2022-2023學年湖南省株洲市醴陵王仙中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣態烷烴和氣態單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的13倍，取標準狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烯和丁烯參考答案：B略2.甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點約290℃，分離水和甘油最合理的方法是（）A.蒸餾

B.蒸發

C.過濾

D.分液參考答案：A甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。3.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是

（

）

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構體

C．20Ne和22Ne的質量數相同

D．20Ne和22Ne的中子數相同參考答案：A略4.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－參考答案：C略5.可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)

D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)參考答案：D略6.下列關于營養物質的說法不正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養物質，但需控制攝入量C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結構復雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略7.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X

B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G

D．G、Q、Y、Z、X參考答案：A8.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAC．32g氧氣的體積為22.4LD．體積相同的H2和O2含有相同的分子數參考答案：A略9.小明體檢的血液體驗單中，葡萄糖為表示該體檢指標的物理量是（

）A、溶解度（S）

B、物質的量濃度（）

C、質量分數（）

D、摩爾質量（M）參考答案：B略10.下列表示物質的化學用語正確的是A.8個中子的碳原子的核素符號：12CB.HF的電子式：H＋[∶F∶]－C.Cl－離子的結構示意圖：D.CO2的結構式：O=C=O參考答案：D8個中子的碳原子，質量數是14，核素符號：14C，故A錯誤；HF是共價化合物，電子式為，故B錯誤；Cl－離子核外有18個電子，結構示意圖：，故C錯誤；CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，結構式：O=C=O，故D正確。點睛：離子化合物的電子式：陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標出最外層所有的電子并打括號，帶上電荷；共價化合物的電子式不帶電荷，不打括號；11.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4NO3

B．(NH4)2CO3

C．

NH4Cl

D．NH4HCO3參考答案：D試題分析：氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2；說明該氮肥中含有HCO3－或CO32－，取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，說明該氮肥中沒有CO32－，因此該氮肥應該是碳酸氫銨，答案選D。

12.參考答案：B13.兩種氣態烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物參考答案：A略14.X、Y、Ｚ是3種短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z處于同一主族。X原子的最外層電子數是其核外電子總數的3/4倍。Z原子的最外層電子數比X少1。下列說法中不正確的是A．元素的非金屬性由弱到強的順序為：Z<Y<XB．3種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為：X>Z>YC．3種元素的原子半徑由大到小的順序為：Z>Y>XD．Y元素的最高價氧化物的水化物與其最低價氫化物可以化合成鹽參考答案：B15.將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應式為：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧氣的一極，其電極反應式為：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列敘述正確的是（

）A.通入甲烷的電極為正極

B.在燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C.正極發生氧化反應

D.該燃料電池總反應為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。裝置B中發生反應的化學方程式是

。（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；試題分析：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。裝置B中發生反應的化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無。（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，這說明鐵把生成鐵離子還原為亞鐵離子，反應的離子方程式表示為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。(4)

現需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.下圖是N、O、