化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第五章第22講硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)完成不同價(jià)態(tài)、類(lèi)別含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步提升從價(jià)、類(lèi)不同視角探究物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)科素養(yǎng)。2.進(jìn)一步鞏固硫及其典型代表物的性質(zhì)及應(yīng)用。1.在下面空白處，將S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化建構(gòu)成一張關(guān)系圖。構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)SO3H2SO4SO2NaHSO3Na2SO3SFeS2.完成圖中序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(合理即可)。①_________________________________________________；②__________________________________；③

；④

；⑤______________________________________________________________________；⑥

；SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(或SO2+H2O2===H2SO4)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2ONa2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2ONaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(或NaHSO3+Na2CO3===Na2SO3+NaHCO3)Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3⑦

；⑧

；⑨

；⑩

；?

；?

。2Na2SO3+O2===2Na2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2CuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe+SFeS2SO2+O22SO3SO2+2H2S===3S+2H2O一、循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析1.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4√拓展綜合應(yīng)用根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、B、D正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。2.(2024·襄陽(yáng)高三模擬)干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2S的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.Fe2O3·H2O為該反應(yīng)的催化劑B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2OC.再生過(guò)程中，硫元素被還原D.總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O√根據(jù)題圖可知，F(xiàn)e2O3·H2O先參與反應(yīng)后又生成，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；根據(jù)題圖可知，脫硫過(guò)程中H2S和Fe2O3·H2O反應(yīng)生成Fe2S3·H2O和H2O，B正確；再生過(guò)程中，F(xiàn)e2S3·H2O轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O，D正確。二、實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化3.實(shí)驗(yàn)小組研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是A.①中未生成藍(lán)色固體，證明濃硫

酸沒(méi)有被還原B.②中溶液褪色，證明SO2具有漂白性C.③中淡黃色粉末變白，證明SO2具有氧化性D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明S2－被氧化√濃硫酸與銅片反應(yīng)生成二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸被還原，故A錯(cuò)誤；②中棉花褪色，是因?yàn)槎趸蚺c酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO2具有還原性，故B錯(cuò)誤；③中淡黃色粉末變白，是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，證明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，是二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成的硫單質(zhì)，硫化鈉中硫元素化合價(jià)升高，證明S2－被氧化，故D正確。4.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ

ⅱ

①③④淡黃色沉淀ⅲ②⑥⑦

(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是①和

(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的

性。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了

價(jià)S向

價(jià)S的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ

ⅱ

①③④淡黃色沉淀ⅲ②⑥⑦

⑤酸性KMnO4溶液褪色還原+4、－20(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________________________________

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅰ

ⅱ

①③④淡黃色沉淀ⅲ②⑥⑦

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色

√

6.以黃鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2)為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫(xiě)出焙燒過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)焙燒產(chǎn)生的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(3)試劑X是

(填化學(xué)式)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)“還原”得到的溶液是否達(dá)標(biāo)：__________________

。(5)從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作：

、

、過(guò)濾、洗滌、干燥。Fe

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達(dá)標(biāo)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶焙燒黃鐵礦生成SO2，礦渣的成分為Fe2O3和雜質(zhì)，用硫酸溶解，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+6H+===2Fe3++3H2O，而雜質(zhì)不反應(yīng)，過(guò)濾分離，濾渣為不溶雜質(zhì)，濾液中含有硫酸鐵、硫酸銅及未反應(yīng)的硫酸，加入Fe粉將硫酸鐵、硫酸銅分別還原為硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾除去銅和過(guò)量的鐵，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到FeSO4·7H2O。LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2021·遼寧，8)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀√

2.(2021·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√根據(jù)流程圖分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO3，B錯(cuò)誤；NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。3.(2023·浙江6月選考，18)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：+H2O—→請(qǐng)回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過(guò)途徑Ⅰ脫除，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

。2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過(guò)途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說(shuō)法正確的是

。A.燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B.化合物A具有酸性C.化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯D.工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收BCD燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價(jià)，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A為硫酸和甲醇生成的酯，是一種無(wú)機(jī)酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確。②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是___________________

。硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個(gè)—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)—OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素：______________________________________________________________________________________________________________________________________；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________________________________________。

取適量化合物A于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素+2NaOH===CH3OH+Na2SO4+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClA為

，A在NaOH溶液中水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取適量化合物A于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素；涉及的反應(yīng)：

+2NaOH===CH3OH+Na2SO4+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案ACDBDBAB題號(hào)9101112

13答案DDCB

C答案123456789101112131415答案12345678910111213141514.

答案12345678910111213141515.(1)①2

5

8H2O

2

4

8

②5

(2)①c

a生成白色沉淀品紅溶液褪色②B沸水?、墼龃箬F粉與O2的接觸面積，使鐵粉與O2充分反應(yīng)，同時(shí)防止固體粉末堵塞導(dǎo)管(3)70cV1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.海水中的硫元素主要以S2－形式存在B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.單質(zhì)硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通

常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，

能與堿、堿性氧化物反應(yīng)√123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415

答案3.硫及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.硫在過(guò)量的氧氣中燃燒直接生成YB.將X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.M的無(wú)水固體粉末顯藍(lán)色D.N與Z反應(yīng)可生成X√123456789101112131415答案123456789101112131415答案硫燃燒只能得到SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CuSO4為白色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D項(xiàng)正確。4.硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，向C中加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。下列各物質(zhì)按A、B、C、D、E順序排列的是A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3√123456789101112131415答案123456789101112131415答案硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。5.與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中循環(huán)的說(shuō)法一定正確的是A.常溫時(shí)，濃H2SO4與Fe生成XB.X一定是SO2C.S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO3√123456789101112131415答案123456789101112131415答案常溫下，鐵遇濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；Fe與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和SO2，若X為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，則S為氧化產(chǎn)物，B、C錯(cuò)誤。6.(2024·黃岡期中)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入盛有固體的試管②中。下列說(shuō)法正確的是A.若②中為Na2SO3固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變

紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

和強(qiáng)氧化性C.若②中為Na2SO3固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀D.若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀√123456789101112131415答案123456789101112131415答案若②中為Na2SO3固體，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入石蕊溶液會(huì)使溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，因此不會(huì)褪色，SO2也不能與BaCl2溶液反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，H2SO4被還原為SO2，SO2使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2，常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.(2024·黃岡模擬)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是A.向溶液B中滴加KSCN溶液，

溶液可能變?yōu)榧t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2OC.溶液酸性：A>B>CD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A√123456789101112131415答案123456789101112131415答案SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變紅色，A正確；離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；FeO與H+反應(yīng)生成Fe2+，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯(cuò)誤。8.“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。將SO2轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCO3粉碎C.固體產(chǎn)物A是CaSO3D.“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCO3的分解反應(yīng)√123456789101112131415答案123456789101112131415答案通入空氣的目的是將CaSO3氧化為CaSO4，故A、C錯(cuò)誤；“高溫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4，故D錯(cuò)誤。9.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.步驟①和③說(shuō)明CuS不溶于

稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步驟③涉及的離子反應(yīng)為CuS+

H2O2+2H+===Cu2++S+2H2OD.步驟②和④均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取晶體√123456789101112131415答案123456789101112131415答案步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4===ZnSO4+H2S↑，H2S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正確；根據(jù)流程圖，步驟④得到粗CuSO4·5H2O，說(shuō)明濾液中存在Cu2+，濾渣1中含CuS，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到粗ZnSO4·7H2O，說(shuō)明濾液中含有Zn2+，即ZnS溶于稀硫酸，故B正確；123456789101112131415答案步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2+，離子方程式為CuS+H2O2+2H+===Cu2++S+2H2O，故C正確；CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結(jié)晶水，對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D錯(cuò)誤。10.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中試劑a可以是CuB.②中需要確保NaOH

溶液足量C.③中將S換為Cl2，氧化產(chǎn)物為Na2SO4D.反應(yīng)④中生成的S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物√123456789101112131415答案123456789101112131415答案Cu與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；將S換為Cl2，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，C正確；反應(yīng)④中Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，S是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

123456789101112131415答案

12.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：查閱資料：S的熔點(diǎn)為113℃；CS2的沸點(diǎn)為46.2℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)硫是分子晶體B.過(guò)程①中CS2可用乙醇代替C.過(guò)程③的目的是使CS2揮發(fā)，同時(shí)使硫從水中析出D.將趁熱過(guò)濾所得濾渣煅燒：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反應(yīng)中每生

成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol√123456789101112131415答案123456789101112131415答案硫微溶于酒精，易溶于CS2，因此過(guò)程①中CS2不可用乙醇代替，故B錯(cuò)誤；S的熔點(diǎn)為113

℃，CS2的沸點(diǎn)為46.2

℃，因此過(guò)程③的目的是使CS2揮發(fā)，同時(shí)使硫從水中析出，故C正確；將趁熱過(guò)濾所得濾渣煅燒：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，根據(jù)方程式分析，生成8

mol

SO2轉(zhuǎn)移44

mol電子，因此反應(yīng)中每生成1

mol

SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5

mol，故D正確。13.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.導(dǎo)管a的作用是有利于硫酸滴下B.裝置A中的反應(yīng)體現(xiàn)硫酸的酸性C.裝置B、D作用完全相同D.裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，

后又變澄清，說(shuō)明過(guò)程中有硫單質(zhì)生成√123456789101112131415答案123456789101112131415答案導(dǎo)管a可以平衡分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，有利于硫酸順利滴下，A正確；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑，利用復(fù)分解反應(yīng)制備SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性，B正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以通過(guò)B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率，同時(shí)二氧化硫與C中物質(zhì)反應(yīng)易引起倒吸，B還可以起到平衡氣壓、防倒吸的作用，D的作用僅僅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C錯(cuò)誤；123456789101112131415答案C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明C中產(chǎn)生了硫單質(zhì)，最終又變澄清，說(shuō)明硫單質(zhì)又反應(yīng)了，D正確。14.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸均易分解。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置利用綠礬受熱分解生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。已知：①綠礬受熱分解反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑；②SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。123456789101112131415答案(1)完成實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：連接裝置，

，加入藥品(Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過(guò)的蒸餾水配制)，使所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開(kāi)始制備，打開(kāi)某些活塞，通入一段時(shí)間N2；關(guān)閉活塞

，打開(kāi)活塞

，加熱綠礬；使用pH傳感器始終觀測(cè)C處溶液的pH，pH為7~8之間時(shí)停止加熱，同時(shí)關(guān)閉活塞K3；……將錐形瓶用熱水浴濃縮至水層表面出現(xiàn)結(jié)晶為止，經(jīng)過(guò)

、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Na2S2O3晶體。123456789101112131415答案檢查裝置氣密性K1、K2K3冷卻結(jié)晶由題給信息可知，制備硫代硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：連接裝置，檢查裝置的氣密性，向錐形瓶中加入用煮沸過(guò)的蒸餾水配制的硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，為防止裝置內(nèi)空氣中的氧氣氧化硫化鈉，加熱前打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時(shí)間氮?dú)?，排盡裝置中的空氣后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)活塞K3，加熱綠礬，為防止酸性條件下硫代硫酸鈉分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用pH傳感器始終觀測(cè)C處溶液的pH，在溶液pH在7~8之間時(shí)停止加熱，同時(shí)關(guān)閉活塞K3，制得硫代硫酸鈉溶液；將錐形瓶用熱水浴濃縮至水層表面出現(xiàn)結(jié)晶為止，經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫代硫酸鈉晶體。123456789101112131415答案(2)寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________

。(3)裝置B的作用為

。123456789101112131415答案

除去SO3，使SO3與SO2分離(4)將錐形瓶中的反應(yīng)停止在pH傳感器的讀數(shù)為7~8時(shí)的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)該裝置存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法：__________________

。123456789101112131415答案