2023-2024學年九年級上學期第二次月考化學模擬試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Mn-55Fe-56選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）1.在加油站、油庫、煤礦礦井內，需要張貼的圖標是A. B. C. D.2.為保證實驗安全，下列使用酒精燈的實驗操作合理的是A.點燃酒精燈 B.添加酒精 C.加熱液體 D.熄滅酒精燈3.生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指A.單質 B.元素 C.原子 D.分子4.將廚房里的少量物質加入水中，充分攪拌后，不能形成溶液的是A.白糖 B.菜油 C.高錳酸鉀 D.食鹽5.下列物質由離子構成的是A.水 B.汞 C.金剛石 D.氯化鈉6.下列有關化學用語表示正確的是A.硅元素：Si B.氧化鋁：AlOC2個鎂離子：2Mg+2 D.60個碳原子：C607.下列實驗基本操作正確的是A.量取液體 B.加熱液體C.取用固體 D.檢查氣密性8.某團隊研究證明了離子能夠穩定存在(Pt是鉑的元素符號)，已知該離子中氧元素顯﹣2價，則該離子中鉑元素的化合價為A.+2 B.+4 C.+8 D.+109.酒精燈的火焰太小時，將燈芯撥得松散一些，使火焰更旺，其原理是A.增加空氣中氧氣含量 B.提高可燃物的著火點C.增大可燃物與空氣的接觸面積 D.降低可燃物的著火點10．下列有關燃燒及滅火事例的解釋，不正確的是（）A．用嘴吹燃著的蠟燭，蠟燭熄滅——降低了可燃物的溫度B．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅——隔絕了空氣C．酒精灑在實驗臺上著火，用濕布蓋滅——降低了可燃物著火點并隔絕了空氣D．在野外生火時，把木材架空——增大了可燃物與空氣的接觸面積11．“證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分。下列推理合理的是（）A．原子得失電子變成離子后，質子數沒變，所以元素的種類也沒有發生變化B．因為鐵制品在潮濕的空氣中易被腐蝕，所以鋁制品在空氣中也易被腐蝕C．燃燒一般都伴隨著發光、放熱現象，所以有發光、放熱的現象就是燃燒D．單質只含有一種元素，所以含有一種元素的物質一定是單質12．如圖所示，加熱燒瓶中的水使之沸騰，水蒸氣從銅管噴出，把火柴靠近管口P處，火柴被加熱但不能燃燒，迅速移開火柴，火柴開始燃燒。下列說法不正確的是（）A．該實驗現象證明燃燒需要溫度達到著火點B．P處火柴不能燃燒是因為水蒸氣隔絕了氧氣C．火柴移離水蒸氣，與氧氣充分接觸，從而燃燒D．加熱銅管的目的是產生高溫水蒸氣13．取4.6g化合物R在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于化合物R的組成，下列結論正確的是（）A．R由碳元素、氫元素組成B．化合物R由碳元素、氫元素、氧元素組成C．化合物R中碳元素與氫元素的質量比為6︰1D．化合物R的分子中碳原子與氧原子的個數比1︰114.在點燃條件下，甲和乙反應前后分子種類變化的微觀過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.甲的化學式為NH3B.反應前后原子種類不變C.反應后分子總數增多D.反應生成的丙與丁的質量比為14∶915.“化學鏈燃燒”是新的燃燒概念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料較低溫度下燃燒的過程。該過程具有無火焰、低污染、高效率等特點。氧化鎳（NiO）作載氧體的“化學鏈燃燒”過程如圖，相比直接燃燒甲烷，對該技術的評價錯誤的是A.反應更充分、能源利用率高B.較安全，減少爆炸風險C.消耗等質量甲烷，參加反應氧氣較少D.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳16.將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（）A.稀鹽酸 B.硫酸 C.硫酸銅 D.氯化亞鐵17.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確是A.反應前后分子種類不變 B.甲的相對分子質量為32C.生成的丙和丁的質量比為16:9 D.發生反應的甲和乙的分子個數比為1:118.美國普度大學研發出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.鋁鎵合金可以循環使用B.太陽能的利用可以部分解決能源危機問題C.流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物D.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：19.5G時代，芯片運行速度提升，會帶來散熱問題。高性能石墨烯復合材料散熱片可以很好的解決芯這一問題。關于石墨烯以下說法不正確的是（）A.構成：碳原子B.結構：微粒排列方式不同于金剛石C.性質：和碳的化學性質相同D.用途：用作超輕絕緣材料，導熱性材料20.CO、H2還原Fe2O3的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，實驗測得固體殘留率（固體殘留率=×100%）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.d點對應固體為Fe，其質量為3.36gB.從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小C.從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量D.bc段發生反應的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O非選擇題（共60分）21.金屬與人類生活、生產密不可分。（1）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是______（填字母序號）。A.陶瓷碗 B.不銹鋼炊具 C.橡膠手套 D.銅質水龍頭（2）樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，這說明鋼鐵具有良好的______性。（3）鋁制品耐腐蝕，是因為它常溫下與氧氣反應生成一層______的氧化鋁膜。（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色印跡。反應的化學方程式為______。（5）工業上用赤鐵礦冶煉生鐵，其主要原理是一氧化碳還原氧化鐵，寫出化學方程式______，若要將生鐵繼續轉化為鋼，還需要的原料是______。22.利用下列儀器進行氣體的制取和性質實驗。請回答下列有關問題。（1）儀器C的名稱是__________。（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置所需儀器的組合是_________（填字母），還需增加的儀器是_________，反應的化學方程式為___________。該實驗結束時，應先__________（“熄滅酒精燈”或“從水中移出導管”）。（3）實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為__________。（4）已知NO2是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，與水反應的方程式是，NO是一種無色氣體，NO和NO2都是大氣污染物。（已知：相同條件下，氣體體積比等于分子個數比）①將充滿NO2氣體的試管倒立于水槽中（如圖H），你會觀察到的現象有紅棕色氣體變成無色且______。②用圖I裝置演示分子運動實驗，其中一瓶是NO2，另一瓶是空氣。為了縮短演示時間，最好將盛有NO2的集氣瓶放在_________（填“上面”或“下面”）。23.氧氣支持生命活動，同時也是一種重要的化工原料。（1）工業上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃至-183℃之間，使液態氮氣先蒸發，剩余液態氧氣儲存于鋼瓶里。方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之轉化為液態，儲存于鋼瓶里。①從構成物質的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是___________。②某工廠用方法二制取氧氣，且所得氧氣中有少量的臭氧（O3）。請推測：開始電解水時，正極收集的氣體與負極收集的氣體的體積比___________（填寫“小于”或“等于”或“大于”）1：2。（2）氫氣和氧氣Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如圖：“解離”時，結構被破壞的分子是___________（填化學式）。（3）實驗室可以用過氧化氫溶液制取氧氣，為探究過氧化氫的分解，進行以下兩個實驗：①小組同學不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現象如下表1。表1探究溫度、反應物的濃度對反應速率的影響50℃60℃70℃5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡由表1可知：___________和___________能影響H2O2的分解的速率。②在室溫條件下，小組同學使用6.0mL30%雙氧水，進行實驗1.5h，記錄如下表2。資料：常見可溶性氯化物在水溶液中大都是以陽離子和氯離子形式分散的。表2探究氯化物對反應速率的影響實驗1實驗2實驗3氯化物的種類NaClMgCl2CuCl2氯化物的質量0.1gag0.lg放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18在表2中，a的值為___________。實驗3中反應的化學方程式是___________。由表2可知：雙氧水短期保存時最應避免引入的離子是__________（寫離子符號）。24.閱讀下面科普短文。說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？SO2與食品工業SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業。葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760-2014）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。標準中部分食品SO2的最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L01g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2與硫酸工業硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業利用硫制硫酸的主要過程示意如下：硫酸工業的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環利用。SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產生SO2。為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優化能源結構、減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量?，F在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！依據文章內容回答下列問題。（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為_________g/kg。（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是________。（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、________和H2SO4。（4）硫酸工業生產中，吸收尾氣中SO2的物質是________。（5）下列措施能減少SO2排放的是________（填序號）。A．將煤塊粉碎B．對燃煤進行脫硫C．推廣煤改氣、煤改電D．循環利用工業尾氣中的SO225.鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作補血劑。某硫酸廠產生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2。興趣小組利用爐渣在化學實驗室嘗試制備FeCO3，其流程如圖：已知：硫酸亞鐵在空氣中易被氧化成硫酸鐵。Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，SiO2不與稀硫酸反應。鐵粉能和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是______。（2）寫出操作Ⅱ中加入過量鐵粉時，發生的反應方程式______，______。（3）操作Ⅰ中要加入過量稀硫酸，但不能過量太多的原因是______。（4）實驗室常在配制好的硫酸亞鐵溶液中，放入幾枚潔凈的鐵釘進行保存?！凹予F釘”的目的是______。26.MnCO3可用作涂料和清漆顏料。已知MnCO3難溶于水，在100℃時開始分解。以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高純MnCO3的流程如下：（1）反應塔1中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對該反應的影響如下圖所示，為減少MnS2O6的生成，最適宜的溫度為______℃；為了提高錳元素的浸出率，通常還可以采取的措施是______。（2）反應塔2中的反應方程式為______，反應過程中攪拌的目的是______；向反應塔2中加碳酸氫銨溶液時，需要控制溫度在30~35℃，溫度不宜太高的原因是______。（3）洗滌塔中洗滌的目的是______。（4）在空氣中加熱34.5g碳酸錳，一段時間后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。計算該混合物中MnO2的質量______g。27.同學們對鋼鐵銹蝕進行探究。（一）探究影響鐵銹蝕的因素①準備三支試管并編號A、B、C，放入鐵釘；②向A試管中加入水（不淹沒鐵釘），向B試管中加入水和植物油（水淹沒鐵釘），將棉花及氯化鈣放置于C試管管口并塞上橡膠塞（如圖所示）：③持續一段時間觀察鐵釘的生銹情況。（1）鐵銹的主要成分是______（寫化學式）；（2）C中氯化鈣的作用是：______；（3）本實驗對氧氣控制十分嚴格，對B中的水要提前做什么處理：______；（4）該興趣小組得到的結論如下，請幫他們完善：編號現象結論A一段時間后鐵釘生銹①A組和B組：______②______組和C組：鐵生銹需要水B一段時間后鐵釘不生銹C一段時間后鐵釘不生銹同學們還設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸（鹽酸有揮發性）的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞），采集數據?！静殚嗁Y料】1。碳粉可加快鐵的銹蝕，碳粉不與鹽酸反應。2。鐵銹與鹽酸反應不產生氣體。（5）據圖3，說明鐵生銹是______（填“放熱”或“吸熱”），t2～t3這段時間反應并未停止溫度卻開始降低，原因是______。（6）據圖4，t3時刻后壓強突然變大的原因是______。（7）利用鐵粉、活性炭