河南省商丘市澗崗鄉聯合中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列行為符合促進“低碳經濟”發展宗旨的是①推廣利用微生物發酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；②利用硅材料制成光伏發電裝置發電；③限制化學發展，關停化工企業，消除污染源頭；④大力發展潮汐能、風能、核能。A．①

B．③④

C．①②④

D．②④參考答案：C略2.相同條件下，下列有關溶液的比較中，不正確的是（

） ①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：D3.下列反應的離子方程式正確的是（）A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；B．得失電子不守恒；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀，二者物質的量之比為1：1；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，先養好二價鐵離子．【解答】解：A．用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，離子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀，二者物質的量之比為1：1，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正確；D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D錯誤；故選：C．4.下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pHB．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，定容時仰視C．測定膽礬結晶水含量的實驗中，加熱粉末至暗灰色D．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了參考答案：B略5.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22．4L二氯甲烷的分子數約為個

B．盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0．5mol

C．17．6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為個，則陽極質量減少64g參考答案：B略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略7.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C．丹參素能發生取代、消去、中和、氧化等反應D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質，能發生取代反應、氧化反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應、加成反應等，據此分析解答．【解答】解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構體有5種，故A錯誤；B．苯環能和氫氣發生加成反應，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；C．醇羥基、羧基能發生取代反應，醇羥基能發生消去反應，羧基能發生中和反應，酚羥基和醇羥基能發生氧化反應，故C正確；D．能與鈉反應的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團與氫氣關系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2molH2，故D錯誤；故選C．8.精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉移到未經干燥的容量瓶中參考答案：D9.電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是A.物質A為NH3

B.X電極為電解池陽極C.Y電極上發生了還原反應D.Y電極反應式:NO－3e－＋4OH-==NO3-＋2H2O

參考答案：A解析：電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。A．根據以上分析，則A為NH3，正確；B．根據以上分析，X電極為電解池陰極，錯誤；C．根據以上分析，Y為陽極發生了氧化反應，錯誤；D．Y為陽極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，錯誤。10.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現向上述溶液中加入稀硫酸，產生的現象是

(

)

A．溶液的顏色變得更綠

B．溶液中出現白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃

D．有氣體產生參考答案：CD略11.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：A略12..下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是參考答案：B13.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略14.在密閉容器中投入一定量反應物發生儲氫反應：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達到平衡狀態，測得氫氣壓強為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態B．重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2MPaC．擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強、降低溫度，有利于儲氫參考答案：AA項，在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據固體濃度判斷是否達到平衡狀態，錯誤；B項，平衡常數Kp＝,溫度不變，平衡常數不變，故H2的平衡壓強不變，正確；C項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，H2的物質的量增多，正確；D項，正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。15.利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）有同學采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質。（1）實驗開始先點燃

處的酒精燈，再點燃另一處酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為

；（2）C裝置的

端與a相連，為了跟好地發揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入

（填物質名稱）；（3）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。（4）在上述裝置中有一處明顯的錯誤，改進的方法是

；（5）本實驗中B裝置的作用是

。參考答案：（4）將E中的導管改成倒扣的漏斗 （2分）（5）反應停止后，關閉K時，貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環境造成污染 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.復鹽M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于攝影和藍色印刷，所含元素A最外層電子數是次外層電子數的2倍，B與氫可形成兩種液態化合物。M在一定條件下加熱分解，經分析，所得氣體產物由甲、乙和水汽組成，甲、乙轉化關系如圖(Ⅰ)，轉化時的能量變化如圖(Ⅱ)。（1）已知X、Y分別為元素A、B的單質，則化合物乙的結構式為

，X+Y→甲的熱化學方程式為

。（2）某同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽也只有K2AB3。驗證固體產物中存在鉀元素的方法是

。（3）為了進一步確定復鹽M的分解反應方程式，該同學對固體產物進行定量測量。①判斷KMnO4溶液與試樣反應到達滴定終點的現象為

。②由以上實驗數據的分析可知，加熱后所得固體產物中除K2AB3外還含有什么物質？它們之間的物質的量之比為多少？請把你的結論填入下表中（可以不填滿或補充空格）固體產物中的成份K2AB3

……比例關系

（4）通過以上結論，復鹽M加熱分解的反應方程式為：

，當有0.2mol復鹽M分解時，反應中轉移的電子數為

mol。參考答案：（1），2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=－221.2kJ·mol－1（2）焰色法（3）①試樣由無色變為淺紅色，震蕩試樣半分鐘內不變色。②固體產物中的成份

FeFeO比例關系3：1：1（4）2K3Fe(C2O4)3·3H2O===3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O

（5）0.8NA

略18.核電荷數由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強；W的單質是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示：（1）五種元素形成的單質，其中：固態時屬于原子晶體的是：（填化學式）；常用做強氧化劑的是、（填化學式）．（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：（填化學式）；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：（用化學式表示）（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：．（4）Z與Q反應生成的化合物屬于化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是．（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：．參考答案：1.C；O2、Cl2

2.Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.離子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol考點：位置結構性質的相互關系應用．

分析：核電荷數由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物質可知，X、Y處于第二周期，W處于第三周期，W的單質是淡黃色固體，則W為S元素；可推知X為C元素、Y為O元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，則Z為Na、Q為Cl．（1）五種元素形成的單質，固態時屬于原子晶體的是碳，常用做強氧化劑的是氧氣、氯氣；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵為Na2O2，與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；（4）Z與Q反應生成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電解NaCl的飽和溶液，陽極上發生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣，陰極上發生還原反應，水放電生成氫氣與NaOH，將陽極產物和陰極溶液混合，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；（5）由C、O和氫三種元素組成的化合物C6H12O6，計算1molC6H12O6燃燒放出的熱量，注明物質的聚集狀態與反應熱書寫熱化學方程式．解答：解：核電荷數由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物質可知，X、Y處于第二周期，W處于第三周期，W的單質是淡黃色固體，則W為S元素；可推知X為C元素、Y為O元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，則Z為Na、Q為Cl．（1）五種元素形成的單質，固態時屬于原子晶體的是C，常用做強氧化劑的是O2、Cl2，故答案為：C；O2、Cl2；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，上述元素中Na原子半徑最大；電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金屬性Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵為Na2O2，與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）Z與Q反應生成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，屬于離子化合物，電解NaCl的飽和溶液，陽極上發生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣，陽極電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極上發生還原反應，水放電生成氫氣與NaOH，將陽極產物和陰極溶液混合，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：離子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）由C、O和氫三種元素組成的化合物C6H12O6，1molC6H12O6燃燒放出的熱量為140kJ×=2800kJ，熱化學方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol，故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol．點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，題目比較綜合，需要學生具備扎實的基礎與靈活應用能力19.非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。⑴O2-的電子式為___________；⑵O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；⑶CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；⑷Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1時，則c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于_____________。⑸鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。參考答案：(1)

(2)ClO2、O3、Cl2

(3)甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能

(4)①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

②Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應

③1：2