2024屆廣東省普寧市第一中學高二化學第二學期期末統考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當H原子和F原子沿z軸結合成HF分子時，F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz2、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥3、下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是A．H2 B．O2 C．H2S D．CO24、下列關于有機物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質都是電解質C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解5、下列實驗裝置及相關說法合理的是A．圖1為實驗室制備溴苯的裝置B．圖2中充分振蕩后下層為無色C．用圖3所示的實驗裝置制備乙酸乙酯D．圖4裝置中KMnO4溶液退色可證明CH3CH2Br發生了消去反應6、下列物質中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．環己烷D．乙酸7、青霉素是一種良效廣譜抗生素，在酸性條件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的結構簡式如圖。下列敘述不正確的是A．M屬于α－氨基酸B．M的分子式為C5H11O2SC．M能發生縮聚反應生成多肽D．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗8、以NA代表阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個σ鍵2NA個π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個σ鍵2NA個π鍵9、下列實驗不能達到預期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯10、乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關說法正確的是A．X可能是Br2B．X可能為HO—ClC．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D．①②③反應類型依次為取代、取代和消去11、最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為（）A．Mg2CNi3 B．MgCNi2C．MgCNi3 D．MgC2Ni12、常溫下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．Y點溶液中存在以下關系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X點溶液中含A元素相關微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L13、下列有關有機物的敘述正確的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應C．由淀粉在人體內水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內水解的最終產物也是葡萄糖D．由苯不與溴水反應而苯酚可與溴水反應可知羥基能使苯環上的氫活性增強14、下列離子檢驗的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍,則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含Fe2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中含SO42－15、將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2OC．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9CO32-＋3H2D．V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子CO16、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據系統命名法，F的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________19、亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為______________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。21、銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。(2)基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。(5)氯、銅兩種元素的電負性如表：CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。元素ClCu電負性3.21.9(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數為______________(用含ρ、a的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

s軌道無論沿何軸結合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！绢}目點撥】該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養學生的分析問題、解決問題的能力。2、B【解題分析】試題分析：烴是指僅含碳、氫兩種元素的化合物，苯的同系物是指，含有一個苯環，組成上相差n個CH2原子團的有機物，據此回答。①屬于芳香烴且是苯的同系物，不選；②屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；③不屬于芳香烴，不選；④屬于酚類，不選；⑤屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；⑥屬于芳香烴，是苯的同系物，不選；答案選B?？键c：考查對芳香烴、苯的同系物的判斷。3、C【解題分析】

A.H2能燃燒，但沒有毒，A錯誤；B.O2不能燃燒，也沒有毒，B錯誤；C.H2S有毒且能在空氣中燃燒，C正確；D.CO2不能燃燒，也沒有毒，D錯誤；答案選C。4、A【解題分析】

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結構，每種結構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質在水溶液中都不能導電，熔融狀態下也不能導電，且蛋白質是高分子化合物，因此都不是電解質，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。5、B【解題分析】A．實驗室制備溴苯水溶加熱，要有長導管回流，選項A錯誤；B．圖2中振蕩后分層上層為水層，堿和溴水反應無色，下層為四氯化碳溶液無色，選項B正確；C．制備乙酸乙酯時通到碳酸鈉溶液的長導管不可以插入水中，否則發生倒吸，選項C錯誤；D．圖4裝置發生消去反應，無法檢驗烯烴，因為醇也可以還原酸性高錳酸鉀，選項D錯誤。答案選B。6、B【解題分析】

高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色?！绢}目詳解】A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項A錯誤；B、乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應而褪色，選項B正確；C、環己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項C錯誤；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查學生對物質性質的掌握，難度不大，要熟記教材知識，并熟練應用。7、B【解題分析】

A．氨基和羧基在同一個C原子上，為α-氨基酸，選項A正確；B.根據結構簡式可知，M的分子式為C5H11O2NS，選項B不正確；C.M中含有羧基、氨基，能發生縮聚反應生成多肽，選項C正確；D.青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗，選項D正確。答案選B。8、A【解題分析】

A項，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個NH3分子中含3個σ鍵，1molNH3分子中含有3molσ鍵和4molsp3雜化軌道，A項正確；B項，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項錯誤；C項，1個C2H2中含3個σ鍵和2個π鍵，1molC2H2分子中含3molσ鍵和2molπ鍵，C項錯誤；D項，1個C2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵，1molC2H4分子中含有5molσ鍵和1molπ鍵，D項錯誤；答案選A。9、D【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管不能插入液面下，D錯誤；答案選D。10、B【解題分析】

由轉化關系可知，B應發生鹵代烴的消去反應生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應是形成醚鍵，屬于取代反應，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應應引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2，該反應屬于加成反應?！绢}目詳解】A項、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應②無法進行，故A錯誤；B項、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應可得乙烯醚，故B正確；C項、乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子，氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯誤；D項、反應①屬于加成反應，反應②屬于取代反應，反應③屬于消去反應，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學分析推理能力、知識遷移運用能力，注意根據結構與反應條件進行推斷是解答關鍵。11、C【解題分析】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數=8×=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數=6×=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學式為：MgCNi3，故答案為C。【題目點撥】均攤法確定立方晶胞中粒子數目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內部：內部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。12、C【解題分析】

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，故A錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)=c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D錯誤；故選C。13、D【解題分析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數為4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側鏈受苯環的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內不水解，故C錯誤；D.苯不與溴水反應而苯酚可與溴水反應說明羥基能使苯環上的氫活性增強，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構和性質，掌握有機反應的規律是解題的關鍵，注意有機物之間的區別和聯系以及基團之間的相互影響，理解物質的特殊性質。14、D【解題分析】分析：A.能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會產生沉淀現象.

詳解:A.能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含Fe2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性。15、D【解題分析】

因為n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，故隨著CH4通入的量逐漸增加，可能先后發生反應①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根據甲烷的量計算生成的二氧化碳的量，結合反應方程式判斷反應產物及發生的反應。【題目詳解】A.燃料電池中，通入CH4的一端發生氧化反應，為原電池的負極；通入空氣（O2）的一端發生還原反應，為原電池的正極，不選A項；B.當0＜V≤22.4L時，0＜n（CH4）≤1mol，則0＜n（CO2）≤1mol，又因為電解質溶液中n（KOH）=2mol，故KOH過量，所以電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不選B項；C.當22.4L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，則1mol＜n（CO2）≤2mol，發生反應①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負極反應式為CH4-8e-D.當V=33.6L時，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，則電池總反應式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的陰離子有CO32-和HCO3答案選D?！绢}目點撥】本題難點在于需要結合氫氧化鉀的量和通入的甲烷的體積來確定所發生的總反應，從而確定反應產物。16、D【解題分析】

A.脫氧過程是放熱反應，可吸收氧氣，延長糕點保質期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標準狀況下為336mL，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。18、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【解題分析】A(苯)發生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發生苯環上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息②，中間產物1為，根據信息③，中間產物2為，發生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。19、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調節氣體的流速防止水蒸氣進入反應器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質，由于NO和Cl2都有毒且污染環境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調節NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質，④NOCl遇水反應生成HCl和HNO2，再與NaOH反應，所以反應的化學方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。【題目點撥】本題要特別注意NOCl的性質對解題的影響，1、沸點為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。20、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據儀器構造及用途作答；（2）根據分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；

（5）乙醇易溶于水，據此解答；

（6）根據乙烯的不飽和性，能與Br2發生加成反應作答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為