第2課時離子反應(yīng)的應(yīng)用

一、物質(zhì)檢驗與含量測定1.離子檢驗利用離子的特征反應(yīng)來檢驗一些常見離子。如利用Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色溶液檢驗Fe3+,離子方程式為______________________(紅色);利用I-與Ag+反應(yīng)生成黃色沉淀檢驗I-,離子方程式為______________________。必備知識·素養(yǎng)奠基Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3Ag++I-====AgI↓(黃色)2.測定溶液中離子的濃度(1)沉淀法:如溶液中

的濃度,用____將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,再______________求得。(2)酸堿中和滴定法:強酸溶液中H+的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的_____溶液滴定的方法獲得。(3)氧化還原滴定法:如溶液中

的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的____溶液滴定獲得。Ba2+稱量沉淀質(zhì)量強堿Fe2+【巧判斷】(1)能使石灰水變渾濁的無色無味氣體一定是CO2。 (

)提示:√。CO2是無色無味可使澄清石灰水變渾濁的氣體。(2)中和滴定時為了節(jié)省時間,不需要重復(fù)2～3次實驗。 (

)提示:×。為了減少滴定誤差,需進行2～3次實驗。(3)用石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3。 (

)提示:×。NaHCO3、Na2CO3與石灰水反應(yīng)均產(chǎn)生CaCO3沉淀。二、物質(zhì)制備與純化1.物質(zhì)的制備:離子反應(yīng)可以用于制備一些___、___、___、_____等。(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣的離子方程式:______________________________。(2)實驗室制取CO2的離子方程式:__________________________。酸堿鹽氣體2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O通電====2.物質(zhì)的純化(1)制高純度的氯化鈉:除去其中少量的

、Mg2+、Ca2+,需要引入的試劑離子分別為_______________。(2)除去污水中的重金屬離子:將其轉(zhuǎn)化為_____而除去。(3)從海水中提取二氧化碳:Ba2+、OH-、沉淀①a室為_____室,發(fā)生反應(yīng)為____________________;②c室為_____室,發(fā)生反應(yīng)為_______________;③a室產(chǎn)生的__透過離子交換膜進入b室,與b室中的______發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為______________________。陽極4OH--4e-====2H2O+O2↑陰極2H++2e-====H2↑+H+====H2O+CO2↑H+【巧判斷】(1)用足量稀硝酸除去鐵粉中的Cu。 (

)提示:×。Fe、Cu均溶于足量的稀硝酸。(2)將混有HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl。 (

)提示:√。HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2從而除去HCl。(3)可以用鐵粉除去FeCl3中的FeCl2。 (

)提示:×。Fe+2FeCl3====3FeCl2,無法除去FeCl2。三、生活中的離子反應(yīng)1.胃酸過多的治療服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],離子反應(yīng)為_______________________。2.硬水及其軟化(1)硬水的含義:自然界里含_________較多的水。(2)一般硬水(暫時硬水)的形成:水中的二氧化碳與巖石中的CaCO3和MgCO3發(fā)生反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鹽而使Ca2+、Mg2+進入水中形成,離子方程式為____________________________,____________________________。Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OCa2+、Mg2+CaCO3+CO2+H2O====Ca2++MgCO3+CO2+H2O====Mg2++(3)硬水的軟化方法①加熱法:加熱可使

分解,生成的

與Ca2+、Mg2+結(jié)合成沉淀,發(fā)生反應(yīng)如下:________________________________,_________________________________。②加沉淀劑法:在硬水中加入______等沉淀劑也可以降低水中Ca2+、Mg2+的濃度,發(fā)生反應(yīng)如下:_____________________,_____________________。Ca2++====CaCO3↓+CO2↑+H2OMg2++====MgCO3↓+CO2↑+H2ONa2CO3Ca2++====CaCO3↓Mg2++====MgCO3↓【情境·思考】礦泉水是從地下深處自然涌出的或者是經(jīng)人工發(fā)掘的、未受污染的地下礦水,含有一定量的礦物鹽、微量元素鋰、鍶、鋅、硒等。因礦泉水一般含鈣、鎂較多,常溫下鈣、鎂呈離子狀態(tài),極易被人體所吸收,起到很好的補鈣作用。若煮沸時,鈣、鎂易與碳酸根生成水垢析出,這樣既丟失了鈣、鎂,還造成了感官上的不適,所以礦泉水最佳飲用方法是在常溫下飲用。【思考】(1)怎樣測定礦泉水中的微量元素呢?(2)為什么礦泉水煮沸時易形成水垢?提示:測定礦泉水中的微量元素可以用滴定法。礦泉水煮沸時碳酸氫鈣、碳酸氫鎂均易分解形成碳酸鹽沉淀。關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成知識點一酸堿中和滴定【重點釋疑】酸堿中和滴定的實驗操作與誤差分析(1)原理:①定量分析:化學(xué)上把測定物質(zhì)各組成成分含量的過程,稱為定量分析過程。中和滴定是定量分析的一種方法。②中和滴定:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法就叫酸堿中和滴定。實質(zhì):H++OH-====H2O即酸中的H+和堿中的OH-物質(zhì)的量相等。(2)實驗用品:①用到的儀器:酸式滴定管,堿式滴定管,移液管,滴定管夾,錐形瓶,燒杯,鐵架臺。②滴定管的結(jié)構(gòu)和使用。a.刻度(以50mL規(guī)格為例)滴定管上標(biāo)有溫度(20℃)和刻度,刻度共50大格,每大格為1mL,每大格分為10小格,每小格為0.1mL,因此能讀至0.01mL(估讀1位)。“0”刻度在上,“50”刻度在下,在“0”以上至管口和“50”以下至尖嘴均無刻度。b.滴定管盛裝試劑要求——“二不能”酸式滴定管不能裝堿性溶液、水解呈堿性的鹽溶液及氫氟酸。堿式滴定管不能裝酸性溶液或高錳酸鉀等強氧化性物質(zhì)的溶液(橡膠易被腐蝕)。(3)試劑:①標(biāo)準(zhǔn)液、待測液。②指示劑(加2～3滴)。(4)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例):①滴定前的準(zhǔn)備:a.查漏:檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。b.洗滌:酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用自來水、蒸餾水洗滌干凈。c.潤洗:用待盛溶液將酸式、堿式滴定管潤洗2～3次,以保證裝入溶液時不改變?nèi)芤旱臐舛?。d.裝液:溶液裝入酸式、堿式滴定管中,所裝溶液調(diào)至“0”刻度上方2～3cm處。e.排氣:調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球),趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液。f.調(diào)液面:使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。g.讀數(shù):讀數(shù)時視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平,記錄刻度(保留兩位小數(shù))。②滴定:a.用堿式滴定管(或移液管)取一定體積的待測液于錐形瓶中,并滴入2～3滴酚酞試劑。把錐形瓶放在墊有一張白紙的酸式滴定管下面。b.用左手控制活塞,右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速,當(dāng)溶液變至無色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色,停止,記下刻度。③終點判斷。等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,視為滴定終點并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理:重復(fù)上述操作2～3次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=

計算。(6)誤差分析:①依據(jù)c(待)=對錯誤操作引起的誤差進行分析。②常見錯誤操作及對應(yīng)誤差:(以酸滴定堿為例)錯誤操作c(待)的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏大堿式滴定管水洗后未用待測液潤洗偏小錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏大量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管,滴定后平視偏大滴定前仰視酸式滴定管,滴定后俯視偏小滴定操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失偏大滴定結(jié)束,滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大錯誤操作c(待)的誤差滴定操作錐形瓶水洗后留有少量蒸餾水無影響滴定過程中,振蕩錐形瓶時,不小心將溶液濺出偏小用甲基橙作指示劑,滴至橙色,半分鐘內(nèi)又恢復(fù)成黃色,不處理就計算偏小【思考·討論】(1)用鹽酸滴定氨水,選什么作指示劑?怎樣描述滴定終點?提示:可選擇甲基橙作指示劑,滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。(2)酸堿恰好完全反應(yīng)的點與滴定終點是否相同?提示:不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照物質(zhì)系數(shù)恰好完全反應(yīng),酸和堿都不剩余,此時溶液可能為中性,也可能為酸性或堿性;而滴定終點是指指示劑顏色恰好變化的點,二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點特別接近,在一般科學(xué)研究中不會造成大的誤差?！就卣股罨恐泻偷味ㄍ卣箲?yīng)用中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng),也可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)。氧化還原滴定法(1)原理:以氧化劑(或還原劑)為滴定劑,直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。(2)實例:①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液②Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI指示劑用淀粉作指示劑終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,說明到達(dá)滴定終點【案例示范】【典例】(2020·淄博高二檢測)用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_____________________________。

(2)取10.00mL待測液,用

式滴定管量取。

(3)用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視

,直到滴定終點。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為________。

滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)。①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視________;

②用待測液潤洗錐形瓶________;

③滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁________。

【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點:(1)一定要注意,滴定管的“0”刻度在上,它不同于量筒等儀器。(2)分清酸式滴定管與堿式滴定管的構(gòu)造及使用注意事項。(3)分析誤差時,注意歸納到標(biāo)準(zhǔn)液體積的大小上來推斷?！窘馕觥?1)配一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。(2)待測液為堿液,用堿式滴定管量取。(4)第一次V1(鹽酸)=19.90mL,第二次V2(鹽酸)=20.10mL,兩次平均V(鹽酸)=20.00mL。設(shè)燒堿的純度為x,×10.00mL=20.00×10-3L×0.2000mol·L-1,x=0.9302,即其純度為93.02%。(5)①滴定后俯視,會造成讀數(shù)偏小,造成結(jié)果偏小。②用待測液潤洗錐形瓶,相當(dāng)于多取了待測液,會造成結(jié)果偏大。答案:(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)堿(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化(4)93.02%(5)①偏小②偏大③無影響【母題追問】(1)若用乙酸滴定此燒堿溶液,則選擇什么指示劑較為合適,為什么?提示:因為二者恰好完全反應(yīng)時生成醋酸鈉,醋酸鈉水解溶液顯示堿性,故選擇酚酞作指示劑。(2)若(5)中②改成“滴定前酸式滴定管內(nèi)有氣泡,滴定后氣泡消失”,則測定值會如何變化?提示:偏大。因為氣泡的體積也計算在了需要的鹽酸的量中,所以測定值會偏高?！具w移·應(yīng)用】1.(2020·南京高二檢測)下列實驗操作不會引起誤差的是(

)A.酸堿中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時,用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時,選用酚酞作指示劑,實驗時不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液,實驗結(jié)束時,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開始實驗時無氣泡【解析】選C。A項,錐形瓶一定不要用待測液潤洗,否則會使待測液的量偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,從而使所測濃度偏大;B項,沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,還是待測溶液,都必須用待裝溶液潤洗2～3次,否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小,影響結(jié)果;C項,在滴定過程中,指示劑略多加了幾滴,一般不影響實驗結(jié)果,因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量;D項,實驗開始時酸式滴定管中無氣泡,實驗結(jié)束時有氣泡,會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小,依據(jù)V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)得所測得的c(NaOH)偏小。2.(2020·廈門高二檢測)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是 (

)A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定D.滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小【解析】選B。A項,滴定管用蒸餾水洗滌后,還要用待裝NaOH溶液潤洗,否則將要引起誤差,錯誤;B項,在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中,錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?溶液的pH由小變大,正確;C項,用酚酞作指示劑,錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定,錯誤;D項,滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則堿液的體積偏大,測定結(jié)果偏大,錯誤。知識點二離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子的檢驗與推斷【重點釋疑】1.常見離子的檢驗(1)常見陰離子的檢驗離子鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象OH-①在試管中取少量試液滴加紫色石蕊(或無色酚酞)試液;②用玻璃棒蘸取試液于紅色石蕊試紙①紫色石蕊試液變藍(lán)(或酚酞變紅);②紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl-在試管中取少量試液,滴加AgNO3溶液,再加稀硝酸生成白色沉淀,不溶于稀硝酸離子鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象Br-在試管中取少量試液,滴加AgNO3溶液,再加稀硝酸生成淺黃色沉淀,不溶于稀硝酸I-在試管中取少量試液,滴加AgNO3溶液,再加稀硝酸生成黃色沉淀,不溶于稀硝酸

在試管中取少量試液,先加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,另取少量溶液于試管中加入稀鹽酸或稀硝酸,將生成的氣體通入澄清的石灰水產(chǎn)生無色、無味的氣體,此氣體能使澄清的石灰水變渾濁

在試管中,取少量試液,滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2生成白色沉淀離子鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象

在試管中,取少量試液,先加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,另取少量溶液加鹽酸生成氣體,把氣體通入品紅溶液生成無色有刺激性氣味的氣體,品紅溶液褪色(2)常見陽離子的檢驗離子鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象

在試管中,取少量試液,加濃NaOH微熱,用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口有刺激性氣味,使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)Al3+①在試管中取少量試液加適量NaOH溶液;②加過量NaOH溶液①有白色絮狀沉淀;②上述沉淀消失Fe3+①在試管中取少量試液,加KSCN溶液;②在試管中取少量試液,加入NaOH溶液①溶液呈紅色;②產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+在試管中取少量試液加入NaOH溶液生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色2.離子推斷的四個原則【思考·討論】下面是對溶液中有無

檢驗的實驗方案,請評價各方案是否嚴(yán)密?分別說明理由。提示:不嚴(yán)密。如果試液中含有Ag+(或Pb2+、Hg2+)而不含

,當(dāng)加入BaCl2時同樣產(chǎn)生白色沉淀,并且加入稀硝酸后沉淀不溶解,故方案甲不嚴(yán)密(Ag+等干擾)。提示:嚴(yán)密。只有含

的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象,故方案乙嚴(yán)密。提示:不嚴(yán)密。如果試液中含有

而不含

,當(dāng)加入足量稀硝酸溶液后,

被氧化成

,再加入Ba(NO3)2試液后出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀,故方案丙不嚴(yán)密(干擾)?！疽?guī)律方法】模型認(rèn)知——無色溶液中離子推斷的解題模板【案例示范】【典例】(2020·三明高二檢測)鐵紅是一種廣泛使用的紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。其可以用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中,可作為催化劑,玻璃、寶石、金屬的拋光劑,可用作煉鐵原料。如圖是某學(xué)生設(shè)計的探究鐵及其化合物的某些化學(xué)性質(zhì)的流程圖。下列有關(guān)敘述正確的是 (

)A.反應(yīng)①的離子方程式為Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OB.檢驗乙溶液中的金屬陽離子可用KSCN溶液C.反應(yīng)③可制得一種紅褐色的膠體D.物質(zhì)丙在空氣中能穩(wěn)定存在【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)熟悉常見的離子的檢驗方法并能依據(jù)現(xiàn)象判斷離子的存在。(2)注意運用“離子能否共存判斷離子是否存在?！窘馕觥窟xA。A項,甲、乙、丙分別為FeCl3、FeCl2和Fe(OH)2,Fe2O3溶于酸生成Fe3+,A項正確。B項,KSCN溶液可檢驗Fe3+,不能檢驗Fe2+,B項錯誤。C項,Fe(OH)2為白色沉淀,C項錯誤。D項,Fe(OH)2不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為Fe(OH)3,D項錯誤。

【規(guī)律方法】離子檢驗中的干擾問題(1)進行離子檢驗時,需排除干擾離子的影響。如檢驗

時,不能直接或間接引入

,防止

的干擾,為排除

、

、Ag+等的干擾,正確的操作是先向溶液中加稀鹽酸沒有氣泡或白色沉淀生成,再加BaCl2溶液有白色沉淀,證明溶液中一定含有

。(2)對含多種離子的溶液分別進行離子檢驗時需要選擇合適的順序?！具w移·應(yīng)用】(2020·三明高二檢測)一杯澄清透明的溶液中,已知各離子的濃度均為0.1mol·L-1,體積為1L。可能含有的離子:陽離子為K+、Fe2+、Ba2+、

,陰離子為Cl-、

、

、

。向該混合液中加足量稀鹽酸,有無色氣體生成,且陰離子的種類不變。下列對該溶液的敘述錯誤的是 (

)A.該溶液一定含有Fe2+、

、Cl-B.該溶液一定不含K+、

C.該溶液一定不含

、Ba2+D.該溶液可能含有

【解析】選B。加入足量稀鹽酸,陰離子的種類不變,說明原溶液中肯定含有Cl-,且無

(如有

,加入足量稀鹽酸,反應(yīng)完全,種類改變),該氣體只能為Fe2+與

在酸性條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成的NO,故肯定有Fe2+、

、Cl-,肯定沒有

。根據(jù)電荷守恒若溶液中有

,就肯定含有K+、

,故B項錯誤,D項正確。若含Ba2+,則根據(jù)電荷守恒,陰離子除含Cl-、

外,還得含

,而Ba2+與

不共存,故C項正確?！狙a償訓(xùn)練】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 (

)A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2【解析】選B。Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色,Fe2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象,如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,但并不能證明無Fe2+,A項錯誤;氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣,B項正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,Na+焰色反應(yīng)為黃色,但并不能證明無K+,因為Na+的黃色對K+的焰色反應(yīng)具有干擾作用,故需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察K+的焰色反應(yīng),C項錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是CO2,D項錯誤?！菊n堂回眸】課堂檢測·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(2020·武漢高二檢測)已知,環(huán)境中有很多金屬離子可以與硫酸根離子結(jié)合形成硫酸鹽。大氣中硫酸鹽形成的氣溶膠對材料有腐蝕破壞作用,危害動植物健康,而且可以起催化作用,加重硫酸霧毒性;隨降水到達(dá)地面以后,破壞土壤結(jié)構(gòu),降低土壤肥力,對水系統(tǒng)也有不利影響。已知含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、

、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽是常見的硫酸鹽,下面的幾種試劑可以將以上七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是 (

)A.NaOH溶液 B.KSCN溶液C.NaHCO3溶液 D.NH3·H2O溶液【解析】選A。加入NaOH溶液后分別會看到藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、氣體、無明顯現(xiàn)象、先有白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。NH3·H2O不能區(qū)分Al3+和Mg2+以及

和Na+。2.(2020·溫州高二檢測)用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為(

)

A.22.30mL

B.22.35mLC.23.65mL

D.23.70mL【解析】選B。滴定管是一種精確度較高的儀器,每一小格為0.10mL,零刻度在上,刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切,故讀數(shù)為22.35mL。3.下列有關(guān)實驗中,用所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能使實驗達(dá)到目的的是(

)A.證明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B.除去C2H6中的H2S氣體(CuSO4溶液)C.鑒別SO2和CO2兩種氣體(溴水)D.檢驗Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3)溶液【解析】選D。A項中Fe2+被氧化生成Fe3+,遇KSCN溶液顯紅色,故A正確;B項中的H2S氣體與CuSO4溶液反應(yīng)能生成黑色的CuS沉淀,故B正確;C項中的SO2能使溴水褪色,而CO2不能,故C正確;D項中的Na2SO4溶液也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故D錯誤。4.(2020·金華高二檢測)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是 (

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B