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河南省安陽縣二中高一化學《乙酸》學案【使用說明】：１、課前完成基礎知識導學部分，牢記基礎知識，掌握基本題型，標注疑惑知識點。２、課堂認真、限時、積極、規(guī)范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。３、課后完成知識反饋、填寫查漏補缺并在規(guī)定時間內(nèi)上交課代表。一、學習目標：1掌握乙酸的分子結構，理解羧基的結構特征2掌握乙酸的酸性和酯化反應，理解酯化反應的概念，特點。二、基礎知識導學：（用時30分）Ⅰ乙酸1組成和結構：分子式，結構式結構簡式，官能團名稱。2物理性質(zhì)：有氣味的色的液體。沸點117.9℃，熔點16.6℃。俗稱。乙酸易溶于和。當溫度低于熔點時，純乙酸凝結成晶體，又稱。3化學性質(zhì)：酸性乙酸能部分電離產(chǎn)生H+:CH3COOHCH3COO—（2）氧化反應①燃燒現(xiàn)象：化學方程式：②催化氧化實驗現(xiàn)象：化學方程式：注意：醇催化氧化過程HHH︱︱催化劑︱2H—C—C—H+O22CH3C=0+2H2O︱︱△HO—HH︱a當羥基所在碳上有兩個或三個氫原子R—CH2OH(R代表烴基)時，醇可被氧化為醛（R—C=O）Rˋ︱b當羥基所在碳上有一個氫原子時，醇可被氧化為酮（R—C=O）c當羥基所在碳上有無氫原子時，醇不能被催化氧化如CH3 ︱CH3—C—CH3︱OH③與酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液等強氧化劑氧化，生成乙酸。Ⅱ有關概念1官能團決定有機化合物的的原子或原子團，如羥基。2烴的衍生物烴分子中被其他原子或原子團取代而生成的一系列化合物。3醇烴分子中的氫原子被取代而生成的有機物。最簡單的醇為4根與基的區(qū)別⑴羥基—OH呈電中性，伸出的短線代表一個未成鍵電子，不能單獨穩(wěn)定存在，只能與別的基結合。（羥基與鏈烴基結合得到醇）⑵OH-帶一個單位負電荷，它沒有未成對電子，穩(wěn)定存在于溶液或一些離子化合物中。三疑難解析和典型題例評析：（用時：10分）(一)、疑難解析：）1．乙醇的結構特征，結構與性質(zhì)的關系2乙醇的催化氧化(二)、典型題例評析：四、合作探究和能力展示：（用時10分）、1、用來檢驗酒精中是否會有水的試劑是（）A、CuSO4·5H2OB、無水硫酸銅C、濃硫酸D、金屬鈉2、下列物質(zhì)中加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氣體的是（）A、水B、苯C、無水乙醇D、氫氧化鈉的溶液3、相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與過量的金屬鈉作用放出的氫氣最多的是（）A、H2OB、C2H5OHC、CH3OHD、HOCH2CH2OH4、把質(zhì)量為mg的銅絲灼熱變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍然是mg的是（）

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