本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年化學試驗報告格式(四篇)隨著個人素質的提升，報告使用的頻率越來越高，我們在寫報告的時候要注意規(guī)律的合理性。優(yōu)秀的報告都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是我為大家整理的報告范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學試驗報告格式篇一

溴乙烷的合成

:

1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.穩(wěn)定蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

主要的副反應:

反應裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1.加料:

將9.0ml水參與100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，漸漸地參與19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再參與10ml95%乙醇，然后在攪拌下參與13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2.裝配裝置，反應:

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發(fā)損失，在接受器中參與5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后漸漸加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3.產物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參與濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗細心地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分開后的溴乙烷層為澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量:0.126×109=13.7g

產率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最終一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后試驗應嚴格操作。

化學試驗報告格式篇二

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和參與硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟：

1)：試驗目的，具體寫該次試驗要達到的要求和實現的任務。(譬如說，是要研究氫氧化鈉溶液中參與硫酸銅溶液的反應狀況)

2)：試驗原理，是寫你這次試驗操作是依據什么來完成的，一般你的試驗書上都有，你總結一下就行。(就可以用上面的反應方程式)

3)：試驗用品，包括試驗所用器材，液體和固體藥品等。(如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應當是要的吧。)

4)：試驗步驟：試驗書上也有(就是你上面說的`，氫氧化鈉溶液中參與硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀測反應現象)

5)：試驗數據記錄和處理。

6)：問題分析及探討

化學試驗報告格式篇三

草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。