2023屆高三一輪復習聯考（四）

化學試題

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交

考試時間為90分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-14（）-16F-19Na-23P-31S-32

Cl—35.5Ca-40Mn—55Zn—65

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目

要求。

1.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.晶體硅的熔點高，可用于制作半導體材料

B.Na2c（%溶液呈堿性，可用于去除油污

C.氨氣具有還原性，可用作制冷劑

D.FeCh溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅

2.伴隨著我國經濟的飛速發展和人民生活水平的日益提高，室內裝修已成為購房者入住新房必

不可少的一道環節，新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛（HCHO）氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛

的原理如下：

Ag『Fe?+Ferrozine.有色配合物

原電池HCHOI

中Ag?OI

L-CO?測定溶液的吸光度（吸光度與溶

液中有色物質的濃度成正比）

下列說法錯誤的是

A.HCHO分子的價層電子對互斥模型與HCHO分子的空間結構不一致

B.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越大

C.該電池總反應的化學方程式為2Ag2（）+HCHO-=4Ag+C（）2+H2。

D.基態Fe?+與Fe，+離子中未成對的電子數之比為4：5

3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.l2g金剛石中含有的碳碳單鍵數為2N,\

B.常溫常壓下，11.2L氮氣中所含滅鍵的數目小于NA

C.l6g腓（HzN—NH?）含有的孤電子對數為N,、

D.若將1molFeCh滴入沸水中，則充分反應后制得Fe（OH）3膠體粒子的數目為NA

一輪復習聯考（四）化學試題第1頁（共8頁）

4.LED的基質材料氮化硅可通過一定條件下反應3SiH,+4NH3—SisN4+12H?制得，其中

Si；iN.,是一種超硬物質。下列有關說法不正確的是

A.Si：；N」為共價晶體

B.SiH,是由極性鍵構成的非極性分子

C.NH、分子中N原子采用的雜化方式是Sp3

3s3P

D.基態Si原子的價電子排布圖為O|口1口：

5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗。下列

分析不正確的是

品紅濃NaOH

bd

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應，體現濃硫酸的酸性和強氧化性

B.a處變紅，說明Cu與濃硫酸反應生成的SO?是酸性氧化物

C.SO?的雜化類型為sp，雜化，空間構型為V形

D.實驗所用濃硫酸的黏度很大是由于H,SO,分子間存在著氫健

6.某廢催化劑含48.6%的Si（）?、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS、12.8%的C某及少量的Fe,O3o

某同學以10.0g該廢催化劑為原料制備硫酸鋅和硫酸銅，采用的實驗方案如下。

普備粗「

■ZnS07H,0

廢濾液1

-1

催0.5mol-L

化H2s0,溶液

濾渣2

劑~~浸出l.Omol-L-'

H2s0,溶液

一濾渣1

6%凡0?溶液Lg返爵粗CuS。,即。

加熱浸出

已知：①ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS既不溶解于水，也不與稀硫酸反應。

②酸性條件下，H?（）2具有強氧化性。

下列說法不正確的是

A.濾渣1的成分為SiO?、CuS、S,濾渣2的成分為SiO2

B.粗五水硫酸銅純化時，洗滌劑選擇酒精或蒸儲水，產率不受影響

C.僅用試劑KSCN溶液無法檢驗濾液1中的雜質金屬陽離子

D.粗ZnSO,?7H?O純化后，得到5.74gZnSO,?7H?0,則鋅的回收率為50.0%

7.科學家合成了一種結構如圖所示新的共價化合物，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期

元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>Wx,z5X2Z5

B.非金屬性：Y>Z>X>WZ5X2—W—Y—W—X2Z5

四種元素的單質中，單質的氧化性最強

C.Y?X2Z5X2Z5

D.原子序數為53的元素與Z位于同一主族

一輪復習聯考（四）化學試題第2頁（共8頁）

8.目前CH,與CO,重整是CO?利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應:

(a)CH,1(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH,

(b)CO2(g)+H2(g)^^C()(g)+H2O(g)△心

(c)CH,(g)^^C(s)+2H2(g)AH3

(d)2CO(g)^=^C()2(g)+C(s)AH,

(e)C()(g)+H2(g)^^H2O(g)+C(s)AH5

根據蓋斯定律，以下等式正確的是

A.AH)B.AH2=AH3+AH5

C.AH,=AH2+AH3+AH-,D.AH3=AH2+AH.I-Z\H5

9.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸.將產生的氣體通入品紅溶液，品紅

A該鈉鹽為NazSOa或NaHS()

溶液褪色3

向盛有Kh溶液的試管中加入適量CC1,，振蕩后靜置，CCL

BKh在CCI,中的溶解度比在水中的大

層顯紫色(已知IF=h+r)

向含有少量CuClz的MgClz溶液中，滴加幾滴氨水，產生藍

CK[Mg(OH)]>K[Cu(OH)]

色沉淀sp2sp2

用精密pH試紙測得濃度均為0.1mol?IL的NH,HC()3HC()電離出H*的能力比HCOOH

D23

溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8J0.0的強

10.現有五種元素*、丫、2、0北,它們都屬于元素周期表中的前20號主族元素，且它們的原子

序數依次增大。X原子中有7個運動狀態完全不同的電子，Z是元素周期表中非金屬性最強

的元素，Z和W同主族，R的最外層電子數與最內層電子數相等。下列說法不正確的是

A.電負性：Z>Y>W>R

B.第一電離能：八(Z)>I|(Y)>八(X)

C.R元素在周期表中位于s區

D.X、Y、Z的簡單氫化物分子間均能形成氫鍵

11.液氨與純水相似，也存在著微弱的電離，液氨可以微弱地電離產生NH］和NH：,NH3中的

一個H原子若被一NH?取代可形成NzHJ聯賽)，若被一OH取代可形成NH20H(羥胺)。

下列有關說法不正確的是

A.NH：,分子的鍵角比出()分子的大B.WH,分子中所有原子共面

C.NO「的空間構型為平面三角形D.NHzOH易溶于水

12.二甲醛(CH30cH3)是一種極具發展潛力的有機化工產品和潔凈燃料，二氧化碳加氫可以合

成二甲醛(CH30cH3)。該方法主要發生的熱化學方程式如下：

反應I：C0,(g)+3H,(g)=_CH3C)H(g)+H2O(g)AH,=-49.0kj/mol

反應U：CO2(g)+H2<g)==CO(g)+H,()(g)AH2=+41.2kj/mol

反應川：2CH3()H(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-24.5kj/mol

現向恒壓密閉容器中按〃(C()2)：?(H,)=1：3通入CO?和H2,平衡時各含碳物種的體積

一輪復習聯考(四)化學試題第3頁(共8頁)

分數隨溫度的變化如圖所示(CH：,()CH：i的選擇性=反應的c()j勺物質由量一X10。%)。

下列有關說法不正確的是

A.反應II中反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵能之和

B.其他條件不變，增大壓強，可提高平衡時CH30cHs的選擇性

C.圖中曲線b表示CH式)CH,的平衡體積分數隨溫度的變化

D.510K時,反應至CH30cH3的體積分數達到X點的值.延長反應時間，不能提高CH3OCH3

的體積分數

13.下列關于晶體的說法中，正確的是

①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③大多數晶體都是純粹的晶體，如氧化鋁就是典型的共價晶體

④晶體中的晶胞盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定

⑤分子晶體的本質特征是熔沸點較低

⑥SiO?晶體中最小環上的原子個數為12

⑦干冰晶體中，一個C()2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

⑧晶體熔點：金剛石〉食鹽>干冰》冰

A.②④⑥⑦B.①③⑤⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑧

14.一種捕集煙氣中CO?的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-KOH溶液吸收CO?,若通

入C(%所引起的溶液體積變化和H/)揮發可忽略，溶液中含碳物種的濃度2c(%)

+c<HC07)+c(COr).H2CO3的電離常數分別為K=4.4XIO-,K危=4.4XICT”。

下列說法不正確的是

A.KOH溶液吸收C()2，c總=0.1mol?1廠溶液中：。H2C()3)Vc(COr)

B.如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度升高

C.KOH完全轉化為KHC(%時，溶液中：，(OH-)=C(H+)+C(H2C()3)—C(C(%-)

D.KOH溶液吸收CO2所得到的溶液中：C(H?C()3)<C(HC()3

一輪復習聯考(四)化學試題第4頁(共8頁)

15.“證據推理與模型認知”是高中化學課程學科核心素養的重要組成成分之一。觀察下列模型

示意圖并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是

SF6晶體硼（晶體中含12個B原子〉HCN

結構模型

示意圖十出隱

備注易溶于CSz熔點2180℃

A.SJ、S6及工互為同素異形體

B.SE分子中不是所有的原子都滿足最外層8電子穩定結構

C.晶體硼屬于共價晶體，結構單元中含有20個B-B鍵，含有30個正三角形

D.HCN分子中碳原子的雜化方式是sp雜化

二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

16.（10分）KHzPOi晶體具有優異的非線性光學性能，我國科學工作者制備的超大KH2P（）,晶

體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰略空白。回答下列問題：

（1）在KH2Pol的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，簡單離子半徑由大到小的順序

是（填離子符號）。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+/表示，與之相反的用

一義表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的氧原子而言，其價電子的自旋磁量子數的

代數和為?

⑶已知（HP。：,是亞磷酸的正鹽，則H3P（%的結構式為，其中P采取

雜化方式。

（4）P（）r的立體構型是,KH2PO,中所含化學鍵的類型有.

（5）CaF?的晶胞為立方晶胞，結構如圖所示。

“原子分數坐標”可以表示品胞內部各原子的相對位置，其中A原子分數坐標為（0,0,0）,B

原子分數坐標為（1,1,1）,晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm,N,、表示阿伏加德羅常數

的值。請回答下列問題：

①C點的原子分數坐標為（，，J）。

②該晶胞的密度為g?cm-”列出計算式即可）。

一輪復習聯考（四）化學試題第5頁（共8頁）

17.(10分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料，硫酸鋅在防腐、電鍍、醫學上也有諸多應用。工

業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分為ZnCCh，并含少量的Ca()、MgO、Fe2(%、

CuO.SiO,、FeCO3等化合物。其制備流程如下。

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氫氧化物的溶度積常數如下表。

離子Fe3+Z產C產Fe2+

4.0X10-3$6.7X10-"2.2X10-z°8.0X10-61.8X10-"

回答下列問題：

(1)鋅元素在周期表中的位置為,基態Zn2+的簡化電子排布式為o

(2)當加入物質X調溶液pH=5時，本題中所涉及離子的氫氧化物的溶度積常數表中5種

離子沉淀完全的離子有(填離子符號)。

(3)向80-90℃的濾液①中分批加入適量KMn(%溶液充分反應后過濾，濾渣②中有

Mn()z，該步驟反應的離子方程式為,

當有2mol電子發生轉移時，生成MnO2的質量為g。

(4)濾液②中加入鋅粉所發生反應的離子方程式為。

(5)濾渣④的主要成分是CaF2、MgF?,MgF?的熔點比CaF2的高，其原因是

。濾渣④與濃HzSOi反應可以釋放HF并循環利用，HF相對分子質量小于

HC1,但HF的沸點高于HC1,其原因是,HF

的水溶液稱為氫氟酸，半導體工業使用它來除去硅表面的氧化物，兩者反應生成H/SiFj

(氨硅酸)的化學方程式為O

(6)“濾液④”之后的操作依次為、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥。

18.(11分)現有八種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們

的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題：

A元素的核外電子數和電子層數相等

B基態原子的核外p電子數比S電子數少1

C基態原子核外有2個未成對電子

D基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子

基態原子的第一至第四電離能如下：

E

_1_1_1-1

八=738kJ?mol,/2=1451kJ?mol.h=7733kJ?mol.7,=10540kJ?mol

F基態原子價層電子排布式為

G前四周期元素中,G元索基態原子未成對電子數最多

H位于周期表的第11列

一皚復習聯考(四)化學試題第6頁(共8頁)

(1)B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個取向，原子軌道呈

________形。

(2)C和D可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式：

o檢驗D元素的方法是，請用原子結構的知識解釋檢驗D元素

產生此現象的原因：。

(3)E、H等金屬離子是人體內多種酶的輔因子，以ECk為原料用熔融鹽電解法制備E時，常

加入NaCl、KC1或CaCb等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外，還有

(4)用一個化學方程式證明元素C比F的非金屬性強：o

G元素基態原子的核外電子排布式為。

(5)元素H的+1價離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N，-離子形成

的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是________(填字母)。

A.X元素的原子序數是29與甲

B.X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性廠廠11

c.x+是圖中的白球設一夏1

D.該晶體中陽離子與陰離子的個數比為3：1孕=

(6)H、A、B三種元素會形成一種配合物的陽離子，其溶液顯深藍色，寫出該陽離子的結構

式:?

19.(12分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：

(D實驗室可用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，寫出該反應的化學方程式并用“雙線橋

法”標出電子轉移的方向和數目：0

(2)氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括

一氯胺、二氯胺和三氯胺(NHzCl,NHCk和NC13)O

已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如圖所示。

能量

中間狀態N(g)+3H(g)+2Cl(g)

總能量?;

化學鈾N—HN—ClH-Cl“尸+1416.9kJmo尸衿”2

鋰能生成物'_________▼

391.3JC431.8總能量

/(kJ.mol-')!NH2Cl(g)+HCl(g)

：1

反應物??A//=+11.3kJmol-

總能量

NH3(g)+CI2(g)

反應過程

則表中的工=

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數為

i

Cl2(g)^=CL(aq)K,=——-

Cl2(aq)+H2()(I)^^H-(aq)+Cl-(aq)+HC10(aq)K,

其中p為CINg)的平衡壓強,c(Cl?)為Cl?在水溶液中的平衡濃度，另外，吉布斯自由能

△G=AH-TAS0

①Clz(g)-CHq)的吉布斯自由能4G_______0(填”>”“=”或

②平衡常數K2的表達式為K產丁

一輪復習聯考(四)化學試題第7頁(共8頁)

(4)“氯化反應”通常指將氯元素引入化合物中的反應。計算機模擬單個乙煥分子和氯化氫

分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示。

2.5

2.0HC-CH(g)+HCl(g)1圓

(D1.5

+HgCl(s)

篇1.02

O

0.5

0-0.287_o433，.

—0.5Ml+HCl(g)M2.

-1.0

-1.511

I\\M3

-2.0o-te^-o

-2.5-216-224

H2C=CH(5l(g)+HgCl2(s)

①該反應歷程中的活化能為

②該反應的熱化學方程式為。

20.(12分)COz/HCOOH循環在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。

(1)電催化CC),制備HCOOH。電催化CO?還原制備碳基燃料(包括CO、烷煌和甲酸等)是

減少CO?在大氣中累積的關鍵手段,其裝置如圖1所示。

①該裝置中，a是電源極(填“正”或“負”)，石墨烯與金剛石互為

②該電解池陰極的電極反應式為。

(2)HC()()H燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區間用允

許K一、H-通過的半透膜隔開。

①該電池負極的電極反應式為O

②該裝置中Fe?+轉化為Fe?+的離子方程式為。

(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成2種氣體可能的反應機理如

圖3所示。

①1molHCOOH中含。鍵和k鍵的數目之比為o

②研究發現：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HC()()H催化釋氫的效果更佳，其具體

優點是。

一輪復習聯考(四)化學試題第8頁(共8頁)

2023屆高三一輪復習聯考(四)

化學參考答案及評分意見

1.B【解析】晶體硅的導電性介于導體與絕緣體之間，因此可用于制作半導體材料，這與其熔點高低無關，A錯誤；碳酸鈉水解顯堿

性，能使油脂發生水解生成溶于水的鹽和醇.B正確；液氨汽化時吸收大最的熱量.能夠使周圍環境溫度降低,因此液氨可用作制冷

劑.這與其具有還原性無關,C錯誤；氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?利用的是其氧化性?而不是酸性.D錯誤。

2.A【解析】當中心原子沒有孤電子對時.價層電子對互斥模型與分子的空間結構就是一致的.HCHO分子的中心原子C沒有孤電

子對，價層電子對互斥模型與分子的空間結構一致?A項不正確；由題給信息可知，吸光度與有色物質的濃度成正比,根據反應式可

以推出吸光度與甲醛的濃度成正比，B項正確；該電池總反應的化學方程式為2Ag2O+HCH()~4Ag+C()2+H?O.C項正確：基

態Fc??的外圍電子排布式為3ds,未成對電子數為4,而基態Fe3+的外圍電子排布式為3d5,未成對電子數為5,所以兩者未成對電

子數之比為4：5,D項正確。

3.D【解析】金剛石晶體中每個碳和周圍4個碳連接成共價鍵,所以平均每個碳原子擁有2根共價鍵，12g金剛石含1mol碳原子，

所以共有2molC-C鍵,即碳碳單鍵數為2N,「A正確；常溫常壓下?11.2L氮氣在標準狀況下的體積應小于11.2L,而標準狀況

下，11.2L氮氣的物質的量為0.5mol,1個氮氣分子含/鍵的數目為2個?則常溫常壓下11.2L氮氣的物質的量應小于0.5moh

所含冗鍵的數目小于NA正確;朧H/N-NH2分子中每個N原子上各有1個孤電子對,16g朧的物質的量為0.5mol,故0.5mol冊

HzN-NH?含有的孤電子對數為N、.故C正確：每個Fc(OH)s膠體粒子都是許多Fe(OH),的集合體,所以膠粒的數目小于原溶

液中FC?+的數目,將1molFeCh滴入沸水中?則充分反應后制得Fc(OH”膠體粒子的數目小于N,「D錯誤。

3s3P

4.D【解析】基態Si原子的價電子為4個，價電子排布圖為宜||||.D錯誤。

5.C【解析】Cu與濃硫酸反應，生成硫酸銅則體現濃硫酸的酸性，同時濃硫酸得電子價態降低生成二氧化硫則體現濃硫酸的氧化性.

故A正確；二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氯離子，使紫色石蕊試液變紅，故B正確；二氧化硫的雜

化類型為sp?雜化(孤電子對數為1),空間構型為V形?故C錯誤；含有分子間氫鍵的液體一般黏度較大.濃硫酸的黏度很大是由于

H2soi分子間存在著氫鍵，故D正確。

6.B【解析】流程梳理

含FeSO4、ZnSO4.等

鬻■粗ZnSOj7H2O

r濾液i

0.5mol-L-1

HzSO”溶液

-SfH-l.OmolL-'濾渣2---SiO?

HzSO,溶液

L濾渣1

6%HQ?溶液L|濾液2美竄粗CuS0/5H,0

加熱浸出L

含H2soeCuSO」等

CuS、SiO2>S

濾渣1的成分為$02、。>55酸性加熱條件下,。^、5均被H?Oz領化，濾渣2中的成分為SiO2.A正確；洗滌粗五水硫酸銅時,不

能讓晶體損失過多,故應當選用酒精沖洗,不適合選用蒸鐳水,B錯誤；灌液1中的雜質金屬陽離子為Fe”,不存在Fe"’.因為廢催

2+

化劑中的S?一會還原Fe",而檢驗Fe的試劑為酸性KMnO,或K」Fe(CN)J溶液,C正確；5.74gZnSO,?7H2()的物質的所為

~2-^=0.02mol,其中鋅元素的質恒:為0.02molX65g?mol_1=1.3g,原10.0g廢催化劑中鋅元索的質量為(10.0X

287g?mol

16.2%X-g++.0X19.g=2.6g.鋅的回收率為登烏X100%=50.0%,D正確。

65+1665十322.6g

7.D【解析】由共價化合物的結構可知，X、W都形成4個共價鍵,Y形成2個共價鋪，Z形成1個共價健.X、Y、Z、W是原子序數依次

增大的短周期元素.W的原子序數等于X與Y的原子序數之和?則X為C元素，Y為O元素，Z為F元素?W為Si元素。同周期元

索,從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C>O>F.而C和Si屬于同主族元素.從上到下元索的原子半

徑依次增大.故A錯誤；同周期從左到右元索的非金屬性依次增強,同主族從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、F、Si的非

金屬性強弱順序為F>O>C>Si,故B錯誤；元索周期表右上角的筑元素的非金屬性及強，則單質的氧化性F2>()2,故C錯誤；原

子序數為53的元素為碘元索?與氟元素都位于元素周期表第VA族,故D正確。

一輪復習聯考(四)化學答案第1頁(共5頁)

8.A【解析】根據題目所給出的反應方程式關系可知，a="+c-e=c—4,根據蓋斯定律則有

，故A正確。

9.C【解析】使品紅溶液褪色的氣體可能為二弱化硫.也可能為NaCK)與濃鹽酸反應生成的氯氣，故A項錯誤；Kh溶液中存在

17—k+「?向盛有KL,溶液的試管中加人適量CCL,因為碘易溶于四繳化碳，所以平衡正向移動，振蕩后靜置.C。,層顯紫色.

而Kh為無機物，在CC1,中的溶解度比在水中的小.故B項錯誤；向含有少fifCuCb的Mg。?溶液中，滴加幾滴氣水，產生藍色沉淀.

說明Cu-更易與氨水反應生成氫皺化銅沉淀，能證明K”,[Mg(OH)2]>K*[Cu(。H)J，故C項正確；濃度均為0.1mol?的

NH,HCQ,溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8。0.0,由于在NH,HCO：,溶液中存在錢根離子，會水解生成氫離子,則不能根據

pH大小判斷HCO7和HCOCT的水解能力，也不能判斷1和HCOOH電離出H-的能力.故D錯誤.

10.B【解析】每一個電子的運動狀態都是獨一無二的，所以X原子核外有7個電子,X為氮元素；元素周期表中除去0族元索.股右

上方的元素的非金屬性最強，Z為氟元素；再根據題目中原子序數依次增大的信息.Y為氧元素；W與Z同主族,原子序數不大于

20.W為氯元素；R元素最內層電子數為2.故其最外層電子數也為2,則R為第1IA族元素.原子序數大于17.R為鈣元素。

同周期元素從左到右電負性逐漸增強,同主族元素從上到下電負性逐漸減弱,則電負性：Z>Y和2>W,C1和()形成的化合物中

O為負價，因此電負性Y>W,鈣為金屬元素，電負性最小,則電負性：Z>Y>W>R.A正確；同周期元素第一電離能并不是從左

到右依次增大，其變化規律遵循洪特規則補充說明.同周期第IIA族、第VA族元素原子的第一電離能均比相鄰的第111A族、

第VIA族元素原子的第一電離能更大一些，所以.N、O、F的第一電離能大小應是八(F)>八(N)>h?)),B錯誤；Ca的價電子排

布式為4s2,在周期表中位于s區,C正確；N、O、F的簡單氫化物分子間均能形成氫鍵，D正確。

11.B【解析】NH,分子的N原子和％()分子的。原子都采用sp：'雜化.NH,分子的N原子上有1對孤電子對.而H?O分子的。原

子上有2對孤電子對.孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導致NH,分子的鍵角比小。分子的

大.A正確；N?H,分子可視為NH,分子中的一個氫原子被一NHz(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，NH：,分子的空間構型是三

角銖形，4個原子就不在一個平面內,因此N,H,分子中所有原子不共而,B錯誤；N。；尚子的中心N原子的價層電子對數為3,中

心原子N的雜化方式為sp2雜化，又無孤電子對.因此NO7離子的空間構型為平面三角形,C正確；一OH是親水基，NH?()H與

水分子之間容易形成氫鍵,增加了分子之間的吸引作用.因此NH.OH易溶于水,D正確。

12.D【解析】由于反應口的正反應為吸熱反應，故反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵魴之和，A正確；增大壓

強時，反應I正向移動,而反應H、111都不移動.故增大壓強時.由于反應I正向移動.使得CH,()H濃度增大.從而導致反應in正

向進行程度增大,CHmOCH,的物質的貨增大,從而使得CH30cHs的選擇性增大,B正確；由于反應I的正反應是放熱反應，故升

高溫度時，平衡逆向移動，CO一的平衡體積分數逐漸增大，故曲線a表示CO?的體積分數隨溫度的變化，而反應III的正反應也為放

熱反應，故升高溫度時,平衡逆向移動,則曲線b只能表示CH：,OCH,平衡時體積分數隨溫度的變化,C正確；根據圖示并結合C項

的分析可知,在X點反應未達到平衡.故延長時間后，反應逐漸達到平衡,故CH,OCHs的體積分數逐漸增大，D錯誤。

13.C【解析】①晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列,有自范性,正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬

晶體中含有金屬陽離子,錯誤；③純粹的典型晶體是不多的,大多數晶體是它們之間的過渡晶體，氧化鋁是偏向共價晶體的過渡晶

體.錯誤;④晶體中的晶胞是無隙并置排列的,盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較檢定.正確；⑤各類晶體的本質特征是晶

體的構成微粒,不同的構成微粒之間有不同的作用力形式及空間構型，這就決定了各類晶體的性質，物理性質如熔沸點只是晶體

結構的外在表現.不是本質特征.錯誤;⑥Si。?晶體中最小環上有12個原子.其中包括6個Si原子和6個O原子,正確；⑦干冰晶

體中，一個CO2分子周圍有12個CO?分子緊鄰,正確；⑧熔沸點一般為：共價晶體〉尚子晶體〉分子晶體,分子晶體熔沸點與相對

分子質城成正比?含有氫鍵的物質的熔沸點較高,冰中含有氫鍵,所以晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰.錯誤。選C。

14.A【解析】KOH溶液吸收COz，"KOH)=0.1mol-I.-'.c=0.1mol?1廠.則溶液為KHCO、溶液,KL絲=

aK?i4./4X*二10產

2.3XK)f>K,2=4.4X10-".表明HCO?以水解為主,所以溶液中：c(H2co3)>c(CO/).A不正確；如圖所示的“吸收”“轉化”

過程中，發生反應為:C0z+2K0H-K2cCh+HzO'KzCOa+CaO+HQCaCO3I+2KOH(若生成KHCO,或K2c(%與

KHCCh的混合物.則原理相同)，二式相加得:COz+CaO-CaCO,匕該反應放熱.溶液的溫度升高,B正確；KOH完全轉化為

KHCOs時，依據電荷守恒.溶液中：)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(C()『人依據物料守恒,溶液中：c(K+)=

“CO(-)+c(HCO；)+c(HzCO、3則c(()H-)=c(H)+”H2coe-“CO73c正確；KOH溶液吸收CO?所得到的溶液.若

為K2cO,溶液,則cor主要發生第一步水解，則溶液中"(H'CCM<c〈HCO；3若為KHCCh溶液，而HCO7發生水解的程度

很小，則溶液中:“H2co3)<“1^(20；)中正確.

一輪復習聯考?(四)化學答案第2頁(共5頁)

15.C【解析】SiS；及&都是由硫元素形成的不同單質?同一種元素形成的多種單質互為同素異形體.A正確；SR中S元素化合價為

+6,S原子最外層電子數是6.6+6=12?分子中S原子不滿足8電子結構，B正確；晶體硼為立體網狀結構，且熔點高?應為共價晶

體?設晶體硼的結構單元中有1個正三角形?則所含B原子數N（B）=3i??=12,解得]=20,故B—B鍵的個數N（B-B）=

3X2Ox/=3O,C錯誤；根據價鍵理論可知,C、N之間應形成三健。因此C的雜化方式是sp雜化,D正確。

16.（10分）

（i）p3->K*>（）?->ir（或H-）（l分）

（2）+1或一1（1分）

（）

（3）H（>—P—OH（1分）sp”l分）

H

（4）正四面體（1分）離子鍵、共價鍵（1分）

（5）①7（1分）丁（1分）

44

②N,、><（546.2X10一”"分）

【解析】（1）在KH2Poi的四種組成元的中各自所能形成的簡單離子分別為H+（或H-）、（）2-、K和P3一?其中K'和P一是電子層

結構相同（核外電子排布相同）的不同粒子,核電荷數越大,離子半徑越小?即P3->K*,K+和P3有3個電子層,而（）2-只有兩個

3

電子層，1「沒有核外電子（或H一只有一個電子層）,因此離子半徑大小為P