSCu2+=CuSZn2+反應(yīng)，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。8.在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)0.1molL-10.1molL-1pH7乙c(HZ)0.1 molL-10.1molL-1pH9下列說法中正確的是A. 乙組混合液中：c(Na) c(OH)c(Z)c(H)B. 乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)為1105molL-1C. 相同體積時，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)濃度相同D. 相同體積時，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同【答案】B【解析】【分析】由甲c(HY)0.1molL-1、乙c(HZ)0.1 molL-1 分別和0.1molL-1NaOH 溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH7 、pH9。說明HY為強酸，HZ為弱酸，以此進行分析即可；【詳解】A. 根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強堿弱酸鹽，所以：c(Na) c(Z)c(OHc(H)，故A錯誤；B. 乙組實驗所得混合溶液pH9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH)為110-5molL-1，故B正確；C. HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強酸，所以0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯誤；D. 相同體積時，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。9.汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A. 及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一C. 降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A. 除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B. 由NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。【點睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。10.借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是 A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 催化劑b附近的溶液pH增大C. 吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2e=H22OH【答案】B【解析】【詳解】A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.由圖示可看出，電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減小，故B錯誤；C. 根據(jù)電子守恒SO2H2SO4H22e-，吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2，故C正確；D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2e=H22OH，故D正確；綜上所述，本題正確答案：B。【點睛】在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中，得失電子守恒。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A Zn保護了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.中有藍色沉淀，證明存在Fe2+，中試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護了Fe，故A正確；B.由實驗裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.因為濃硝酸不穩(wěn)定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強氧化性，能和木炭發(fā)生反應(yīng)：，兩者都會產(chǎn)生NO2的紅棕色氣體，所以此實驗不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇產(chǎn)生，是因為c(CO32-)濃度很大，不能說明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：A。12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B. 整個反應(yīng)的HE1E2E3E4C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D. 三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C【答案】B【解析】【詳解】A. AB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 整個反應(yīng)中H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C. 加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D. 物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：BAC，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。【點睛】反應(yīng)物的能量大于生成物能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變以及產(chǎn)率。13.400時，向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列說法不正確的是A. 反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.012 mol/(Lmin)B. 400時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5103C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)0.06molL-1，則反應(yīng)的H0D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3mol CH3OH，達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%【答案】D【解析】【詳解】A.容積為2L的密閉容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，10min后n(CO)= 0.08mol，變化了0.12mol，H2變化了0.24mol，所以10min內(nèi)的H2的平均速率為v(H2)=0.012 mol/(Lmin)；故A正確；B. 由表中的數(shù)據(jù)分析可知：20min時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)濃度變化情況為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度（molL-1） 0.1 0.2 0變化濃度（molL-1） 0.08 0.16 0.08平衡濃度（molL-1） 0.02 0.04 0.08400時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5103，故B正確；C. 保持其他條件不變，升高溫度使反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)0.06molL-1，由此可見，反應(yīng)比反應(yīng)速率快，反應(yīng)產(chǎn)生H+使成c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】解題依據(jù)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行判斷。通過實驗對比探究反應(yīng)物、生成物的濃度，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第二部分 （綜合題 共58分）本部分共5小題，共58分。15.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_（填字母）。ANa2O與水反應(yīng) B甲烷的燃燒反應(yīng) CCaCO3受熱分解 D鋅與鹽酸反應(yīng) （2）獲取能量變化的途徑 通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類HHOOOH鍵能（kJ/mol）436498463.4計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H_kJmol-1 通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應(yīng)中AB=CD中A、B、C、D所含能量依次可表示為E A、EB、 EC、 ED，該反應(yīng)H_。 通過蓋斯定律可計算。已知在25、101kPa時：2Na(s)O2 (g) =Na2O(s) H414kJmol-12Na(s)O2(g) =Na2O2(s) H511kJmol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式_。利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50 mL 0.50 molL-1的鹽酸，則還需加入_（填序號）。 A50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液 C1.0 g NaOH固體【答案】 (1). C (2). 483.6 (3). EC ED（EAEB） (4). Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol-1 (5). B【解析】【分析】考查反應(yīng)熱的計算。根據(jù)H斷鍵鍵能總和-成鍵鍵能總和或者H生成物總能量-反應(yīng)物總能量進行解答；【詳解】（1）ANa2O與水反應(yīng) 屬于放熱反應(yīng)，故A不符合；B甲烷的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不符合；CCaCO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故C符合；D鋅與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D不符合；所以，屬于吸熱反應(yīng)的是C；（2）根據(jù)2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g)方程式可知，H斷鍵鍵能總和-成鍵鍵能總和，即H2HH+ OO- 4OH =2436+498-463.44=483.6 kJmol-1； 通過物質(zhì)所含能量計算H生成物總能量-反應(yīng)物總能量。所以反應(yīng)AB=CD中H= ECED-（EAEB）； 通過蓋斯定律可I2-II：2Na(s)+ Na2O2(s)= 2Na2O(s) H =414kJmol-12-（-511kJmol-1）=317 kJmol-1；所以Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式為：Na2O2(s)2Na(s) =2Na2O(s) H317 kJmol-1；測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過量，所以若取50 mL 0.50 molL-1的鹽酸，還需加入50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液；因此，本題正確答案是：B。16.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作_（填 “陽”或“陰”）極，銅離子向_極移動，陰極的電極反應(yīng)式為_。（2）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液pH7，原因是（用離子方程式表示）_。（3）將0.1molL-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為_。【答案】 (1). 陽 (2). 陰 (3). Cu2+2e-=Cu (4). Fe3+ +3H2OFe(OH)3 3H+ (5). 2Fe3+3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3 3Mg2+【解析】【分析】（1）根據(jù)電鍍原理解答；根據(jù)水解原理完成水解反應(yīng)方程式；根據(jù)沉淀溶解平衡原理完成沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式；【詳解】（1）根據(jù)電鍍原理，以CuSO4溶液為電解液，鐵件表面鍍銅，可用銅作陽極，鐵件做陰極，電解液中銅離子向陰極移動，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu； （2）常溫時，F(xiàn)eCl3為強酸弱堿鹽，弱根離子會發(fā)生水解，其離子方程式為：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+； （3）將0.1molL-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明有Fe(OH)3生成，所以該變化的離子方程式為2Fe3+3Mg(OH)2= 2Fe(OH)33Mg2+。17.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_。（2）某興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進行研究，部分實驗數(shù)據(jù)和圖像如下。反應(yīng)條件：催化劑、一定溫度、容積10 L實驗起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO30.20.100.12000.2a實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_。a_0.12（填“”、“”或“”）。t1、t2、t3中，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 t2到t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件，該條件可能是_。（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m【mn(SO2)/n(O2)】不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_。【答案】 (1). 增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高 (2). 60% (3). (4). t2 (5). 加壓 (6). m1m2m3【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動因素回答；（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算；根據(jù)等效平衡進行判斷，【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0可知，要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，就要使化學(xué)平衡正向移動，可以采取通入過量O2，增大反應(yīng)物的濃度的方法；所以正確答案為：增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高； （2）根據(jù)三段式： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.2 0.1 0變化物質(zhì)的量/mol 2x x 2x平衡物質(zhì)的量/mol 0.2-2x 0.1-x 0.12實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率=物質(zhì)的變化量/物質(zhì)的起始量100%=0.12/0.2100%= 60%；因為反應(yīng)條件相同，從SO3投料0.2 mol ，相當于的投料，所以和為等效平衡，所以a=0.12；根據(jù)圖像分析， t2時SO2的消耗速率等于生成O2速率的2倍，根據(jù)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系，所以此時達到平衡狀態(tài)； t2到t3的變化是SO2的消耗速率和生成O2速率同時增大，且SO2的消耗速率增加的更多，可能改變的條件是加壓了；（3）因為該反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，m【mn(SO2)/n(O2)】比值越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越小，所以m1m2 c(H+)c(OH)cc(NH4+)c(H+)c(SO32-) c(HSO3-)c(OH)（2）某工廠煙氣中主要含SO2、CO2，在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，可制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（2）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：a將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。b加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。c過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示a中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。【答案】 (1). 溶液中存在平衡：NH4+ +H2ONH3H2O + H+ ,SO32+H2OHSO3+ OH,SO32水解程度大于NH4+ 水解程度使溶液中c(OH-) c(H+)，所以溶液顯堿性。 (2). ab (3). O2 (4). 2SO424e= 2SO3O2 (5). SO32Br2H2O=SO42+2Br+ 2H+或SO32Br22OH=SO422BrH2O (6). 低【解析】【分析】（1）根據(jù)水解原理，電荷守恒進行分析；（2）由圖分析是由SO2-O2-H2SO4形成的燃料電池，通O2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，通SO2的電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4，根據(jù)電解質(zhì)溶液是酸性的，寫出負極反應(yīng)式；陽離子在電解質(zhì)溶液中由負極移動到正極，據(jù)此解答即可；【詳解】(NH4)2SO3溶液中,銨根和亞硫酸根都會水解，NH4+ +H2ONH3H2O + H+ ，SO32+H2OHSO3+ OH，(NH4)2SO3顯堿性說明SO32水解程度大于NH4+的水解程度，使溶液中c(OH)c(H+ ),所以溶液呈堿性；因此，本題正確答案是: 溶液中存在平衡：NH4+ +H2ONH3H2O + H+ ,SO32+H2OHSO3+ OH,SO32水解程度大于NH4+ 水解程度使溶液中c(OH-) c(H+)，所以溶液顯堿性； 據(jù)電荷守恒有: c(NH4+)c(H+)2c(SO32-) c(HSO3-)c(OH)，溶液顯中性，則 c(H+)c(OH)，所以c(NH4+)2c(SO32-)c(HSO3-)，故a正確，b正確，c錯誤；(3)依據(jù)題意得出SO2-O2-H2SO4形成的燃料電池中可知，氧氣在原電池的正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：O2；熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子，在原電池的負極放電,電極反應(yīng)方程式為：2SO424e= 2SO3 O2 ；（2）溴水具有強氧化性，亞硫酸根具有還原性，所以不含SO3的凈化氣通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水反應(yīng)方程式為：SO2+2OH=SO32-H2O,SO32Br2H2O=SO422Br2H+，故答案為：SO2+2OH=SO32-H2O，SO32Br2H2O=SO422Br2H+；或SO32Br22OH=SO422BrH2O ；生成沉淀越多，說明煙氣中二氧化硫含量越高，脫除率越低。19.已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。序號試劑X1 mL1molL-1 K2Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴濃硫酸515滴濃鹽酸515滴6 molL-1 NaOH溶液方案討論（1）中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是_（填序號）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。實驗分析序號試劑X預(yù)期現(xiàn)象實際現(xiàn)象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7 溶液溶液變黃溶液橙色加深1mL1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺515滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴濃鹽酸溶液橙色加深無明顯現(xiàn)象515滴6molL-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實驗沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是_，實驗的原因與其相似。（2）通過實驗和得出的結(jié)論為_ 。（3）實驗無明顯現(xiàn)象，可能的原因是_。（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計了兩個實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式_。 請你設(shè)計方案二：_。【答案】 (1). (2). 變淺 (3). 根據(jù)平衡移動原理，實驗中，增大反應(yīng)物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動，使反應(yīng)物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深 (4). 增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動。（或：如果改變物質(zhì)濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動）（合理給分） (5). 濃