第09講物質的量摩爾質量1．了解物質的量及其單位——摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。從物質的量的角度來認識物質的微觀構成。2．從物質的量與微觀粒子之間的關系，能夠運用物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數的相互關系進行簡單計算。3．體會以內物質的量的概念對化學科學的重要作用。一、物質的量的單位——摩爾1．物質的量(1)概念：表示含有一定數目粒子的集合體的基本物理量，符號為_n_。它是國際單位制中的七個基本物理量之一。國際單位制(SI)中的七個基本單位物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)(2)單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。數值規定：1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023,即1mol任何粒子集合體都含有約6.02×1023個粒子。如1molO2(3)書寫方法及含義表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。(4)應用范圍：微觀粒子，如分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等或其特定組合。(5)意義：把物質的宏觀量和微觀粒子的數量聯系起來。【“四化”理解物質的量】專有化“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如蘋果具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說“1mol氧”集體化物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”二、阿伏加德羅常數1.概念：1mol任何粒子的粒子數，符號為NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。2.單位：mol－1。3．物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與微粒數目(N)的關系。(1)關系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數之比。【易錯點撥】（1）阿伏加德羅常數——“三量”基準量0.012kg12C中所含的碳原子數準確量是一個物理量，用NA表示，單位是mol－1近似量6.02×1023mol－1（2）NA指1mol任何微粒的微粒數，一定要明確指出是何種微粒，如1molCH4含有的分子數為NA，原子總數為5NA。（3）涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。三、摩爾質量1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫作摩爾質量。2.符號和單位：摩爾質量的符號為M；單位為g·mol－1。【思考與分析】根據下表數據，你可以得到什么結論？1mol不同物質的質量化學式相對原子（分子）質量質量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g3．摩爾質量的計算（1）經驗判斷：摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量（或相對分子質量）（2）微觀計算：M＝m個×NA（3）宏觀計算：物質的量、質量和摩爾質量之間的關系n＝【易錯提醒】(1)摩爾質量概念的理解①等值性：摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。②確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。(2)摩爾質量的計算方法①已知任意狀態物質的質量時：M＝eq\f(m,n)(定義式)。②已知一個分子的質量時：M＝m(分子)×NA。③已知一個分子的質量和一個12C原子的質量時：M＝eq\f(m分子,m12C)×12g·mol－1。考點一物質的量概念的理解【例1】下列敘述中不正確的是()A.2mol鐵原子 B.1molFe3＋C.0.5mol氧 D.0.5mol氮氣【答案】C【解析】0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤。【歸納總結】（1）某微粒的物質的量，用“n(微粒符號)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。（2）粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團、電子、質子、中子等，不指宏觀物體。考點二阿伏加德羅常數【例2】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是()A.1mol氫氣含有的原子數為2NAB.NA個水分子中含有氫原子的物質的量為2molC.1mol氧氣中含有的分子數為2NAD.含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol【答案】C【解析】1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子；NA個水分子的物質的量為1mol，含有2mol氫原子；含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質的量為0.25mol。考點三摩爾質量【例3】銅的摩爾質量為Mg·mol－1，密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是（）。A．1kg銅所含原子的數目為dNAB．一個銅原子所占有的體積為cm3C．一個銅原子的質量為gD．1dm3銅所含有的原子數為【答案】C【解析】A選項要計算銅原子的數目，應先知道銅原子的物質的量，1kgCu的物質的量為mol，其原子數目為NA。B選項根據體積計算方法，應先知道一個Cu原子的質量才能根據密度求出其體積，一個銅原子的質量為g，其體積為cm3。D選項1dm3為1000cm3，所以1dm3銅的質量為1000dg，物質的量為mol，原子數為NA。【知識拓展】摩爾質量的特點及其計算1．摩爾質量、相對原子質量和相對分子質量的辨析摩爾質量（M）相對原子質量相對分子質量概念單位物質的量的物質所具有的質量一個原子的質量與一個12C的質量的1/12作比較，所得的比值化學式中各元素相對原子質量之和單位g/mol或kg/mol11關系摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量2．摩爾質量——“四性”（1）等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。（2）近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，其數值近似等于相對原子質量，如Na和Na＋的摩爾質量都為23g·mol－1。（3）確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量多少而改變。（4）混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量。3．求物質摩爾質量的幾種方法（1）根據基本公式計算：M＝。（2）根據摩爾質量的概念計算：M＝m×NA（m為1個原子的質量）。（3）根據原子量的定義計算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。4．已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混），則混合物的平均摩爾質量＝。考點四質量、物質的量與微粒數間的關系【例4】最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數的值，試計算12.2g該晶體中含氧原子數約為__________，氫原子的物質的量約為________mol。【答案】0.33NA0.26【解析】弄清楚微粒與所給物質的關系：原子(電子)的物質的量＝分子(或特定組合)的物質的量×1個分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個數。Na0.35CoO2·1.3H2O是一個整體，計算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關系為Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。【知識拓展】質量、物質的量與微粒數之間的關系1．關系圖2．n＝（1）n、N、NA三個量中，已知任意兩項可求第三項。（2）求N時，概念性問題用NA，數字性問題近似用6.02×1023mol－1。（3）N與n成正比，比較微粒數多少時只判斷n的大小即可。3．n＝：m、n、M三個量中，已知任意兩項可求第三項。4．＝：（1）N、NA、m、M四個量中，已知任意三項可求第四項。（2）該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求。1．（2022秋·湖南益陽·高一統考期末）雨后空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子。CO就是一種空氣負離子，其摩爾質量為A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g【答案】B【詳解】摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，故CO的摩爾質量為(12+16×4)=76；故答案為：B。2．（2023秋·重慶銅梁·高一銅梁一中校聯考期末）標準狀況下，質量相等的N2和CO2相比較，下列敘述正確的是A．電子數之比為7∶11 B．氣體分子數之比為7∶11C．氣體體積之比為11∶7 D．摩爾質量之比為11∶7【答案】C【詳解】A．二者物質的量之比為，故電子數之比為，故A錯誤；B．氣體分子數之比等于物質的量之比，應為，故B錯誤；C．氣體體積之比等于物質的量之比，為，故C正確；D．摩爾質量之比為，故D錯誤；故選C。3．（2022秋·福建三明·高一三明一中校考期中）下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一B．摩爾是表示物質質量的單位C．1mol氧約含個OD．國際上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集體為1mol【答案】D【詳解】A．物質的量是國際單位制的七個物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，不是質量的單位，故B錯誤；C．未指明是氧元素的哪種微粒，因此不能確定其含有的微粒就是O原子，故C錯誤；D．國際上規定0.012kg12C所含有的C原子數是阿伏加德羅常數，任何物質所含有基本微粒數若與0.012kg12C所含有的C原子數相同，我們就說其含有的粒子集體的物質的量為1mol，故D正確；故選D。4．（2023·海南海口·海南華僑中學校考二模）加熱條件下，含的濃鹽酸與足量的充分反應生成。設為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是A．反應轉移電子 B．中含中子數為C．反應生成標準狀況下氣體 D．含離子鍵數為【答案】B【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【詳解】A．反應中電子轉移關系為，，但是濃鹽酸與反應隨著反應的進行，濃鹽酸濃度下降，反應不完全，轉移電子數小于，A項錯誤；B．1個中含有10個中子，為0.1mol，其中含中子數為，B項正確；C．根據A分析可知，反應生成標準狀況下氣體小于，C項錯誤；D．為共價化合物，不含離子鍵，D項錯誤；故選B。5．（2023春·湖北·高一校聯考期中）已知反應：。下列說法正確的是A．X的摩爾質量為B．所含中子數為C．反應每生成，轉移電子D．反應每消耗，生成X的體積為【答案】C【詳解】A．由原子守恒可知X為CO，摩爾質量為，故A錯誤；B．所含中子數為14-6=8，的物質的量為，所含中子數為，故B錯誤；C．該反應中Cu元素由+2價下降到+1價，反應每生成，轉移電子，故C正確；D．未說明氣體所處溫度和壓強，無法計算生成CO的體積，故D錯誤；故選C。6．（福建省龍巖市一級校2022-2023學年高三上學期期末聯考化學試題）電催化還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件下實現氨的合成(反應表達式為：)。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．電催化還原制氨實現化學能向電能轉變B．每產生34g，得到的電子數為C．1L1mol·L氨水中，分子數數為D．消耗11.2L時，產生的分子數為【答案】B【詳解】A．電催化還原制氨實現電能向化學能轉變，A錯誤；B．每產生34g，表示有2摩爾氮原子由零價降低到-3價，所以得到的電子數為，B正確；C．1L1mol·L氨水中，發生部分電離，分子數小于，C錯誤；D．標準狀況下，消耗11.2L時，產生的分子數為，D錯誤；故選B。7．（2023秋·湖北武漢·高一武漢市新洲區第一中學校考期末）在兩個容積相同的容器中，一個盛有N2氣體，另一個盛有C2H4和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的物理量有幾項(1)分子數；(2)原子數；(3)質量；(4)中子數；(5)密度；(6)氣體摩爾體積；(7)氣體平均摩爾質量A．4項 B．5項 C．6項 D．3項【答案】B【詳解】(1)根據阿伏伽德羅定律可知：在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，兩容器內的氣體分子數相等，(1)正確；(2)根據(1)分析可知：兩個容器中氣體分子數相等，但由于N2、CO是雙原子分子，但C2H4分子中含有6個原子，因此兩個容器中原子數目一定不相等，(2)錯誤；(3)N2、C2H4和CO的相對分子質量都是28，因此兩個容器中氣體分子數目相等，則氣體的物質的量相等，因此兩容器內的氣體質量一定相等，(3)正確；(4)兩個容器中氣體分子數目相等，但其中含有的中子數目不一定相等，(4)錯誤；(5)兩個容器的容積相等，氣體的質量相等，則根據密度定義式可知氣體的密度一定相等，(5)正確；(6)在同溫同壓下，氣體分子之間距離相等，氣體分子數目相等，則氣體摩爾體積也相等，(6)正確；(7)兩個容器中氣體的相對分子質量相等，則在相同條件下氣體平均摩爾質量也相等，(7)正確；綜上所述可知：說法正確的是(1)(3)(5)(6)(7)，共5項，故合理選項B。8．（2023秋·湖北襄陽·高一統考期末）與過量反應的化學方程式為。下列敘述不正確的是A．該反應中是還原產物B．的摩爾質量為C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2D．每生成22.4L時，轉移6mol電子【答案】D【詳解】A．Cl2中Cl元素化合價降低生成，是還原產物，故A正確；B．的摩爾質量為，故B正確；C．Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2是氧化劑；NH3中N元素化合價由-3升高為0，NH3是還原劑，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C正確；D．沒有明確是否為標準狀況，22.4L的物質的量不一定是1mol，故D錯誤；選D。9．（2023秋·貴州黔東南·高一統考期末）物質的量是七個國際基本物理量之一，下列說法正確的是A．1mol的質量是44g/mol B．的摩爾質量是32g/molC．阿伏加德羅常數就是 D．11.2L所含的分子數目為0.5【答案】B【詳解】A．質量的單位是“g”，1mol的質量是44g，故A錯誤；

B．摩爾質量的單位是“g/mol”，的摩爾質量是32g/mol，故B正確；C．阿伏加德羅常數是mol-1，故C錯誤；D．標準狀況下水是液體，11.2L的物質的量不是0.5mol，故D錯誤；選B。10．（2022秋·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）物質的量是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出5mL溶液，其濃度為1mol/LB．將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/LC．常溫常壓下，1molN2的體積為22.4LD．摩爾是物質的量的單位【答案】D【詳解】A．溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等，與取出溶液的體積無關，因此10mL2mol/LH2SO4溶液中取出5mL溶液，其濃度為2mol/L，A錯誤；B．將1molNaOH固體溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故其濃度不是1mol/L，B錯誤；C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則在常溫常壓下1molN2的體積大于22.4L，C錯誤；D．物質的量是表示一定數目的粒子集合體，摩爾是物質的量的單位，D正確；故合理選項是D。一、單選題1．（2021秋·北京通州·高一統考期末）下列說法中正確的是A．Al的摩爾質量是27gB．標準狀況下，1mol的體積約為22.4LC．0.1mol/L的溶液中含有0.1molD．1mol中和1mol中均含有2個氧原子【答案】B【詳解】A．摩爾質量在以g/mol為單位時在數值上等于相等分子質量或相對原子質量，Al的摩爾質量是27g?mol-1，故A錯誤；B．標準狀況下，1molNH3的體積約為V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．未知溶液體積，無法計算物質的量，的物質的量不確定，故C錯誤；D．1mol含有2mol氧原子，數目為N=n?NA=2NA，1mol含3mol氧原子，數目為3個氧原子，故D錯誤；故選：B。2．（2022秋·浙江·高一期中）下列說法正確的是①標準狀況下6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，lmolH2的體積約為22.4L④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標準狀況下體積相同的氣體的分子數相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥【答案】B【詳解】①6.02×1023個分子的物質的量為，標況下，只有1mol氣體分子所占的體積才是22.4L，固體和液體的體積小于22.4L，故①錯誤；②標準狀況下，0.5molH2所占的體積一定是11.2L，溫度壓強不知，0.5mol氫氣體積不一定是11.2L，故②錯誤；③標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此1molH2的體積為22.4L，故③正確；④標況下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，既包含純凈物也包含物質間不反應的混合物，一氧化碳和氮氣不反應，所以標況下28gCO與N2的混合氣體的物質的量是，則二者的體積約為22.4L，故④正確；⑤標況下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol-1，不是標準狀況，不一定是，故⑤錯誤；⑥標準狀況下，Vm大約為22.4L/mol，由、N=nNA可知，體積相同的氣體的分子數相同，故⑥正確；正確的有③④⑥，故選：B。3．（2023秋·貴州畢節·高一統考期末）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．在常溫常壓下，氫氣所含的原子數目小于B．標準狀況下，由和組成的混合氣體中含有個原子C．和含有的電子數均為D．鈉完全反應，生成轉移個電子，生成轉移個電子【答案】D【詳解】A．在常溫常壓下，氫氣的物質的量小于，則在的中所含的原子數目小于，A正確；B．和均為3原子分子，且標準狀況下，混合氣體的物質的量為，B正確；C．和都是含有10個電子的微粒，和的電子數均為，C正確；D．只能失去電子，無論生成還是都只能轉移個電子，D錯誤；故選D。4．（2023秋·云南·高一云南省昆明市第十二中學校聯考期末）下列敘述正確的是①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LCO和1LH2O的物質的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧【答案】C【詳解】標準狀況下，任何氣體物質的體積均為，但所有物質并不都是氣體，故錯誤；若氣體的體積為，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標況下，故錯誤；標準狀況下，為氣體，而不是氣體，二者體積相等，它們物質的量不相等，故錯誤；物質的量為，的物質的量為，二者物質的量相等，標況下，二者體積相等，故正確；為，但不一定處于標況下，的體積不一定為，故錯誤；標況下，兩種物質不一定都是氣體，它們物質的量相等，占有的體積不一定相等，故錯誤；在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故正確；答案選C。5．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列說法中，正確的是A．NH3的摩爾質量是17g B．1molH2O的質量是18g/molC．1molO的質量是32g D．CO2的摩爾質量是44g/mo1【答案】D【詳解】A．摩爾質量單位為g/mol，NH3的摩爾質量是17g/mol，A錯誤；B．質量的單位為g，1molH2O的質量是m=n?M=1mol×18g/mol=18g，B錯誤；C．O原子的摩爾質量為16g/mol，1molO的質量是16g，C錯誤；D．摩爾質量單位為g/mol，質量單位為g時，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，則CO2的摩爾質量是44g/mo1，D正確；答案選D。6．（2021秋·陜西西安·高一校考期中）下列說法中正確的是A．1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個分子B．阿伏加德羅常數就是1mol粒子的粒子數，0.012kg12C中含有約6.02×1023個12CC．摩爾是一個基本的物理量D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧【答案】B【詳解】A．物質的組成可以是分子、原子、離子，1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒，選項A錯誤；B．阿伏加德羅常數就是1mol粒子數的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個12C，選項B正確；C．物質的量是基本物理量，摩爾是它的單位，選項C錯誤；D．沒有指明微粒名稱，應為“1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子”，選項D錯誤；答案選B。二、計算題7．（2023秋·云南昆明·高一統考期末）某校在國際禁毒日的宣傳板報上有這樣一則內容：“搖頭丸”是一種人工合成毒品，具有興奮和致幻作用，會嚴重破壞人體的中樞神經，具有很強的精神依賴性，上癮后難以戒斷。合成“搖頭丸”的一種重要物質為苯丙胺。(1)苯丙胺的摩爾質量為多少______?(2)0.5mol苯丙胺分子中含有多少個氫原子______?(3)270g苯丙胺的物質的量是多少______?其中含有碳元素的質量是多少______?【答案】(1)135g/mol(2)6.5NA(3)2mol216g【詳解】（1）苯丙胺的分子式為C9H13N，相對分子質量是9×12+13×1+14＝135，因此摩爾質量為135g/mol。（2）0.5mol苯丙胺分子中含有氫原子的物質的量是0.5mol×13＝6.5mol，因此含有氫原子的個數是6.5NA。（3）270g苯丙胺的物質的量是270g÷135g/mol＝2mol，其中含有碳元素的質量是2mol×9×12g/mol＝216g。8．（2021秋·黑龍江鶴崗·高一校考期中）在下面的橫線上填上適當的內容(1)個的物質的量為_______，其質量為_______。(2)的摩爾質量為_______，標準狀況下，1mol的氣體體積為_______。(3)相同物質的量的和，含氧原子個數比為_______，它們的質量之比為_______。(4)相同質量的和，物質的量之比為_______。【答案】(1)1mol23g(2)46g/mol22.4L(3)2:34:5(4)5:4【詳解】（1）個的物質的量為÷/mol=1mol，其質量為1mol×23g/mol=23g；（2）的摩爾質量為46g/mol，標準狀況下，1mol的氣體體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（3）同物質的量的和，含氧原子個數比為2:3，它們的質量之比為64:80=4:5；（4）相同質量的和，物質的量之比為。9．（2022秋·上海閔行·高一統考期末）一種分子式為C4H10的物質叫丁烷，是一次性打火機里的燃料，通常情況下呈氣態。常溫下，用壓縮體積的方法使它液化后可儲存在打火機里。常溫下，用壓縮體積的方法使丁烷液化。請回答：(1)有關說法正確的是_____。A．液化過程中丁烷分子數增加 B．分子間作用力：氣態丁烷＞液態丁烷C．1mol氣態丁烷所占體積約為22.4L D．壓縮過程中丁烷分子間距離減小(2)如果打火機不小心摔壞，其中液體剛消失時，立刻撿起殘骸，會感覺殘骸較冷。原因是液態丁烷變為氣態時要迅速_____(選填“吸收”、“放出”)大量的熱。這一過程物理學中稱為_____。A．液化

B．汽化

C．揮發

D．升華(3)北京冬奧會火炬使用的燃料是氫氣，彰顯綠色低碳。相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因_____。【答案】(1)D(2)吸收B(3)決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均