實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀

無現象無現象根據自己所觀察到的現象，填寫表格。【實驗4-6】二、氯離子(Cl-)的檢驗實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀鹽酸檢驗Cl-時，為什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？思考與交流排除CO32-等離子的干擾。因為AgNO3還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，當用稀硝酸酸化后，即使有CO32-的存在，也不會產生Ag2CO3沉淀而造成影響。檢驗氯離子的方法：證明原溶液中有Cl-（氯離子）。不能用鹽酸酸化，否則，會引入Cl-（氯離子）。待檢溶液HNO3+AgNO3白色沉淀檢驗Cl-時，為什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶三、氯氣的制備實驗室制法①

藥品：②原理:③儀器及裝置④收集方法⑤尾氣處理MnO2、濃鹽酸三、氯氣的制備實驗室制法①

藥品：②原理:③儀制取洗氣干燥收集尾氣吸收制取洗氣干燥收集尾氣吸收成鹽元素鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行---第ⅦA族。元素有：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（Ⅰ）砹（At）科學視野成鹽元素鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同氯離子檢驗ppt課件(一)鹵族元素單質的物理性質單質顏色和狀態（常態）密度熔沸點℃毒性溶解度F2淡黃綠色氣體Cl2黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體加深增大升高減小減小1.69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3有毒劇毒有毒有毒0.029g4.16g226cm3與水反應(一)鹵族元素單質的物理性質單質顏色和狀態（常態）密度熔沸點（二）鹵素結構比較隨元素原子核電荷數的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。結論氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質----F2、Br2、Ⅰ2、的化學性質與Cl2相似。氟原子氯原子溴原子碘原子（二）鹵素結構比較隨元素原子核電荷數的增大，原子半徑增大，1.鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物（三）鹵素單質的化學性質：F2Cl2Br2I2得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.鹵素與氫氣反應生成鹵化氫（HX）X2+H2=2HXFeBr3、FeI21.鹵素與金屬反應生成金屬鹵化物（三）鹵素單質的化學性質：光500℃名稱反應條件方程式生成氫化物的穩定性F2Cl2Br2I2冷暗處爆炸H2+F2==2HFHF很穩定

光照 H2+Cl2=2HClHCl穩定

高溫H2+Br2==2HBrHBr較不穩定高溫、持續加熱 500℃光鹵素與氫氣的反應HI很不穩定光500℃名稱反應條件方程式生成氫化物的穩定性F2C4.與堿溶液反應2F2+2H2O=4HF+O2（強烈）Br2+H2O=HBr+HBrO

（弱）

Br2+NaOH=NaBr+NaBrO

+H2O2F2+4NaOH=4NaF+H2O+O23.與水反應I2+H2O=HI+HIO

（微弱）

4.與堿溶液反應2F2+2H2O=4HF+O21.Cl2＋2NaBr(aq)=2NaCl＋Br22.Cl2＋2KI

(aq)=2KCl＋I23.Br2+２KI

(aq)=２KBr＋I2

5、鹵素間的置換反應∴

非金屬性強弱：F2>Cl2>Br2>I2【探究實驗】1.Cl2＋2NaBr(aq)=2NaCl＋B（四）鹵素單質特殊物性及其化合物的用途1.溴單質（Br2）易揮發，易溶于有機溶劑。2、碘單質（Ⅰ2）易溶于有機溶劑，能使淀粉溶液變藍，易升華。通常被用于制作碘酊（別名:碘酒）3、溴、碘在幾種溶劑中形成溶液的顏色淺紫紫紅深黃褐I2橙橙紅黃橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶劑溶質（四）鹵素單質特殊物性及其化合物的用途1.溴單質（Br2）易5.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃感光膠卷變色眼鏡變色眼鏡暗紅色無色透明晶體黑色小顆粒2AgBr光照2Ag＋Br2

原理：5.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變感光膠卷變色眼鏡5.碘化銀（AgⅠ）被用于人工增雨5.碘化銀（AgⅠ）被用于人工增雨F－＋Ag＋_____（無變化）Cl－＋Ag＋=AgCl↓（白色）Br－＋Ag＋=AgBr↓（淡黃色）I－＋Ag＋=AgI↓（黃色）反應原理：（五）鹵離子（X－）的檢驗稀HNO3和AgNO3

待測液觀察現象F－＋Ag＋_____HClH++Cl－鹽酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH++OH－鹽酸溶液中存在微粒1、無色刺激性的氯化氫氣體，極易溶于水的（1：500），其水溶液成鹽酸。（六）氯化氫（HCl）和鹽酸開拓與補充HClH++Cl－鹽酸溶液中2、氯化氫與鹽酸的比較氯化氫鹽酸色態味無色刺激性氣體易揮發無色液體組成微粒導電性純凈物HCl分子不導電混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能導電藍色石蕊試紙

不變紅（無H+

）

變紅（H+

）與Zn、Fe

常溫不反應反應生成氫氣與AgNO3固體

不反應（無Cl-

）

反應生成白色沉淀與AgNO3溶液

反應生成白色沉淀