遼寧省沈陽市第一七零中學2024屆高一下化學期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應理解為（）A．元素 B．分子 C．單質 D．原子2、下列關于化學與生產、生活的認識正確的是A．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源B．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C．酸雨的pH在5.6～7.0之間D．“地溝油”可以用來制造肥皂或生產生物柴油3、下列說法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．NH3是電解質，所以氨水能導電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色4、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g5、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na6、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應：OH-+H+=H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氯化鐵溶液與銅反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+7、相同質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉移電子數一定為0.2NAB．標準狀況下，2.24L

HF中所含原子總數一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉移電子數一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽離子的總數一定為0.2NA9、下列各項中，表達正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結構示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結構簡式：CH3CH2Cl10、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、檢驗淀粉、蛋白質、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色12、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應速率的措施是A．減小壓強B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑13、化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（）A．壓強降低，反應減慢B．溫度降低，反應加快C．使CO2濃度增加，反應加快D．使O2濃度增加，反應加快14、下列物質中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質C．合成纖維D．合成橡膠15、1mol某氣態烴最多可與2molHCl發生加成反應，所得產物與Cl2發生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結構簡式可能為()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH316、能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯 B．乙酸 C．甲烷 D．乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。19、化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。21、如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，“鐵”為元素，故A正確。2、D【解析】

煤的氣化、液化都是化學變化；石油分餾產物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地溝油可以通過皂化反應生成肥皂，通過酯化和酯交換反應可以轉化成生物柴油。【詳解】A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，A項錯誤；B.石油的分餾產物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，并非純凈物，B項錯誤；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之間，C項錯誤；D.地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應，可生成肥皂，通過酯化和酯交換反應可以將地溝油轉化成生物柴油，D項正確；答案選D。3、D【解析】A.氯氣和液氯是同一種物質，A錯誤；B.NH3不能電離，是非電解質，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導電，B錯誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，C錯誤；D.新制的氯水呈酸性，同時還具有強氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意判斷化合物是不是電解質時必須根據溶于水或在熔融狀態下能否自身電離，導電只是現象，不能作為判斷依據。4、B【解析】試題分析：依據電子守恒解題。金與硝酸不反應，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點：考查氧化還原反應計算有關問題。5、C【解析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】判斷依據：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。6、B【解析】分析：A．醋酸為弱酸，根據離子方程式的書寫規則分析判斷；B．氨水堿性較弱，過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀；C．次氯酸為弱電解質，根據離子方程式的書寫規則分析判斷；D．離子方程式需要遵守電荷守恒。詳解：A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯誤；B．氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．氯氣與水反應，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否守恒等。本題的易錯點為B，要注意氫氧化鋁不能溶于過量的氨水。7、D【解析】

相同質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，設Al的物質的量均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl與足量酸、堿消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質的量之比為6mol：2mol=3:1。答案選D。8、A【解析】A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，選項A正確；B．標況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質的量，選項B錯誤；C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應后變為+3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，選項C錯誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子，離子數為0.1NA，選項D錯誤。答案選A。9、B【解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯誤；B.Cl元素的質子數是17，Cl-的核外電子數是18，所以Cl-的結構示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯誤；D.氯乙烯的結構簡式：CH2=CHCl，故D錯誤。答案選B。【點睛】解題時需注意在含有碳碳雙鍵的有機物的結構簡式中，碳碳雙鍵不能省略。10、C【解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應，A項錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，屬于加成反應，B項錯誤；C.+Br2+HBr，為苯的溴代反應，屬于取代反應，C項正確；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為乙醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，D項錯誤；答案選C。【點睛】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。11、A【解析】

檢驗淀粉用碘水，現象是顯藍色。濃硝酸能使蛋白質顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，所以正確的答案是A。12、D【解析】A.減小壓強反應速率減小，A錯誤；B.降低溫度反應速率減小，B錯誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應速率減小，C錯誤；D.使用催化劑加快反應速率，D正確，答案選D。13、D【解析】試題分析：碳和氧氣反應，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風，可增大氧氣的濃度，火會更旺，答案選C。考點：考查化學反應速率的影響因素14、B【解析】試題分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質不是通常所說的三大合成材料，答案選B。考點：考查常識性知識的考查，難度不大。試題屬于識記性知識的考查，記住即可。點評：15、D【解析】

氣態烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，所得產物與Cl2發生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，說明烴分子中加成產物含有8個H原子，其中有2個H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數目為6，碳原子數目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機物是CH3－C≡C－CH3。答案選D。【點睛】本題考查有機物的推斷，本題注意根據有機物與HCl加成反應的性質判斷分子中的官能團的種類和個數，結合加成反應、取代反應的特點進行推斷。16、D【解析】

A．苯不能使溴水因反應褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤；B．乙酸不和溴反應，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C．甲烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發生加成反應使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變為+2價，氯的化合價變為-1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發生加成反應生成B，B為乙醇；B發生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯。【詳解】(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【點睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經典轉化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續氧化的反應，這種現象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。19、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。20、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水