山西省太原市萬柏林區實驗中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D四種金屬，將AB用導線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞CC．D＞C＞B＞A

D．D＞B＞C＞A參考答案：B解：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較大，活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，AB和稀硫酸構成原電池，B溶解作負極，則活潑性強弱B＞A；當活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，則金屬活潑性強弱A＞C；把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出，則金屬活潑性D＞B，通過以上分析知，金屬活動性強弱活動性順序D＞B＞A＞C，故選B．2.下列說法正確的是（

）A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置

B．形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極C．原電池中電子流出的一極是正極

D．原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應參考答案：B略3.某烯烴氫化后得到的飽和烴是該烴可能有的結構簡式有A．1種

B．2種 C．3種 D．4種參考答案：B4.下列有關物質用途或相關性質的說法中，不正確的是：A.聚乙烯可用于制食品袋B.通信產業中用晶體硅來生產光導纖維C.氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D.液氨可用作制冷劑參考答案：BA、聚乙烯為高分子材料，無毒，質輕，可作食品袋，A正確；B、自然界中二氧化硅的來源豐富，故工業上是用二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅單質，B錯誤；C、氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等均可與胃酸中的HCl反應，使酸性降低，C正確；D、液氨氣化時吸收熱量，故可用作制冷劑，D正確。正確答案為B。5.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇（水）新制生石灰蒸餾

參考答案：D略6.恒溫恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態的標志是

(

)

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略7.具有解熱鎮痛的新藥“芬必得”，其主要成分的結構簡式為

下列對該物質的有關敘述不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．屬于芳香族化合物C．在一定條件下與乙醇反應生成化學式為C15H22O2的物質D．不能與NaHCO3反應產生二氧化碳氣體參考答案：D略8.向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，在一定條件下發生反應：

2A(g)＋B(g)3C(g)經2s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等④平衡時物質B的濃度為0.2mol·L－1A．①②③B．①③

C．②④D．①③④

參考答案：略9.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變C．鹽類的水解反應是放熱反應D．在吸熱反應中，反應物的總能量比產物的總能量高參考答案：B略10.“扎實推進資源節約和環境保護”是“十二五”時期的主要目標和任務之一,下列做法與這一目標不相符的是()A.推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B.對垃圾進行無害化、資源化處理C.將煤氣化或液化,獲得清潔燃料D.加大采礦的力度,獲取更多資源參考答案：D正確做法應是提高現有資源利用率,而不是加大開采力度。11.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現渾濁現象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極

B．碳棒上發生還原反應

C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑

D．鐵片附近出現的渾濁物是Mg(OH)2

參考答案：D略12.下列說法正確的是（）A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等參考答案：C考點：pH的簡單計算；物質的量的相關計算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、溫度壓強沒有說明，無法計算11.2LO2的物質的量，根據N=nNA來計算分子數即可；B、25℃與60℃時，水的電離程度不同；C、等物質的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反應的焓變和方程式的系數有關系．解答：解：A、11.2L氣體的體積不一定是0.5mol，溫度壓強沒有說明，不知道氣體的摩爾體積，無法根據氣體的體積計算物質的量和分子數，故A錯誤；B、25℃與60℃時，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯誤；C、等物質的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正確；D、反應的焓變和方程式的系數有關系，系數加倍，焓變數值加倍，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生物質的量的計算、焓變的影響因素、水的電離平衡等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．13.為改善營養性貧血，常在醬油中加入某種元素的營養強化劑。這種元素是（

）A．銅

B．鐵

C．碘

D．鋅參考答案：B略14.在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：、、、

B．常溫下，在的溶液：、、、

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、

D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：、、、參考答案：B略15.符號為N的能層最多能容納的電子數是

（）

A．18

B．32

C．14

D．15參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量（A）小燒杯

（B）潔凈紙片

（C）直接放在托盤上（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

（填編號字母）作指示劑。（A）甲基橙

（B）石蕊

（C）酚酞

（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據是

此時溶液顯

性。（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應裝在下圖所示的

（填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

mol·L-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是有關氮的循環示意圖。

(1)過程①中通過

的作用將空氣中的氮氣固定下來。

(2)請寫出②中合成氨反應的化學方程式：

。

(3)請寫出③中固氮反應的方程式：

。

(4)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業上若直接排放將造成對環境的污染。已知NaNO2遇

到還原性較強的NH4+等被還原為N2。在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害化

排放的是

a．H202

b．NH4CI

c．KN03

參考答案：略18.（8分）可逆反應：［離子方程式為：］，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？（1）加入少量固體：平衡向

移動；（2）加入少量固體：平衡向

移動；（3）加入少量固體：平衡

移動，其理由是

。參考答案：（1）正反應

（2）正反應（3）不

和不參加反應略19.（12分）含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為—2價）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續加熱至

色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法

。（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，Fe2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素C在這個反應中表現

（“氧化性”或“還原性”）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態的Fe(OH)3，這是一種品質優良的無機絮凝劑，能