高三化學（第22周）【《物質的量反應熱》綜合練習】選擇題（每小題有1~2個正確答案）1、已知Ba(AlO2)2可溶于水.向含有amolAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2溶液(2a<b<4a)所得沉淀物質的量為（）A、(8a－2b)molB、(a+2b)molC、(8a－b)molD、(11a－2b)mol2、下列溶液物質的量濃度相同的是（）A、200mL含9.5gMgCl2的溶液B、31gNa2O溶于水配成1L溶液C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)D、213mL0.5mol·L－1HCl和82mL0.5mol·L－1HCl混合液3、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量WA<WB則（n表示物質的量，M表示式量）（）A、MA=MBB、MA<MBC、nA=nBD、nA<nB4、下列說法正確的是（）A、化學反應總有熱量的變化B、吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應C、變化中吸收或放出熱量統稱反應熱D、衡量反應熱大小是以1mol物質在反應中的熱量變化為標準的.5、VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液mL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質的量濃度為（）A、250w/48vB、250w/72vC、125w/36vD、125w/72v6、現有一反應，aFeCl2+bKNO3+CHCl△dFeCl3+eKCl+fx+gH2O若b=1,d=3,則X的化學式為（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4Cl7、濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水后變成28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的濃度可能是（）A、6mol·L－1B、6.75mol·L－1C、6.25mol·L-1D、無法計算8、0.1mol·L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol·L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L－1ZnSO4100mL,最后溶液中濃度最大的離子是（）A、Ba2+B、Cl－C、Ag+D、NO3－E、Zn2+9、在O2中燃燒10g硫生成的氣態SO2放出的熱量能使50g水從180C升高至62.40C，則1mol硫燃燒放出的熱量是（）A、29.7KJB、93KJC、9.3KJD、2.1KJ10、正確量取7.22mL鹽酸溶液應選用（）A、量筒B、移液管C、酸式滴定管D、膠頭滴管11、下列哪種敘述是正確的（）使酚酞變無色的溶液一定是酸性溶液.使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液.兩種酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.某溶液中由水電離產生的[OH－]=1×1014mol·L－1，則溶液PH值不一定為零.12、有10%的MgSO4溶液120g蒸發掉95.4g水后，剩下的剛好是水合MgSO4晶體，該晶體中1molMgSO4結合結晶水的物質的量為（）A、7B、6C、5D、413、在含有amolCa(OH)2的石灰水中，緩緩通入bmolCO2，且沉淀產生最多后又部分消失，若CO2充分反應，則最后得到的沉淀質量是（）A、100(a－b)gB、100(2b－a)gC、100(b－a)gD、100(2a－b)g14、2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL與3mol·L－1的（NH4）2SO4溶液200mL混合后，至少需加入0.4mol·L－1的NaOH溶液約多少毫升便可得到澄清溶液（）A、3500B、4000C、5500D、700015、有一真空瓶重500g，在同一條件下裝滿O2重508g，裝滿另一種G氣體時重511g，則G的分子量是（）A、11B、22C、44D、5616、等體積PH值相同的鹽酸和乙酸溶液，下列說法正確的是（）A、溶液中的[OH－]相同B、中和能力相同C、分別與足量的鋅反應產生H2的速率和質量均相同.D、分別與NaOH溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH少.17、等物質的量濃度的①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥HCl，其PH值由大到小的順序是（）A、①②③④⑤⑥B、③①②⑤④⑥C、⑥④⑤②①③D、③②①⑤④⑥18、250CPH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等體積混合后的PH值為（）A、B、C、D、19、相同狀況下CO2和H2O（g）體積比為3:4，此混合氣如果有10.2g，則其中CO2的物質的量是（）A、0.1molB、0.15molC、0.2molD、0.25mol20、同溫同壓同體積的兩種氮的氣態氧化物：x是1.8g,y是0.5g已知y的分子量為30，則x的化學式為（）A、NO2B、N2OC、N2O5D、NO21、在下列數量的物質中，含原子數最高的是（）A、0.4molO2B、標況下5.6LCO2C、40C時5.4mL水D、10g氖22、使相同體積的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42－完全沉淀，用去同一種BaCl2溶液的體積比是2:1，則CuSO4和Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度比為（）A、2:1B、4:1C、5:2D、6:123、在同溫同壓下，將H2、O2、Cl2按一定體積比混合，在一定條件下恰好完全反應，所得溶液的質量分數為0.2526則H2、O2、Cl2的體積比為（）A、9:6:1B、6:3:1C、13:6:1D、9:4:224、電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況），在生成的氣體中，重氫（D）和普通氫（H）的原子數比為（）A、1:2B、2:3C、1:3D、2:525、將Na2O2、NaHCO3混合均勻的粉末等質量分為兩份，其中一份加入足量鹽酸，放出氣體2.24L，將氣體通入另一份混合物中充分反應后，氣體體積變為2.016L（以上均為標況），則原混合物中Na2O2、NaHCO3的物質的量之比可能為（）A、3:2B、2:1C、8:1D、2:926、在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發掉90g水后，所剩溶液的質量分數為（）A、11.7%B、10%C、9.2%D、5.83%27、向50.0mL未知濃度的H2SO4溶液中加入一定質量濃度為20.8%的BaCl2溶液，充分反應后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g20%的Na2OH溶液恰好完全反應，則原硫酸溶液物質的量濃度是（）A、1.0mol·L－1B、1.4mol·L－1C、0.05mol·L－1D、無法計算28、某強酸和強堿溶液等體積混合后，所得溶液的PH值為7則原酸溶液和堿溶液的物質的量濃度關系是（）A、大于B、小于C、等于D、不能肯定29、純凈的Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當剩余的固體質量為原質量一半時，Ca(HCO3)2的分解率是（）A、50%B、75%C、92.7%D、100%30、有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱時反應，充分反應后全部氣體用0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀，又知反應后固體質量為3.52g，下列有關敘述正確的是（）原混合物中CuO與Fe2O3物質的量之比為1:1.生成的CO2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全.在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2.原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2:1.31、由Fe3O4、FeO、Fe2O3組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質量比為21:8，則該混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物質的量之比可能是（）A、1:1:2B、2:1:1C、2:5:2D、1:3:132、10g甲醇和乙酸的混合物平均式量為37.8，使之與O2充分反應后的所有生成物立即通過足量過氧化鈉，則Na2O2，增重為（）A、37.8gB、18.9gC、10gD、無法計算33、使18g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，已知C(S)+O2(g)=CO(g)+Q1KJ,CO(g)+O2(g)=CO2(g)+Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（）A、Q1KJB、Q2KJC、（Q1+Q2）KJD、Q2KJ34、在1molKNO3和4molH2SO4的混合溶液中，加入1.5molCu粉充分反應后，生成的氣體在標況下的體積約為（）A、5.6LB、22.4LC、4.48LD、無法計算填空1、原子量為m的金屬Mag與49%的H2SO4bg反應，金屬M完全溶解生成MSO4并放出H2，反應后所得溶液密度為ρg·cm－3，試求：（1）標準狀況下產生H2的體積（2）MSO4的質量分數.（3）MSO4的物質的量濃度是（4）SO42－物質的量濃度2、室溫時，1滴水（0.05mL）中約有個水分子，1mL水中約含個氫離子.3、式量為a的低級醇，溶于等質量的水，形成物質的量濃度為bmol·L－1的溶液，該溶液的密度為.4、稱取mg純Na2CO3固體恰好和20mL鹽酸作用，反應生成CO2、H2O及NaCl，則這種鹽酸的物質的量濃度為.（1）如果上述mgNa2CO3中實際混有少量的NaCl，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的數值要.（2）如果上述mgNa2CO3中實際混有少量K2CO3，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的值要.（3）如果上述mgNa2CO3中實際混有少量NaOH時，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的數值要.5、把河沙（主要成分為SiO2）跟鎂粉按一定質量比（略大于15:24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1min后，發生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化合物，待生成的混合物冷卻后入盛有稀H2SO4的燒杯中，立即產生氣泡并伴有輕微的爆炸聲，這是因為產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態氫化物.（1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發生反應的化學方程式，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）（2）生成的混合物放入稀H2SO4中產生的氣體是（填化學式）（3）寫出產生“爆炸”時的反應方程式.6、在鐵與銅的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后剩余金屬m2g，則m1與m2之間的大小關系是原因是.7、將一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反應所生成的水中，則這種硝酸的質量分數為.8、一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達到化學平衡狀態，測得平衡狀態時[A2]=0.5mol·L－1，[B2]=0.1omol·L-1，[C]=1.6mol·L－1，其中A2、B2、C的起始濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1,請回答：a、b應滿足的關系是a的取值范圍是說明你的結論的由來.9、含有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種為45mL,另一種為55mL，光照使其充分反應，恢復至標準狀況，氣體體積為mL,為證明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過100mL水，若剩余氣體為mL，證明有剩余.溶液有性質，證明有剩余.由于氣態HCl易溶于水，有人認為測定溶液的PH值并和計算值核對，即可知H2和Cl2誰剩余，你同意這個觀點嗎？請說明理由.10、取3.40只含g羥基不含其它管能團的液態飽和多元醇，置于5.0L氧氣中，經點燃，醇完全燃燒，反應后氣體體積減少0.560L，將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（所有氣體體積均在標況下測定）（1）3.40g醇中C、H、O物質的量分別為Cmol，HmolOmol,該醇中C、H、O的原子數之比為.（2）由以上比值能否確定該醇的化學式？其原因是（3）如果多元醇的任意一個羥基，換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式計算：1、有燒堿、小蘇打及不與酸、堿反應也不溶于水的雜質組成的混合物30g，將其平均分為兩等份做以下實驗：（1）將第一份置于密閉容器中加熱至2500C，充分反應后，將密閉容器中的氣體導入過量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g（2）將第二份溶于水配成100mL溶液，（除雜質外全部溶解），取10mL該溶液能跟1mol·L－1的鹽酸20mL恰好反應.求混合物中雜質的質量分數.2、有一包白色固體，可能由Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中的二種或幾種組成，把它溶于水配成100mL溶液，測得其中[NH4+]=0.2mol·L－1（不考慮水解），如果加入3mol·L－1的鹽酸15mL，恰好完全反應，可產生標準狀況下的CO2672mL，通過計算確定該白色固體可能有哪些化合物及其物質的量是多少？3、為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g金屬完全溶于80mL13.5mol·L－1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況）并測得溶液的PH=0，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算被還原的HNO3的物質的量合金中銀的質量分數4、NH3和Cl2可迅速發生如下反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl.附圖為反應后氣體總體積V隨該混合氣體中Cl2的體積含量（x%）而變化的圖象（每次實驗取氣體的總量均為1