元素周期律導學案河南省新縣高級中學(郵編：465550)邱峻課前預習一、核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區域內運動，在離核較近的區域內運動的電子能量較____，在離核較遠的區域內運動的電子能量較____，把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作______。電子總是先從內層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關系如下表：電子層(n)1234567符號____________________________離核遠近由____到____能量高低由____到____二、1～20號元素原子核外電子排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMN1氫H12____________3________14________25________36________47________58________69________710____________11____________12________213________314________415________516________617________718____________19________120________2三、結構示意圖結構示意圖包括原子結構示意圖和離子結構示意圖。在原子結構示意圖中，“圈”表示原子核及核內________，“弧”表示各________，弧線上的數字表示該電子層上的________，核內質子數與核外電子數相等。在離子結構示意圖中，核內質子數與核外電子數不相等。四、核外電子排布、原子半徑和元素常見化合價的變化規律1．元素原子核外電子排布的周期性隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外層電子從____個遞增到____個的情況(第一周期從1增至2)。2．元素原子半徑的周期性變化稀有氣體除外，電子層數相同的原子，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸____，且呈現周期性變化。3．元素主要化合價的周期性變化電子層數相同的原子，隨著原子序數的遞增，元素的最高正價從____遞變到____，中部元素開始有負價，并從____遞變到____(注意：氧、氟無正價)。五、第三周期元素金屬性、非金屬性變化規律的實驗探究1．鈉、鎂、鋁的金屬性比較(1)與水或酸的反應①2Na＋2H2O(冷水)=____________，反應劇烈，不需要加熱。②Mg＋2H2O(沸水)eq\o(=,\s\up7(△))____________，冷水反應緩慢，加熱至沸騰反應迅速。③Mg＋2HCl=____________，反應劇烈。④2Al＋6HCl=____________，反應較劇烈。(2)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH：使酚酞變____色，屬____堿Mg(OH)2：使酚酞變淺____色，屬________堿Al(OH)3：不能使酚酞變紅色，屬________氫氧化物(3)實驗結論Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸________。2．硅、磷、硫、氯的非金屬性比較(1)與H2反應的難易SiPSCl氫化物SiH4PH3H2SHCl生成條件高溫磷蒸氣與H2反應加熱光照或點燃下劇烈反應與H2反應逐漸______(2)最高價氧化物對應水化物的酸性分子式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性________________________________結論最高價含氧酸的酸性逐漸增強(3)結論Si、P、S、Cl四種元素的非金屬性逐漸________。3．第三周期元素的金屬性和非金屬性變化規律Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____六、元素的金屬性和非金屬性的遞變情況11234567周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素金屬性逐漸______非金屬性逐漸______BAlSiGeAsSbTePoAt圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區域為金屬元素，右上角區域為非金屬元素。七、元素常見化合價與元素在周期表中位置的關系性質主要化合價最高正價由＋1→＋7負價由－4→－1最高正價、負價相同最高正價＝主族序數元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱最高價氧化物對應水化物的酸、堿性堿性減弱酸性增強堿性增強酸性減弱氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱原子得失電子能力失電子：大→小得電子：小→大得電子：大→小失電子：小→大2、粒子半徑大小的比較規律①同種元素的陽離子半徑小于相應的原子半徑，如：r(Na＋)<r(Na)，r(Mg2＋)<r(Mg)。②同種元素的陰離子半徑大于相應的原子半徑，如：r(Cl－)>r(Cl)，r(S2－)>r(S)。③同周期從左往右原子半徑逐漸減小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。④同主族從上到下原子半徑逐漸增大，相同價態的離子半徑逐漸增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。⑤具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，如與Ne原子電子層結構相同的離子半徑：r(N3－)>r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)?！緟⒖即鸢浮恳?、低，高，電子層。內KLMNOPQ近遠；低高二、氫H氦He2鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne8鈉Na1鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar8鉀K鈣Ca三、質子數，各電子層，電子數四、1．18個。2．減小。3．＋1＋7，－4－1。五、1．(1)①2NaOH＋H2↑。②Mg(OH)2＋H2↑。③MgCl2＋H2↑。④2AlCl3＋3H2↑。(2)紅，強淺紅，中強兩性(3減弱。2．(1)變易(2)弱酸中強酸強酸最強酸(3)增強。3．減弱，增強六、增強增強。七、1．主族序數。2．(1)族序數(2)8九、3．金屬與非金屬的分界。4．右上角。5．過渡元素課堂導學〖合作交流〗【思考1】Na+11281、S、Mg2++11281+1228+17288【思考2】將硫酸滴加到Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，說明H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性強。【思考3】Cs；F。不是，氫元素的最低負價應為1－2＝－1。①在已知元素中具有最大的原子半徑；②氧化物對應的水化物是極強的堿(其他合理答案均正確)。課堂演練（10分鐘之內）第1課時：1．B2．B3．A4．B5．(1)N；CH4(2)23(3)H＋＋OH－=H2O(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；44第2課時：1．A2．D3．D4．A5．(1)Na；Mg；Al；Si；P；Cl(2)SiH4；PH3；PH3；SiH4(3)A