反應熱考點熱點由于2006高考大綱增加了“正確書寫熱化學方程式”，“反應熱”這一高考專題得到了全方位的考查，貫穿教材的能量主線得以強化。“反應熱”再次成為高考的重點和熱點?？季V要求解析：一、掌握熱化學方程式的含義：注意：1.熱化學方程式必須標出能量變化。2.熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚集狀態有關。3.熱化學方程式中加各物質的化學計量數只表示物質的量，因此可以用分數，但要注意反應熱也發生相應變化。

二、能正確書寫化學方程式:

1.△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開。放熱反應，△H為“-”，吸熱反應△H為“＋”，△H的單位一般為KJ·mol-1。

2.反應熱△H的測定與條件有關。絕大多數△H是在25℃、101KPa下測定的。書寫時可不注明溫度和壓強。

3.熱化學方程式中的熱量數據，是與各化學計量數為物質的量時相對應的，不是幾分子反應的熱效應。因此式中的計量數可是整數，也可以是分數。一般出現分數時是以某反應物或生成物為“1mol”時其它物質才出現的，不能隨便都寫分數。

4.必須注明聚集狀態，用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。5.無論熱化學方程式中化學計量數為多少，△H的單位總是KJ·mol-1，但△H的數值與反應式中的系數有關。三、了解化學反應中的吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。1、中和熱（1）概念：在101kPa時，1mol物質燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。（2）注意：燃燒熱是反應熱的一種形式。使用燃燒熱的概念時要理解下列要點。①規定是在101kPa壓強下測出熱量。書中提供的燃燒熱數據都是在101kPa下測定出來的。因為壓強不同，反應熱有所不同。②規定可燃物的物質的量為1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為1，其他物質的化學計量數常出現分數。例如，C8H18的燃燒熱為5518kJ/mol，用熱化學方程式表示則為C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol③規定生成物為穩定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/molC的燃燒熱為393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。④敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必須以1mol可燃物燃燒為標準。3.表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。2、中和熱（1）概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。（2）中和熱的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。（3）注意：①這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，堿溶液中的c（OH－）≤1mol/L。這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量。②強酸與強堿的中和反應其實質是H＋和OH－反應（即與酸、堿的種類無關），通過許多次實驗測定，1molH＋和1molOH－反應生成1molH2O時，放出熱量57.3kJ。其熱化學方程式為H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol因此，下列中和反應的△H相同，都為－57.3kJ/mol。③中和熱是以生成1molH2O為基準，因為表示中和熱的熱化學方程式中，水的化學計量數為1，其酸、堿或鹽的化學計量數可以為分數．必須以生成1mol水為標準；中和反應對象為稀溶液；強酸與強堿中和時生成1molH2O均放熱57.3kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

典型例題剖析：題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫1.已知一定量的物質參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。例1、將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態水全部汽化應吸熱：，所以1mol乙硼烷完全燃燒產生氣態水時放熱：，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產生氣態水放出熱量是：。變式練習1、(2005全國理綜Ⅰ·13)．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol解析：以上各式中化學計量數及物質狀態標注都正確；該反應放熱，△H應為負值；生成1mol二氧化碳氣體，放出熱量bkJ，則又生成4mol二氧化碳氣體，放出熱量4bkJ。答案：A。2、有關反應熱的計算（1）蓋斯定律及其應用化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步及反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。例如：可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根據蓋斯定律，則△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol其數值與用量熱計測得的數據相同。例2、科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。（1）（s，白磷）+（2）則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。解析：依題意求：；可設計如下反應過程：；據蓋斯定律有=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；。白磷轉化為紅磷是放熱反應，穩定性比紅磷低（能量越低越穩定）。變式練習2、2005廣東22·4由金紅石TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟為：：TiO2TiCl4Ti 已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol ②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol ③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol 則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝答案：80kJ·mol1（2）根據一定量的物質參加反應放出的熱量（或根據已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。例3、已知：；；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1 D.393.5:241.8解析：由題意可列得方程答案：B例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是A.B.C.D.解析：反應熱數值的大小與反應物、生成物的種類有關，與反應物物質的量的多少有關，與反應物和生成物的聚集狀態有關，還與反應時的外界條件有關。A選項：生成物的狀態不同，由于從氣態水到液態水會放熱，所以生成液態水比生成氣態水放出的熱多即；B選項：反應物的狀態不同，由于從固態硫到氣態硫要吸熱，所以氣態硫燃燒放出的熱量比固態硫燃燒放出的熱量多，即；C選項：生成物的種類不同，由于CO與O2反應生成CO2要放出熱量，故；D選項：反應物的物質的量不同，前一反應的物質的量是后一反應的物質的量的2倍，故，即。答案選A、C。變式練習3、（2005江蘇4）氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)(3)利用鍵能計算反應熱

方法：ΔH=∑E(反應物)－∑E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。

例題5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵C－HC＝CC－CH－H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計算該反應的反應熱

解析：ΔH=[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol

這表明，上述反應是吸熱的，吸收的熱量為125.6kJ/mol。

題型三：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量例6、下列說法正確的是A.在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B.酸和堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ解析：本題