湖北省孝感市綜合高級中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列結論正確的是A．相同溫度下，x的電離平衡常數小于yB．若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）參考答案：C略2.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是

XYZA甲烷有機物化合物B空氣分散系混合物C乙酸含碳化合物有機化合物DMn2O7酸性氧化物氧化物參考答案：C略3.歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛星——土衛六。科學家對探測器發回的數據進行了分析，發現土衛六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是A．碳氫化合物的通式為CnH2n+2

B．芳香烴屬于碳氫化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物

D．溴苯屬于碳氫化合物參考答案：B略4.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是(

)A．F

B．Cl

C．Br

D．I參考答案：A略5.下列說法正確的是

A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實驗，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動相參考答案：B6.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；B、依據A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．【解答】解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；B、依據A計算可知反應是吸熱反應，依據能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故B正確；C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．7.下列說法正確的是

A.最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C.亞硫酸的酸性比硫酸強D.金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性大參考答案：B略8.已知：25°C時，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列說法正確的是（

）A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：B略9.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e﹣=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A、a和b不連接時，Fe與硫酸銅溶液發生置換反應；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；a和b用導線連接時，形成原電池，Fe作負極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發生化學反應也可以發生電化學反應；D、a和b分別連接直流電源正、負極，形成電解池，鐵片上發生氧化反應，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，依據電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學反應的速率，化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，電解過程的反應原理應用，可以根據所學知識進行回答，難度不是很大．10.下列說法中不正確的是（）A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏C．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防D．兒童缺鋅可導致生長發育不良，抵抗力差，食欲不振參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．食鹽中加碘酸鉀可以補碘；B．氟化物可能影響兒童正常生長發育；C．鐵強化醬油含有鐵元素；D．鋅影響身體發育，缺乏會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良．【解答】解：A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘，加碘鹽中加入的碘酸鉀，故A正確；B．氟化物能有效預防齲齒，但氟化物可能影響兒童正常生長發育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故B錯誤；C．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防，故C正確；D．鋅影響身體發育，兒童缺鋅可導致生長發育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正確；故選：B．11.炒菜時，又加酒又加醋，可使菜變得香味可口，原因是A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有醇類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略12.向BaCl2溶液中通入SO2氣體至飽和，無沉淀產生。繼續通入下列氣體，能產生沉淀的是①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HClA、①③⑦⑧

B、②④⑥

C、①④⑤⑥

D、①③④⑤⑥參考答案：D13.下列說法不正確的是（

）A．“血液透析”利用了膠體的性質B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質C．油脂、乙醇是人體必需的營養物質D．水果因含有酯類物質而具有香味

參考答案：C略14.下列說法正確的是

XXK]

A．大部分糖類物質都符合Cn（H2O)m通式

B．有機物中是否含肽鍵可用茚三酮檢驗C．氨基酸中加雙縮脲試劑會呈現紫玫瑰色

D．蛋白質的一級結構、二級結構都是依靠氫鍵實現的參考答案：A略15.將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是.(1)等于7

(.2)大于7

(3)

小于7

(4).無法確定A..(1)

B.(4)

C.(1)(2)

D.(1)(3)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5℃。某化學課外活動小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題。

(1)請回答如何檢查裝置氣密性

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。(3)為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是________________________________。(4)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是_________，裝置B的作用是

。(5)證明1,2-二氯乙烷已發生消去反應的現象是________，裝置A、C中發生反應的化學方程式為裝置A_____________

_；

裝置C_______________

_。參考答案：(1)將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導氣管末端有氣泡出現，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管口出現一段穩定水柱，則證明不漏氣(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機酸鹽．

（1）心舒寧的分子式為_______________．

（2）中間體（Ⅰ）的結構簡式是______________．

（3）反應①～⑤中屬于加成反應的是________．

（4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）：______________．參考答案：（1）C23H39NO4（3分）（2）（C6H5）2C=CH（3）③⑤H2C-COOH

H2C-COOH

（4）

略18.根據硝酸和硫酸所具有的性質，選擇適當的字母按要求填空．A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強氧化性和酸性（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有

；（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發現變黑，說明濃硫酸具有

；（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出

．參考答案：（1）A（2）B（3）D試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：A；（2）濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，纖維素脫水而碳化，故答案為：A；（3）濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，濃硫酸可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮，同時生成鹽表現為酸性，故答案為：D．19.（8分）A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示，其中A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．（1）組成A的元素在周期表中的位置是

．（2）A的最高價氧化物對應水化物的電子式是

．（3）E溶于NaOH溶液的離子方程式是

．（4）工業上冶煉A的化學反應中，若轉移6mole﹣，可以得到的A的物質的量是

．參考答案：（1）3周期IA族；（2）；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）6mol；試題分析：A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構成的單質，為Na，固體A與B反應生成白色沉淀E既可溶于鹽酸又可溶于Na