云南省曲靖市會澤縣火紅鄉中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是(

)參考答案：B略2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A、根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；B、根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．故選C．3.下列說法中，不正確的是A．碘酒、雙氧水是常用的消毒劑B．若皮膚不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，應立即用食醋濃溶液擦洗C．常見染發劑有植物染發劑、無機染發劑和合成染發劑等三大類D．施用含氮、磷、鉀等元素的復合肥料，有利于植物更好地生長參考答案：B略4.若n=3，以下能級符號錯誤的是

A．np

B．nf

C．nd

D．ns參考答案：B5.某溶液中存在較多的K+、H+、I-，下列離子組可以在該溶液中大量共存的是：A.、Na+、Cl-

B.Na+、Cl-、C.Na+、HCO3-、

D.Na+、、參考答案：A6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．用惰性電極電解0.1mol/LNaOH時，每轉移1mol電子，生成11.2L的H2B．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數目一定為8NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NAD．標準狀況下，2.24L氧單質所含原子數一定為0.2NA參考答案：C7.長期吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質中都屬于毒品的是A．冰毒、阿莫西林

B．味精、麻黃堿

C．纖維素、尼古丁

D．大麻、搖頭丸參考答案：D8.下列有關反應限度的敘述正確的是

A.可逆反應達到平衡狀態后，改變外界條件后，若反應速率發生變化，則平衡一定發生移動

B.大多數化學反應在一定條件都有一定限度

C.增加反應物濃度可以改變反應限度，主要是因為改變了單位體積內的活化分子百分數

D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化參考答案：B略9.元素的性質呈周期性變化的根本原因是

（

）A．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略10.已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數目為(

)A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略11.在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為（）A．48mol/（L?s） B．36mol/（L?s） C．24mol/（L?s） D．12mol/（L?s）參考答案：A考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：10℃到50℃，該物質表示的化學反應速率增大24倍．解答：解：10℃到50℃，該物質表示的化學反應速率增大24倍，10℃時以某物質表示的反應速率為3mol/（L?s），因此溫度為50℃時，該反應的速率為3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故選A．點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意培養獲取、應用新知識的能力12.可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br2+2e－=2Br-

②2Br--2e－=Br2

③Zn–2e－=Zn2+

④Zn2++2e－=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③

B．②和①

C．③和①D．④和①參考答案：A13.下列關于試劑保存方法的敘述錯誤的是().

A.氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的廣口瓶中

B.碳酸鈉盛放在配有玻璃塞的細口瓶中

C.金屬鉀浸沒在盛有煤油的廣口瓶中

D.硝酸密封在盛滿棕色的細口瓶中參考答案：B略14.25℃時，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略15.CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（

）A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴裝置甲的作用是

。⑵裝置丁中的實驗現象是

。⑶若丙中鐵的氧化物的化學式為FexOy，則丙中反應的化學方程式為

。若丙中鐵的氧化物質量為3.92g，且完全反應，丁中生成沉淀的質量為13.79g，試確定該氧化物中x:y=

，該固體粉末的組成為

。⑷某同學認為上述沉淀方法較復雜，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗該鐵的氧化物的組成，請設計實驗檢驗：

參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若變為血紅色，證明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

在需控制溫度的實驗中溫度計有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯誤，并思考分別適合進行什么實驗？

參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯誤溫度計水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控溫的實驗特別是有易揮發的物質的18.圖為晶體硼的基本結構單元，已知它為正二十面體(有二十個等邊三角形和一定數目的頂角)，每一個頂點各有一個硼原子，通過觀察，此基本結構單元由多少硼原子構成？

參考答案：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構成，而每個等邊三角形有3個