彌勒市高中2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數_一、選擇題1 從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（ ）A腐蝕品 B爆炸品 C易燃液體 D劇毒品2 下列說法中正確的是A. 水是極弱的電解質，它能微弱電離生成，所以嚴格地說純水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低C. 純水中，稀酸和稀堿中D. 是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，隨之增大3 常溫下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是 A點所示溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（OH）c（H） B點所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH） C點所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（CH3COO） D整個過程中可能出現：c（H）c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）4 常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是 A由題可知HA為弱酸 B滴定終點位于c和d之間 C滴定到b點時：n（Na+）+ n（H+）n（OH）+ n（HA）=0.002 mol D滴定到d點時：c（OH）c（Na+）c（A） c（H+）5 下列敘述正確的是A由3種單體加聚得到B氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動C甲苯與足量H2加成產物的一氯取代物有5種D分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物有3種（不含立體異構）6 某原電池裝置如右圖所示，下列有關說法不正確的是 A鋅是該電池的負極 B鋅電極上發生氧化反應 C銅電極的電極反應式為：2H+2e-=H2 D若將電解質溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應式均發生改變7 下列說法正確的是（ ）A同溫同壓下，反應 H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的 H 不同B可逆反應的 H 表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關C甲烷的燃燒熱 H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為 CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890 kJmol1D在稀溶液中：H（aq）OH（aq）= H2O（l） H573 kJmol1，若將含 0.5 molH2SO4 的濃硫酸與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ8 下列說法正確的是 A若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為46.021023 B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7 C鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 D一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正（H2） = 2v逆（NH3）9 下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）A鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠C金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕D從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程10分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，則該有機物的同分異構體有（ ）種（不考慮立體異構）A10 B11 C12 D1311下列說法錯誤的是（ ）A鈉的化學性質很活潑,所以需要將其放在煤油中保存B鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑C鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層12下列說法正確的是AHCOOH是一元羧酸，對應的酸根是COOH-BCH2（NH2）CH2COOH不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反應形成肽鍵C葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液可看到有紅色沉淀生成D纖維素的水解和油脂的皂化反應都是由高分子生成小分子的過程13【2017屆浙江省名校協作體高三下學期考試】下列說法正確的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯在空氣中燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高D間二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構14【2018版高考總復習專題九課時跟蹤訓練】甲苯與氫氣完全加成后產物的一氯代物的種類數是（ ）A2種 B4種 C5種 D7種15關于下列詩句或諺語，說法不正確的是（ ）A“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關B“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化16當今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關于能源的描述不正確的是A. 提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向B. 正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質能等C. 新能源的優點是可以再生、沒有污染或者很少污染D. 燃燒熱是評價燃料優劣的唯一標準17 下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是AB的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強B發生氧化還原反應時，A原子失去電子比B原子多，則A的金屬性一定比B強C將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變為紅色D一定量的氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為nmol，則0.15n0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。T時，在容器中若充入稀有氣體，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=），平衡_移動（填“正向”“逆向”或“不”。下同）；若充入等體積的CO2 和CO，平衡_移動。CO體積分數為40%時，CO2 的轉化率為_。已知: 氣體分壓（p分）=氣體總壓體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為_；925時,Kp=_（用含p總的代數式表示）。（3）直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH的關系如圖所示。若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_。24有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。（1）相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol（從下列各項中選擇，只填序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終