第17講元素周期律1.知道元素原子結構的周期性變化。2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質的遞變情況。3.在理解元素周期律的內容和實質的基礎上，形成結構決定性質的學科思想。一、元素性質的周期性變化規律1．性質變化規律①原子核外電子排布隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現1～8的周期性變化(第一周期除外)②原子半徑隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化③元素主要化合價隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即同周期：最高正價：＋1→＋7(O、F無正價)，負價：－4→－1④元素金屬性同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱⑤元素非金屬性同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強【歸納總結】元素金屬性和非金屬性變化規律的理論解釋同一周期元素，電子層數相同，從左到右，核電荷數依次增多，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，越容易得到電子形成穩定結構，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。2.元素金屬性強弱的判斷(1)比較元素的金屬性強弱，其實質是看元素原子失去電子的難易程度，越容易失去電子，金屬性越強。(2)金屬單質和水或非氧化性酸反應置換出氫越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。3.元素非金屬性強弱的判斷(1)比較元素的非金屬性強弱，其實質是看元素原子得到電子的難易程度，越容易得到電子，非金屬性越強。(2)單質越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩定，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，說明其非金屬性越強。4.元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。(2)元素的性質包括：原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性等。(3)元素周期律實質是核外電子排布發生周期性變化的必然結果。二、同周期元素金屬性和非金屬性的變化規律1．Na、Mg、Al的比較NaMgAl變化規律(同周期：左→右)單質與水(或酸)反應與冷水劇烈反應，生成H2與冷水幾乎不反應，與沸水緩慢反應，生成H2；與酸反應劇烈，生成H2與酸反應較快，生成H2從水或酸中置換H2能力逐漸減弱最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱2．Si、P、S、Cl的比較SiPSCl變化規律(同周期：左→右)單質與氫氣反應的條件高溫較高溫度加熱光照或點燃與H2化合能力逐漸增強氣態氫化物的熱穩定性SiH4很不穩定PH3不穩定H2S受熱分解HCl穩定氫化物穩定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4強)最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強3．結論：隨著原子序數的遞增，同周期主族元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，呈現周期性的變化。理論解釋：在同一周期中，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。4．元素周期律(1)內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。(2)實質：元素周期律是核外電子排布發生周期性變化的必然結果。【知識拓展】(1)元素的性質包括：原子半徑、元素的主要化合價、金屬性、非金屬性等。(2)物質的性質包括：物理性質(顏色、狀態、氣味、揮發性、溶解性、密度、硬度、熔沸點、導電性、延展性等)和化學性質(氧化性、還原性、穩定性、酸性、堿性等)。【歸納總結】同周期元素原子結構和元素性質變化規律內容同周期從左到右(0族除外)原子結構電子層數相同，最外層電子數1個→7個(第一周期除外)，原子半徑逐漸減小元素性質原子得失電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強單質性質還原性減弱，氧化性增強離子性質陽離子氧化性增強，陰離子還原性減弱主要化合價最高正價：＋1→＋7(O、F除外)最低負價：－4→－1非金屬氣態氫化物的形成與性質生成由難到易，穩定性增強，還原性減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增強，堿性減弱三、粒子半徑大小的比較方法類型方法實例同周期——“序大徑小”隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)同主族——“序大徑大”隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)同元素原子和離子——“陰大陽小”某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)不同價態的陽離子——“數大徑小”帶電荷數越多，粒子半徑越小r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)同結構——“序大徑小”電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)四、元素周期律和元素周期表的應用1．元素周期表的分區及應用（1）元素周期表的金屬區和非金屬區金屬元素在分界線的左側，但分界線的左側并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素元素周期表的左下方元素的金屬性最強，右上方元素的(稀有氣體元素除外)非金屬性最強由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，因此，位于分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性（2）元素化合價與其在周期表中位置的關系①O、F原子半徑小，原子核對外層電子的吸引能力強，F無正化合價，O無最高正價。②元素的最高正價和最低負價的絕對值之差與族序數的關系：最高正價－|最低負價|6420主族族序數ⅦAⅥAⅤAⅣA2．一定區域內尋找新物質①金屬與非金屬分界線eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())半導體材料，如Si、Ge、Ga等。②過渡元素eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。③周期表右上角eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())制造農藥的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。3．“位—構—性”關系及應用（1）元素的“位—構—性”之間的關系結構與位置的關系結構eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數＝周期序數,最外層電子數＝主族序數))位置結構與性質的關系結構eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數越少,電子層數越多))\a\vs4\al(越易失電子,還原性越強),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數越多,電子層數越少))\a\vs4\al(越易得電子,氧化性越強)))性質位置、結構和性質的關系同周期(左→右)→最外層電子數遞增→非金屬性增強、金屬性減弱同主放(上→下)→電子層數遞增→非金屬性減弱、金屬性增強4．元素“位—構—性”規律中的特例①絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的，只有氕(eq\o(\s\up12(1),\s\do4(1))H)無中子。②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。④非金屬單質一般不導電，但石墨是導體，晶體硅是半導體。⑤氟無正價，氧無最高正價；在Na2O2中氧顯－1價；在NaH中氫顯－1價。【拓展提升】陌生元素的性質的推斷（1）與同周期前、后元素相比較，依據同周期元素性質的遞變規律推測元素的性質。（2）與同主族上、下元素相比較，依據同主族元素性質的遞變規律推測元素的性質。（3）比較不同周期，不同主族元素性質時，可借助“三角”規律進行推斷。若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關元素的各種性質均可排出順序(但D不能參與排列)。如原子半徑：C＞A＞B；金屬性：C＞A＞B；非金屬性：B＞A＞C。考點一：元素周期律的內容和實質【例1】元素性質呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化【答案】C【解析】元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。考點二：同周期、同主族元素的性質變化規律【例2】下列各組的排列順序中，正確的是()A.原子半徑：Na<Mg<AlB.酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4C.穩定性：HF<HCl<HBrD.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】B【解析】A項，原子半徑：Na>Mg>Al；C項，穩定性：HF>HCl>HBr；D項，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。考點三：推斷元素、比較性質【例3】右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數是電子總數的三分之一，下列說法中正確的是()A.a的最高價氧化物對應水化物有兩性B.b與d組成的化合物不能與水反應C.c的單質能與強堿反應生成兩種鹽D.非金屬性：c>d>b>a【答案】C【解析】a應為P，所以b為S，d為O，c為Cl。B項，SO2、SO3均能與水反應；C項，Cl2和NaOH反應可生成NaCl和NaClO兩種鹽；D項，非金屬性應為O>Cl>S>P。1．（2023春·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學校考期中）下列關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量低B．所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．元素周期律體現了元素性質隨著原子相對原子質量的遞增而呈現周期性變化【答案】A【詳解】A．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量低，離核較遠的區域內運動的電子能量高，故A正確；B．不是所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價，例如氟沒有正價，故B錯誤；C．副族元素和第Ⅷ族元素為過渡元素，不是元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素，故C錯誤；D．元素周期律體現了元素性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化，故D錯誤；故選A。2．（2021春·廣西桂林·高一統考期末）根據元素周期表和元素周期律分析，下列說法正確的是A．第IA族的元素全部是堿金屬元素 B．硒()的簡單氫化物比硫化氫穩定C．第三周期非金屬元素共有5種 D．鈹()原子失電子能力比鎂的強【答案】C【詳解】A．第IA族中氫是非金屬，則不全部是金屬元素，故A錯誤；B．硒()的非金屬性弱于硫，故硒()的簡單氫化物比硫化氫不穩定，故B錯誤；C．第三周期非金屬元素有Si、P、S、Cl、Ar5種，故C正確；D．鈹()的金屬性弱于鎂，失電子能力弱，故D錯誤；故選C。3．（2022秋·云南楚雄·高一統考期末）應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測合理的是A．S與Se同主族，H2Se無色，有毒，比H2S穩定B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水C．Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2【答案】C【詳解】A．S與Se同主族，但S的非金屬性與Se強，所以H2S更穩定，故A錯誤；B．At與Cl同主族，AgCl、AgBr和AgI都不溶于水，推測AgAt也不溶于水，故B錯誤；C．Be與Al出于周期表的對角線位置，且均在金屬與非金屬分界線附近，推測Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故C正確；D．Li元素不存在過氧化物，故D錯誤；故選C。4．（2021春·貴州遵義·高一統考期末）銫元素原子序數是55，關于銫元素敘述不正確的是A．銫位于第六周期第ⅠA族B．銫單質加熱時易與氧氣反應生成氧化銫C．銫元素原子結構電子排布中，倒數第二層有8個電子D．銫的最高價氧化物對應水化物堿性比NaOH強【答案】B【詳解】A．根據信息可知，Cs的原子序數為55，位于第六周期第ⅠA族，A正確；B．銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產物不是氧化銫，而是復雜的氧化物，故B錯誤；C．Cs的原子序數為55，銫元素原子結構電子排布中，倒數第二層有8個電子，故C正確；D．銫與鈉同主族，銫比鈉的金屬性強，銫的最高價氧化物對應水化物堿性比NaOH強，故D正確；故選B。5．（2022春·四川廣安·高一統考期末）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是①元素C與G對應單質的氧化性：G>C②簡單離子半徑大小：③最高價氧化物對應水化物酸性：④簡單氫化物沸點：⑤單質與氫氣化合的劇烈程度：C>GA．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤【答案】B【分析】圖示為部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖，A與F的最高化合價為+4價、最低化合價為-4價，A為C、F為Si，B的最高化合價為+5價、最低化合價為-3價，B為N；C的最低化合價為-2價，C為O；D的最高化合價為+1價，D為Na；E的最高化合價為+3價，E為Al；G的最高化合價為+6價、最低化合價為-2價，G為S。【詳解】①C為O、G為S，O的非金屬性大于S，元素C與G對應單質的氧化性：O>S，①錯誤；②C為O、G為S、D為Na、E為Al，簡單離子半徑大小：，②正確；③B為N、F為Si，N的非金屬性比Si強，最高價氧化物對應水化物酸性：，③錯誤；④A為C、C為O，常溫下CH4為氣態、H2O為液態，簡單氫化物沸點：，④錯誤；⑤C為O、G為S，O的非金屬性大于S，單質與氫氣化合的劇烈程度：O>S，⑤正確；綜上分析，②⑤正確，答案選B。6．（2023春·福建廈門·高一廈門市湖濱中學校考期中）硒(Se)元素是人體必需的微量元素，硒與氧為同主族元素。下列說法錯誤的是A．Se原子最外層有6個電子B．穩定性：H2Se＜H2SC．原子半徑：Se>ClD．Na2SeO3能消除人體內的活性氧，Na2SeO3表現出氧化性【答案】D【詳解】A．硒與氧為同主族元素，屬于第ⅥA族，所以Se原子最外層有6個電子，A正確；B．，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，同主族從上到下元素非金屬性遞減，則穩定性：H2Se＜H2S，B正確；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Se＞Br，Br＞Cl，所以原子半徑：Se＞Cl，C正確；D．Na2SeO3能消除人體內的活性氧，反應中Se元素化合價升高，Na2SeO3表現出還原性，D錯誤；答案選D。7．（2023春·山東煙臺·高一統考期中）中國科學院院士張青蓮教授主持測定的銦()等9種元素相對原子質量的新值被采用為國際新標準。下列說法錯誤的是A．In原子次外層有8個 B．In位于第5周期ⅢA族C．氧化性： D．的中子數與電子數的差值為20【答案】A【詳解】A．In的原子序數為49，位于第五周期第ⅢA族，核外電子排布五層，電子數分別為2、8、18、18、3，次外層有18個電子，故A錯誤；B．In的原子序數為49，位于第五周期第ⅢA族，故B正確；C．Rb和In位于同一周期，In的原子序數為大于Rb，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性逐漸減弱，離子的氧化性逐漸增強，所以氧化性：，故C正確；D．中子數為115-49=66，電子數為49-3=46，則中子數與電子數的差值為20，故D正確；故選A。8．（2023春·福建泉州·高一校聯考期中）第115號元素在元素周期表中的符號為Mc，中文名為鏌，下列表述正確的是A．Mc原子核內含173個中子，此原子是B．Mc元素位于元素周期表的第七周期C．Mc元素的相對原子質量為115D．Mc元素屬于非金屬元素【答案】B【詳解】A．Mc原子核內含173個中子，此原子是，A錯誤；B．Mc為第115號元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B正確；C．Mc元素的原子序數、質子數和核電荷數為115，而不是相對原子質量，C錯誤；D．第115號上一周期鉍元素是金屬元素，根據元素周期律，同主族從上往下金屬性逐漸增強，所以Mc元素屬于金屬元素，D錯誤；故選B。9．（2023秋·山東臨沂·高一校考期末）下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是A．和屬于同位素B．對于主族元素，F的非金屬性最強，其最高氧化物對應水化物的酸性最強C．元素的性質呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化D．同周期相鄰主族元素的原子序數之差一定為1【答案】C【詳解】A．質子數相同中子數不同的核素互為同位素，H和D互為同位素，和都屬于氫分子、不互為同位素，A錯誤；B．F的非金屬性最強、F沒有正價，不存在最高氧化物對應水化物，B錯誤；C．結構決定性質，原子核外電子排布的周期性變化決定了元素的性質呈周期性變化，C正確；D．同周期相鄰主族元素的原子序數之差不一定為1，例如第四周期ⅡA的鈣元素和ⅢA的鎵元素原子序數之差為11，D錯誤；答案選C。10．（2023秋·山西大同·高一統考期末）鋰的用途很廣泛，涉及電池、核工業等領域。下列說法錯誤的是A．鈉與水的反應比鋰更劇烈B．鋰是最輕的金屬，具有銀白色光澤C．鋰在氧氣中燃燒的產物主要是氧化鋰D．等質量的鋰和鉀相比，鉀與水反應生成的H2較多【答案】D【詳解】A．鈉比鋰更活潑，故鈉與水的反應比鋰更劇烈，A正確；B．鋰的密度是0.534g/cm3，鋰是最輕的金屬，具有銀白色光澤，B正確；C．鋰沒有鈉活潑，鋰在氧氣中燃燒不能生成過氧化物，故鋰在氧氣中燃燒的產物主要是氧化鋰，C正確；D．根據方程式、可知，2mol(14g)鋰和水反應生成1molH2，2mol(78g)鉀和水反應生成1molH2，則等質量的鋰和鉀相比，鋰與水反應生成的H2較多，D錯誤；故本題選D。一、單選題1．（2022秋·江西九江·高一統考期末）如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：X＜WB．X與Y可以形成陰陽離子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-D．Y和W可以形成離子化合物【答案】D【分析】X、Y、Z、W、R都為短周期元素，結合原子序數和主要化合價分析，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價，Z為Al元素；W的化合價為+6、-2價，故W為S元素；R的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素。【詳解】A．X為O、W為S，元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性：O>S，則氣態氫化物的穩定性：H2O>H2S，A錯誤；B．X為O、Y為Na，兩者可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，但兩者的陰陽離子個數比均為1:2，B錯誤；C．X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半徑最小的是Al3＋(Z3+)，C錯誤；D．Y為Na、W為S，兩者可形成離子化合物Na2S，D正確；答案選D。2．（2023秋·廣東肇慶·高一統考期末）物質的性質決定其用途。下列有關物質的性質與用途對應正確的是選項物質性質物質用途A難溶于水可用于治療胃酸過多B生石灰能與酸反應生石灰能用作食品干燥劑C鋁合金導電導熱性好硬鋁用于制造飛機D能與、反應生成可用作呼吸面具的供氧劑A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．可用于治療胃酸過多是因為氫氧化鋁能與酸發生中和反應，故不選A；B．生石灰能用作食品干燥劑是因為氧化鈣能與水反應，故不選B；C．硬鋁用于制造飛機是因為鋁合金密度小、硬度大，故不選C；D．可用作呼吸面具的供氧劑是因為能與、反應生成，故選D；選D。3．（2023春·安徽馬鞍山·高一安徽省當涂第一中學校考期中）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可能大量共存的離子組是A．K+、NH、HCO、NO B．Na+、SO、Cl-、ClO-C．Na+、Fe2+、SO、NO D．K+、Na+、SO、S2-【答案】D【分析】能溶解Al(OH)3的溶液可能為酸，可能為堿，但能溶解H2SiO3的溶液一定為堿溶液，故該溶液為堿溶液。【詳解】A．與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，A不符合題意；B．、ClO﹣發生氧化還原反應不能大量共存，B不符合題意；C．Fe2+與氫氧根離子反應生成沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．K+、Na+、SO、S2-與氫氧根離子不反應，能大量共存，D符合題意；答案為D。4．（2022春·山東濰坊·高一統考期末）及其化合物在生產生活中應用廣泛。下列說法正確的是A．硅熔點高、硬度大，可用于制作光導纖維B．可用作胃酸中和劑，主要利用其弱堿性C．為酸性氧化物，可用溶液除去中的D．硅、鋁的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造半導體芯片【答案】B【詳解】A．二氧化硅能導光，故能做光導纖維，故A錯誤；B．Al(OH)3具有弱堿性，能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用作胃酸中和劑，故B正確；C．二氧化硅為酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，不符合除雜原則，故C錯誤；D．硅可制造半導體芯片，但鋁能導電，不能用于制造半導體芯片，故D錯誤；故選：B。5．（2023春·湖北荊州·高一沙市中學校考期中）下列關于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是①一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑②硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩定的氣體③研制農藥通常考慮含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物④按F2→I2的順序單質氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥砹(At)為ⅦA元素，推測單質砹為有色固體，HAt不穩定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第3縱列A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】B【詳解】①過渡元素中的重金屬元素通常可以作為一些化學反應新型催化劑，正確；②非金屬性越強，對應的氫化物穩定性越強，非金屬性S>Se，穩定性H2S>H2Se，錯誤；③通常農藥中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制農藥通常考慮含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物，正確；④鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數的增大而增大，排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，但由于氟氣極易和水反應生成氫氟酸和氧氣，所以氟氣除外，錯誤；⑤過渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金屬元素構成，可在金屬與非金屬分界線處的元素中尋找半導體材料，錯誤；⑥氟氯溴碘砹處于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，相對原子質量逐漸增大，根據元素周期律可知，碘單質已為紫黑色固體，因此砹也為有色固體，碘化氫不穩定，則砹化氫也不穩定，鹵化銀都不溶于水和硝酸，則砹化銀也不溶于水和硝酸，正確；⑦ⅠA族元素中H是非金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第13縱列，錯誤；②④⑤⑦錯誤，故選B。6．（2023春·江西·高一統考期中）如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三個反應均為非氧化還原反應B．丙反應的離子方程式為OH-+H+=H2OC．分別在甲、乙、丙反應所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常溫下將稀硫酸換成濃硫酸仍能發生甲、乙、丙反應【答案】C【詳解】A．Al和稀硫酸的反應屬于氧化還原反應，A錯誤；B．難溶于水，與稀硫酸的離子反應為，B錯誤；C．Al，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氫氧化鋁白色沉淀，C正確；D．在常溫下濃硫酸使鋁鈍化，不能發生甲反應，D錯誤；故選C。二、填空題7．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金屬性最強的元素是___________；(2)F的原子結構示意圖是___________；(3)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱)；(4)單質常用作半導體材料的是___________(填化學式)；(5)Ne原子的最外層電子數是___________；(6)N與O原子半徑較大的是___________；(7)與HCl熱穩定性較弱的是___________；(8)與MgO難與水反應的是___________；(9)元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___________(填化學式)，兩性氫氧化物是___________；(10)用于制造光導纖維的物質是___________(填“Si”或“”)；(11)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為___________，HClO不穩定，易分解，寫出其在光照條件下分解的化學方程式：___________。【答案】(1)Na(2)(3)氧(4)Si(5)8(6)N(7)HCl(8)MgO(9)NaOH(10)(11)【詳解】（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱，結合表中元素，金屬性最強的元素是Na(或鈉)；故答案為：Na(或鈉)。（2）F為9號元素，質子數=核外電子數，的原子結構示意圖是；故答案為：。（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧、硅、鋁、鐵，含量最多的元素是O(或氧)；故答案為：O(或氧)。（4）單質常用作半導體材料的是硅，符號為Si；故答案為：Si。（5）Ne為10號元素，位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數是8；故答案為：8。（6）N與O原子為同周期元素，從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；故答案為：N(或氮)。（7）非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，H2S與HCl熱穩定性較弱的是H2S(或硫化氫)；故答案為：H2S(或硫化氫)。（8）Na2O與水反應生成氫氧化鈉；MgO難溶于水，不與水反應，難與水反應的是MgO(或氧化鎂)；故答案為：MgO(或氧化鎂)。（9）金屬性越強，對應水化物的堿性越強，元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與強堿反應；故答案為：NaOH；Al(OH)3。（10）制造光導纖維的主要原料是二氧化硅；故答案為：SiO2。（11）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為+1，HClO不穩定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學方程式：2HClO2HCl+O2↑。故答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑。8．（2023春·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）將一定質量的Mg和Al的混合物投入100mL的稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示：

(1)當加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質有_________________。(2)固體溶解時生成的氣體在標準狀況下的體積為____________L。(3)稀硫酸的物質的量濃度為____________(結果保留一位小數)。【答案】(1)Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3(2)6.72(3)3.3【分析】由題干信息可知，Mg和Al的混合物與稀硫酸反應方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，待固體完全溶解后，加入NaOH溶液則0~20mL發生的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，20~200mL發生的反應為：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，200mL~VmL發生反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此結合圖像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3的總物質的量為0.25mol，Al(OH)3的物質的量為0.25-0.15=0.1mol，即原混合物中含有0.1molAl和0.15molMg，【詳解】（1）由分析可知，Mg和Al的混合物與稀硫酸反應方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，待固體完全溶解后，加入NaOH溶液則0~20mL發生的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,故當加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質有Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，故答案為：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；（2）由分析可知，Mg和Al混合物中含有0.15molMg和0.1molAl，根據反應方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知生成的H2的物質的量為：0.15+=0.3mol，故固體溶解時生成的氣體在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L；（3）由題干圖像20~200mL發生的反應為：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4可知，NaOH溶液的濃度為c==mol/L，根據加入200mLNaOH溶液后，溶液中溶質為Na2SO4可知，稀硫酸濃度為：=mol/L≈3.3mol/L，故答案為：3.3。9．（2023秋·湖南邵陽·高一統考期末）我們通過高中化學課的學習已經掌握了元素周期律、元素周期表部分的相關內容，下面我們試著檢測一下自己的學習效果：A、B、C、D、E、F、G、H、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：ABCDEFGHI請回答下列問題：(1)其中化學性質最活潑的金屬元素是_______(填元素符號)。(2)寫出H元素在周期表中的位置_______。(3)E、F所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(4)G、B、C三種元素原子半徑由大到小的順序為_______。(5)F元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______。(6)C元素氫化物的化學式_______。【答案】(1)Na(2)第三周期VIA族(3)Na+＞Al3+(4)G

B

C(或Si＞C＞N)(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)NH3【分析】從元素在周期表中的