PAGEPAGE5醫用基礎化學期末考試練習題及答案一、單項選擇題第一至三章1.下列關于分散系概念的描述，錯誤的是(）。D.分散相粒子直徑大于100nm的體系，稱為膠體分散系2.符號n用來表示（

）。A.物質的量3.關于粗分散系統，下列說法錯誤的是（

）。A.分散相離子的直徑小于100nm4.關于膠體分散系統，下列說法錯誤的是（）。C.膠體分散系統為不穩定的多相系統5.醫學中常用的質量濃度單位（）。D.g﹒L-16.關于物質的量，下列表示方法錯誤的是（）。A.n（硫酸）7.醫學中不太適用的物質的量濃度單位（）。B.mol﹒m-38.正常人的血漿中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，試計算其物質的量濃度。C.0.142mol.L-19.市售HCl溶液的濃度為12mol﹒L-1欲配制0.60mol﹒L-1的HCl1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.關于產生滲透現象必須具備的條件，下列說法正確的是（）。C.存在不允許溶質粒子透過的半透膜，并半透膜兩邊的溶液濃度不相同11.關于溶液的滲透方向，下列說法正確的是（）。A.總是從純溶劑一方往溶液一方，或者從稀溶液一方往濃溶液一方滲透12.關于滲透壓定律的數學表達式，下列說法是不正確的。（）D.滲透壓與溶質的本性有關13.試計算溫度在37℃，物質的量濃度為0.154mol﹒L-1的氯化鈉溶液的滲透壓。（）B.14.醫學上等滲溶液的滲透濃度范圍為（）。C.280~320mmol﹒L-115.關于溶膠的電泳現象，下列說法不正確的是（）。B.中性粒子，電泳時不移動16.欲使被半透膜隔開的A、B兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液的（）。B.滲透濃度相等17.反應速率常數k與下列哪個因素無關（）A.反應物濃度

18.對于一個化學反應，下列說法中正確的是（）D.活化能越小，反應速率越大

19.為提高CO在下列反應中的轉化率，可采取的措施是（）AA.增加水蒸氣的分壓20.500mL水中溶解25g蔗糖，該溶液的質量濃度為（）D.50g·L-121.下列濃度表示法中，數值與溫度有關的是（）A.物質的量濃度22.決定化學反應速率大小的內因是（）B．活化能23.升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分數。24.下列條件中，能使任何反應平衡時產物的產量增加的是（）D．增加起始物濃度25.下列溶液中滲透壓最大的是（）C.0.10mol·L-1CaCl2溶液26.土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質有關的是（）。D．滲透壓27.下列敘述中錯誤的是（）。D．在濃HCl溶液中，沒有OH-離子存在28.下列物質中，既是質子酸，又是質子堿的是（）。A．HCO3-29.關于反應速率的有效碰撞理論要點，下列說法不正確的是（）。C.對活化分子不需要具備一定的能量30.關于對反應速率的影響因素，下列說法不正確的是（）。A.攪拌反應器對反應速率有影響31.關于反應速率方程，下列說法正確的是（）。B.反應速率方程適用于元反應32.關于催化劑的基本特征，下列說法不正確的是（）。C.催化劑只催化正反應33.關于化學平衡，下列說法正確的是（）。A.化學平衡是動態的平衡34.關于標準平衡常數Kθ，下列說法不正確的是（）。B.Kθ與反應物的濃度或分壓有關35.關于影響化學平衡的因素，下列說法不正確的是（）。D.催化劑對化學平衡有影響36.從化學平衡影響因素考慮，下列哪種方法用以提高合成氨的產率是不正確的。（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A.升高溫度37.增加2NOBr（g）2NO（g）+Br2（l）平衡體系的總壓，其平衡（）。B.不發生移動38.在下列電解質中，哪一個化合物是弱電解質。（）C.HAC39.在下列酸堿對中，哪一對不是共軛酸堿對。（）A.H3PO4~HPO42-40.關于水的質子自遞平衡，下列說法不正確的是（）。B.純水的pH值偏堿性42.關于緩沖溶液的組成，下列哪項是不正確的。（）A.NaH2PO4~Na3PO443.關于正常人血的pH值，下列說法正確的是（）。A.pH值維持在7.35~7.45之間44.關于溶度積常數Ksp，下列說法不正確的是（）。B.Ksp與溫度無關45.關于溶度積規則，下列說法正確的是（）。C.Ksp等于Qi，溶液處于平衡狀態46.0.010HCl溶液中濃度為（）B、47.室溫下，HAc溶液中水的離子積常數Kw為（）C、1×10-1448.某一可逆反應體系采用某種催化劑以增大正反應生成物的產量，這種催化劑具有下列哪一性質()B．同等程度地催化正逆反應，從而縮短達到平衡的時間49.用理想半透膜將0．02mol·L蔗糖溶液和0．02mol·LNaCl溶液隔開時，將會發生的現象是()。D.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透50.配制300mL0．10NaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質量是()。A、1．2g51.C.

52.根據酸堿質子理論，下列敘述中不正確的是（

）C.酸愈強，其共軛堿也愈強53.在下面的幾組溶液中，哪一組用來制備緩沖溶液()D、NH3·H2O和NH4Cl54.某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有一催化劑存在時，其轉化率是：（）B、=25.3%55.在某溫度下，純水的pH為6.5，則其pOH值應為（）B、6.556.室溫下0.1葡萄糖溶液的滲透壓接近于（）C、250kPa57．會使紅細胞發生縮皺的溶液是（）C、100g·L葡萄糖58、會使紅細胞發生溶血的溶液是（）D、生理鹽水的10倍稀釋液59．HPO42-的共軛酸是（）B.

60.溶液稀釋時的計算公式，它表示（）。B.稀釋前后溶質的物質的量相等第四至八章1.下列數字中，哪個數字的有效數字位數是3位。（）A.0.005002.關于雜化軌道的類型，下列說法不正確的是（）。D.孤電子雜化軌道3.下列哪種作用力不屬于分子間作用力。（）AA.氫鍵力4.下列配合物屬于螯合物的是（）。D.[Cu(en)2]SO45、下列各組分子間同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是（）。D.H2O和CH3OH6、下列說法正確的是（）。C.共價鍵具有飽和性和方向性7、在CO2、SiH4、BF3分子中，它們（）。C.都是非極性分子8.下列說法正確的是（）。C．p軌道之間以“頭碰頭”方式重疊可形成σ鍵9.下列化合物中屬于配合物的是(

)。C.10.中，中心離子（）的配位分子數是（）B.211.乙二胺能與金屬離子形成下列那種物質（

）。C.螯合物12.（√）把紅細胞浸泡在某水溶液中，若紅細跑漲破，則此溶液為低滲溶液。13.（×）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，這是因為溫度升高時，正反應速率增加，逆反應速率減少。14.（×）往HAC溶液中加入NaAC后產生同離子效應，故往HCl溶液中加入NaCl也會產生同離子效應。15.（×）從物質的聚集狀態看，分散系可以是液態的和氣態的，但沒有固態的。16.（×）催化劑是可以改變化學反應速率的物質，但它在反應前后的質量和化學組成都發生了改變。17.（√）對于一個化學反應，如果反應物氣體分子總數與生成物的氣體分子總數相等，則增加總壓力，化學平衡將不發生移動。18.（×）酸堿質子理論認為，凡是能提供質子的任何分子或離子都是堿。19.（√）根據酸堿質子理論，酸與其釋放一個氫離子后產生的堿稱為共軛酸堿對。20.（×）pH和pOH都可以表示溶液的酸堿性，pH值越大，則表示溶液的酸性越大。21.（×）這種在弱電解質溶液中加入與該弱電解質有共同離子的強電解質，使弱電解質解離度增大的現象，稱為同離子效應。22.（×）在的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值將減少。23.（√）質量濃度，它隨溫度的變化而改變。24.（×）能發生有效碰撞的分子為活化分子，因此活化分子之間的碰撞一定是有效的。25.（√）催化劑只能催化熱力學上能夠發生的反應，它不能使非自發的反應變成自發反應。26.（×）化學平衡移動時，其平衡常數一定隨之改變。第四至第八章1.（√）根據“四舍六入，五留雙”的規則，將11.2350修約成4位有效數字,其結果為11.24。2.（×）分子中通過共用電子達到穩定的稀有氣體的電子構型并形成化學鍵，稱為共價鍵。3.（√）一般來說，π鍵只能與σ鍵同時存在，在雙鍵或叁鍵中，必須也只能有1個σ鍵。4.(×)同一周期，自左至右元素的電負性逐漸減小。5.(×)用光電天平稱出9.2340克的樣品，9.2340就是4位有效數字。6.(√)測定的準確度高，精密度也必然高。7.(√)在配合物的內界中，有配位鍵存在，也可能有共價鍵存在。8.(√)所有配合物都是由內界和外界兩部分組成，內、外界靠離子鍵結合。9.(√)分子間作用力對物質的理化性質（如：熔點、沸點）影響很大。10.(×)含氫化合物之間都存在著氫鍵。11.(×)由極性共價鍵形成的分子一定是極性分子。12.(√)兩個原子之間最多只形成一個σ鍵。13.(√)微觀粒子都具有波粒二象性。14.(√)這種存在于分子（或晶體）中相鄰原子（或離子）之間的強烈相互作用，稱為化學鍵。15.(×)兩個原子軌道沿鍵軸（兩原子核間連線）方向以“頭碰頭”的方式重疊所形成的共價鍵稱為π鍵。16.(√)在分子之間存在著較弱的相互作用，其作用能是化學鍵的幾十分之一或幾百分之一。這種分子之間的較弱的相互作用力稱為分子間力，也稱為范德華力。17.(√)含有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。18.(×)離子鍵具有方向性和飽和性。19.(√)氫鍵具有方向性和飽和性。20.(√)電負性就是分子中原子對成鍵電子對吸引力相對大小的量度。21.(×)一個原子所形成的共價鍵數目通常受單電子數目的限制，單電子相互配對成鍵后，就不能再同其它原子的單電子配對，這就是共價鍵的飽和性。22.(√)共價鍵盡可能沿著原子軌道最大重疊方向形成，所以共價鍵具有方向性。23.(×)具有未成對電子的兩個原子相互靠近時可以形成穩定的共價鍵。24.(×)同一種金屬離子所形成的螯合物的穩定性一般比配位數相同的非螯合物要低。25.(×)螯合物的穩定性與形成環的大小及數目有關，一般來說，形成的鰲環愈大，此鰲合物愈穩定。26.(√)鰲合物中五、六員環的數目愈多，鰲合物就愈穩定。27.(×)色散力只存在于非極性分子之間，而取向力存在于極性分子之間。28.(√)由非極性共價鍵形成的分子一定是非極性分子。第九章至第十一章1.（×）烯烴與鹵化氫加成總是服從馬氏規則。2.（×）醇脫水形成的烯烴，其主要產物總是雙鍵碳上烴基取代較少的烯烴。3.（×）苯與濃硝酸作用，生成硝基苯的反應稱為硝化反應。4.（√）苯和濃硫酸在加熱或與發煙硫酸作用時，苯環上氫原子被磺酸基取代，生成苯磺酸的反應稱為磺化反應。5.(×)烯烴有順反異構現象，環烷烴不可能有順反異構現象。6．（√）烴是只含有碳、氫兩種元素的化合物，因此又稱碳氫化合物。7．(×)烷烴的沸點隨著烷烴分子量的增加而增加，支鏈越多，沸點越低。8．（√）羥基直接與苯環相連的化合物稱為苯酚。9.（√）苯酚已被氧化而帶有顏色，市售的苯酚一般呈粉紅色。10.(×)烯烴和炔烴一般易溶于水和有機溶劑。11.(×)命名為對乙基甲苯。12.(×)分子中含有官能團-OH的化合物都屬于醇。13.（√）低級醛和酮可以溶于水，但醛和酮在水中的溶解度隨著碳原子數的增加而迅速降低。14.(×)所有的醛和酮都可以和土倫試劑發生銀鏡反應。15.（√）命名為丙三醇，俗稱為甘油。16.（√）的正確命名為對甲基環己酮。17.(×)硫醇在空氣中非常穩定，不易被氧化。第十二章至第十五章1.(√)一對對應異構體總有實物和鏡像的關系。2.(√)羧酸和醇在酸（如硫酸）催化下，生成酯和水的反應稱為酯化反應。3.(×)連有四個相同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。4．(√)糖是一類多羥基醛或多羥基酮以及能水解成多羥基醛或多羥基酮的化合物。5．(×)氨基酸是一類分子中只含有氨基的化合物。6．(√)氨基酸在水溶液中的結構形式取決于溶液的pH值。7．(×)氨基酸按其結構可分為酸性氨基酸和堿性氨基酸。8.（√）α-氨基酸與水合茚三酮可生成藍紫色配合物。9.（×）水楊酸是對羥基苯甲酸。10、（×）羧酸分子中，隨著碳原子數目的增加，羧酸在水中的溶解性依次增加。11、（√）羧酸既能與氫氧化鈉反應，也能與碳酸氫鈉反應，生成易溶于水的羧酸鈉鹽。12、（√）胺可以看作是氨分子中的氫原子被烴基取代所生成的化合物。13、（×）單糖是不能再被水解的糖，所以淀粉屬于單糖。14.（×）含有手性碳原子的化合物一定具有光學活性。三、填空選擇題第一至第三章1.溶液的濃度可以用ωB（）、ρB（）、cB（）表示，而[AB]表示（）。AA.質量分數、質量濃度、物質的量濃度、平衡濃度2.硫酸的物質的量可以表示為n（）和n（），而不能表示為n（）和（）。B.H2SO4、1/2H2SO4、硫酸、n3.將濃溶液c1稀釋為所需濃度c2時，其稀釋后的溶液（）、（）變化了，而溶液中的（）、（）沒有改變。CC.c2、V2、n、m4.在計算NaCl、CaSO4、MgCl2、Na2SO4溶液的滲透壓時，公式中校正因子一項NaCl取（）、CaSO4取（）、MgCl2取（）、Na2SO4取（）。D.2、2、3、35.帶有（）的溶膠，電泳時將移向（）；帶有（）的溶膠，電泳時將移向（）。A.正電荷、負極、負電荷、正極6.影響化學反應速率的因素有（）、（）、（），而（）對化學反應速率沒有影響。A.濃度、溫度、催化劑、壓力7.影響化學反應平衡的因素有（）、（）、（），而（）對化學平衡沒有影響。B.濃度、壓力、溫度、催化劑8.pH值（），其溶液的酸度（）；pOH值（），其溶液的堿度（）。C.越小、越高、越大、越低9.已知HAc的Ka=1.7×10-5、HCN的Ka=6.2×10-10，其酸的強度（）大于（）；而相應共軛堿的強度（）大于（）。D.HAc、HCN、CN-、Ac-10.在已達平衡的（）溶液中加入（），會產生同離子效應；在已達平衡的（）溶液中加入（），會產生鹽效應。A.HAc、NaAc、NH3、NaCl11.催化劑能提高反應速率，它的作用機理是()。加入催化劑，化學平衡將()。增大反應物濃度，使反應速率增大的原因是()。升高溫度，使反應速率增大的原因是()。A降低活化能不移動單位體積內活化分子數增加活化分子百分數增加12.根據酸堿質子理論，酸是()，堿是()。在共軛酸堿對中，若共軛酸的酸性越強，其共軛堿的堿性()。既能給出質子，又能接受質子的物質稱為()物質。D．質子供給體質子接受體越弱兩性13.產生滲透現象的必要條件是（）存在以及膜（）溶液滲透濃度（）B.半透膜兩側不相等14.溶膠的三大基本性質是指（）、（）和（）。C.布朗運動丁鐸爾現象電泳現象15.今有氣體反應:,當反應達到平衡后,增加氧氣的分壓,平衡將向()；當加大總壓力時，平衡將向（）；當升高溫度時，平衡將向（）。CC.向右向右向左16.溶液的滲透壓與溶液的溫度、濃度的關系為（），這說明在一定溫度下，溶液的滲透壓與溶液中（）數目成正比，而與（）無關。AA.Π=CRT溶質質點溶質性質17．能抵抗外加的少量（）、（）或（），而保持（）值基本不變的溶液稱為緩沖溶液。BB.強酸、強堿、稀釋、PH18.一種或幾種物質以較小顆粒分散在另一種物質中所形成的系統叫做()。按照分散相粒子的大小可以把分散系統分為()、()、()。AA.分散系、膠體分散系、分子分散系、粗分散系19.標準平衡常數K°與（）或（）無關，但與（）有關。標準平衡常數K°值越大，可逆反應向（）進行的越徹底。AA.反應物濃度分壓溫度右20.濃度對化學平衡的影響歸納為：增加（）的濃度或減少（）的濃度，平衡將（）移動。BB.反應物生成物向右21.溫度對化學平衡的影響與（）有關，若正反應為放熱反應，則逆反應必為（）反應，升高溫度將使平衡向（）反應方向移動，降低溫度將使平衡向（）反應方向移動。CC.反應的熱效應吸熱吸熱放熱22.強酸強堿在水中是（）解離的。因此，一元強酸溶液的氫離子濃度（）該酸的濃度；一元強堿溶液的氫氧根離子的濃度（）該堿的濃度。D.完全等于等于23.Ksp只與（）的（）和（）有關，而與溶液中離子的（）無關。AA.難溶電解質本性溫度濃度第四章至第八章1.共價鍵分為（）、（）、（），而（）不屬于共價鍵。

A.σ鍵、π鍵、配位鍵、氫鍵2.化學鍵可分為（

）、（

）和（

）三種基本類型，其中大部分化合物以（

）相結合而形成。A

A.離子鍵

共價鍵

金屬鍵

共價鍵3.（

）鍵具有（

）和（

）的特點。C.共價鍵

飽和性

方向性4.范德華力包括（

）、（

）和（

）。B.取向力

誘導力

色散力5.電子帶有一個單位的（

），質子帶有一個單位的（

），分子帶有（

）C.負電荷

正電荷

零電荷6.組成原子的微粒有（

）、（

）和（

）。A.質子

中子

電子7.現代理論認為電子既具有（

）性，又具有（

）性，即電子具有波粒（

）性。A.粒子

波動

二象性8、HF的沸點比HCl的沸點()，這是由于()。水具有反常的高沸點的主要原因是由于存在著分子間()。CH4和CH4分子間只存在()。A.高HF存在氫鍵氫鍵色散力9.乙醇形成氫鍵后，對其的（）、（）等性質有較大影響，但對其（）、（）等性質沒有影響。BB.沸點、溶解度、酸性、脫水10.當H原子與電負性很（），半徑很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共價鍵時,還能去吸引另外一個電負性很（），半徑很（）的Y原子產生靜電作用，從而形成氫鍵。氫鍵通常用X-H…Y表示。A.大小大小11.按照配位理論，配離子是指（）與一定數目的（）結合形成的具有（）空間構型的（）結構單元。B.金屬離子或原子中性分子或陰離子一定穩定12.這種由中心（）與（）所形成的具有（）結構的配離子稱為螯合離子，含有螯合離子的配合物稱為（）。C.離子多齒配體環狀螯合物13.電負性（）的活潑非金屬元素的原子與電負性（）的活潑金屬元素的原子通過（）得失形成（）。D.較大較小電子離子鍵14.電負性可以用來衡量金屬和非金屬性的相對強弱。金屬元素的電負性一般（）2，非金屬元素的電負性一般（）2，在周期表中F的電負性（），是（）的非金屬元素。A.小于大于最大最強15.現代價鍵理論認為，兩個原子相互接近時，只有自旋（）的兩個單電子可以相互配對，使核間電子云密度（），使體系能量（），形成（）的共價鍵。B.相反增大降低穩定16.下列數據：0.0610有效數字位數是（），65.78%有效數字位數是（），有效數字位數是（）。C.3位4位3位第九章至十一章1.下列三個化合物命名正確的順序是（）。CC.2，3—二甲基戊烷3—甲基—2—戊烯3—乙基己烷2.名稱為（

），名稱為（

），

名稱為（

）。B

B.3—甲基—1—戊炔

3—乙基甲苯

苯乙炔

3.命名為()。DD.甲基環戊烷

1，2—二甲基環已烷

反—1—甲基—4—乙基環己烷4.下列化合物的命名正確順序是（）。AA.2—乙基苯酚

5—甲基—3—己醇

二苯醚5．下列醇的沸點有小到大的順序為（）。AA.甲醇乙醇正丙醇正丁醇6.烷烴分子中的碳碳（

）鍵可以（

）旋轉，烯烴分子中的碳碳（

）鍵均（

）旋轉。BB.單、任意、雙、不能自由7.醇按分子中羥基的數目可分為（

）、（

）和（

）。A.一元醇、二元醇、多元醇8.烷烴的通式是（

），烷烴屬于（）；烯烴的通式是（），烯烴屬于（

）烴。AA.飽和不飽和9.烯烴中存在著（

），造成的原因是由于（

）不能（

）造成的，順式異構體的沸點（

）反式異構體的沸點。C.順反異構、雙鍵、自由旋轉、大于10.炔烴的叁鍵是由一個（

）鍵和二個（

）鍵構成的，且（

）。C.

、、相互垂直11．醚較易溶于水，是由于醚中的（

）原子可與（

）形成（

）。A.氧、水、氫鍵12、烯烴和炔烴都屬于（

），分子中都有（

）鍵，都可以發生（

）。B.不飽和烴、

、加成反應13.在烷烴分子中，只與另外一個碳原子直接相連的碳原子稱為（）原子；只與另外三個碳原子直接相連的碳原子稱為（）原子。烷烴不溶于（），易溶于（）。AA、伯碳叔碳水有機溶劑14.當（）烯烴與鹵化氫加成時，鹵化氫分子中帶正電荷部分的氫離子總是加到碳碳雙鍵中含氫（）的碳原子上，分子中帶負電荷部分總是加到碳碳雙鍵中含氫（）的碳原子上，此規律簡稱為（）規則。B、不對稱較多較少馬式15.苯的性質非常（），通常很難發生（）反應，只能發生（）反應，芳香族化合物都具有（）。C、穩定加成取代芳香性16.命名為（），俗稱為（）。能與（）反應，生成（）溶于水的苯酚鈉。DD、苯酚石炭酸氫氧化鈉易17.（）的分子間存在氫鍵，所以沸點（