山東省臨沂市羊城鄉中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的排序中，不正確的是A.熔點由高到低：Rb＞K＞NaB.熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D.晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF參考答案：A【詳解】A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質量有關，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。2.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數為NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NAC．2.4g鎂變成Mg2+時失去的電子數目為0.2NAD．標準狀況下，2g氫氣所含原子數目為NA參考答案：C略3.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移

D．該反應屬于復分解反應參考答案：D略4.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互為同位素（2）___________和_______________的質量數相等,但不能互稱為同位素（3）___________和______________的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素.參考答案：U、U

C、N

C、O5.下列混合物能夠用過濾法分離的是(

)A．汽油和水

B．食鹽和蔗糖

C．泥沙和食鹽

D．銅粉和鋁粉參考答案：C6.下列遞變規律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大。參考答案：C略7.在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為A.Vd/(MV+2240)mol/L

B.1000Vd/(MV+2240)mol/LC.1000VdM/（MV+2240）mol/L

D.MV/22.4(V+0.1)d參考答案：B標準狀況下，氣體的物質的量為=mol，氣體的質量為mol×Mg?mol-1=g，水的質量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質量為g+100g，則溶液的體積為(g+100g)÷d

g/cm3=cm3=×10?3L，則該溶液的物質的量濃度為=mol?L?1，故選B。點睛：明確溶液中的溶質的物質的量及溶液的體積即可計算，溶液體積的計算是解答本題的關鍵，應該利用溶液的體積=，同時注意單位的換算。8.現有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②乙醇水溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾、蒸發 B．萃取、蒸餾、分液、過濾C．分液、蒸餾、萃取、過濾 D．蒸餾、萃取、分液、過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】①氯化鈉溶液和四氯化碳的混合液體，分層；②乙醇與水互溶，但沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；④碳酸鈣不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離；④碳酸鈣不溶于水，可過濾分離．故選C．9.實驗測得乙烯和氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，可知其中乙烯的質量分數為

A．25%

B．27.5%

C．72.4%

D．75.0%參考答案：C10.下列說法正確的是：（

）A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B.在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能C.舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D.吸熱反應在常溫下不能發生參考答案：C略11.重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】常見的重金屬離子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它們發生如下反應：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，以此解答該題．【解答】解：甲廢液經化驗呈堿性，則溶液中含有OH﹣，主要為有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發生反應使重金屬離子生成沉淀，則乙中應含有SO42─，發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH﹣反應生成沉淀，根據選項中離子的性質可知，只有A符合，發生反應為2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故選A．12.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（

）

A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C．1L0.3mol/L的NaCl溶液

D．4L0.5mol/L的NaCl溶液參考答案：D略13.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶nC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶mD.25℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m參考答案：D標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比等于摩爾質量之比，則為m∶n，選項A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比等于摩爾質量之比，則為m：n，選項B正確；C、同質量氣體A與B的分子個數之比與摩爾質量成反比，同質量氣體A與B的分子個數之比為n：m，選項C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質量之比等于摩爾質量之比為n：m，選項D不正確。答案選D。14.下列實驗操作、現象能得出對應結論的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍海帶含碘單質B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產生氯的非金屬性比碳強D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產生紅棕色氣體硝酸的還原產物是NO2

參考答案：B分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實質為銅與稀硝酸反應，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發生氧化還原反應生成碘單質，結論不合理，故A錯誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實質為銅與稀硝酸反應，生成NO，在管口被空氣氧化產生紅棕色氣體，硝酸的還原產物是NO，故D錯誤；故選B。15.下列敘述正確的是（）A．1molNH3的質量為17g?mol﹣1B．H2SO4的摩爾質量為98gC．3.01×1023個O3分子和3.01×1023個O2分子電子數之比等于1：1D．等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于11：7參考答案：D【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位；B．摩爾質量的單位為g/mol；C．分子數相同時，二者物質的量相等，然后結合臭氧和氧氣分子中含有電子數計算；D．根據m=nM可知，物質的量相等時二者的質量之比等于其摩爾質量之比．【解答】解：A．1molNH3的質量為17g?mol﹣1×1mol=17g，故A錯誤；B．H2SO4的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C．3.01×1023個O3分子和3.01×1023個O2分子的物質的量相等，都為：=0.5mol，二者含有電子數之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C錯誤；D．等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于其摩爾質量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．H2O2溶液

D．氨水

②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預期現象取少量M固體于試管中，向其中加入_____________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察__________________________________④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是________________________。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。參考答案：（1）引發鋁熱反應

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

幾滴(少量)高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色未褪去

④連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）鋁熱反應需要在高溫條件下進行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產生更多的熱量，達到鋁熱反應所需要的高溫。答案為：引發鋁熱反應（2））①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調節4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調節pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質量偏大，故應選用氨水，故答案為：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續兩次稱量M的質量時相差不大于0.1g。故答案為：連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質量為12.0g，物質的量為12/160=0.075（mol）,根據鐵守恒有鐵塊中鐵的質量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅【點睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續轉化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達到將Fe元素分離出來的目的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為一五元環圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，圖中相交的兩種物質均可發生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。請回答下列問題：（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)。（2）根據已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發現可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__（填“有”或“沒有”）電子轉移。參考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

有試題分析：本題考查氧化還原反應的判斷，氧化性強弱的比較，Fe（OH）3膠體的制備。（1）反應A為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應B為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反應C為2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反應D為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反應E為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反應A、B都為置換反應，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應；反應C、D、E都為復分解反應，沒有元素化合價的升降，屬于非氧化還原反應；答案選AB。（2）在反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化劑，Fe2+是氧化產物，則氧化性：H+Fe2+；在反應Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化劑，Fe2+是氧化產物，則氧化性：Ag+Fe2+；根據金屬活動性順序表，氧化性：Ag+H+；則H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱的順序為Ag+>H+>Fe2+。（3）制得的紅褐色膠體為Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。反應A后的溶液為FeCl2溶液，其中Fe的化合價為+2價，加熱制得的Fe（OH）3膠體中Fe的化合價為+3價，元素化合價有升降，所以加熱過程中有電子轉移。18.如圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，X分解產生A、B和C三種產物的比值為1：1：1．（1）寫出下列各物質的化學式：X：

；B：

；F：

；G：

．（2）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：A→D的化學反應方程式：

；G→E的離子反應方程式：