遼寧省葫蘆島市黃岡中學網校高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數為NAC．22.4lCl2所含原子數為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同而Ne由一個原子構成。相同狀況下，相

同體積的上述氣體所含原子數就不相同。參考答案：B略2.有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是(

)A.試管、蒸發皿

B.試管、燒杯C.試管、平底燒瓶

D.蒸發皿、圓底燒瓶參考答案：A試題分析：B、燒杯不可以直接加熱，需要用石棉網，故B錯誤；C、平底燒瓶在加熱的時候需要石棉網，故C錯誤；D、圓底燒瓶在加熱時需要石棉網，故D錯誤；此題選擇A。3.有機物粗產品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計的位置可能會導致收集到的產品中混有高沸點雜質的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：蒸餾與分餾．專題：化學實驗基本操作．分析：蒸餾實驗時，溫度計測量的溫度時蒸汽的溫度，所以水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，收集到的產品中混有高沸點雜質，則說明溫度計位置放置錯誤引起測量的蒸汽的溫度偏高，據此解答．解答：粗產品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置或者插入液面以下，測得蒸汽的溫度偏低，會導致收集的產品中混有低沸點雜質；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的穩定過高，會導致收集的產品中混有高沸點雜質；所以用D裝置收集，導致收集到的產品中混有高沸點雜質，故選D．點評：本題考查了溫度計的使用和蒸餾實驗的原理，題目難度不大，注意平時總結使用溫度計的使用以及溫度計的作用．4.下列狀態的物質，既屬于電解質又能導電的是（）A．酒精 B．氯化鉀晶體C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉參考答案：D考點：電解質與非電解質．

分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：A．酒精在熔融狀態和水溶液中都不能導電，是非電解質，故A錯誤；B．氯化鉀晶體不能導電，在在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是電解質，故B錯誤；C．液氯是單質，不能導電，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融的氫氧化鈉能導電，是電解質，故D正確；故選D．點評：本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件5.下列表示不正確的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4參考答案：B6.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、K+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：AD略7.油條和豆漿是我國傳統的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程中產生的酸，又能起發泡作用，這種白色物質是A.NaHCO3

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.NaCl參考答案：AA.NaHCO3能與酸反應生成CO2，可作發酵粉，A正確；B.Ca(OH)2與酸反應不能產生氣體，且具有腐蝕性，不能用作發酵粉，B錯誤；C.NaOH是強堿，具有腐蝕性，不能用作發酵粉，C錯誤；D.NaCl與酸不反應，不能用作發酵粉，D錯誤，答案選A。8.從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+參考答案：C解：A．NH3中N化合價處于最低價，能作還原劑，故A錯誤；B．S2﹣化合價處于最低價，能作還原劑，故B錯誤；C．Na+化合價處于最高價，不能作還原劑，故C正確；D．Fe2+處于中間價態的元素，可得到電子或失去電子，則該物質可能既具有氧化性又具有還原性，能作還原劑，故D錯誤。

9.下列說法正確的是A.CO2是污染大氣的罪魁禍首

B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能C.燒堿和純堿都屬于堿

D.氯氣泄漏后，人應順風且往低處跑參考答案：BA.CO2不是污染大氣的罪魁禍首，A錯誤；B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能，B正確；C.燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D.氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，D錯誤，答案選B。10.下列說法中，正確的是A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.標準狀況下，1gCH4的體積約為22.4LC.在標準狀況下，lmolH2O的體積約為22.4LD.在標準狀況下，11.2LN2中含有1molN原子參考答案：DA、沒有指明氣體所處的溫度和壓強，所以1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤。B、標準狀況下，1molCH4即16gCH4的體積才是22.4L，B錯誤。C、標準狀況下，H2O不是氣體，不適用于氣體摩爾體積的計算，C錯誤。D、標準狀況下，11.2LN2為0.5mol，所以含有1molN原子，D正確。正確答案為D11.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

…①②③

…

④⑤

A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態氫化物的穩定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤參考答案：C12.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是A、若A為濃硫酸，B為Cu片，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液出現渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸餾水，則C中溶液變紅D、上述實驗中儀器D都可用長玻璃導管代替參考答案：C13.下列說法正確的是A.液態HCl和固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質B.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C.銅、石墨均導電，但他們都不是電解質，而是非電解質D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以它們均是非電解質參考答案：D試題分析：A、HCl溶于水能導電，NaCl溶于水或熔融狀態下均能導電，屬于電解質，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨或碳酸電解質溶液導電，屬于非電解質，B錯誤；C、銅和石墨均是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導電，蔗糖和酒精均是非電解質，D正確，答案選D。【名師點晴】在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物為非電解質，判斷時注意電解質或非電解質均為化合物，特別注意電解質發生電離的為其本身，選項B為學生解答的易錯點。14.已知常溫下在溶液里可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋參考答案：C試題分析：根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合價降低，因此Ce4＋作氧化劑，Fe2＋→Fe3＋，化合價升高，Fe3＋作氧化產物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合價升高，Sn4＋作氧化產物，Fe3＋→Fe2＋，化合價降低，Fe3＋作氧化劑，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故選項C正確。15.下列有關硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用圖3－1所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：實驗儀器圖3－1（1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。（2）裝置C中放入的反應物是______和______。（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中應注意______和______（填字母編號）。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數c．讀數時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平d．讀數時不一定使甲乙兩管液面相平參考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（2）大理石鹽酸（3）除去混在O2中未反應的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：(1)根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是________。(2)A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為________(填序號)。①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________。(4)F組中與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________。(填化學式)。(5)過量的鐵粉與Cl2共熱時發生反應的化學方程式為____________________。參考答案：(1)是否屬于氧化還原反應(或是否有電子轉移、或是否有化合價變化)

(2)①③

(3)NH3?H2ONH4++OH－

(4)Cl2、Na2O2

(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）與水反應，A族發生非氧化還原反應，B組發生氧化還原反應；（2）CaO能與水反應，吸收水蒸氣；（3）一水合氨不完全電離；（4）根據氧化還原反應中氧化劑還原劑進行判斷；(5)過量的鐵粉與Cl2共熱時發生反應生成氯化鐵。【詳解】（1）與水反應，A組發生非氧化還原反應，B組發生氧化還原反應，故根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是是否屬于氧化還原反應或是否有電子轉移、或是否有化合價變化；（2）CaO能與水反應，吸收水蒸氣，故①③正確；（3）D組中NH3的水溶液呈弱堿性的原因是:NH3·H2O發生電離:NH3?H2ONH4++OH－，產生OH-；（4）B組中與水反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的有氯氣，過氧化鈉和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合價由0價變為-1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中氧元素的化合價由-1價變為0價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學式中氧原子得失數相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中NO2既是還原劑，也是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是Cl2、Na2O2；(5)過量的鐵粉與Cl2共熱時發生反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3。18.（12分）氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反應①中還原劑是

，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是

。

（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是

。

（3）已知反應：

Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

①銅與稀硝酸反應的離子方程式是

。

②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是

。

A.KNO3

B.K2SO4

C.Cu（NO3）2

③ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產生VL（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是

。參考答案：（1）還原劑是Cu

，順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+

（2）氯氣的體積（標準狀況）是2.24L

（3）①離子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

②銅粉能溶解的是AC。

③HNO3的物質的量是（a/32＋V/