浙江省嘉興市里澤中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A．用玻璃棒攪拌過飽和溶液，可防止晶體析出B．減壓過濾可加快過濾速度C．膠狀沉淀最好用減壓過濾，效果好D．根據綠色化學的要求，實驗中絕不能用任何有毒化學藥品參考答案：B用玻璃棒攪拌過飽和溶液，可促使晶體析出。膠狀沉淀易透過濾紙，故不宜用減壓過濾。很多化學藥品都是有毒的，因此，在實驗中不可避免地會用到一些有毒藥品。2.下列過程或現象與鹽類水解無關的是（

）

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸參考答案：B略3.分離下列混合物，應選用蒸餾操作的是

（

）A．汽油和柴油

B．溴水

C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D．四氯化碳和水參考答案：A略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色

SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．石灰石與稀鹽酸

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．版權所有分析：A．二氧化硫被氧化成硫酸，反應產物中為硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水；D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反應生成硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A錯誤；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：據此是否遵循電荷守恒，難溶物、弱電解質是否充分等，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．5.某有機物X能發生水解反應，水解產物為Y和Z。同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．乙酸甲酯

D．乙酸乙酯參考答案：AB6.下列物質中，難溶于CCl4的是

A．碘單質

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B7.下列做法不能體現低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節約用電C．盡量購買本地的、當季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略8.在一定條件下，反應2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略9.2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構體共有A

2種

B

3種

C

4種

D

5種參考答案：B10.苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等A．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略11.下列操作容易造成蔬菜中的維生素損失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略12.下列化學用語正確的是

A．氯化氫的電子式

B.鎂的原子結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式C2H4O2

D．碳酸鈉的電離方程式

Na2CO3=Na++CO32-參考答案：B略13.下列說法或表示方法正確的是A．等物質的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少B．由C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）A．根據非金屬原子最外層電子數的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強弱B．具有相同電子層結構的微粒，其化學性質是相似的C．某變化過程中發生共價鍵的斷裂，則該過程中一定發生化學變化D．含金屬元素的離子不一定是陽離子，不含金屬元素的離子可能是陽離子參考答案：D略15.下列物質中，屬于共價化合物的是().A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應選用

作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為

mL；反應達滴定終點時的現象為

。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

。A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝

mol/L。參考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液從無色突變為粉紅色，且在半分鐘內不裉；（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

7(填“>”、“<”或“＝”)。(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列

(填序號)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>

(3)>(4)A>B>D>C18.第四周期的許多金屬能形成配合物．科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：（1）Cu基態原子的外圍電子排布為

，Cr基態原子的外圍電子排布為

，這樣排布的理由是

．（2）NH3是一種很好的配體，原因是

．（3）圖中虛線表示的作用力為

．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是

，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式

．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈正四面體構型．Ni（CO）4易溶于

（填標號）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液．

參考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩定；（2）氮原子有一對孤電子對；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．【分析】（1）Cu基態原子的外圍電子排布為3d104s1；根據核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態原子的外圍電子排布為3d54s1；根據能量最低原理及洪特規則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩定；（2）NH3分子中氮原子有一對孤電子對，易形成配位鍵；（3）電子對給予﹣接受鍵被稱為配位鍵；氫鍵是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，根據定義判斷；（4）根據價層電子對互斥理論分析；結合等電子體的定義判斷；（5）根據相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Cu基態原子的外圍電子排布為3d104s1；根據核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態原子的外圍電子排布為3d54s1；根據能量最低原理及洪特規則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩定，故答案為：3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩定；（2）NH3分子中氮原子有一對孤電子對，易形成配位鍵，故答案為：氮原子有一對孤電子對；（3）通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；（4）SO42一離子中含有4個δ鍵，孤電子對數==0，所以SO42一為正四面體結構，離子含有5的原子，價電子總數為32，對應的等電子體有CCl4、CF4；故答案為：SO42一