河南省洛陽市伊川縣第三高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol?L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①與②混合，CH3COOH濃度改變，pH變化；B、①和④混合后，醋酸過量；C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O和NH4Cl，根據(jù)電荷守恒來分析；D、根據(jù)酸、堿的相對強(qiáng)弱確定稀釋后酸、堿的pH．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①與②混合，由于平衡常數(shù)不變，CH3COOH、CH3COO﹣濃度均減半，則氫離子濃度不變，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol?L﹣1，故A錯誤；B、①和④混合后，醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B錯誤；C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是NH3?H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)醋酸和一水合氨電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點(diǎn)來分析解答，易錯選項(xiàng)是B，注意二者等體積混合時，醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，為易錯點(diǎn)．2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C3.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是…………………（

）

A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B、溶液的OH－濃度不變，有H2放出

C、溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D、OH－濃度增大，有O2放出參考答案：C略4.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：BC

5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略6.(08濰坊質(zhì)檢)用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的混合物時，失去的電子

數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳分子數(shù)為NA參考答案：答案：C7.下列說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：AA．加水稀釋，有水的離子積常數(shù)可知，氫氧根離子的濃度減小，而溶液中氫離子的濃度增大，故A對。8.下列說法錯誤的是A．含3個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成3個C－C單鍵B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解C．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B略9.從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A

B

C

D參考答案：C略11.利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

參考答案：A考點(diǎn)： 不能加熱的儀器及使用方法．分析：A．反應(yīng)后進(jìn)行萃取操作；B．反應(yīng)后需要過濾；C．固體配制溶液，需要稱量質(zhì)量、溶解、定容等操作；D．蒸發(fā)需要加熱．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C．用固體碳酸鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故C錯誤；D．硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無法完成該實(shí)驗(yàn)，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制等實(shí)驗(yàn)中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．12.10mL濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列說法正確的是()A．①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液顯中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①參考答案：C①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液顯堿性，A項(xiàng)錯誤；①和③混合后，由電荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，兩式聯(lián)立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B項(xiàng)錯誤；由物料守恒得C項(xiàng)正確；HF電離出的H＋、KOH電離出的OH－對水的電離均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是強(qiáng)堿，濃度相同時，②中的OH－比①中的H＋濃度大，②對水的電離抑制作用更大；KF中F－的水解對水的電離有促進(jìn)作用，因此由水電離出的c(OH－)：③>①>②，D項(xiàng)錯誤。13.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4參考答案：答案：C14.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述，不正確的是(

)

A．含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子B．分子晶體的熔沸點(diǎn)與共價鍵的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系C．共價化合物中一定有極性共價鍵,離子化合物中可能有極性共價鍵D．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體參考答案：答案：D15.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

（

）

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在燒杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）燈泡變暗的原因是

。（2）紅色變淺說明

。（3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為

mL，離子反應(yīng)方程式為

。（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為____

。參考答案：（1）溶液中可自由移動的離子的濃度減小

（2）H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱（3）20

Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4+H2O

（4）H++OH-=H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，其中D、E可重復(fù)使用。按氫氣流方向的連接順序是（填入各儀器相應(yīng)字母，如果認(rèn)為必要可以補(bǔ)充）：A→（

）→（

）→（

）→（

）→（

）

→F③E裝置的作用是___________________，E中的藥品最好是____________A．水

B．飽和碳酸鈉溶液

C．飽和碳酸氫鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（認(rèn)為不可行此空可不填）

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②AEDCDBF③A④1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑略18.置換