重慶市外國語學校2024屆高二化學第二學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、價電子式為4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族2、下列操作達不到預期目的的是()①石油分餾時把溫度計插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體③用乙醇與3mol·L－1的H2SO4混合共熱到170℃以上制乙烯④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④3、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH4、聯苯()由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯分子中，苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有A．6種 B．9種 C．10種 D．12種5、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④AlNaAlO2Al（OH）3⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤6、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔHC．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH7、下列有機物說法不正確的是（）A．用系統命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子數最多有9個C．可通過加聚反應制得D．中的含氧官能團有3種8、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()A．CH3COO－ B．SO32-C．CO32- D．HCO3-9、以下化學用語正確的是A．苯的最簡式C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的結構簡式CH2CH2 D．甲醛的結構式：10、下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（）A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O211、類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（）化學事實類推結論A鹵素單質的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA13、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A．電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正極反應式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一極為正極D．電子的移動方向由a經外電路到b14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-15、下圖表示的是某物質所發生的A．置換反應B．水解反應C．中和反應D．電離過程16、下列實驗誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應類型為________。(2)E生成F化學方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。18、有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。(4)寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。①能與Na反應；②能發生銀鏡反應。19、下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經反應Ⅰ得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。21、某研究小組以對氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基②③請回答：（1）化合物A的含氧官能團名稱是____________________。（2）化合物B的結構簡式是____________________。（3）下列說法不正確的是____________________。A．對氨基水楊酸能發生縮聚反應生成高分子化合物B化合物B能發生氧化反應，不能發生還原反應C．化合物C能形成內鹽（同一分子中既含有堿性基團又含有酸性基團，相互自行結合而形成的鹽）D．化合物F能與NaHCO3溶液反應（4）同時符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①分子中含有硝基且直接連接在苯環上②1H-NMR譜顯示苯環上有兩種不同化學環境的氫原子③不能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）寫出C和D生成E的化學方程式____________________________________。（6）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無機試劑任選）________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

某基態原子的價電子排布式為4s24p1，該元素原子序數=2+8+18+3=31，為Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，故合理選項是B。2、D【解題分析】

①分餾時溫度計用于測量餾分的溫度，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，①不能達到預期目的；②溴水與乙烯和二氧化硫均反應，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體，應用氫氧化鈉溶液除雜，②不能達到預期目的；③應用濃硫酸，稀硫酸不能起到催化和脫水作用，③不能達到預期目的；④苯和溴水不反應，應用液溴，④不能達到預期目的；⑤為減緩反應的速率，可用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔，⑤能達到預期目的；答案選D。3、C【解題分析】

0.1mol加成時需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯誤；故答案為C。4、D【解題分析】

在聯苯分子中含有三種H原子，二氯聯苯分子的同分異構體有;;;;;;;;;;;。共12種，因此答案選D。5、A【解題分析】

①FeS2和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫發生氧化還原反應生成硫酸；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；

④鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鋁，足量鹽酸時得不到氫氧化鋁；

⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱發生氧化反應生成紅色沉淀氧化亞銅?！绢}目詳解】①FeS2和氧氣反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和過氧化氫發生氧化還原反應生成硫酸，故①正確；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應，所以不能用二氧化硅和氯化氫制取四氯化硅，故②錯誤；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；

④鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，滴加過量鹽酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，足量鹽酸時得不到氫氧化鋁，故④錯誤；

⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱反應，發生氧化反應生成紅色沉淀氧化亞銅，檢驗醛基的存在，過程能實現，故⑤正確；

答案選A。【題目點撥】本題考查化合物的性質，題目難度中等，熟練掌握物質的性質是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法。6、B【解題分析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應中生成2mol水，反應熱應該為57.3kJ·mol－1×2，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選B。7、C【解題分析】

A.用系統命名法命名時，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環確定的平面時，則共平面的碳原子數最多，有9個，B正確；C.可通過縮聚反應制得，C錯誤；D.中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。8、A【解題分析】

Na2O2具有強氧化性，可與SO32－發生氧化還原反應生成硫酸根離子，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3－反應生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項正確，答案選A。9、D【解題分析】

A．C6H6是苯的分子式，不是苯的結構簡式，故A錯誤；B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH屬于乙醇的結構簡式，故B錯誤；C．乙烯的結構簡式中C=C不能省略，其結構簡式為；CH2=CH2；故C錯誤；D．甲醛分子中含有醛基，其結構式為，故D正確。答案選D。10、B【解題分析】HClO、O3、Na2O2具有強氧化性，能使有色物質褪色，是永久性褪色；SO2不具有強氧化性，但它能與有色物質化合生成無色物質，是暫時性褪色；顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故選B。點睛：HClO、O3、Na2O2均具有強氧化性，能使有色物質褪色；SO2不具有強氧化性；二氧化硫的漂白性是因為和有色物質化合生成無色物質。11、B【解題分析】分析：A.HF分子間存在氫鍵；B.根據金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；C.根據二氧化硫的性質來分析發生的化學反應；D.根據金屬的性質來分析發生的反應及反應產物即可解答。詳解：A、鹵素單質的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，A錯誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質，B正確；C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D、Al與S加熱時直接化合生成Al2S3，但Fe與S加熱時生成FeS，不存在Fe2S3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查類推的學科思維方法，學生應熟悉氫鍵對質性質的影響、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質的特殊性質、尊重客觀事實是解答此類習題的關鍵。12、D【解題分析】

A、分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，而NO2和CO2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個，故A正確；B、乙烯C2H4)和環丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，轉移的電子數小于2NA，故D錯誤；故選D。13、B【解題分析】

Mg、活性炭、KOH濃溶液構成原電池，Mg易失電子作負極，活性炭為正極，負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負極沿外電路進入正極，據此分析解答；【題目詳解】Mg、活性炭、KOH濃溶液構成原電池，Mg易失電子作負極，活性炭為正極，負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負極沿外電路進入正極，A、根據上述分析，負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電池總反應式為2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A說法正確；B、根據上述分析，Mg為負極，電極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B說法錯誤；C、活性炭為一極正極，故C說法正確；D、根據原電池工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電子從a經外電路流向b，故D說法正確；答案選B?！绢}目點撥】考查學生對原電池工作原理的理解，明確各個電極上發生反應，特別是電極反應式的書寫，應注意電解質的酸堿性，如本題電解質KOH，負極上產生Mg2＋與OH－結合生成Mg(OH)2，即負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。14、C【解題分析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。15、B【解題分析】試題分析：據題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據水解的定義；水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。該反應中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應的定義，因此答案選B考點：考查水解反應的相關知識點16、A【解題分析】分析：A項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B項，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏?。籆項，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小；D項，測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小。詳解：A項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，根據公式cB=nBV（aq），所配溶液濃度偏大，A項錯誤；B項，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，終點讀數偏小，所測體積偏小，B項正確；C項，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小，C項正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解題分析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件和加熱可知C為，C經過的溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應類型為加成反應；（2）E經過酯化反應生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結構簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構體，則X也應有7個不飽和度，其中苯環占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應得到，據此逆向分析可得到合成流程為。18、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)5HOCH2CH2CH2CHO【解題分析】

有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發生氧化反應生成C，C能夠繼續發生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發生脫水反應生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4)有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與Na反應，說明結構中含有羥基或羧基；②能發生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，因此E的同分異構體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變為血紅色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據儀器構造及用途作答；（2）根據分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；

（5）乙醇易溶于水，據此解答；

（6）根據乙烯的不飽和性，能與Br2發生加成反應作答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶