廣東省揭陽市霖磐中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列不發生反應的一組物質是（）①銅與濃硫酸

②二氧化硅與NaOH溶液

③銅與濃硝酸

④石英與水⑤鐵與液氯

⑥一氧化氮與氧氣

⑦硅與氧氣

⑧H2S與SO2．A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦參考答案：C【考點】濃硫酸的性質；硝酸的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環境的影響；硅和二氧化硅．【分析】①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應；②常溫下反應生成硅酸鈉和水；③常溫發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下反應生成二氧化氮；⑦加熱反應生成二氧化硅；⑧H2S與SO2反應生成單質硫．【解答】解：①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應，但在常溫下不反應，故選；②常溫下反應生成硅酸鈉和水，故不選；③常溫發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故不選；④石英與水不反應，故選；⑤鐵與液氯在常溫下不反應，故選；⑥常溫下反應生成二氧化氮，故不選；⑦加熱反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應，故選；⑧H2S與SO2反應生成單質硫，故不選；故選C．2.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應后產生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略3.5．0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應，收集到2．8LH2（標準狀況），這種混合物可能的組成是

（

）

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Cu、Zn

D．Mg、Fe、Cu參考答案：D略4.下列反應屬于取代反應的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl參考答案：D5.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發），下列說法不正確的是A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3B.a點溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C.標準狀況下，通入CO2的體積為44．8LD.原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L參考答案：D【詳解】A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，A正確；B、a點溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22．4L/mol=44．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，D錯誤；答案選D。6.下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．H2SO4與Cu反應C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉參考答案：A解析：A項中無論硫蒸氣量如何，只發生反應：Fe＋SFeS；B項中濃H2SO4時產生SO2，稀H2SO4時不反應；C項中若SO2少量，發生反應：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發生反應：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發生反應：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故選A項。7.中子數為N的R2+，質量數為A，則ng其氧化物中質子的物質的量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C8.關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是

A、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B、若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C、若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比D、若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比參考答案：B略9.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

A.A段表示開始時，反應速率稍慢B.B段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用C.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多D.C段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大參考答案：AB10.下列有機反應中，與其它三個反應的反應類型不同的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.＋Br2＋HBr參考答案：B分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應,屬于取代反應；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應；

D.

為苯的取代反應；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應，只有B是置換反應，故選B。答案選B。11.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略12.為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾參考答案：D略13.在生活中小孩不慎誤服了肥皂、氨水等，下列物質可用于減輕毒性的是()A．糖水B．黃酒C．開水

D．食醋參考答案：D解析食醋與肥皂、氨水發生化學反應而減輕了毒性。14.分子式為C3H6O3的有機物，在一定條件下具有下列性質：①在濃硫酸作用下，能分別與C2H5OH和CH3COOH反應；②在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為C6H8O4的六元環狀化合物。據此，可確定C3H6O3有機物的結構簡式為（

）A．HOCH2CH2COOH

B．CH3CH(OH)COOHC．CH3OCH2COOH

D．CH3CH(OH)CH2COOH參考答案：B略15.將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈(

)A.紫色

B.紅色

C.藍色

D.無色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、山西河東地區是中華文明的發祥地之一，那里有一個被稱為“中國死?！钡暮础\城鹽池。（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是（

）A、

B、

C、

D、（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。上述景色變換中包含的過程有

（填序號）。①蒸發；

②蒸餾；

③結晶；

④升華；

⑤溶解Ⅱ、閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二根據上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：A、蒸餾法

B、萃取法

C、“溶解、結晶、過濾”的方法

D、分液法（1）將純堿從氯化納和純堿的混合物中分離出來，最好應用

。（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

。（3）用提取溴水中的溴單質的最佳方法是

。（4）分離汽油和水的最佳方法是

。參考答案：Ⅰ（1）C

（2）①③⑤Ⅱ（1）C

（2）A

（3）B

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：①A元素的單質與物質甲發生反應：_______________________________。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生反應：_________________________________________。(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(經驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：a________________________；b______________________。(4)請你預測：如果發現了原子序數為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）參考答案：(1)

(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)反應放熱，溫度升高

Fe3＋有催化作用

(4)第七周期ⅥA族；金屬解析：四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據信息①原子半徑大小A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素。(1)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質與甲反應有化合物X，X為NaOH。(2)①氯氣和水反應生成HCl和HClO，離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。有少量氣泡出現(經驗證是氧氣)，說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；隨著反應的進行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈；故答案為：反應放熱，溫度升高；Fe3+有催化作用；(4)元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族；周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號元素為金屬元素，故答案為：第七周期ⅥA族；金屬。點睛：本題考查位置結構性質相互關系及應用，側重考查元素推斷、離子方程式的書寫、物質結構等知識點，要掌握離子方程式的書寫規則及物質性質。本題的易錯點和難點是116號元素的位置和類型的判斷。18.已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；（1）A的電子式為： （2）寫出B、C化合物中官能團名稱：B中含官能團

；C中含官能團

；（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：B物質在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應：

反應類型：

反應④的化學方程式：

反應類型：

（4）任寫出兩種D物質屬于酯類的同分異構體結構簡式

、

．參考答案：（1）；（2）羥基；羧基；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反應；（4）CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．解：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯氧化可得羧酸，乙烯與水加成可得乙醇，根據B、C反應生成D，D