岳池一中2023年春高一4月月考化學試題總分：100分時間：75分鐘可能要用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(單選題，每題3分，共48分)1.古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述不正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質量的水和冰相比，冰的能量更低B.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”所描述的燦爛煙花是某些金屬的焰色試驗C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的石灰石煅燒是吸熱反應D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉化為熱能2.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成3.下列物質的使用不涉及化學變化的是A.酸雨的形成 B.液氨用作制冷劑C.大豆根瘤菌固氮 D.生石灰作干燥劑4.下列發電站在發電過程中實現化學能轉化為電能的是A.三峽水利發電站 B.甘肅酒泉風電基地C.大亞灣核電站 D.天津雙港垃圾焚燒發電廠5.常溫下，在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是A.K+、Na+、、Br- B.Na+、K+、Fe2+、C.K+、Cl-、Fe3+、 D.Al3+、Na+、Cl-、6.下列關系正確的是A.原子半徑：Na<Cl B.金屬性：Mg>AlC.酸性： D.穩定性：HBr>HCl7.下列關于元素及其化合物的性質和相應用途說法不正確的是A.Al2O3熔點高，可耐高溫材料B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質CNH4HCO3容易分解，可用作氮肥D.Fe2O3呈紅色，可用作顏料8.實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸氫鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃氨水生石灰濃硫酸NH3D稀硝酸銅片水NOAA B.B C.C D.D9.下列解釋事實的方程式書寫正確的是A.MgCl2形成過程用電子式表達：B.氫氟酸雕刻玻璃發生的離子反應：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC.工業上用焦炭還原石英砂制粗硅的化學方程式：D.硫酸氫鈉在熔融態時的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO10.一定條件下，白磷轉化為紅磷的能量關系如圖所示。在該條件下，下列說法正確的是A.白磷比紅磷穩定 B.紅磷轉化為白磷是吸熱反應C.紅磷與白磷互為同位素 D.等質量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同11.一定溫度下，在恒容、密閉容器中發生反應：。當、、CO、的濃度不再改變時，下列說法正確的是A.該反應已達到化學平衡狀態 B.正、逆反應速率相等且等于零C.和全部轉化為CO和 D.、、CO、的濃度一定相等12.在不同條件下，分別測得反應的化學反應速率如下，其中表示該反應進行得最慢的是A.v(NO2)=4mol/(L·min) B.v(O3)=3mol/(L·min)C.v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D.v(O2)=0.05mol/(L·s)13.下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.BC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.14.請同學們搭乘“化學地鐵”一起來認識化學物質(如下圖所示)，各“車站”包含的物質不正確的是A.第1站—鐵 B.第2站—氧化鋁 C.第3站—純堿 D.第4站—硝酸鉀15.白磷與氧氣可發生反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是A.(6a＋5d-4c-12b)kJ B.(4c＋12b-6a-5d)kJC.(4c＋12b-4a-5d)kJ D.(4a＋5d-4c-12b)kJ16.如圖是氮的價-類二維表，下列說法正確的是A.可用向上排空氣法收集A氣體 B.物質A和C都是酸性氧化物C.蘸取B和D的濃溶液靠近會有白霧 D.一定條件下D和C可以相互轉化第Ⅱ卷(填空題，每空2分，共52分)17.圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）②在周期表中的位置是___________。（2）①～⑧中，化學性質最穩定的是___________(填元素符號)，非金屬性最強的是___________(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填化學式)。（3）元素③的非金屬性比⑥___________(填“強”或“弱”)，請用一個化學方程式加以說明___________。18.從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行?（1）下列反應通過原電池裝置，不能實現化學能直接轉化為電能的是___________(填序號)?A2H2+O22H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2）FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為___________，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池正極的電極反應：___________?（3）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置?請回答下列問題：①當電極a為Zn片，電極b為Cu片，且兩極板質量相等?電解質溶液為CuSO4溶液，當電路中有-通過時，兩極板的質量差為___________g?②當電極a為Mg片，電極b為Al片，電解質溶液為NaOH溶液時，則負極的電極反應式為___________?（4）某種燃料電池工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極?①溶液中OH-移向___________極(填“a”或“b”)②空氣從___________(填“A”或“B”)口通入19.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實驗中，制取SO2應采用氣體發生裝置___________(填“A”或“B”)。（2）裝置中主要反應的離子方程式為___________。（3）將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出蔗糖變黑后與濃硫酸反應對應的化學方程式：___________。（4）上述(3)中現象體現了濃硫酸的___________(填序號)①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性（5）向80mL濃硫酸中加入銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有11.2L(標準狀況下)SO2氣體生成，反應中轉移電子___________mol，該反應中濃硫酸體現了強氧化性和___________。20.我國力爭在2060年前實現“碳中和”，綜合利用CO2具有重要的意義。300MP、200oC條件下，CO2與H2反應可制得氣態甲醇(CH3OH)，其反應方程式為。（1）該反應的能量變化如圖所示：該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___________。（2）為了加快該反應的速率，可以采取措施___________(任寫一種)。（3）在實際生產中，測得合成塔中H2及H2O(g)的物質的量隨時間變化如下圖所示，則圖中代表的曲線是_