專題十四化學實驗基礎

【命題規律】

化學實驗基礎是歷年高考的必考內容，題型主要為選擇題和填空

題。考查的內容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的

使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的

洗滌等。題中既有常見儀器（如量筒、托盤天平等）規格和使用方法的

認識，又有正誤操作（如溶液的配制）的辨析或處理，還有具體實驗操

作（如氣密性檢查、溶解、過濾等）方法的敘述等。根據實驗要求恰當

地選用儀器，將常見儀器另作他用（如干燥管用于防倒吸裝置等），根

據物質的性質，在特殊裝置、特定條件下進行非常規操作，這些也可

能成為高考命題的新動向。

化學實驗基礎是歷年高考的必考內容，題型主要為選擇題和填空

題。考查的內容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的

使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的

洗滌等。題中既有常見儀器（如量筒、托盤天平等）規格和使用方法的

認識，又有正誤操作（如溶液的配制）的辨析或處理，還有具體實驗操

作（如氣密性檢查、溶解、過濾等）方法的敘述等。

根據實驗要求恰當地選用儀器，將常見儀器另作他用（如干燥管

用于防倒吸裝置等），根據物質的性質，在特殊裝置、特定條件下進

行非常規操作，這些也可能成為高考命題的新動向。

物質的制備、分離、提純和檢驗是高考化學實驗部分的重點，也是

熱點。此類問題可以考查學生對元素化合物知識的掌握、應用能力，也

能考查學生對物質的制備、分離、提純和檢驗原理的理解、實驗操作的

規范性及實驗現象的觀察、描述能力。從高考的內容和形式上看，物質

的制備、分離、提純及檢驗可以獨立考查，也可以綜合考查;可以以選擇

題的形式出現，也可以滲透到綜合實驗中;可以以課本中實驗為素材進

行考查，也可以以生活、生產、科技和環境問題為素材進行考查。

【重點知識梳理】

考點1常用化學實驗儀器

1.常用化學實驗儀器分類

(1)可加熱的儀器

①可直接加熱的儀器，如試管、用■煙、蒸發皿、石棉網、燃燒匙、玻

璃棒、鉗絲等。

②可間接加熱(如墊石棉網加熱、水浴加熱等)的儀器，如燒杯、圓

底燒瓶、平底燒瓶、蒸儲燒瓶、錐形瓶等

(2)用于計量的儀器

①測量物質質量的儀器

托盤天平(有祛碼、鏡子與之配套)。

②測量液體體積的儀器

a.粗測儀器:量筒、量杯。

b.精測儀器:滴定管(有酸式和堿式)、容量瓶、移液管。

③測量物體溫度的儀器:溫度計。

(3)用于物質分離的主要玻璃儀器

①分液:分液漏斗、燒杯。

②過濾:普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

③液體蒸發:蒸發皿(有玻璃質的，也有瓷質的)、玻璃棒、蒸鐳燒瓶

(必要時配備溫度計、冷凝管、牛角管)、酒精燈。

(4)物質儲存儀器

①儲存氣體:集氣瓶、儲氣瓶。

②儲存固體:廣口試劑瓶,它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨

口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶。

③儲存液體:細口試劑瓶,又分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶。

2.常用儀器的常規使用

廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：

(1)洗氣瓶:若瓶口盛有一定量的液體，且將廣口瓶中的長導管口

浸沒，則可將氣體中的雜質氣體除去,要求是A進B出，如用飽和

NaHCCh溶液除去CO2氣體中的HC1氣體。

(2)貯氣瓶:有些有毒的氣體可貯存在該裝置中，要求是廣口瓶中

盛滿液體,B進A出，如多余的CL可用排飽和食鹽水貯存。

(3)集氣瓶:廣口瓶中盛有空氣，若A進B出,可收集密度比空氣大

的氣體，如CO2,若B進A出,可收集密度比空氣小的氣體，如H2O

(4)安全瓶:在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不

盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A

管長度同B管)。

考點2化學實驗基本操作

1.藥品的取用

取用藥固體藥品液體藥品

品塊

粉末一定量少量多里一定量

狀

使用儀量筒、滴定

藥匙（或紙鏡托膠頭滴用試劑瓶

器管（或移液

槽）子盤天平管傾倒

管）

2.試紙的使用

石蕊試紙（紅、藍色九定性檢驗酸、堿性.

試pH試紙：定量（粗測）檢驗酸,堿性的強弱。

\紙

/種品紅試紙：檢驗SO,等有漂白性的物質。

類

K1淀粉試紙：檢驗CL等有氧化性的物質。

醛酸鉛試紙：檢驍H.S氣體或其溶液.

（2）使用方法

①檢驗液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液

的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測液）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。

②檢驗氣體:一般先用蒸儲水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并

使其接近盛氣體的試管（或集氣瓶）口，觀察顏色變化。

3.物質的溶解

（1）固體的溶解

一般在燒杯或試管里進行,為了加速溶解，常采用研細、加熱、振蕩

或攪拌等措施，但FeC13,AlC13等易水解的固體溶解時不能加熱。

（2）氣體的溶解

①對溶解度較小的氣體（如C12,H2S.SO2.CO2等）,為了增大氣體

分子與水分子的接觸，應將氣體導管插入水中（見下圖中A）。

ABC

②對極易溶于水的氣體（如:NH3、HCkHBr等），氣體導管口只能靠

近液面，最好導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣同時貼靠在液面

上,這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現液

體倒吸的現象（如上圖中B和C）o

（3）液體的溶解

用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體和溶劑，然后先后倒入

燒杯里攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的實驗，往往先倒入密度較

小的液體，再沿燒杯內壁緩緩加入密度較大的液體，邊倒邊攪拌。比如

濃硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的實驗,一定要將濃硫酸加入

水中或濃硝酸中，千萬不能相反加入，以免造成局部液體混合放熱沸騰

而使酸液飛濺。

4.物質的加熱

試管、生煙、蒸發皿、燃燒匙可用燈焰直接加熱，燒杯、燒瓶等儀器

要墊石棉網加熱。對某些溫度不超過100℃的實驗，為了受熱均勻且便

于控制反應的溫度，則要用水浴加熱。

加熱時，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而破裂。給試管

里的固體加熱，應將管口略微向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而

引起試管破裂。操作時，先將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固

體的試管底部。給盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜（約45

°），試管口不能對著人。

5.儀器的洗滌

（1）標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示

儀器已洗干凈。

（2）若附著不易用水洗凈的物質時,應選用不同的“洗滌試劑”洗

滌，然后用水沖洗干凈（原則是使不溶物轉化成可溶物再洗）。

6.常見實驗裝置氣密性檢驗方法

（1）微熱法（常規法）

將裝置的導管末端浸入水中，用手捂熱反應容器（燒瓶或試管），導

管末端有氣泡產生;松手后，在導管末端形成一段水柱，則表明裝置不

漏氣（如下圖I所示）。

（2）液差法

①啟普發生器氣密性檢驗如圖n所示，關閉活塞K,向球形漏斗中

加水,使漏斗中的液面高于容器內的液面，靜置片刻液面不變，證明啟

普發生器氣密性良好。

②如圖in所示，檢驗其氣密性采用液差法，具體操作是:連接好儀

器，向c管中注入適量水，使c管液面高于B管液面。靜置片刻,若液面

保持不變證明裝置不漏氣。

（3）液封法

如圖IV所示，檢驗此裝置氣密性:關閉彈簧夾K,向長頸漏斗中加入

水浸沒長頸漏斗下端管口，再繼續向漏斗內加水,使漏斗頸內液面高于

試管內液面，形成一段水柱,若水柱在較長時間內不下降，證明此裝置

不漏氣（也可打開K,從導管a處吹氣使長頸漏斗下端形成一段水柱）。

對于較復雜的實驗裝置檢驗其氣密性，可采用分段檢查（因具體裝置而

異）。

考點3試劑的保存

類別試劑保存方法原因

易被空氣氧化，與水劇

易燃浸放在煤油中，隔絕空

鈉、鉀烈反應，放出易燃易爆

劑氣保存

的氫氣

有機溶劑(乙醇、保存在冷喑處，嚴禁與

易燃，遇火或氧化劑易

汽油、苯、甲苯、火種接觸，更不能與燃

爆炸

乙酸乙酯等)爆劑、氧化劑混合貯存

用棕色瓶裝，貯存在冷見光、受熱易分解，易

濃硝酸

暗處揮發

有強吸水性、脫水性、

濃硫酸密封保存

強腐腐蝕性

蝕劑易揮發，蒸氣有強的腐

濃鹽酸密封保存在冷暗處

蝕性

氫氧化鉀、氫氧化用橡皮塞密封于玻璃易潮解，易吸收空氣中

鈉溶液瓶內的二氧化碳而變質

氫氟酸保存在塑料容器中能與玻璃發生反應

其他采用水封法，不可用橡

液漠有毒，易揮發

膠塞

考點4化學實驗安全

化學實驗設計方案要遵循安全性原則的主要體現

(1)防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。

(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加熱制備氣體并將氣體通入

溶液中的實驗，要防止因反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的

反應容器內。為此，要注意以下幾點：

①加熱盡可能均勻；②在反應容器后加一個安全瓶；③防止有害

氣體污染空氣。有毒氣體如Cb、HCkH2S>SO2、NO2等氣體，用

強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶

液中；氏和其他可燃性氣體，如氣態烽雖無毒性，但彌散在空氣中

有著火或爆炸的危險，應當點燃除掉；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒

氣體的實驗應在通風櫥內進行。

(3)防止暴沸。在反應容器中要放一些碎瓷片。

(4)防泄漏：防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏

主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。

(5)防堵塞：如加熱KM11O4制。2，細小的KMnO4粉末可能引起

導氣管堵塞，要在試管口放一團棉花。

(6)防揮發：防止揮發的方法有密封、液封、冷凝回流等。

(7)防中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的

傷口侵入人體引起中毒。實驗中應注意采取合理的措施，盡量在通風

處進行。

考點5氣體的制備

1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法

實驗操作順序一般包括下列幾部分:連接儀器—檢查氣密性一裝

藥品一先通氣體排出裝置中空氣一開始反應-防倒吸、防氧化措施一

儀器拆卸等。對環境有害的氣體，在實驗中必須對其尾氣進行處理。

分析選擇尾氣吸收方法的依據是:使有害氣體反應掉，同時不能再

產生有害氣體，主要方法有:①可燃性氣體可采用“火封法”(即通過點

燃使其燃燒掉，如CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體);②水溶性大的氣體可

米用“水封法”（即將該氣體通入水中，如HCkNH3等氣體）;③酸性氣體

可采用“堿封法”（即用堿液吸收該氣體，如S02、Cb等氣體）;④H2s氣體

可用CuSO4溶液吸收等。實際上，根據需要，可將“空氣”、“水”替換掉，可

選擇其他氣體或液體進行收集。

2.氣體的收集方法

有關集氣裝置問題，要弄懂使用裝置的原理:①難、微溶于水的用

排水集氣法;②密度大于空氣的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向

下排空氣法，要注意密度與空氣接近的（如C2H4等）或易與空氣中。2反

應的（如NO等）不宜用排空氣法;③有毒氣體一定要注意帶尾氣處理裝

置。必要時，如NO、N2、CO等用氣袋、球膽之類密封收集。下圖是各種

氣體的收集裝置,請同學們認真分析其原理。

收

集

密

度

空

比

或

的

氣

大

氣

體

，

拓

展

收集

密

或

空

度比

的

氣小

氣體

考點6物質的分離與提純

1.物質的分離與提純要遵循如下原則：（1）不增:即不能引入新的雜

質;（2）不減:不減少被提純或分離的物質;（3）易分離:采用的方法應使被

提純或分離的物質與其他物質易于分離;（4）易復原:如果在分離或提

純過程中，被提純或分離的物質轉變為其他物質,應能夠采取適當的方

法將其恢復為原物質。對混合物進行分離和提純時常用的物理方法有:

過濾、結晶、升華、蒸發、蒸儲（分儲）、分液、萃取、滲析和鹽析等。

2.物質的分離與提純方法

方法適用范圍儀器裝置注意事項

①要“一貼二低三靠”

②必要時要洗滌沉淀

不溶性固體與

過濾物

液體的分離

③定量實驗的過濾要

無損失

混合物中各組

結晶①一般先配較高溫度的溶

分在溶劑中的

重結燒杯及過濾裝置液，然后降溫結晶

溶解度隨溫度

晶②結晶后過濾，分離出晶體

的變化不同

混合物中)

某一成分在一

（升華物質的集取方法

升華定溫度下可直

不做要求）

接變為氣體，

再冷卻成固體

①溶質不易分解、不易

%水解、不易被氧氣氧化

分離溶于溶劑②蒸發過程應不斷攪

蒸發

中的溶質拌

③近干時停止加熱，余

熱蒸干

①溫度計水銀球在蒸儲燒

J瓶支管口處

利用沸點不同

蒸播②加沸石（或碎瓷片）

分離相互溶解

分儲③注意冷凝管水流方向應

的液體混合物

下進上出

④不可蒸干

兩種互不相溶上層液體從上口倒出，

分液1

的液體的分離下層液體從下端放出

①萃取后要進行分液

②對萃取劑的要求:與

溶質在兩

原溶劑互不相溶、不反應;

種互不相溶的一般在分液

萃取溶質在其中的溶解度比在

溶劑中的溶解漏斗中進行

原溶劑中的大;溶質不與萃

度不同

取劑反應;兩溶劑密度差別

大

③萃取后得到的仍是

溶液,一般再通過分儲等方

法進一步分離

用半透膜

=淀粉溶液和

/食起溶液

使離子或小分要不斷更換燒杯中的

一半透膜

一蒸便水

滲析子從膠體中分水或改用流水，以提高滲析

離出來(提純效果

膠體)

利用某些物質

①注意無機鹽的選用

在加某些無機

②少量鹽能促進蛋白

鹽時，其溶解燒杯、玻璃棒以

鹽析質的溶解，重金屬鹽使蛋白

度降低而凝聚及過濾儀器

質變性

的性質來分離

③鹽析后過濾

物質

考點3物質的檢驗

1.物質檢驗的分類及一般要求

中學化學中有關物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們

的共同點是:依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法,

準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體

的產生和氣體火焰的顏色等，進行判斷、推理。

(1)鑒定:通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學

特征，分別檢出陽離子、陰離子。

(2)鑒別:通常是指對分別存在的兩種或兩種以上的物質進行定性

辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種，也可根據兒種物質的顏色

、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。

(3)推斷:是通過已知實驗事實，根據性質分析推出被檢驗物質的

組成和名稱。

掌握物質檢驗的一般步驟，并能根據物質的特征反應及其實驗現

象,分析實驗結果，得出正確的結論。根據實驗的要求，初步掌握物質的

檢驗最終方案的選擇和判斷。

物質檢驗的一般要求：

(1)反應要有良好的選擇性，反應速率要快。

(2)反應要有明顯的外部特征(如溶液顏色變化):常見帶顏色物質

322

或離子有氯水、溪水、碘水、Fe\Fe\Cu\MnO4\Fe(SCN)3；沉淀的生

成和溶解，如AgCUBaSO4、BaCO3、H2SiO3.A1(OH)3、Fe(OH)3、

Mg(0H)2。氣體的產生:酸性條件下產生的氣體有Cl2,HCkSO2,NO2.

NO、CO2、H2等，堿性條件下產生的氣體為NH3O

(3)要排除干擾物質的影響。

2.常見氣體的檢驗

氣

檢驗方法有關的反應方程式

體

①使濕潤的碘化鉀淀粉

①2Kl+C12=2KC1+b（淀

C12試紙變藍粉遇b變藍）

②通入AgNO3溶液中產②。2+H2O=HC1+HC1O

生白色沉淀

HC1+AgNO3=AgCl；+

HNO3

①能使濕潤的紅色石蕊

試紙變藍

NH3

②用蘸濃鹽酸的玻璃棒NH3+HCI=NH4CI

靠近，能生成白煙

①用蘸濃氨水的玻璃棒

@NH3+HC1=NH4C1

靠近，能生成白煙

HC1②HC1+AgNO3=AgCl；+

②通入AgNO3溶液生成

HNO3

白色沉淀

①通入澄清石灰水中，使

2+-

?SO2+Ca+2OH=CaSO3i

溶液變渾濁

S02+H2O

②通入品紅溶液，使溶液

②SO2有漂白性

褪色，加熱，又變紅色

①能使燃著的木條熄滅2

Ca++2OH-+CO2=CaCO3；

C02

②使澄清石灰水變渾濁

+H2O

無色氣體，在空氣中變紅

NO2NO+O2=2NO2

棕色

①紅棕色、有刺激性氣味

的氣體

NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

②能使藍色石蕊試紙變

紅

③溶于水后生成無色氣

體和無色溶液

3.陽離子的檢驗:

離

檢驗試劑實驗現象離子方程式

子

H+石蕊試液溶液變紅

Na+焰色反應火焰呈黃色

①Fe2++20lT=Fe(0H)2

①先生成白色沉淀，1

①NaOH溶液

很快變為灰綠色，最后變4Fe(0H)2+2H20+02=

②KSCN溶液、氯

2

Fe為紅褐色4Fe(0H)3

水

+2+3+

②加KSCN溶液不變(g)2Fe+Cl2=2Fe+

③&[Fe(CN)3]溶

色，加氯水后便紅色2cr

液

③生成藍色沉淀Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]

2+

3+

@Fe+3OH-=Fe(OH)3

Fe3①NaOH溶液①出現紅褐色沉淀I

4-②KSCN溶液②溶液呈血紅色②Fe3++SCN-=

[Fe(SCN)12+

Cu2NaOH溶液藍色沉淀Cu2++20H-=

+

CU(0H)2；

與NaOH溶液混合

-A

NH.1加熱，產生使濕無色有刺激性氣味的NH./+OHNH3t+

+

潤的紅色石蕊試氣體，試紙變藍H20

紙變藍的氣體

Mg2Mg2++20H-=

加過量NaOH溶液有白色沉淀生成

+

Mg(OH)21

Al3++30H-=

生成的白色沉淀，繼續加

3

A1Al(OH)3I

NaOH溶液，氨水NaOH溶液，沉淀溶解；繼

+--

Al(OH)3+OH=A1O2+

續加氨水沉淀不溶解

2H20

4.陰離子的檢驗:

離子檢驗試劑實驗現象

①酚酸試液①呈紅色

OH-

②石蕊試液②呈藍色

Ag++Cr=AgCl;

crAgN03,稀HNO3白色沉淀

-

BrAgN03,稀HNO3淡黃色沉淀Ag^+Br-=AgBr1

Ag++I-=AgI1

rAgN03,稀HNO3黃色沉淀

加HC1無沉淀，

Ba^+SO?'=BaSO，1

sorHCLBaCb溶液再加BaCb有白色沉

淀

無色有刺激性

稀硫酸，品紅SO[+2H+=S02f

2-

S03氣味的氣體，能使品

溶液

+H2O

紅溶液退色

2-+

C03+2H=C02t

HC1,澄清石灰+H20

co廠白色沉淀

水C02+Ca(0H)2=

CaC03+2H20

5.常用物質檢驗的方法:觀察法、加熱法、水溶法、焰色反應法、點

燃法、指示劑法、顯色法、互滴法和兩兩混合法等。

(1)氣體物質的檢驗:一般先觀察氣體的顏色，如。2(黃綠色)、

NC)2(紅棕色)、12蒸氣(紫紅色)。然后考慮氣體的酸、堿性,如用濕潤的試

紙去檢驗。考慮氣體的助燃、可燃及其燃燒現象與產物、遇空氣發生的

變化、聞其氣味等。

(2)固態物質的檢驗:對待檢驗的物質，首先觀察其顏色并加以區

分，然后對無色晶體、白色固體、有色物質加水區分其水溶性。不溶物

的顏色如氫氧化銅為藍色、氫氧化鐵為紅褐色、三氧化二鐵為紅棕色、

澳化銀為淺黃色、碘化銀為黃色、氯化銀為白色等;溶于水的有色物質

如藍色溶液中含有Cu2+、淺綠色溶液中含有Fe?+、黃色溶液中含有Fe3+

、紫紅色溶液中含有MnCLj一等。

(3)無色溶液的檢驗:待測溶液中先滴加紫色石蕊試液，若溶液顯

紅色，可能是酸、強酸弱堿鹽和強酸的酸式鹽等;若溶液不變色，可能是

強酸強堿鹽，如K2so4、KN03和NaCl等;若溶液顯藍色，可能是堿、強堿

弱酸鹽等。

(4)有機物的檢驗:①能使濱水褪色或變色的有機物，如烯燒、煥煌

、苯酚等;②能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機物，如烯烽、二烯烽、快

煌和苯的同系物等;③能發生銀鏡反應的有機物，如醛、甲酸、甲酸某酯

、葡萄糖和麥芽糖等;④能和CU(0H)2懸濁液反應的有機物，如醛、酸。

【熱點題型突破】

題型一化學實驗基本操作

［例1］下列有關實驗操作的說法正確的是()

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnC)4溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餌水潤濕試紙

C.蒸儲時蒸儲燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也

不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

解析：本題考查常見的幾種重要實驗的操作方法。KMnO4具有

強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，不能用堿式滴定管量取

KMnO4溶液，故A錯誤。使用pH試紙時，如果預先用水濕潤pH試

紙，則相當于稀釋待測液，若待測液不是中性，則會導致待測液的

pH測定不準確，故B錯誤。鈉與水的反應非常劇烈，金屬鈉在研碎

過程中會與空氣中的氧氣迅速反應，D錯誤。

答案：C

題型二試劑的保存

【例2】實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（）

A.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

B.液澳用水封保存

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.濃硝酸保存在棕色細口瓶中

解析：A.因燒堿能與玻璃中的二氧化硅反應，生成具有粘結性

的硅酸鈉，使瓶塞與瓶口粘在一起不能打開，故燒堿應保存在帶橡皮

塞的試劑瓶中；B.因液澳易揮發，應水封保存；C.少量金屬鈉保存在

煤油中，以防止與空氣及水接觸變質；D.濃硝酸見光分解，應保存在

棕色細口瓶中。

答案：A

題型三化學實驗安全

【例3】進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

（）

A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼

酸溶液

C.如果苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下

慢慢加濃硫酸

解析：硼酸作為一種弱酸，不會對皮膚有傷害，卻能起到中和堿的

作用;量筒作為一種度量工具,不管是從其使用的注意事項（不能用于

配制溶液），還是從稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發生炸

裂的方面考慮D都不可行;A項中的邊洗邊眨眼,其實眨眼的目的是把

眼睛中的酸擠出、沖掉，再讓純水進入眼眶，使酸液不斷被水沖稀、擠出

答案：D

題型四物質的分離與提純

【例4】下列除去雜質的方法正確的是（）

A.除去CO?中混有的CO:用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCO3固體中混有的BaSCU：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去FeCb溶液中混有的FeCb：加入過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

解析：本題考查常見物質的除雜原理與方法。選項A,石灰水能除

去CO?而不能除去CO,故A錯誤。選項B,鹽酸能與BaCO3反應，而不

能與BaSO4反應，故B錯誤。選項D,稀硝酸既能與Cu反應,又能與CuO

反應，故D錯誤。選項C,在FeCl2與FeCl3的混合溶液中加入過量鐵粉,

發生的反應為:2Fe03+Fe=3FeCb待充分反應后過濾，即可得到FeCl2

溶液,并且不引入新雜質。

答案：C

題型五物質的檢驗

［例5］下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項實驗操作及現象實驗結論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化專貝該溶液中一定含

溶液，有白色沉淀生成有

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，

該溶液中一定含

B溶液不顯紅色。再向溶液中加入兒滴新制

有Fe2+

的氯水，溶液變為紅色

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液該氣體一定是

C

褪色

so2

將少量某物質的溶液滴加到新制的該物質一定屬于

D

銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成醛類

解析：在中學階段，不溶于稀鹽酸的白色沉淀有硫酸鋼、氯化銀

和硅酸。因此加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液后生成的白色沉淀不一定是

BaSO4>A錯誤。二氧化硫、氯氣和臭氧等氣體都可以使品紅溶液褪

色，故C錯誤。能與新制的銀氨溶液作用生成銀鏡，則該物質分子

中含有一CHO,但不一定屬于醛類，D錯誤。

答案：B

點撥：物質的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷，它們的共同點是：依

據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反

應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的生成和

氣味、火焰的顏色等進行判斷和推理。物質檢驗的實驗步驟：（1）取

少量試樣放入容器（通常用試管）中，如試樣是固體，通常要先配制成

溶液。（2）根據要求在試樣中加入已知成分和性質的試劑，并根據所

發生的現象，進行分析判斷，得出結論（實驗時，要注意排除雜質的

干擾)。

【考點突破】

考點一化學實驗儀器的基本操作

例1.下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()

口0.200Omol/L

會溶液

A.分離CCL和水B.酸辣中和清定

D.中和熱的測定

解析：A選項中CCL,與水不互溶，且C04在下層，可分離；B

項中裝NaOH溶液的裝置錯選了酸式滴定管，應選用堿式滴定管；C

中漏斗口應剛觸及液面，防止倒吸；D中溫度計應插入小燒杯中的反

應溶液中。

答案：A

【知識總結】

1.實驗中的相關數據

(1)托盤天平的讀數：小數點后保留1位。

(2)滴定管的讀數：小數點后保留2位。

(3)酒精燈內酒精的量不能少于容積的1/3,也不能多于2/3。

(4)配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2?3次,

用燒杯往容量瓶中加蒸儲水時、一般加到距離刻度線1cm?2cm處,

再用膠頭滴管定容。

(5)用廣泛pH試紙測溶液的pH,讀數為整數。

(6)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液

體的體積時，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、

量筒、容量瓶沒有“0”刻度；溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。

3.廣口瓶的多種用途

廣口瓶與導氣管連接后可有

多種用途(裝置如圖)：

AB

(1)洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCOs溶液除去CO2氣體中

的HC1氣體。

(2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體

Cl2可用排飽和食鹽水貯存。

(3)集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；

若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。

(4)安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不

盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中

A管長度同B管等長)。

【特別提醒】許多常見化學儀器都有多種用途，如干燥管除干燥

氣體外，還可用做防倒吸裝置。U型管常用于防倒吸裝置，還可做反

應器等。

考點二常用儀器的操作及安全事故處理

例2.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是()

A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂

上硼酸溶液

C.如果苯酚液沾到皮膚上，應立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪

拌下慢慢加濃硫酸

解析：硼酸作為一種弱酸，不會對皮膚有傷害，卻能起到中和堿

的作用；量筒作為一種度量工具，不管是從其使用的注意事項(不能

用于配制溶液)，還是從稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至

發生炸裂的方面考慮D都不可行；A項中的邊洗邊眨眼，其實眨眼

的目的是把眼睛中的酸擠出、沖掉，再讓純水進入眼眶，使酸液不斷

被水沖稀、擠出。

答案：D

【特別提醒】化學實驗設計方案要遵循安全性原則的主要體現

(1)防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。

(2)防止倒吸引起的爆裂。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的

實驗，要防止因反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸進入熱的反應容

器內。為此，要注意以下幾點：

①加熱盡可能均勻；

②在反應容器后加一個安全瓶；

③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Ck、HC1、H2S>SO?、N02

等氣體，用強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再

通入堿溶液中；比和其他可燃性氣體，如氣態燒雖無毒性，但彌散在

空氣中有著火或爆炸的危險，應當點燃除掉；ML用濃硫酸吸收；制

備有毒氣體的實驗應在通風櫥內進行。

(5)防揮發。防止揮發的方法有密封、液封、冷凝回I流等。

(6)防中毒。化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的

傷口侵入人體引起中毒。實驗中應注意采取合理的措施，盡量在通風

處進行。

(7)防堵塞。防止堵塞導管，或使液體順利漏入，或使內外壓強

相等(常見防堵裝置如下圖所示)。

【高考真題精解精析】

[2011高考試題解析】

1.(重慶)不能鑒別AgNCh、BaCb、K2sO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮他們間的相

互反應)的試劑組是

A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸D,氨水、氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】四種溶液中分別加入鹽酸后，生成白色沉淀的是AgNO3,生成刺激性氣味的

氣體的是Na2s。3,沒有明顯現象的是BaCk和Mg(NC>3)2,若分別加入硫酸，生成白色沉淀

的是BaCb,另?種是Mg(NC)3)2：若分別加入NaOH溶液，生成白色沉淀的是Mg(NC)3)2，

另一種是BaCb，因此A、B項均可以鑒別。四種溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶

解的是AgNCh，只生成白色沉淀的是Mg(NO3)2；沒有明顯現象的是BaCb和Na2so3,兩種

溶液中加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2,有刺激性氣味氣體生成的是Na2so3；而加入

NaOH溶液則無法鑒別這兩種溶液。因此C能鑒別，D不能。

2.(重慶)在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是

A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(林煙、溫度計、硫酸銅晶體)

B.蛋白質的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C.鈉的焰色反應(伯絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D.肥皂的制取（蒸發皿、玻璃棒、甘油）

【答案】C

【解析】A項中不使用溫度計?，B項中醋酸鉛屬于而金屬鹽，因此會使蛋白質變性，而

不是鹽析，D項中制取肥皂的藥品是硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液，不用甘油。

3.（上海）草酸晶體（H2c2。4?2%0）1000c開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產

生叢0、CO和CO2?用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖

中加熱裝置已略去）

解析：根據草酸晶體的性質不難得出答案是Do

答案：D

4.（浙江）下列說法不里碰的是

A.變色硅膠干燥劑含有CoCb，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

B.硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C.中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸馀水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸

儲水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D.除去干燥CO2中混有的少量SO?,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnCU溶液、

濃硫酸的洗氣瓶

【答案】A

【解析】本題考察實驗化學內容。A.錯誤，無水CoCb呈藍色，具有吸水性B.正確，

燒杯底部溫度高。C.正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D.正確，利用SO?

的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。

5.（天津）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論

生成白色原溶液中有

A滴加BaCb溶液

2-

沉淀SO4

下層溶液

B滴加氯水和cctp振蕩、靜置原溶液中有I

顯紫色

火焰呈黃原溶液中有

C用潔凈鉆絲蘸取溶液進行焰色反應

色Na+,無K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙不變原溶液中無NH,

D十

試紙置于試管口藍

解彳所：能ijBaCb溶液反應生成白色沉淀的除了SO4?一以外，還用.以是SO./-、CO32-、

以及Ag+等，因此選項A不正確；CCL的密度大于水的，而單質碘易溶在有機溶劑中，溶

液顯紫色說明有單質碘生成，所以只能是原溶液中的「被氯水氧化成單質碘的，即選項B

正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鉆玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒

有通過藍色的鉆玻璃觀察，所以不能排除K+,選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此

如果核鹽和強堿在稀溶液中反應且不加熱時，產生的氨氣不會揮發出來，紅色石蕊試紙就不

會變藍色，所以選項D也不正確。

答案：B

6.(江蘇)卜列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A.向飽和FeCb溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OHb膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水，再加兒滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X

溶液中一定含有Fe2+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除

去苯中少量苯酚

D.已知b=^I2+I1向盛有Kb溶液的試管中加入適量CCI4，振蕩靜置后CCL,層顯

紫色，說明Kb在CCL,中的溶解度比在水中的大

【答案】C

【解析】本題屬于常規實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCb溶