2023年高考化學第三次模擬考試卷(廣東A卷)

高三化學

本卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32

第工卷(選擇題共44分)

一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每

小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是

選項A.圓雕玉舞人B.透雕重環玉佩C.朱雀青銅頂飾D.炫紋貫耳瓷壺

2.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列敘述正確的是

A.空間站太陽翼伸展關鍵部件采用碳化硅材料，SiC屬于無機非金屬材料

B.核心艙太陽能電池采用碎化錢(GaAs)材料，GaAs屬于金屬材料

C.飛船火箭使用偏二甲腫［(CHs^N-NH?］作燃料，(CK^N-NH?屬于妙類

D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，SiaM屬于分子晶體

3.高鐵酸鈉(NazFeO’)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應原理為

2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCI+5H2O?下列有關說法不正確的是

A.出0的球棍模型為B.基態Fe3+的簡化電子排布式為［Ar］3d34s2

C.NaCIO的電子式為Na+［：0：C［：1D.37a原子結構示意圖為Q）,；

4.勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述化學知識正確且有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A勾兌乙醇汽油乙醇與燒分子間形成分子間氫鍵

B園丁用石灰水涂抹樹干堿使蛋白質變性

C糕點師用小蘇打發制面團NaHCCh是離子晶體

D舞臺師用干冰制造舞臺的"煙霧"繚繞C02的VSEPR模型是直線形

5.尼泊金甲酯主要用作有機合成、食品、化妝品、醫藥的殺菌防腐劑，也用作飼料防腐劑。其結構簡式如圖

所示，下列關于尼泊金甲酯的說法正確的是

A.分子式為C8HMiO3

C.不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色D.1mol尼泊金甲酯可與2moiNaOH反應

6.實驗室用MnO,和濃鹽酸反應制備Cl,并回收MnCl2,下列裝置能達到實驗目的的是

C.用③分離MnO?和MnJ溶液D.用④蒸干MnJ溶液制MnJMHQ

7.乙二胺（H2N/、/NHz）是一種重要的有機化工原料，下列關于乙二胺的說法不正確的是

A.易溶于水，其水溶液顯堿性

B.H-C-H鍵角大于H-N—H鍵角

C.第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種

中，提供孤電子對形成配位鍵的是

D.[Cu(H?NCH2cH2NH2)J”cd*

8.以熔融鹽(CaCl>NaCl)為電解液、石墨為陽極，電解TiO?和SiO,獲取電池材料TiSi。下列說法正確的是

A.陽極上SiO?被還原B.陰極發生的反應為2c「-2e-=CLT

C.電解時，陽離子向陽極移動D.理論上每生成ImolTiSi電路中轉移8moi電子

9.下列離子方程式正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：C01+C02+H20=2HC5

B.向0.5mol液化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe2++CL=2Fe3++2C|-

C.碳酸鈉的水解反應：C0；+H30+-HCO;+H2O

酸性高鋅酸鉀溶液與雙氧水反應：+2+

D.2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

10.如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關說法不正確的是

+5

+4

+3

6+2

》0

單

氫

氧

酸

鹽

質

化

化

物

物

物質類別

A.a的化學性質不活潑，常用作保護氣

B.”雷雨發莊稼,涉及的轉化過程包含a玲c玲d玲e

C.b與e按物質的量之比為1：1完全反應，所得生成物的水溶液呈中性

D.f既有氧化性，又有還原性

11.設表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數目為

B.lLO.lmol/LNH’CI溶液中陽離子的總數小于0.1冬

C.lmolNazO?與足量的SO,反應轉移電子數為此，

D.ImolSiO：含有的共價鍵數目為2NA

12.2021年5月，我國"祝融號"火星車成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W,且原

子序數依次增大。X的主族數是周期數的2倍，Y與Z同主族且Z的原子序數為Y的2倍。下列說法正確的

是

A.氫化物的熱穩定性：X<Y

B.簡單離子半徑：Y>Z

C.Z的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.W0,可用于自來水消毒

13.由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是

選項實驗現象結論

A將02和H2s氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現黃色固體CL氧化性比S強

室溫下，用pH計測得SlmolLNa2sO3、NaHSO,Na2sO3的pH大于HSO；結合H+的能力比

B

溶液的pHNaHSC>3溶液的pHso：的強

C常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池電流計指針偏轉Fe金屬活動性強于Cu

^0.1molL-'ZnSO溶液加入imoLL?Na2s溶液至

4先有白色沉淀生成，后

DKsp(CuS)>Ksp(ZnS)

lm|L變為黑色沉淀

不再有沉淀產生，再滴加0-o'CuSO4溶液

14.銀離子(Ni2+)和鉆離子(C02+)性質相似，工業上可通過電化學裝置將廢水中的Co?+和即2+分離，裝置如圖。己

知C02+和乙酰丙酮不反應，下列說法錯誤的是

直流電源

石墨M膜a膜b雙極膜石墨N

0H-

含C(?+和Ni(CH3coeHCOCHJ

N產的廢才

CH翎耀招

1稀硫酸

稀硫酸

I室II室in室IV室

A.膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜

B.通電過程中IV室內硫酸濃度逐漸增大

C.HI室中Ni2+參與的反應為Ni2++2CH3coeH2coeH3+2OH=Ni(CH3coeHCOCH3)2+2H2。

D.通電過程中N極每產生1L2L(標準狀況下)氣體，雙極膜內減少18gH20

15.下圖是用釘(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H,(g)的反應示意圖，當反應生成46g液態HCOOH時放出31.2kJ

的熱量。下列說法錯誤的是

A.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.圖示中物質I為該反應的催化劑，物質IkIII為中間產物

C.使用催化劑可以降低反應的活化能，但無法改變反應的焰變

D.由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AW=+31.2kJmor'

16.在恒容密閉容器中，分別在工、T?溫度下發生反應3A(g).2B(g)AH<0,反應體系中各物質

的濃度c隨時間t的部分變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

B.a曲線條件下，10?30min內u(B)=0.05moLL-LminT

C.曲線b表示T?溫度下，反應過程中物質A的濃度變化

D.在工業實際生產中，溫度越低，越有利于提高生產效率

第II卷（非選擇題共56分）

二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。

17.（14分）海洋中有豐富的NaCI資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因（Na+對腐

蝕無影響）。海砂經淡化后，cr的含量達到一定標準才能作建筑用砂。某合作學習小組猜測cr會加快金屬與

鹽溶液或酸溶液的反應速率。

（1）工業上通過電解飽和NaCI溶液制Cl2的離子方程式為。

（2）實驗室用如圖所示裝置模擬工業上制Cl2o檢驗產生的Cb的操作及現象是。

飽和NaCI溶液

⑶探究cr是否會加快金屬與鹽溶液的反應速率。

①小組同學利用圖1所示裝置進行探究。當Zn-Cu原電池工作約30s后，向電池槽內加入少量NaCI固體,

電流隨時間的變化如圖2所示。甲同學認為加入NaCI固體后電流強度增大并不能說明行會加快金屬與鹽

②乙同學利用溫度傳感器進行探究。分別取20mLO.lmol/LCuSO,溶液于A、B兩個100mL燒杯中；向B燒

杯中加入5gNaCI固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個燒杯中加入相同的用砂紙打磨過的鎂條，采

集溫度數據，得出cr會加快金屬與鹽溶液的反應速率。已知O-lOOsA燒杯中溶液溫度隨時間的變化如圖所

示,請在答題卡相應位置畫出。?lOOsB燒杯中溶液溫度隨時間的變化情況（100s時反應仍在進行）。

30

時間/s

⑷探究cr是否會加快金屬與酸溶液的反應速率。小組同學的實驗記錄如表:

實驗序號Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時間

1100mL0.1mol/L硫酸溶液—tl

II100mL0.2mol/L鹽酸—

完全相同t2

III100mLamol/L硫酸溶液少量b

t3

其中，

ti>t2,ti>t3.

①由實驗?和實驗II(填"能"或"不能")推知cr會加快金屬與酸溶液的反應速率，理由是。

②小組同學一致認為，由實驗?和實驗川可推知cr會加快金屬與酸溶液的反應速率，則實驗川中，a處填

,b處填.

(5)提出一種合理的降低海砂中cr含量的方法：。

18.(14分)鈾的化合物在電催化和光催化領域都有廣泛應用。一種從含鈕礦渣(主要成分是CuBiq,、Cuo、

FeQ,、川⑼、Si。2等)中提取高純Bi2s3的工藝如下：

已知:

①乙酰胺(CH3coNH?)有臭味、有毒，熔點為82.3℃,沸點為221℃,可溶于水。

②常溫下，313+3l

Ksp[Bi(OH)J=4.0xlO-,BiOCl+H2O.Bi+2OH+CPK=1.6xl0-?

③該工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

離子Fe3tCu2+

開始沉淀的PH1.53.64.5

沉淀完全的PH3.24.76.7

回答下列問題：

（l）CuBiq中的CU的化合價為+2,則Bi的化合價是?

（2）“沉鈿"時加入NaOH溶液，Bi"轉化為BiOCl沉淀的離子方程式是。往"沉鈕”所得濾液中加入鐵

粉可回收其中的（填化學式）金屬。

（3廣洗滌”時先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的（填化學式）

雜質。

（4廣轉化”分兩步進行：第一步BiOCl轉化為Bi（OH）、，反應的離子方程式為；第二步Bi（OH）3受熱

分解，2Bi（OH）3=Bi2O3+3H,Oo常溫下，當BiOCl恰好完全轉化成Bi（OH）3時，溶液中C「濃度為

0.04mol-L',則此時溶液的pH為。

⑸"合成"所得乙酰胺的水溶液經。（填操作）可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺（CHqsNH》

⑹鋁酸鈿（BhMoCU可用于光催化水的分解，其晶胞結構（不含氧原子）如圖所示，晶胞參數為anm,anm,

cnm,晶胞棱邊夾角均為90。。

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。已知原子1的

坐標為（另，（）），則原子2的坐標為。

②設阿伏加德羅常數的值為NA,BizMoO-的式量為M，，Bi2MoOf則晶體的密度為g-cm、'（列計

算式）。

19.（14分）硫及其化合物在日常生活、工業生產中都非常普遍。

（1）SO2、H2s都是常見的污染性氣體，具有一定的毒性。請再寫出兩種與酸雨、光化學煙霧和臭氧層空洞均

有關的污染性氣體：。

（2）變廢為寶是治理污染的常用手段。以V2O5為催化劑，將S02氧化為S03,再進一步轉化為硫酸，是工業

上制取硫酸的常用方法。該過程可分為如下步驟：

（i）SO2（g）+V2Os（S）SC）3（g）+V2C）4（S）,活化能為Ealo

活化能為

(ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(S),Ea2o

能量變化如圖所示。

總反應2sO2（g）+O2（g）2so3（g）的kJmo|T（用Ei?Es中的合理數據組成的代數式表

示）。決定S02催化氧化的總反應速率的是步驟（填⑴或間），其活化能為am。—（用

Ei?Es中的合理數據組成的代數式表示）。

⑶在水中，硫酸是一種強酸，但實際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表

示為：H2SO4=H++HSO；,HSO；.-N+so：。

①25°（:時，NazS04溶液的pH（填"或"="）7。

②0.10（^。七1的稀硫酸中，川"）=0.109m。1L-i,求硫酸第二步電離的電離常數（寫出計算過程，

結果保留三位有效數字）。

⑷液態水中，水存在自偶電離：H2O+H2OH30++0H-。平常書寫的H,實際上是純水或水溶液中

七0"的縮寫。如HCI在水中電離，完整寫法是HCI+H2O=H3O++CI-。

①液態的醋酸（用HAc表示）中，同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為。

②用醋酸作溶劑時，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2s04溶于冰醋酸中，第一步電離的完整寫法是

。若保持溫度不變，關于該所得溶液，下列說法正確的是。

A.加入少量冰醋酸，c（HSO;）與c（SOj）均減小

B.加入少量H2so4,H2sO4的電離程度增大

C.加入少量NaAc固體。4云0；)與m0：一)的比值減小

D.加入少量Na2s。4固體，c(Ac—)減小

20.(14分)以A和芳香燒E為原料制備除草劑甘草酮中間體(I)的合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱為0

(2)B-?C的反應類型為。

(3)D中碳原子的雜化軌道類型有:其中，電負性最大的元素為。

⑷寫出FfG的化學方程式。

(5)B的同分異構體中，滿足下列條件的結構有種；其中，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為

6：2：2：1的結構簡式為o

條件：①含有苯環；

②與Fed3溶液發生顯色反應；

③含有2個甲基，且連在同一個碳原子上。

⑹利用原子示蹤技術追蹤G玲H的反應過程:

2023年高考化學第三次模擬考試卷（廣東A卷）

化學?全解全析

12345678910111213141516

CABBDCDDDCADABAC

1.【答案】c

【詳解】A.玉是特殊的石頭，不是合金材料，A錯誤；B.玉佩不屬于合金材料，B錯誤;

C.青銅屬于銅合金，C正確；D.瓷壺屬于硅酸鹽材料，D錯誤；故選C。

2.【答案】A

【詳解】A.SiC屬于無機非金屬材料，A正確；B.GaAs屬于半導體材料，B錯誤；C.煌

只含碳和氫，（CHJzN-NH?不屬于煌類，C錯誤；D.氮化硅耐高溫，屬于共價晶體，D

錯誤；故選A。

3.【答案】B

【詳解】A.比0是角形分子，球棍模型為A正確；B.鐵原子失去3個電子形

成鐵離子，基態Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5,B錯誤；C.NaClO是由次氯酸根離子和

鈉離子構成的離子化合物，電子式為Nai：。：。：1,C正確；D.氯為17號元素，原子結構

示意圖為?分，D正確；故選B。

4.【答案】B

【詳解】A.乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比

例混配形成的新型替代能源，燒分子只含碳氫，不含電負性較大的元素，無法形成氫鍵，A

錯誤；B.石灰水顯強堿性，涂抹樹干使蛋白住變性，防治病蟲害，B正確；C.小蘇打就

是NaHCCh,有堿性，中和發面時的酸，并且在中和的過程中、加熱條件下均釋放二氧化碳,

可以造成小氣泡，從而發制面團，與其是離子晶體無關，C錯誤；D.干冰升華吸熱在舞臺

上產生“煙霧”繚繞效果，與其構型無關，D錯誤；故答案為：B。

5.【答案】D

【詳解】A.尼泊金甲酯的分子式為CgHQ,，選項A錯誤；B.分子中含有CH3,所有原子

不可能共平面，選項B錯誤；C.酚羥基容易被氧化，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選

項C錯誤；D.1個分子中含1個酚羥基，1個酯基，因此1mol尼泊金甲酯可與2molNaOH

反應，選項D正確；答案選D。

6.【答案】C

11

【詳解】A.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，A錯誤；B.氯氣的尾氣吸收用

氫氧化鈉溶液，B錯誤；C.MnO?不溶于水，MnCl?可溶于水，利用過濾可以分離，C正

確；D.蒸干MnC"溶液得不到含結晶水的MnC^SHq,D錯誤；故選C。

7.【答案】D

【詳解】A.乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A正確；

B.-NH?中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子

對之間的排斥力，所以H-C-H鍵角大于H-N—H鍵角，B正確；C.同一周期隨著原子

序數變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰

元素；第二周期中第一電離能大于C小于N的只有氧元素，C正確；D.乙二胺與C/+形成

的［CU(H2NCH￡H?NH2)2『中，提供抓電子對形成配位鍵的是N,D錯誤；故選D。

8.【答案】D

【詳解】A.石墨為陽極，電解池陽極發生氧化反應，A錯誤；B.TP和SiOz為電池陰極,

發生還原反應，反應方程式為TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O'B錯誤；C.電解時陽離子向陰極

移動，陰離子向陽極移動，C錯誤；D.由陰極電極反應式可知，每生成ImolTiSi,電路中

轉移8moi電子，D正確；故選D。

9.【答案】D

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程

式為CO：+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO31，故A錯誤；B.還原性Fe2+>B「，向0.5mol淡化亞

鐵溶液中通入0.5mol氯氣，氯氣先氧化0.5molFe2+,再氧化0.5molBr,反應的離子方程式

為2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++4Cl+Br2,故B錯誤；C.碳酸鈉的水解反應

故錯誤；酸性高鐳酸鉀溶液與雙氧水反應，雙氧水被氧

co;+H2oHCO;+OH,CD.

化為氧氣，反應的離子方程式為2MnO4+5H2Ch+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D正確；選D。

10.【答案】C

【分析】圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮

或四氧化二氮、硝酸，f為含有+3價氮元素的鹽；

【詳解】A.氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，A正確；B.“雷雨發莊稼”涉及自然

固氮，轉化過程包含：氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化

氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；C.b與e按物質的量之比為1:1完全反應，所得生

成物的水溶液為硝酸鍍溶液，鏤根離子水解溶液顯酸性，C錯誤；D.f中氮元素處于中間

價態，故既有氧化性，又有還原性，D正確；故選C。

11.【答案】A

【詳解】A.標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數目x4NAmoH=2NA，A正確；

22.4L/mol

12

B.電荷守恒有:n(H+)+n(NH：)=n(OH-)+n(Cl-),ILO.lmol/LNH4cl溶液中n(Cl)=0.1moL

則陽離子的總數大于0」NA,B錯誤；C.Naa+SOLNazSOd,ImolNaQ；與足量的SO?反

應轉移電子數物質的量為lmolx2xl=2mol,數目為2%人，C錯誤；D.二氧化硅為共價晶體,

一個硅原子形成4條Si-0鍵，則ImolSiO2含有的共價鍵物質的量為lmolx4=4mol,數目為

4人,D錯誤；答案選A。

12.【答案】D

【詳解】主族數是周期數的2倍的元素為碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序數依次增大，

因此X為碳；Y與Z同主族且Z的原子序數為Y的2倍，因此，Y為氧，Z為硫，W為氯;

A.X、Y、Z、W分別為碳、氧、硫、氯。題目未說明是最簡單氫化物，而碳、氧的氫化物

不止一種，選項A錯誤；B.S?-比O,-多一個電子層，因此S?一半徑比-大，選項B錯誤;

c.H2s為弱酸，選項C錯誤；D.C102是一種廣譜型消毒劑，對一切經水體傳播的病原

微生物均有很好的殺滅效果，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物，選項D正確;

答案選D。

13.【答案】A

【詳解】A.瓶壁上出現黃色固體，說明氯氣和硫化氫反應生成了硫單質，

j+H2s=2HC1+S,則。2氧化性比S強，A正確；B.Na2sO,的pH大于NaHSC^溶液

的pH,說明HSO；結合H+的能力比SO：的弱，SO：更易結合氫離子水解生成氫氧根離子，

B錯誤；C.常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池，鐵被濃硝酸鈍化，銅發生氧化反應

生成銅離子，不能說明Fe金屬活動性強于Cu,C錯誤；D.發生沉淀的轉化，向K.P更小

的方向移動，由現象可知K￡CuS)<KKZnS),D錯誤。故選A。

14.【答案】B

【分析】這是一個電解池，根據溶液中離子移動方向，左側石墨M為陽極，右側石墨N為

陰極，H室為原料室，膜b為陽離子交換膜，Co2\Ni2+進入在HI室,Co?+和乙酰丙酮不反

應，Ni2+和乙酰丙酮反應。

【詳解】A.根據以上分析，膜a為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜，A正確；B.石

墨N為陰極，2H++2e=H2f,W室內消耗的H+與轉移過來的H+相等，所以硫酸濃度不變，B

項錯誤；C.由題中信息可知，III室中Ni2+參與的反應為

Ni?++2CH3coeH2coeH3+2OH=Ni(CH3coeHCOCH3)2+2H2O,C正確；D.通電過程中N

極每產生11.2L(標準狀況下)氣體，即0.5molH2,透過雙極膜H+lmol,雙極膜內減少18gH2。,

D正確；故答案選B。

15.【答案】A

【詳解】A.由反應示意圖可知反應過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯誤；B.物質I

為反應起點存在的物質，且在整個過程中量未發生改變，物質I為催化劑，物質《、HI為中

13

間過程出現的物質，為中間產物，故B正確；C.催化劑通過降低反應的活化能加快反應速

率，但不影響反應的焰變，故C正確；D.生成46g液態HCOOH時放出31.2kJ的熱量，該

反應的熱化學方程式為：CO2（g）+H2（g）=HCOOH（l）AH=-31.2kJmor',則

HCOOH（l）=CO2（g）+H2（g）A/7=+31.2kJmor,.故D正確；故選:A。

16.【答案】C

【分析】曲線a、b都在下降，說明a、b都是A物質的濃度變化情況，且b先達到平衡，

反應速率更快，故b對應的是T2溫度。根據物質的量濃度的變化量，結合反應比例可知曲

線c為Ti溫度下的B的濃度隨時間的變化曲線。

【詳解】A.恒容條件下充入He,各物質的分壓沒有發生改變，平衡不移動，A錯誤；B.a

曲線條件下，10?30min內v（A）=型必生則匹=0.05mol-LLmin\反應速率比等于化學

20min

2?

計量數之比，則u（B）=ju（A）=§x0.05mol-LT.訪一,，B錯誤；C.結合分析可知，a、b

都是A物質的濃度變化情況，b對應的是T2溫度，C正確：D.降低溫度，平衡正向移動，

反應物的轉化率提升，但溫度過低會導致反應速率過慢，不利于提高生產效率，D錯誤；答

案選C。

17.（14分）【答案】（1）20+2H2。氤2OH+C12T+H2T（2分）

（2）將淀粉KI試紙濕潤，粘在玻璃棒的?端，將此端靠近a管口，試紙變藍，則表明反應生

成CL（2分）

⑶加入NaCl固體后，溶液中離子濃度增大，導電能力增強（2分）

時間/s

（4）不能（1分）Zn與酸反應時，c（H+而同，但鹽酸與Zn反應所用時間比硫酸短，可能

是加快反應速率，也可能是SO：減慢反應速率（2分）0.1（1分）NaCl固體（1

分）

（5）用淡水沖洗（或其它合理方法）（1分）

【分析】電解飽和NaCl溶液時，左側石墨電極與電源正極相連，則其為陽極，右側石墨電

極與電源負極相連，則其為陰極。在陽極，。一失電子生成CL,在陰極，HzO得電子生成

H2和0H?

14

【詳解】（1）工業上通過電解飽和NaCl溶液制C12,同時生成燒堿和氫氣，離子方程式為

通電”.通電

2C1+2H2O=2OH+C12T+H2T。答案為：2C1+2H2。=2OH+CI2T+H2T；

（2）檢驗產生的CL時，通常使用淀粉KI試紙，則操作及現象是：將淀粉K1試紙濕潤，

粘在玻璃棒的一端，將此端靠近a管口，試紙變藍，則表明反應生成CE答案為：將淀粉

KI試紙濕潤，粘在玻璃棒的一端，將此端靠近a管口，試紙變藍，則表明反應生成CL；

（3）①加入NaCl固體后，固體溶于水，使溶液中離子濃度增大，所以甲同學認為加入NaCl

固體后電流強度增大并不能說明cr會加快金屬與鹽溶液的反應速率，其理由可能是：加入

NaCl固體后，溶液中離子濃度增大，導電能力增強。

②向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解,Ct會加快金屬與鹽溶液的反應速率，則0?lOOsB

燒杯中溶液溫度隨時間的變化情況（100s時反應仍在進行）為：

時間/s

（4）①實驗I和實驗II相比，實驗H所用時間短，反應速率快，但并不能說明。一會加快金

屬與酸溶液的反應速率，理由是：Zn與酸反應時，c（H+）相同，但鹽酸與Zn反應所用時間

比硫酸短，可能是cr加快反應速率，也可能是SO：減慢反應速率。

②若要由實驗I和實驗III推知C1-會加快金屬與酸溶液的反應速率，應在實驗I的基礎上，

再加入NaCl固體，則實驗HI中，a處填0.1,b處填NaCl固體。答案為：不能；Zn與酸反

應時，c（H+湘同，但鹽酸與Zn反應所用時間比硫酸短，可能是C1-加快反應速率，也可能

是SO；減慢反應速率；0.1；NaCl固體；

（5）降低海砂中。一含量，可將。一轉移到其它物質中，方法是：用淡水沖洗（或其它合理方

法）。答案為：用淡水沖洗（或其它合理方法）。

【點睛】比較外界條件對化學反應速率的影響時，其它條件應相同，只改變一個量。

18.（14分）【答案】（1）+3（1分）

3+

（2）Bi+2OH+Cr=BiOCU+H2O（2分）Cu（l分）

（3）Fe（OH）3（1分）

（4）BiOCl+OH+H2O=Bi（OH）,+C1（2分）13（1分）

（5）蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥（2分）

15

(6)I；1)(2分)等X10"(2分)

144aCNA

【分析】鈿礦渣(主要成分是CuBiQ4、CuO、Fe。、、A12O3,SiO?等)，加入鹽酸酸浸，濾

渣我Si。.溶液中含有a?，、Bi"、Fe"、AT",加入NaOH調節pH=2.5,濾餅中含有BiOa

和Fe(OH),,再加入NaOH生成Bi(OH),,進而轉化為BiQ、，用CHQSNH?合成,最終得到

Bi2s3產品。

【詳解】(1)CuBiq,中的CU的化合價為+2,O的化合價為-2,根據化合物中正負化合價

為0,則Bi的化合價是+3；

(2)“沉鋅”時加入NaOH溶液，Bi3+轉化為BiOCl沉淀的離子方程式是：

8產+20田+0一=8205+也0；“沉祕”所得濾液中含有(：心、Bi3+、Fe"、Al"，加入鐵

粉，發生反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,可回收其中的Cu；

(3)加入NaOH溶液，調節pH=2.5,濾餅中含有BiOCl和Fe^H%,用稀硫酸洗滌的目的

是為了除去濾餅中的Fe(OH%；

(4)加入NaOH溶液，BiOCl轉化為Bi(OH)?,反應的離子方程式為：

BiOCl+OH+H2O=Bi(OH)3+C1,已知反應BiOCl+H2cl.Bi3++2OH+C「的

K=c(Bi,+)c2(OH-)c(Cr)=1.6x1O-31,同時乘c(OfT),

3+33131

c(Bi)c(OH')c(Cl)=c(OH-)x1.6x1O_,Ksp[Bi(OH)3]c(Cl)=c(OH)x1.6x10-,當CP濃

度為0.04mol-LT,c(OH)=生竺竺半？=0.1,pH=13；

1.6x1O-31

(5)乙酰胺(CH3coNH?)熔點為82.3℃,可溶于水，水溶液經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾,

洗滌，干燥，可得乙酰胺固體；

(6)根據晶胞的結構，原子1的坐標為則原子2的坐標為：根據晶

胞的結構，Bi原子為：8x：+6x4=4,M。原子為：8,所以晶胞的相對質量的2Mr,晶胞密

o2

.m2Mr2Mr2i.3

度為.P=—=-2--------7H3——=F2——xlO6gem'o

反〃?vacx(W)NAacNA

19.(14分)【答案】(1)NO、NO2等合理答案均可(1分)

(2)(Ei?E2)(1分)⑴(1分)3位5?E2)(2分)

(3)>(I分)第一步完全電離，可電離出O.lOOmol-LT的H+,故第二步電離出0.009mo卜LT

的H+和SO：,c(HSO；)=(0.100-0.009)mol-L'=0.091mol-L1,

c（H"）-c（SO；-）0.109x0.009

=1.08xl（）-2（2分）

c（HSO；）0.091

16

++

(4)HAc+HAc.H2AC+AC-(2分)H2SO4+HACH2Ac+HSO；(2分)AC(2

分)

【詳解】(1)與酸雨、光化學煙霧和臭氧層空洞均有關的污染性氣體的是：NO,NCh；故

答案為：NO、NO2?

(2)根據焰變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，則總反應2sO2(g)+C)2(g)

2SC)3(g)的AH=(Ei~E2)kJmo|T。反應速率主要由活化能最大的那一步決定，因此決定

S02催化氧化的總反應速率的是步驟⑴，步驟⑴是1mol二氧化硫，因此其活化能為/(E5?

1

E2)kJ-mor；故答案為：(E「E2)；⑴；1(E5~E2)O

(3)在水中，硫酸是一種強酸，但實際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，

+

電離方程式可表示為：H2SO4=H+HSO；,HSO4ET+SO：。

①根據HSO4-H'+SO：-,25℃時，Na2s04溶液中硫酸根水解生成硫酸氫根和氫氧根，

導致溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此溶液的pH>7；故答案為：

②O.lOOmolLi的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol-L-',硫酸第一步完全電離，可電離出0.100

molL?的H',故第二步電離出0.009mol-L1的卬和SO；,

c(HSO；)=(0.100-0.009)mol-LH=0.091mol-L-',

Kq==°?喟弁°9=1.08x10-2；故答案為:第一步完全電離，可電離出0.100

C(HSO4)0.091

mol-L1的H+,故第二步電離出0.009mol-L1的H+和SO：,c(HSO；)=(0.100-0.009)

,,“c(H+)c(SO?)0.109x0.009,“、-2

mol-V=0.091molLK.&=-------------------=-----------------=1.08x10-。

初c(HSO；)0.091

(4)液態水中，水存在自偶電離：H2O+H2OH3O"+OH?平常書寫的H’,實際上是

純水或水溶液中H3O”的縮寫。如HC1在水中電離，完整寫法是HC1+H2O=H3O++C「。

①根據H2O+H2O.?H3O++OH-分析液態的醋酸(用HAc表示)中同樣存在HAc的自偶電

+

離，其方程式可表示為HAc+HAc.H2Ac++Ac-；故答案為：HAc+HAc.H2Ac+Ac-o

②用醋酸作溶劑時，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2s04溶于冰醋酸中，硫酸電離出的氫

離子與HAc結合成FhAc',因此第一步電離的完整寫法是H2sO4+HAC：-H2A/+HSO；。

若保持溫度不變：

A.加入少量冰醋酸，由于溶液體