2022年四川省南充市龍蠶中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表達不正確的是（）A．Na的原子結構示意圖：B．含有6個質子和7個中子的碳元素的核素符號：CC．氮氣的電子式：:N:::N:D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．鈉原子的核電荷數=核外電子總數=11，最外層含有1個電子；B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；C．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤；D．氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還要標出最外層電子．【解答】解：A．Na的核外電子總數為11，其原子結構示意圖為：，故A正確；B．含有6個質子和7個中子的碳元素的質量數為13，該核素可以表示為：C，故B正確；C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，其正確的電子式為，故C錯誤；D．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最外層電子及所帶電荷，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故D正確；故選C．【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．2.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

(

)A．上述反應中，N2是氧化劑，被氧化。B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：B略3.鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．鋁具有銀白色的金屬光澤

B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應

D．鋁不與酸反應參考答案：B略4.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A試題分析：A．鋰的金屬性弱于鈉，與水反應沒有鈉劇烈，A錯誤；B．根據鹵素單質及AgX的性質可判斷砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；C．Rb的金屬性強于Na，所以在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，C正確；D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D正確，答案選A。5.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時俯視

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：C略6.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極

②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈

③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化

④把銅浸入C的鹽溶液里，有銀白色物質析出。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A．D>A>B>C

B．A>C>D>B

C．B>D>C>A

D．A>B>C>D參考答案：A略7.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應

C.糖類、油脂、蛋白質都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略8.下列說法中，正確的是（

）A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略9.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．密度之比為14:15

B．體積相等時具有的電子數相等C．原子數相等時具有的中子數相等

D．質量相等時具有的質子數相等參考答案：B10.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3參考答案：A試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。11.下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A解析：Na2O、Na2O2與CO2反應產物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。12.下列實驗現象預測正確的是A.實驗I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗I:酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D.實驗IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強參考答案：B分析：A．根據單質溴能與NaOH溶液發(fā)生反應，苯與水互不相溶；

B．根據濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質分析；

C．根據在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生反應，硝酸被還原成NO，廣口瓶內有空氣，可與NO反應；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項錯誤；B項，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應，有氣泡產生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應使溶液褪色，故B項正確；C項，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應生成NO，NO與廣口瓶內的O2反應生成紅棕色的NO2，故C項錯誤。D項，FeCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及到氧化還原反應、萃取等知識點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學生應注意思維的及時轉換來解答，B選項難度較大。13.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

XYZA液氯非電解質純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略14..已知鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4

+2H2O在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。下列說法中正確的是

A．標有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負極

B．放電時PbO2作正極,電池工作一段時間后電解質溶液密度會減少

C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質溶液有0.2molH2SO4產生

D．充電時陽極中PbSO4被還原為PbO2參考答案：B15.根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應

參考答案：B點睛：本題考查元素周期律，明確同一周期、同一主族原子結構及其性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱比較方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中提取碘的一種流程如下：（1）“操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。①使用化學方法分離出Ag操作是__。②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關離子方程式為__。（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。參考答案：(1)坩堝

(2)①將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾

②3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O

(3)打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中

(4)取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋（1）圖中A為坩堝；（2）①濾渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活潑性不同，用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應，而Ag不反應，故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾；②Ag可以和稀硝酸反應生成AgNO3、NO和水，離子方程式為3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；（3）操作II為加入CCl4萃取，有機層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先將下層的有機溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；（4）可以利用KSCN檢驗溶液中是否含有Fe3+，具體操作為為：取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是元素周期表的一部分。（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____（用化學式表示）。（3）As的原子結構示意圖為_________其氫化物的化學式為__________；（4）Y由②、⑥、⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為__________，當消耗lmol還原劑時，電子轉移了_____mol。參考答案：(1)Cl->O2->Na+

(2)HClO4>H3PO4>H2CO3

(3)

AsH3

(4)5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

5【分析】(1)離子半徑比較；(2)非金屬性的比較，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；【詳解】(1)②⑥⑧代表的元素分別為Na、O、Cl。它們的離子分別為Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3個電子層，而Na＋和O2－電子層只要2個，則Cl－的半徑最大。Na＋和O2－的核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，則Na＋半徑小于O2－，由大到小的順序為Cl->O2->Na+；(2)④⑦⑧代表的元素分別為C、P、Cl，它們最高價含氧酸分別為H2CO3、H3PO4、HClO4。非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO4的酸性比H3PO4的酸性強，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序為HClO4>H3PO4>H2CO3；(3)As為33號元素，其各層電子數分別為2、8、18、5，其原子結構示意圖為。其與N同主族，氫化物與NH3類似，氫化物為AsH3；(4)②⑥⑧分別是Na、O、Cl，Y的水溶液為常見的消毒劑，為NaClO。As可與NaClO反應得到H3AsO4，As的化合價升高，從0升高到+5,，則Cl的化合價降低，從+1到－1。化合價升降守恒，則As和NaClO的比例為2:5，根據原子守恒可以配平，方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。還原劑為As，其化合價從0升高到＋5，則消耗1molAs，電子轉移5mol。【點睛】這題如果根據非金屬性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性無法比較，只能根據記憶的順序來比較。常見的弱酸的排序為H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN>苯酚。

18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________（用字母代號填寫）a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中________（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是__________。（2）一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為_____g，生成的A氣體在標準狀況下體積為_____L（假設氣體全部逸出）。（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：______________________。參考答案：(1)d

SO2

KMnO4

(2)16

2.24

(3)Ba2++SO42-+2O