湖南省郴州市龍海中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于能源和作為能源物質的敘述中不正確的是（

）

A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略2.某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③參考答案：A【分析】①某一原子的相對原子質量是指：以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，該原子的質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值；②已知質量求物質的量，運用公式n=m/M求；③摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g·mol－1；④氯原子的電子數為17，1個氯原子所含的電子數是17個．【詳解】①某一原子的相對原子質量是指：以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，該原子的質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質量為=12a/b，故①正確；②根據公式n=m/M，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質的量即為m/aNAmol，故②正確；③一個該氯原子的質量是a，1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g·mol－1，摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，單位為g·mol－1，故③錯誤；④一個該氯原子的質量是ag，ag該氯原子個數ag/aNAg·mol－1×NA=1，1個氯原子所含的電子數是17個，ag該氯原子所含的電子數為17，故④錯誤。故選A。3.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是

（

）A．為人體內的化學反應提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略4.當干冰熔化或氣化時，下列各項中發生變化的是：A.化學鍵 B.分子間作用力 C.分子構型 D.分子大小參考答案：B【詳解】A.由于干冰熔化或氣化時，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中碳、氧原子之間的共價鍵未斷裂，分子的構型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。5.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，鐵片，上發生的反應為：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動參考答案：C6.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數為10NAB．1L物質的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數為2NA參考答案：D略7.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產物可以發生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應參考答案：B略8.下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A9.在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質的物質的量濃度為（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L參考答案：ANaOH的溶解度為20g，該溫度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液質量是264g，溶液體積是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶質的物質的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶質的物質的量濃度為1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正確。10.為了配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯誤的是()A．①②③

B．③④⑤C．②③⑤

D．①③⑤參考答案：D略11.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH參考答案：D【詳解】A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。12.檢驗某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A．加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液參考答案：D略13.實現下列變化時，需要克服相同類型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化鉀和單質硫的熔化C．干冰和碳銨受熱變為氣體D．純堿和燒堿的熔化參考答案：D解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變為氣體既要克服離子鍵還要克服共價鍵。14.10g20%的NaOH溶液與100ml20%的NaOH溶液的濃度相比較A.前者大

B.后者大

C.相同

D.無法比較參考答案：C15.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）括號中的物質是雜質，寫出除去這些雜質的試劑：①Cu(Fe)

②SiO2(CaCO3)

③FeCl2(FeCl3)

④Cl2(HCl)

⑤FeCl3(FeCl2)

⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)

（2）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：回答下列問題：寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式

▲

。操作①主要是指

▲

。試劑①可選用

▲

，該反應的離子方程式為

▲

。操作②是指

▲

，經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是

▲

。(3兩同學為制得純凈的Fe(OH)2，根據如圖所示的裝置，回答問題。

A管中是Fe+H2SO4

B管中是NaOH溶液①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是

。②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是

，B中發生反應的離子方程式為_______________

A管

B管③同學乙打開a的目的

;

（填甲或乙）同學可成功。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/cm3質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol?L-1。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.200mol?L-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填字母），還缺少的儀器有__________。②該學生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。⑤若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時俯視刻度線__________；定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適合的蒸餾水__________。參考答案：(1)11.9

(2)①D

500mL容量瓶

②10

8.4

③防止有溶質殘余在燒杯中，影響配制結果

④1-2cm，凹液面最低處相平

⑤偏高

偏低。解析：（1）根據可知該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為＝11.9mol?L-1。（2）①配制稀鹽酸時需要量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是天平，還缺少的儀器是500mL容量瓶。②根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需要濃鹽酸的體積是，所以應該用10mL量筒量取濃鹽酸進行配制。③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶質殘余在燒杯中，影響配制結果。④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與凹液面最低處相平。⑤定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適合的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏低。點睛：誤差分析是解答易錯點和難點，注意誤差分析的依據和引起誤差的原因。根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規范操作引起的，例如稱量、量取、轉移、定容等；二是由儀器或藥品等系統原因引起的，例如砝碼生銹、藥品含有雜質等，答題時需要靈活分析。

18.（10分）用右圖裝置加以必要的導線連接后達到粗銅精煉的目的。⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。⑵其中Zn接B燒杯中的__

______，（填“粗銅”或“純銅”）

B燒杯中應該盛____

_____溶液。⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式石墨棒：

，

純銅棒：

。⑷若鋅減少了0.65g，則純Cu的質量增加了

g。參考答案：⑴A燒杯是__原電池_,B燒杯是_電解池_。

⑵純銅，__CuSO4_。⑶石墨棒：

2H++2e-=H2↑

，純銅棒：

Cu2++2e-=Cu

。⑷若鋅減少了0.65g，則純Cu的質量增加了

0.64

g。19.（12分）（1）下列物質中：互為同素異形體的有

(填序號，下同)