第20課時 實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治第3章|自然界中的元素第3章|自然界中的元素氧化還原2．二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒(2)化學性質(zhì)(反應用化學方程式表示)用途：制硫酸、漂白劑、消毒劑、防腐劑。實驗室制法：Na2SO3

＋H2SO4(濃)===Na2SO4

＋SO2

↑＋H2O。3．濃硫酸(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度溶解性沸點揮發(fā)性無色黏稠狀

液體比水

大與水以任意比混合，溶于水

放熱高沸點難揮發(fā)Cu＋2H2SO4(濃)==△===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)化學性質(zhì)①強氧化性鈍化：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部金屬繼續(xù)反應。與金屬反應：如與銅反應的化學方程式為

；現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的

無色氣體，溶液稀釋后呈

藍色。c

．與非金屬反應：如與木炭反應的化學方程式為②吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中存在的水分，常用作干燥劑。③脫水性：濃硫酸能將有機物中的氫、氧原子以2∶1的比例脫去形成H2O。

；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量

無色氣體。C＋2H2SO4(濃)==△===

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4．不同價態(tài)的硫相互轉(zhuǎn)化的應用——工業(yè)制備硫酸(1)生產(chǎn)流程S――2①2O

O2②98.3%的濃硫酸③3

2→SO

――→SO

―――――――→H

SO4①

。②

。③

。(2)涉及的化學方程式點燃S＋O

=====SO2

22SO2＋O2催化劑△2SO3SO3＋H2O===H2SO4氮氧化物硫的氧化物化石燃料寫出序號代表的相應的化學方程式：①。。。。2SO2＋O2

粉塵等催化2SO3②

SO3＋H2O===H2SO4③

SO2＋H2O

H2SO3④

2H2SO3＋O2===2H2SO4氫能風能太陽能4．常見的環(huán)境污染(1)酸雨——由SO2

和氮氧化物溶于水造成的。(2)光化學煙霧——由氮氧化物、碳氫化合物造成的。

(3)臭氧空洞——氮氧化物、氟氯烴等的排放引起的。

(4)溫室效應——大氣中CO2

含量的不斷增加造成的。(5)白色污染——塑料制品的大量使用，隨意丟棄。(6)赤潮和水華——含氮、磷工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水和生活污水的任意排放。若發(fā)生在淡水中稱為“水華”，發(fā)生在海水中稱為“赤潮”。水俁病——含汞的工業(yè)廢水引起的水體污染。PM2.5——空氣中直徑小于等于

2.5

微米的顆粒物，其表面積大，活性強，易吸附有毒有害物質(zhì)，且在大氣中停留時間長，因而嚴重影響人體健康和大氣的環(huán)境質(zhì)量。解析：選C。酸性氧化物的通性：①與水反應生成相應價態(tài)的酸，②與堿反應生成鹽和水，③與堿性氧化物反應生成鹽。C

項中，SO2

表現(xiàn)還原性。2．把二氧化硫和另一種氣體X

同時通入BaCl2

試液中，產(chǎn)生)B．NH3了沉淀，則X

不可能是(A．Cl2C．O2D．CO2解析：選D。SO2

和Cl2

在水溶液中反應生成H2SO4

和HCl，H2SO4

與BaCl2

反應會生成BaSO4

沉淀；二氧化硫與氨氣在水溶液中反應會生成亞硫酸銨，亞硫酸銨會和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；SO2、O2、H2O反應會生成H2SO4，H2SO4與BaCl2

反應會生成BaSO4

沉淀。3．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S

溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應現(xiàn)象SO2

的性質(zhì)答案：反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S

溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應現(xiàn)象退色退色有淡黃色沉淀生成退色變紅退色還原性水溶SO2

的性質(zhì)還原性氧化性酸性氧化物液呈酸漂白性性解析：選D。A、B

項中硫元素的化合價不變，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C項中硫元素的化合價全部降低，濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性；D項中有一部分硫元素的化合價降低，另一部分硫元素的化合價不變，所以濃硫酸在反應中既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性。)5．將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(A．放出黃綠色氣體

B．冒白霧，混合溶液溫度升高

C．液體四濺

D．冒白煙，液體四濺解析：選B。由于濃硫酸在吸水過程中放出大量熱，又因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象是冒白霧，混合溶液溫度升高。由于濃硫酸不能氧化HCl，故無氯氣放出。緩慢加入濃硫酸不會引起液體四濺。6．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為

。(2)試用下表所示各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是

→

→

→

。(填裝置的編號)(3)實驗時可觀察到裝置①中

A瓶中的溶液退色，C

瓶中的溶液

不

退

色

。

A

瓶

中

溶

液

的

作

用

是

，B

瓶中溶液的作用是

，C

瓶中溶液的作用是

。(4)裝置②中所加固體藥品是

，可驗證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

。(5)裝置③中所盛溶液是

，可驗證的產(chǎn)物是

。解析：濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應生成H2O(g)、SO2(g)、CO2(g)三種氣態(tài)物質(zhì)，要驗證以上各產(chǎn)物，應充分考慮它們的性質(zhì)。可以用無水硫酸銅檢驗其中的H2O(g)，白色粉末狀的無水硫酸銅吸水后變?yōu)樗{色；由于檢驗CO2、SO2

時都用到溶液，會帶出水蒸氣，所以驗證產(chǎn)物水蒸氣應放在最前邊；

SO2

可使品紅溶液退色，檢驗出SO2，接著用酸性KMnO4溶液將SO2

氧化除去，因為SO2

和CO2

都可使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗CO2

之前應先檢驗并除去SO2，并需再次用品紅溶液確認SO2

已除盡；最后用澄清石灰水檢驗CO2。答案：(1)C＋2H2SO4(濃)==△===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)④

②

①

③

(3)驗證產(chǎn)物中有SO2產(chǎn)物中的

SO2

已被完全除去

(4)無水硫酸銅除去

SO2

確認水蒸氣

產(chǎn)物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前(5)澄清石灰水

CO2答案：A8．大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法錯誤的是(

)

A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)B．酸雨的主要成分為H2SO4

和HNO3C．汽車尾氣中的NOx

是指NO2

D．煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2

的量解析：選C。A

項，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，A

項正確；B

項，酸雨的主要成分為H2SO4

和HNO3，B

項正確；C

項，汽車尾氣中的NOx

是指NO、NO2，C

項錯誤。

D

項，

煤燃燒時加入適量石灰石，

將發(fā)生反應CaCO3==高=溫==CaO＋CO2↑，CaO＋SO2===CaSO3，減少了廢氣中SO2

的量，D

項正確。9．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(

)A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2

污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增強化石燃料的供應量解析：選D。加大石油、煤炭的開采速度，只會加劇生態(tài)環(huán)境惡化，不利于改善空氣質(zhì)量。10．直接排放含SO2

的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2

形成硫酸型酸雨的反應：

。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3

溶液作為吸收液，可由NaOH

溶液吸收SO2

制得，該反應的