福建省福州七中2025年高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下，測得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BA．A B．B C．C D．D2、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A．組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2C．40min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②3、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．證明溫度對平衡移動(dòng)的影響C．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A．原子半徑:W>X B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC．工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D．WO2、YO2、ZO2均為共價(jià)化合物5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓6、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時(shí)Cd2＋向電極B移動(dòng)B．電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C．電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D．反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停撾姵胤烹姇r(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B．該電池放電時(shí)每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極D．多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2＋4e-=2O2-8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是()A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥9、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是：（）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mLC．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol10、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2 D．Na2O211、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是（）A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]12、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSO4生成。下列說法中錯(cuò)誤的是A．鉛蓄電池是二次電池B．放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加1mol13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況D．圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c14、一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液C．H+與OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液15、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯(cuò)誤的是MNA．M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B．N的官能團(tuán)為羥基C．在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C．為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D．我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存17、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C．1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量18、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH4+19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2OB．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓20、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)221、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A．一定有

Cl-B．一定有

HCO3-C．可能有

Ba2+D．可能有

Al3+22、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（）A．圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣B．圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C．圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D．圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：①②③請回答：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為_________；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________；（3）下列說法不正確的是（_____）A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B．物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C．D→E和G→H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D．物質(zhì)C能使?jié)怃逅噬?molC消耗2molBr2（4）寫出F→G的化學(xué)方程式_________。（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）______。24、（12分）據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OHR-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是________；C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。25、（12分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，可能的原因是____。（3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。26、（10分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。②裝置A的作用是__。③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為__。27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：（1）在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是______________；②裝置B的作用是______________；③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：用______________（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_______，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL，則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。28、（14分）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。29、（10分）月桂烯（）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。（1）月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A，A的名稱是_________________________；（2）以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：①B中官能團(tuán)的名稱______________________；②乙酸香葉酯的化學(xué)式____________________；③反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是____________________；④反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________________________________；（3）已知：烯烴臭氧化還原水解反應(yīng)生成羰基化合物，如：一定條件下，月桂烯可實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（圖中部分產(chǎn)物已略去）：①C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________；②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正確；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，Na2B溶液對應(yīng)的酸為HB-，則由現(xiàn)象可知酸性：HA＞HB-，但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、B【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2，選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】

A．由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢笧锽。4、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z，故B錯(cuò)誤；C．XZ3為AlCl3，為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．WO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。5、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯(cuò)誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。6、B【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+，Hg作溶劑，不參加反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2＋向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成amolHg轉(zhuǎn)移mol的電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；B．該電池放電時(shí)O2轉(zhuǎn)化為O22-，所以每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；D．多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋2e-=O22-，D不正確；故選B。8、C【解析】

含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。9、C【解析】

淀為M(OH)2，根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)==0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；A．因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)==100mL，故B錯(cuò)誤；C．由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)==0.1mol，生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。10、D【解析】

A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價(jià)降低，得到電子，故B錯(cuò)誤；C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)既升高又降低，水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D正確；故選：D。11、A【解析】

A.CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，故A正確；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；C.BiONO3中沒有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。12、D【解析】

放電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，電池的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；B.放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，B項(xiàng)正確；C.充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時(shí)沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動(dòng)，a+b＞c，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?4、C【解析】

A．100度時(shí)，純水的pH＝6，該溫度下pH＝7的溶液呈堿性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；C．只要溶液中存在H+與OH﹣物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。15、C【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和CH3CH2OH。【詳解】A．M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故B正確；C．CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑，故放出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；D．Ｎ為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原成錳離子，故會(huì)褪色，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。16、B【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C.84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯(cuò)誤；故選B。17、A【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ，故A正確；B、2molSO2

氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯(cuò)誤；C、狀況未知，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑平衡不移動(dòng),不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯(cuò)誤；答案選A。18、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。19、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20、A【解析】

A．碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B．過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；C．氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；D．次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；故選A。21、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含

Cl-，據(jù)此分析判斷。【詳解】A、原溶液中可能含

Cl-，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。22、D【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；B、加熱時(shí)碘升華，高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、羰基AD、。【解析】

苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B，A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCH3取代，得的有機(jī)物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已知的第二個(gè)反應(yīng)，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H。【詳解】（1）根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし樱荚訑?shù)增加1個(gè)，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C21H35O3N3，A錯(cuò)誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子；G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且1molC消耗3molBr2，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AD。（4）有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案：。（5）根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N，IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為：、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯；正確答案：。24、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：++HCl2+H2【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析答題。【詳解】(1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為：++HCl；(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為，H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、，共有有2種；(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。25、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。【詳解】（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯(cuò)誤；C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯(cuò)誤；D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次；（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)；（5）①電子天平在使用時(shí)要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：(通電)預(yù)熱；去皮鍵(歸零鍵)；②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可知，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，故答案為：77.60%；③因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩幔瑒t用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高。【點(diǎn)睛】當(dāng)討論溫度對產(chǎn)率的影響時(shí)，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進(jìn)行討論，以免漏答。26、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。【詳解】（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會(huì)不斷減少，可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補(bǔ)充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)SO3，最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)椋虎谘b置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境；③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。【點(diǎn)睛】一般工業(yè)使用的金屬表面會(huì)有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。27、2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞埔汗埽┑矸廴芤喝芤核{(lán)色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，據(jù)此計(jì)算解答。【詳解】(1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2，自身被還原為Cl