2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據下列實驗操作所得結論正確的是（）

選項實驗操作實驗結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應速率越快

2mL5%氏。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3coOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

3+

2、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4g硫單質、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe3+o則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，Fe?+的物質的量為0.15mol

3、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式

為：LiFePO4-xe=xFePO4+（Lx）LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

4、某有機物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，

該有機物有（不含立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5、設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2N1

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為O.ITVA

D.已知合成氨反應：N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；A//=-92.4kJ/mol,當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱

量為46.2kJ

6、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鋁過量會引起污染，

危害人類健康。不同價態的銘毒性不同，三價倍對人體幾乎無毒，六價倍的毒性約為三價鋁的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發生銘中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

2-+3+

C.在反應Cr2O7+1+H^Cr+12+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

7、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2moILi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧

氣參與反應

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2。

C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-

D.整個反應過程，空氣中的02起了催化劑的作用

8、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環境應當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料

9、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列有

關該反應的說法正確的是（）

Q+HCHO+HC1ZnCI：>|有機產物A]+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6cl

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體（不包括自身）共有3種

10、有關鋁及其化合物的用途正確的是（）

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

11、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態氫化物，且相對分子質量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極

12、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結晶速率

13、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是

制取氯水

提高HC10濃度過濾

■水

14、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和O.lmoIB,發生反

應2A(g)+B(g)=ixC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%

D.M的平衡常數大于N

15、鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是

專用充電電飯

有機電解兩水性電解港空氣極(多孔嚷》

團"電解質催化幫

A.多孔電極可以提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.正極的電極反應：O,+4e+2H,O=4OH

c.有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

16、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是()

A.物質X是Br2,物質a轉化為b屬于取代反應

B.Imol物質a能與3m0IH2反應，且能在濃硫酸中發生消去反應

C.物質b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構體

D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰

17、溶液A中可能含有如下離子：Na*、NH；、Ba?+、Mg2+>SO；、SO：、C「、OH.某同學設計并完成了

如下的實驗:

下列說法正確的是

A.氣體F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO］、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?*、S01、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol-lJ

18、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環且可與NaHCCh溶液反應，則

環上一氯代物的數目為()

A.2B.3C.4D.5

19、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2++

B.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO31+2H

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OlT+Ca2++HCO￡=CaCO31+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2^V°+CO2+H2O-2《y°H+CO半

20、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是

A.醫用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

21、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2sCh(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2s04、NaOH,AlCb均為強電解質，都屬于離子化合物

22、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH”溶液混合：HCOy+Ba2++OH===BaCO4+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO4j

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(DA中官能團的名稱是。B-C的反應類型是

(2)B的分子式為o

(3)C―D的化學方程式為o

(4)F的結構簡式為.

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有種(不考慮立體異構)；

①能發生水解反應；②能與FeC13溶液發生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為(任寫一種)。

0H

(6)請以和CH3cH20H為原料，設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選).

0H

24、(12分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

(1)A中官能團有氟原子、和.(均填名稱)

(2)C3H502a的結構式為.

(3)反應①和②的反應類型相同，其反應類型是.

(4)化合物D的分子式為o

(5)反應⑤生成“物質F”和HC1,則E—F的化學反應方程式為

(6)?是F的同分異構體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有種(不考

慮立體異構)。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制備

?的合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)Fe(OH)3廣泛應用于醫藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaCKh固體。水浴加熱至80C,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經過濾、洗滌、干燥得產品。

(DNaClCh氧化FeSOr7H2。的離子方程式為.

(2)加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環境，增強NaClCh氧化性b.脫去FeSChllhO的結晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時間內溫度與NaCKh用量對Fe?+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產率下降，其原因是—

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

(7)設計實驗證明制得的產品含FeOOH(假設不含其他雜質)。。

26、(10分)實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題:

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為。

(2)裝置1中盛放的試劑為;若取消此裝置，對實驗造成的影響為o

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為,產生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子

的物質的量之比為.

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b”，下同)，關閉

27、(12分)碘酸鈣［Ca(Kh)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(ICh)2?H2O的實驗流程:

水層?Ca(IO,)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

h的CCL溶液+水

圖1

(1)轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉化時發生反應的離子方程式為。

②轉化過程中CC14的作用是.

③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是.

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HIO3水溶液中少量12單質的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

(3)已知：①Ca(K)3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩定。

@Ca(IO3)2-6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

行

g盤

及

至

右

亥

.

圖2

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgN(h溶液］。

28、(14分)I.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

1

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=tCO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJmoF①

1

CO(g)+H2O(g)=tCO2(g)+H2(g)AZ72=-41.2kJmoF②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^2CO(g)+2H2(g)\H3③

則反應①自發進行的條件是，A%=kJ-moF1。

II.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)

=±2NH3(g)o

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分另U為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(0)

①其中，Pl、P1和P3由大到小的順序是，其原因是

②若分別用小32)和VB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則VA(N2)VB(N2)(填“

或“=”)。

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(Nz)為

Pa(分壓=總壓x物質的量分數，保留一位小數)。

HL以連二硫酸根(S2O「)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

(3)①陰極區的電極反應式為o

②NO吸收轉化后的主要產物為NH力若通電時電路中轉移了0.3mole，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀

況下的體積為mLo

1

IV、常溫下，將amol-L-的醋酸與hmol-L'Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3coO)則

該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=(用含a和b的代數式表示)。

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，WSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，

硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為,最后通入SO2析出硒單質。

(2)TC時，向一恒容密閉容器中加入3m0IH2和ImolSe,發生反應：H2(g)+Se(s)=IhSe(g),AH<0

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是(填字母代號)o

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質量不變

550C時BLSe產率的最大的原因為：.

(3)H?Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發生反應：H2Se(g)+COi(g)^COSe(g)+H2O(g)o該反應速率較低的原

因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能—(填標號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數變大

C.有效碰撞次數增多D.反應活化能大

①在610K時，將().10molCCh與0.40molHzSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。反應

平衡常數Ki=_?

②若在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03。若在610K絕熱容器中重復實驗，該反應的平衡常數K2一

(填或“=”)Ki。

11

(4)已知常溫下H?Se的電離平衡常數Kai=1.3xl0-4、Ka2=5.0xl0,則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性”)。

(5)HhSe在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9xl(r*9,CuS的Kp=L3xlO,36,則反應CuS(s)+

Se"(aq)aCuSe(s)+S%(aq)的化學平衡常數K=(保留2位有效數字)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發生氧化還原反應，生成Na2sth和WO,現象不明顯，不能夠判斷濃度對反應速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl),Ksp(Agl)大小關系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【答案點睛】

難溶電解質的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉化為溶度積小的難溶物。

2、D

【答案解析】

2.4g3皿"“占a0.075molx(2-0)

?(S)=-----=0.075moL根據轉移電子守恒得”(Fe3+)=-----------------------=0.15mol,貝n!l)

32g/mol3-2

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質的量之比=絲絲㈣=11:6,

0.15mol

A.鹽酸恰好反應生成FeC120.425moL根據氯原子守恒得：c(HCl)=———-------=8.5niol/L,故A正確；

B.根據氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=l/2n(HCl)=n(FeC12)=0.425mol,則V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中"(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moL〃(Fe)=0.425moL所以〃(Fe)：〃(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據上述分析計算Fe2+的物質的量為0.275mol,故D錯誤。

故選D。

3^A

【答案解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePCh中的+2價變為反應后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價

發生了變化，A錯誤；

B.根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；

D.根據圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A?

4,D

【答案解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioth與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【題目詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioOa與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9—的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種)，共12種。

故選D。

【答案點睛】

本題考查同分異構體的判斷，側重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。

5、C

【答案解析】

A.2Ch+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,貝！JCb——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數目為％7六0%八=2刈，B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數不一定為0.1N1,C不正確;

D.反應N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）;△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNHb時，放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3

分子時，反應放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

6、D

【答案解析】

A、發生銘中毒時，解毒原理是將六價格變為三價鋁，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含倍化合物的顏色發生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應Cr2O7”+r+H+TCr3++L+H2O中，根據電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產物是碘單質，還原產物是三價倍離子，二者的物質的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh。C產在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O7,故D錯誤。

答案選D。

7、D

【答案解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上02得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-=Li+,正極上電極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應的氧氣為O.（）5mol,在標準狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O,放電時CU2O轉化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為th,故D錯誤；

故答案為D。

8,D

【答案解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

9、C

【答案解析】

A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基（（丁）、一個C原子、兩個H原子（苯也提供一個H原子）、一

個C1原子，結合題干“氯甲基化反應”分析一CH2一和一Cl（組合為氯甲基（一CH2C1）,故A的結構簡式為

0-<,也（」，分子式為C7H7。，故A錯誤：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據苯的性質：反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機產物A的同分異構體中（不包括自身），含苯環的結構取代基為一CH,和一CL有鄰、間、對三種，但還有很

多不含苯環的結構，故D錯誤；

故選C。

10、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明研凈水是由于明研水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

消毒劑可以是醫用酒精，使蛋白質變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

11、B

【答案解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態氫化物的相對分子質量的大小去確定其沸點

的大小，故c錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

活潑性不同的兩金屬單質形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質溶液發生氧化還原反

應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。

12、B

【答案解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；

故選：Bo

13、C

【答案解析】

A、MnCh與濃HC1制CL要加熱，故A錯誤;B、洗氣就長進短出，故B錯誤;C、CaCO3+C12+H2O=CaC12+2HClO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內壁，故D錯誤；故選C。

14、D

【答案解析】

若該反應為氣體物質的量增大的反應，即x>3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M,增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符；若

該反應為氣體物質的量減少的反應，即xV3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N,減小壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符；若該

反應x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態，與圖像不符，據此分析解答。

【題目詳解】

A.根據上述分析，該反應為氣體物質的量增大的反應，因此x可能為4,故A正確；

B.根據上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據上述分析,N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%,根據方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應的B為A的物質的量的一半，A和B的轉化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數相等，故D錯誤;

故選D。

【答案點睛】

解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除xV3的情況。

15、C

【答案解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據此解

答。

【題目詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；

B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應，所以不能含有乙醇，C錯誤；

D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應，結合電池的構造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項是C?

【答案點睛】

本題考查電化學基礎知識，涉及電極判斷、反應式的書寫等相關知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和

乙醇發生置換反應，試題難度不大。

16>C

【答案解析】

A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr,HBr與a發生取代反應產生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環和酯基，只有苯環能夠與H2發生加成反應，1mol物質a能與3m0IH2反應，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發生消去反應，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構體，C正確；

D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是C?

17、D

【答案解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質的量是O.Olmol,

溶解的為BaSCh,質量為2.17g,物質的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有S(V?和SCh",物質的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質的量為0.02moL可能還含有CL

【題目詳解】

A.氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時Na+物質的量為0.02moL若溶液A中存在CF,Na+物質的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20molL4,D正確；

故答案選Do

18、C

【答案解析】

有機物A完全燃燒只生成CCh和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環且可與NaHC(h溶液反應，

說明含有竣基一竣基的式量是則燃基的式量則符合六元環的燃基是則該物質是

COOH,45,128-45=83,C6HH-,

1:一COOH，由于在環上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產物。所以環

上一氯代物的數目為4種，選項是C。

19、C

【答案解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4l+2NOf+4H+,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH”溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反應，和離子方程式為：OFF+Ca?+

+HCOS=CaCO3i+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【答案點睛】

離子方程式過量不足的問題出現時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。

20、B

【答案解析】

A.醫用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會發生氧化還原反應產生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；

D.疫苗的成分是蛋白質，因光和熱可以導致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；

故選B。

21、B

【答案解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HCK)、H2s04(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.AI屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2so4、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

22、B

【答案解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT,故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OJT+SOkHSO”故B正確：

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH”溶液混合反應生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C錯誤；

D.NH4AKSOQ2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+應轉化為AKh-,NH4+也會與OIT反應，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

濃硫酸

CH3cH20H

170弋

【答案解析】

的結構可知B(H/,)與CHI發生取代反應生成C；

本題主要采用逆推法，通過分析C3

<)H

分析B(的結構可知A()與CH2c12發生取代反應生成B；C(

OHILCO

在濃硫酸、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D,D在Fe+HCl條件下，?NO2還原為?NH2,根據M中肽鍵的存在，可

知E與F發生分子間脫水生成M；分析M的結構

H.C

為；根據E(/」【,〉)可知口為

He/H.CO

【題目詳解】

H)中官能團的名稱是羥基。B-C的反應類型是取代反應；答案：羥基取

(1)根據上面分析可知A(

代反應

(2)B(fl)的分子式為C7H6。3；答案：C7H6O3O

HI

⑶C(在濃硫酸、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D,化學方程式為

H.CO

+O,N

JCOHN03濃破酸_

X3C■

H.CO

答案、⑶QO+HN6

濃破酸_

o-5r",co-

HiCO

(4)根據上面分析可知F的結構簡式為