1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.H?B.CO?的習慣命名：2,2-二甲基丙烷3.化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是A.硝酸銨是一種高效氮肥，且易溶于水，C.聚四氟乙烯耐化學腐蝕，耐溶劑性好，可用于酸堿通用滴定管的活塞D.碳化硅具有優異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導體材料4.下列說法不正確的是A.酸性：HCl<HBr<HIC.電負性：S>C>HD.鍵角C.O?F?是氧化劑，發生還原反應D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4體結構不同的CaCO?C.鈉原子的最外電子層上只有1個電子，在化學反應中很容易失去，因此，鈉可用于制多功能的高科技金屬鈦A.可以用金屬鈉鑒別有機物A和BB.在合成過程中，步聚1和步聚2可以互換C.步驟3發生的是加成和取代反應D.制取A的原料分子中最多有10個原子共平面10.在“海帶提碘”的實驗中，通常以四氯化碳為萃取劑對碘單質進行萃取、富集。用反萃取法可以將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來，具體操作流程如下。下列說法不正確的是45%的45%的Ⅱ工A.試劑a可以是KOHB.第I步分液時，含I-、IO?-的水層應從分液漏斗的上口倒出C.配制100g45%H?SO4溶液必須用到的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管D.第Ⅲ步的操作為過濾11.下列說法正確的是B.升高溫度平衡向吸熱方向移動，原因是吸熱方向反應物分子中活化分子的百分數增大，放熱方向減小C.可燃物的燃燒均為放熱熵增的過程，故可自發進行12.清華大學某團隊設計出了一種雙極性膜(H?O解離成H+和OH)電解合成NH?反應器，簡化模型如圖所示，a、b均為惰性電極，下列說法不正確的是NO;KNH?KKb極B.通電時雙極性膜將水解離為H+和OH-,D.維持電流強度1.93A,電池工作4min,理論上產生約0.04L氣體(忽略NH?在水中的溶解，氣體體積已折A.在該晶體中每個氧離子周圍與它最近且相等距離的氧離子有12個B.1mol鈣鈦礦晶胞中含有的離子總數為5NAD.鈣鈦礦在高溫條件下會和SiO?反應14.利用含銠(Rh)配合物A將烯烴轉化為醛的原理如圖所示(L表示一種配體)。下列說法正確的是A.物質A和CO均為該反應的催化劑B.若以異丁烯為原料，可以制得異丁醛會出現在醛基上D.步驟①和步驟③中，均有碳原子的雜化方式發生了改變③15.25℃時，H?CO?的電離常數Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-1;Ksp(BaCO?)=2.6×10?,Ksp(BaSO?)=1.1×10-10。下列描述不正確的是A.向BaSO?的懸濁液中通入CO?至飽和，將有少量BaCO?固體生成B.現制得0.1gBaSO?沉淀，常溫下如果用100mL蒸餾水洗滌該沉淀，將損失2.4×10?gBaSO?D.Na?CO?溶液中，c(H+)+c(HCO?)+2c(H?CO?)=c(OH),則16.工業上以軟錳礦(主要成分為MnO?)為原料通過固體堿熔氧化法生產高錳酸鉀，主要流程如下，EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(濾液蒸),發結鼎)下列說法不正確的是C.該流程中可循環使用的物質是MnO?D.為了提高KMnO?的純度，晶體可用乙醇洗滌后低溫干燥二、非選擇題部分(本大題共4小題，共52分)A.基態S原子3p軌道上的電子自旋方向相同B.Se2-的最外層電子數為8FoC.S2-的半徑小于S的半徑S(2)黃銅礦(CuFeS?)的晶胞結構如圖所示。②該礦物在空氣中灼燒會產生一種刺激性氣味的氣體，請寫出檢驗該氣體的實驗操作方案▲(3)兩分子H?SO?4脫水聚合生成H?S?O?(焦硫酸)。請從結構的角度比較兩者酸性強弱，并給出相應解析 (4)某硫鐵礦主要成分為FeS?(含少量氟硅酸鹽),工業上采用以下兩種方法制備硫酸：I煅燒硫鐵礦生成SO?,再催化氧化為SO?,最后用濃硫酸吸收。II將硫鐵礦與焦炭混合高溫還原，得到單質硫，硫燃燒生成SO?后制硫酸。①方法I中，煅燒后氣體需凈化處理，可能含有的酸性氣體雜質是▲(寫出兩種)。②以方法I中生成的礦渣為原料，設計實驗制備FeCl?溶液，流程如下：③方法I中，加入焦炭的目的是_▲(1)25°℃時，向amL0.1m變化忽略不計),已知CH?COOH的Ka=1.75×10-?,。(最簡整數比)(2)O?輔助Al-CO?電池捕獲利用CO?。①電池原理如圖所示，正極產物為C?O42-。O?作為正極反應的催化劑，催化過程如下，寫出反應Ⅱ的離子方程式。②常用的離子液體,為使陽離子53以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-CH?、(3)熱解H?S制H?。根據文獻，將H?S和CH?的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料),發生如下反應：I2H?S(g)=2H?(g)+S?(gⅡCH?(g)+S?(g)=CS?(g)+2H?(g)△H?=64kJ·m投料按體積之比V(H?S):V(CH?)=2:1,并用N?稀釋；常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得H?和CS?體積分數如溫度/℃A.其他條件不變時，用Ar替代N?作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響B.其他條件不變時，溫度越高，H?S的轉化率越高C.由實驗數據推出H?S中的S-H鍵強于CH?中的C-H鍵D.恒溫恒壓下，增加N?的體積分數，H?的濃度升高③在1000℃,常壓下，保持通入的H?S體積分數不變，提高投料比[V(H?S):V(CH?)],H?S的轉化率不變，原因是_◎19.(12分)乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，在感染性疾病的治療中有重要作用。實驗制備裝置如圖(加熱、夾持等儀器已省略),實驗流程為：步驟1粗產品苯胺乙酸酐混合物混合物1.乙酰苯胺是無色片狀品體，熔點114℃,沸點304℃,微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇。2.苯胺是無色油狀液體，熔點-6.3℃,沸點184℃,可溶于水，易溶于乙醇，易被氧化。(1)圓底燒瓶中的液體的主要成分為▲(3)下列說法正確的是▲0B.牛角管上應該連接一個裝置X,以防空氣進入D.可以用紅外光譜法分析產品中是否存在有機雜質(4)步驟Ⅲ得到的粗產品發黃，請選擇合理的順序進行重結晶提純：①蒸發結晶；②冷卻結晶；③加入活性炭；④過濾；⑤趁熱過濾；⑥洗滌；⑦干燥。(5)步驟II洗滌操作中，適合的洗滌劑為▲◎(6)氨基直接與苯環相連易被氧化，氨基酰基化后其抗氧化能力提高，請從結構的角度分析原因▲o20.(12分)某研究小組按下列路線合成治療細菌感染的藥物氧氟沙星：(1)化合物C中含氧官能團名稱是▲A.1mol有機物A最多可與3molKOH反應C.有機物E與乙酸乙酯屬于同系物②分子中共有3種不同化學環境的氫原子，無O-H鍵，無0-0鍵17.(16分)(1)BD(2分)(2)①銅(2分)顯著增強羥基O-H的極性(2分)②鹽酸(1分);FeCl?和FeCl?(2分);Cl?(或H?O?)(1分)③防止硫被氧化成二氧化硫(2分)18.(12分)門(2分)(2)2CO?+2O?=C?O2-+20?(2分)個形式存在(2分)(3)高溫(2分)AB(2