浙江省衢州市航埠高級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19．下列性質中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是(

)A．具有高的熔點

B．固態不導電，水溶液能導電C．可溶于水

D．固態不導電，熔化狀態能導電參考答案：D略2.下列說法中，不正確的是 A．同系物的化學性質相似 B．甲烷和丙烷是同系物C．相對分子質量相同的幾種化合物互稱為同分異構體D．分子組成相差若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物參考答案：C略3.下列關于各溶液的描述中正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③

B．常溫下，在10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

C．向1.00L0.3mol·Ｌ－１的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

D．濃度均為0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)參考答案：AB略4.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑦⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧參考答案：C5.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C6.下列各組物質間互為同系物的一組是（

）B．油酸和丙烯酸（CH2==CH—COOH）C．乙二醇和丙三醇D．甲酸和乙二酸參考答案：B略7.有平衡體系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，為了增加甲醇的產量，提高經濟效益，工廠應采取的正確措施是(

)

A．高溫、高壓

B．適宜溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓、催化劑參考答案：B略8.一定溫度下，某NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6mol·L-1，下列說法正確的是A．該NaCl溶液顯酸性

B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7

D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12參考答案：D略9.在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

（

）

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙=丁＞丙=甲

B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙=甲

D．?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈略10.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O參考答案：D略11.下列說法正確的是(

)

A．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動相B．減壓過濾實驗結束后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭C．增大反應物濃度，增大反應的活化百分數從而使化學反應速率增大D．蒸餾時溫度計水銀球應該插入液面以下參考答案：B略12.大量汽車尾氣也會引起酸雨。下列汽車尾氣中能引起酸雨的是A．N2

B．CO

C．NO2

D．CO2參考答案：C略13.某溫度時，純水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列說法正確的是(

)A．該溫度下，純水顯酸性B．該溫度下，0.01mol/l的氫氧化鈉溶液的pH=10C．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合液呈中性D．該溫度下，水的離子積常數KW=10-14參考答案：B略14.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液參考答案：略15.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸鈣的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A(用酒精燈加熱略)連接儀器并實驗。(1)A裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20mL過量的甲醇外還需要______﹑_______。

(2)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為:_________________________。實驗二：提純苯甲酸甲酯(3)將圓底燒瓶內的混合物冷卻，先用圖B裝置進行水洗，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示___________0C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

實驗三：苯甲酸甲酯的皂化反應

G

H

I(6)能說明G裝置中反應完全的現象是_____________,其反應的化學方程式是________________。參考答案：(1)濃硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中過量的酸(4)199.6

(5)溶液不分層C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以開形成兩種氣態化合物，則：（1）X是

、Y是

、Z是

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是

（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，則此鹽為

參考答案：（1）氫

氮

氧

（3分）（2）N2O5

（2分）（3）NH4NO318.有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：

(1)寫出各微粒的符號：A________、B________、C________、D________．

(2)B微粒的結構示意圖為________；D微粒的核外電子排布式為________．

(3)四種元素第一電離能的大小順序為：________．

(4)四種元素電負性的大小順序為：________．

參考答案：（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣

（2）；1s22s22p63s23p6

（3）Al＜Mg＜S＜Cl

（4）Mg＜Al＜S＜Cl

解析：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數為12的陽離子，則C為Mg2+；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2﹣；

故答案為：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的結構示意圖是，D微粒為S的原子核外電子數為16，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

，得到2個電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6

，

故答案為：；1s22s22p63s23p6；（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，

故答案為：Al＜Mg＜S＜Cl，（4）根據非金屬性越強電負性越強，可知A、B、C、D的電負性大小順序為Mg＜Al＜S＜Cl，

故答案為：Mg＜Al＜S＜Cl．

【分析】有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數為12的陽離子，則C為Mg2+；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2﹣

，以此來解答．19.（10分）計算題：已知：晶體“二氧化硅”可由晶體“硅”衍生得到；下圖是晶體“硅”