PAGEPAGE6高三化學第I卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：H1C12O16選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分)1.我國科技事業成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是A.國產大飛機C919的主體材料——鋁鋰合金B.“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金C.我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼D.神舟十六號航天員頭盔面窗的材料——聚碳酸酯【答案】D【解析】【詳解】A．鋁鋰合金是金屬鋁和鋰熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于金屬材料，A項不符合題意；B．鈦合金是以鈦元素為基礎加入其他元素組成的合金，屬于金屬材料，B項不符合題意；C．合金鋼在普通碳素鋼基礎上添加適量的一種或多種合金元素而構成的合金，屬于金屬材料，C項不符合題意；D．聚碳酸酯是高分子聚合物，屬于合成有機高分子材料，D項符合題意；故選D。2.化學促進了科技進步和社會發展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰C.科學家成功將轉化為淀粉或葡萄糖D.利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿【答案】B【解析】【詳解】A．涉及反應為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A不符合題意；B．北京冬奧會場館使用跨臨界直接制冰，制冷領域，二氧化碳是環保的制冷劑，讓水溫度降低，直到成為冰的狀態，不涉及化學變化，B符合題意；C．二氧化碳轉化為淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物質生成，涉及化學變化，C不符合題意；D．侯氏制堿法法是NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，D不符合題意；故選B。3.下列分子屬于極性分子的是A.CS2 B.NF3 C.CO2 D.SiF4【答案】B【解析】【詳解】A．中C上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為2，的空間構型為直線形，分子中正負電中心重合，屬于非極性分子，A項不符合題意；B．中N上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為4，的空間構型為三角錐形，分子中正負電中心不重合，屬于極性分子，B項符合題意；C．中C上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為2，的空間構型為直線形，分子中正負電中心重合，屬于非極性分子，C項不符合題意；D．中Si上的孤電子對數為，σ鍵電子對數為4，價層電子對數為4，的空間構型為正四面體形，分子中正負電中心重合，屬于非極性分子，D項不符合題意；故選B。4.2019年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人下列與氮元素有關的說法正確的是A.14N與14C互為同位素 B.NH3的熱穩定性比HF的強C.分子中N為sp3雜化 D.Si3N4中N的化合價為+3價【答案】C【解析】【詳解】A．同一元素的不同核素互為同位素，與是不同元素的不同核素，不是同位素，A項錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的熱穩定性越強，氮的非金屬性小于氟，故的熱穩定性比HF的弱，B項錯誤；C．分子中氮原子的價層電子對為4，N為雜化，C項正確D．中Si元素的化合價為+4價，N元素的化合價為-3價，D項錯誤；故選C。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、Cl?B.0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D.0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中，離子相互間不反應，能大量共存，A項符合題意；B．溶液中，具有強氧化性，具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存，B項不符合題意；C．溶液中，可以與發生反應生成沉淀而不能大量存在，C項不符合題意；D．溶液中，與不能大量共存，同時酸性條件下表現強氧化性會將氧化而不能大量共存，D項不符合題意；故選A。6.化學創造美好生活。下列勞動項目涉及反應的方程式不正確的是A.工人用溶液制作電路板，利用反應：B.藥劑師用作抗胃酸藥，利用反應：C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應：D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應：【答案】D【解析】【詳解】A．用溶液和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵制作電路板，故A正確；B．和胃酸反應，故可以做抗胃酸藥，故B正確；C．船體上鑲嵌鋅塊，防止鐵被腐蝕生成亞鐵離子，故C正確；D．鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選D。7.下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】【詳解】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；B．Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；D．含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；故答案選A。8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.1molN2中，σ鍵的數目為3NAB.20gH218O含有的中子數為10NAC.22.4L氫氣中，H2分子的數目為NAD.1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．一個N2分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵，則1molN2中，σ鍵的數目為NA，故A錯誤；B．20gH218O的物質的量為1mol，一個H218O分子中含有10個中子，則20gH218O含有的中子數為10NA，故B正確；C．沒有指明標準狀態，不能用Vm=22.4L·mol-1進行計算，故C錯誤；D．溶液體積未知，HCl分子的數目不能計算，故D錯誤；故選B。9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負性：Z<W B.簡單離子半徑：W<YC.元素第一電離能：Z<W D.簡單氫化物的沸點：X<Z【答案】A【解析】【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70，說明該物質為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00，說明該物質為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應的水化物的pH為1.00，說明該物質為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據此回答。【詳解】A．同一周期元素的電負性隨著原子序數的遞增而增大，因S的原子序數大于P，則S的電負性大于P，胡A正確；B．電子層數越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結構為全充滿或半充滿狀態，原子結構較為穩定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D．相對分子質量越大，物質的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤；綜上所述，答案為A。【點睛】分子的相對分子質量越大，熔沸點越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質的熔沸點，但分子內氫鍵可以降低物質的熔沸點。10.蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．該過程中，蔗糖發生化學反應，發生了化學鍵的斷裂，D項正確；故選C。11.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖像知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應的△H＞0，故A錯誤；B．該反應實質為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，故B錯誤；C．使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態，故C正確；D．該反應前后氣體的物質的量不變，改變壓強不影響平衡狀態，即不影響A的轉化率，由于不斷加入B，A的轉化率增大，故D錯誤。故選C。【點睛】解答此類試題的關鍵是：（1）看清橫、縱坐標代表的含義，理解圖示化學曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢，重點把握起點、拐點、終點。突破口在于抓住圖像中關鍵點的含義，在此基礎上結合化學原理作出正確的判斷。12.已知H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A.反應①為放熱反應B.反應②是同種元素間發生氧化還原反應C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關D.H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH=-218kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖像可知，反應①中反應物總能量大于生成物，則反應①為放熱反應，A項正確；B．②中只有I元素的化合價變化，則②是同種元素間發生的氧化還原反應，B項正確；C．由圖可知，反應①中正反應的活化能大，反應②中正反應的活化能小，反應①比反應②的速率慢，C項錯誤；D．由圖可知，反應的反應物總能量和生成物總能量差值等于218kJ，則該反應的焓變，D項正確；故選C第II卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.I.含氯物質在生產生活中有重要應用。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為___________。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置接口連接順序為___________。其中NaOH溶液的作用是___________，其原理是___________(用離子方程式表示)。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中___________已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現象是___________。II.某研究性學習小組的同學為了制取NO并探究其性質，進行了如下實驗。試回答下列問題：（4）某同學用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。該同學的推斷不合理的理由是___________(用化學方程式表示)。（5）另一名同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體。其中步驟①的作用是___________。（6）當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是___________(填選項編號)，反應的離子方程式為___________。a．還原劑b．氧化劑c．提供氫離子d．提供熱能【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.c-d-b-a-e②.尾氣吸收③.Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（3）①.HClO②.向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（5）石灰石與稀硝酸反應生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止空氣對實驗造成干擾（6）①.c②.3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】【小問1詳解】實驗室中用濃鹽酸與MnO2加熱反應制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小問2詳解】實驗室制取的Cl2中含有HCl，先通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再將氯氣通過濃硫酸進行干燥，最后通入集氣瓶中收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，接口順序為c-d-b-a-e。其中NaOH溶液的作用為吸收多余的氯氣，防止其污染環境，相應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【小問3詳解】氯水中的HClO具有漂白性且易分解，久置的氯水不能使品紅溶液褪色，說明氯水中HClO已分解。檢驗氯水中含有Cl-可用硝酸酸化的硝酸銀，具體方案及現象為向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-。【小問4詳解】NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，甲裝置銅與稀硝酸的反應生成的氣體用排水法收集，無論銅與稀硝酸反應生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO，故甲同學的推斷錯誤。【小問5詳解】步驟①中碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳能將裝置中的空氣排出，防止空氣對實驗造成干擾。【小問6詳解】過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，是因為溶液中的硝酸根離子、氫離子與銅反應生成了NO，稀硫酸的作用為提供氫離子，答案選c。反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。14.下列表格是元素周期表的一部分，請按要求填空。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）寫出④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。（2）元素③和⑩形成的化合物中存在的化學鍵類型為___________。（3）寫出由①和⑥形成的化合物的電子式___________。（4）元素?在周期表中的位置________，其基態原子的核外電子排布式為___________。（5）寫出⑧?的最高價氧化物的水化物發生反應的化學方程式___________。（6）寫出元素②基態原子的核外電子占據的能量最高的原子軌道的形狀為___________，該基態原子的價層電子軌道表示式為___________。（7）元素④的氣態氫化物的VSEPR模型為___________，分子的空間結構為___________。【答案】14.r(Mg)>r(N)>r(O)15.極性共價鍵(或共價鍵)16.17.①.第四周期，第VIII族②.[Ar]3d64s218.Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O19.①.啞鈴形②.20.①.四面體形②.三角錐形【解析】【分析】根據元素在周期表的位置，可以推出①為H，②、③、④、⑤分別為B、C、N、O，⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為Na、Mg、Al、Si、S，?為Fe、?為Br。【小問1詳解】④、⑤、⑦分別為N、O、Mg，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故r(Mg)>r(N)>r(O)；【小問2詳解】③和⑩分別為C、S，形成的化合物為CS2，含有的化學鍵為極性共價鍵(或共價鍵)；【小問3詳解】①為H，⑥為Na，形成的化合物為NaH，電子式為；【小問4詳解】元素?為Fe，在周期表的位置為第四周期，第VIII族，核外有26個電子，其基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；【小問5詳解】⑧、?分別為Al，Br，最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HBrO4，兩者反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O；【小問6詳解】②為B元素，核外電子排布式為1s22s22p1，核外電子占據的能量最高的原子軌道為2p軌道，形狀為啞鈴形；價電子為最外層電子，價層電子軌道表示式為；【小問7詳解】④為N，氣態氫化物NH3的價層電子對為4，其中有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，分子的空間結構為三角錐形。15.完成下列反應的熱化學方程式。（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為_______。（2）已知H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol-1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學方程式_______。（3）乙烷在一定條件可發生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相關物質的燃燒熱數據如下表所示：物質C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)-1560-1411-286則ΔH1=_______kJ·mol-1。（4）已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1試寫出HF電離的熱化學方程式_______。（5）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反應III：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1反應II的熱化學方程式：_______。【答案】（1）CH4+2O2=CO2+2H2O（2）H2S+O2=SO2+H2O（3）+137（4）HFH++F-（5）3SO2+2H2O=2H2SO4+S【解析】【小問1詳解】0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態水時，放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態水時放出熱量445×2=890，所以CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態水的熱化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O；【小問2詳解】已知H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol-1，所以H2S的燃燒熱的熱化學方程式為H2S+O2=SO2+H2O；【小問3詳解】由表格數據可知：①C2H6+O2=2CO2+3H2O；②C2H4+3O2=2CO2+2H2O；③H2+O2=H2O，根據蓋斯定律：①-②-③得C2H6=C2H4+H2；【小問4詳解】HF電離的化學方程式為HFH++F-，將HF電離的化學方程式編碼為③，根據蓋斯定律：③=①-②，故，故HF電離的熱化學方程式為HFH++F-；【小問5詳解】根據題中轉化過程可知反應II的化學方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，反應I、II、III分別編碼為①、②、③，根據蓋斯定律：②=-①-③，，故反應II的熱化學方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。【點睛】使用蓋斯定律進行反應熱的計算時，要先對幾個反應進行觀察，然后合理重組得到目標反應。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質與目標方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學計量數與目標存在倍數關系的用乘法，擴大一定倍數后（或縮小為幾分之一）與目標化學方程式中的計量數相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。16.為達到碳中和目標，工業燃燒煤的廢氣要進行脫碳處理。（1）向2L密閉容器中加入和，在適當的催化劑作用下，發生反應：。①該反應自發進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態是___________(填字母)。A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變B．和H2的體積分數保持不變C．和H2的轉化率相等D．混合氣體的密度保持不變E．生成的同時有鍵斷裂（2）改變溫度，使反應中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：反應時間(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反應I：恒溫恒容02600104.5201301反應II：絕熱恒容00022①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K(I)___________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時的濃度c(I)___________c(II)。②對反應I，前10min內的平均反應速率=_______；在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度至T2℃，此時的物質的量為3.2mol，則T1_______(填“>”<”或“=”)T2。若30min時只向容器中再充入和，則平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動。【答案】（1）①.低溫②.D、E（2）①.K(I)<