一輪復習化學化學反應與能量一、化學反應中為何有能量變化？(吸收能量)舊分子拆開

原子(放出能量)新分子結合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應吸熱反應相對大小決定從鍵能大小的角度：例如：H2+Cl2==2HClE反應放出=862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/molHClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/mol△H=-183kJ/mol即：△H=∑反應物鍵能-∑產物鍵能從能量守恒的角度：E反應物總能量>E生成物總能量E反應物總能量<E生成物總能量吸熱反應生成物的總能量生成物的總能量△H△H=

E生成物總能量-E反應物總能量△HE活E活放熱反應物質的能量無絕對數值，無法相減計算△H<0△H>0（改編）在答題卡的坐標圖中，分別畫出上述反應在無催化劑和有催化劑情況下，反應過程能量的變化圖【例】（年廣東31）聚焦高考二.反應熱焓變在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱，又稱焓變。1.符號：△H

2.單位：kJ/mol或kJ·mol－１5.計算方法：

①ΔH=

物總能量-

物總能量；

②ΔH=___________物總鍵能-___________物總鍵能。

反應生成生成反應3.表現形式：燃燒熱、中和熱、溶解熱等。4.研究方法:a：實驗法:直接測量反應熱的儀器叫量熱計b：計算法三、常見的吸熱反應和放熱反應思考：放熱反應一定不需要加熱。吸熱反應一定需要加熱，上述說法對嗎？并舉例說明例：NH4ClO4分解時放出大量的熱。

1．(判一判)下列說法是否正確(填“√”或“×”)?(1)雪熔化時溫度降低，說明雪熔化是吸熱反應 (2)C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0說明石墨比金剛石穩定(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變ΔH>0 (4)所有的燃燒反應都是放熱反應，所以不需要加熱就能進行××√√2.對下列化學反應熱現象，不正確的說法是（）

①放熱反應發生時不必加熱

②化學反應一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發生

④化學反應熱效應數值與參加反應的物質的多少有關

A.①②B.②③C.①③D.②④CΔH受何因素影響？與轉化率有關嗎？它與Q有何區別？四、熱化學方程式

1.熱化學方程式

（1）定義：表示參加反應的物質的的

關系的化學方程式。

（2）意義：不僅表明化學反應中___________的變化，也表明了化學反應中的___________變化。

物質的量和反應熱物質能量（3）書寫熱化學方程式要注意：①注明反應物及生成物的狀態(s)，(l)，(g)，(aq)。不用標“↑”或“↓”，水溶液則用aq表示。②化學計量數僅表示物質的量，可以是整數，也可以是分數。③化學計量數與ΔH相對應，若計量數增倍，ΔH也要增倍。④放熱反應的ΔH為“－”，吸熱反應的為“＋”，ΔH的單位為kJ·mol-1。⑤反應熱（ΔH）與測定條件（T、p）有關，若不注明則指在25℃和101kPa（通常情況）時的數據。練習1、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1；下列說法正確的是()

A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量C2.狀態C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1練習3、已知1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）ΔH=-2165kJ/mol練習4、已知0.3mol乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態水，放出649.5kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式。已知：（1）膽礬失水的熱化學方程式為：

CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）

ΔH=+Q1kJ·mol-1

（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）

ΔH=-Q2kJ·mol-1

（3）膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水時溶液溫度降低。9kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式【解】根據蓋斯定律，反應④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。1、概念：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1mol水時放出的熱量。生成物及其物質的量：水1mol∴△H1=△H－△H2①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.ΔH受何因素影響？與轉化率有關嗎？它與Q有何區別？例題1、膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。△H1+△H2=△H氮元素轉化為___________，氫元素轉化為___________，碳元素轉化為___________，硫元素轉化為___________。E．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.④放熱反應的ΔH為“－”，吸熱反應的為“＋”，ΔH的單位為kJ·mol-1。【例】（年廣東31）（2）意義：不僅表明化學反應中___________的變化，也表明了化學反應中的___________變化。下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。高考第一輪復習第二節燃燒熱反應熱的計算（1）概念：___________時，___________純物質___________燃燒生成___________的化合物時所放出的熱量。（2）單位：___________。（3）燃燒產物必須是穩定的氧化物。氮元素轉化為___________，氫元素轉化為___________，碳元素轉化為___________，硫元素轉化為___________。kJ·mol-1

25℃、101kPa

1mol

完全穩定N2

H2O（l）CO2

SO2

（4）書寫熱化學方程式：

燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數。

例如：C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1即C8H18的燃燒熱為5518kJ·mol-1。一、燃燒熱H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH1、概念：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1mol水時放出的熱量。研究條件：稀溶液反應物：酸與堿生成物及其物質的量：水1mol注：強酸與弱堿反應，強堿與弱酸、弱酸和弱堿反應生成1molH2二、中和熱：2、中和熱測定實驗（見選修4第5頁）所需儀器硬紙板燒杯環形玻璃攪拌棒裝置要求：隔熱保溫，盡量減少熱量散失，減小實驗誤差。★燃燒熱與中和熱的區別與聯系4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1780.6kJ·mol-14(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ例題1、膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有希望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是規律：判斷熱化學方程式的正誤主要是“四看”；

“一看”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化

學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。

“二看”：狀態是否標明。

“三看”：反應熱ΔH的符號是否正確。

“四看”：反應熱的數值與化學計量數是否對應。B三、熱化學方程式的正誤判定 D．由C、S形成的液態化合物CS20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，25℃時放出熱量215kJ，該反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/mol E．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出46.2kJ的熱量CD核能：屬于不可再生新能源1.蓋斯定律

一個化學反應不管是____完成還是分____完成，其______都相同。(即化學反應的反應熱只與反應體系的______和______有關，而與反應的_____無關。)

2.計算方法

如下圖：ΔH=___________。一步幾步反應熱ΔH1+ΔH2

四、化學反應熱的計算始態終態途徑9kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式解析：（1）（2）兩式相加得

CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O（l）

ΔH=（Q1-Q2）kJ·mol-1

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，說明溶解過程吸熱，即ΔH=（Q1-Q2）kJ·mol-1>0,Q1>Q2。④算：根據已知方程式的相加減對應算出△H★燃燒熱與中和熱的區別與聯系吸熱反應一定需要加熱，上述說法對嗎？并舉例說明在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.（2）意義：不僅表明化學反應中___________的變化，也表明了化學反應中的___________變化。1．(判一判)下列說法是否正確(填“√”或“×”)?④放熱反應的ΔH為“－”，吸熱反應的為“＋”，ΔH的單位為kJ·mol-1。=-393.氮元素轉化為___________，氫元素轉化為___________，碳元素轉化為___________，硫元素轉化為___________。單位：kJ/mol或kJ·mol－１④算：根據已知方程式的相加減對應算出△H（4）書寫熱化學方程式：

燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數。1．(判一判)下列說法是否正確(填“√”或“×”)?C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H∴△H1=△H－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數據。3．蓋斯定律的應用解題步驟：①寫出待求（目標）方程式；②找出待求方程式中各物質出現在已知方程式的什么位置；③調整計量數④算：根據已知方程式的相加減對應算出△H【例題1】已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol試計算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】根據蓋斯定律，反應④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應都是相同的。下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

例題2.已知：（1）膽礬失水的熱化學方程式為：

CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（